中考化学一模试题分类汇编金属与酸反应的图像综合.docx
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中考化学一模试题分类汇编金属与酸反应的图像综合
一、中考初中化学金属与酸反应的图像
1.镁、铝、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸之间的反应规律及图象正确的是( )
A等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应,氢气质量与反应时间的关系图象
B等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应,氢气质量与酸溶液的关系图象
C等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应,氢气质量与反应时间的关系图象
D等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应,氢气质量与金属质量的关系图象
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
等量酸与足量金属反应时,产生氢气的质量相等,金属活动性越强,产生氢气速率越快;
等量金属与足量酸反应时,金属活动性越强,产生氢气越快,
越大,产生氢气越多。
【详解】
A、等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应,最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌,该选项对应关系不正确;
B、等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应,反应的酸质量相等时生成氢气质量相等,最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌,该选项对应关系不正确;
C、等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应,最终生成氢气质量相等,由于镁比铝活泼,铝比锌活泼,锌比铁活泼,因此反应时间由短到长的顺序是镁、铝、锌、铁,该选项对应关系正确;
D、等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应,最终生成氢气质量相等,当金属质量相等时,生成氢气质量由大到小是顺序是铝、镁、铁、锌,该选项对应关系不正确。
故选:
C。
【点睛】
要会利用金属活动顺序表分析实验,氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
2.下列图象能正确反应对应变化关系的是( )
A.
表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系
B.
表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下,产生O2的质量m与反应时间t的关系
C.
表示等质量的Fe、Mg与足量稀盐酸的反应
D.
向稀盐酸中逐渐滴加NaOH溶液至过量
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、水通电时,产生氢气和氧气的体积比是2:
1,不是质量比,不符合题意;
B、在该反应中,加入的二氧化锰属于催化剂,只能改变反应速率,产生氧气的质量相等,不符合题意;
C、铁与稀盐酸反应:
,镁与稀盐酸反应:
,铁的相对分子质量大于镁,故等质量的Fe、Mg与足量稀盐酸的反应,镁产生的氢气多,而且镁反应速率快,不符合题意;
D、向稀盐酸中逐渐滴加NaOH溶液至过量,一开始,pH<7,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水,随着反应的进行,pH逐渐增大,待氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时,pH=7,氢氧化钠过量后,pH>7,符合题意。
故选D。
3.分析下列图像与对应的实验操作,合理的是()
A.
向两只装有等质量等溶质质量分数的稀硫酸中,分别加入镁与铁,则图中a线表示的是加入镁对应的变化
B.
用等质量等溶质质量分数的过氧化氢制取氧气,a线表示的是没有加入二氧化锰的变化图,b线表示的是加入二氧化锰的变化图
C.
将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液,滴入稀盐酸和氯化铜的混合溶液中,该图表示的是生成沉淀与加入氢氧化钠的关系
D.
向盛有稀硫酸的烧杯中加入过量的氧化铜,该图表示的是烧杯中溶液总质量与反应时间的关系图
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、因为稀硫酸的质量相同,设溶质硫酸的质量为98g,根据
和
计算可知,镁与稀硫酸反应后溶液增加的质量为22g,铁与硫酸反应后溶液增加的质量为54g,故铁与稀硫酸反应后溶液增加的质量大,故A正确;
B、加入催化剂二氧化锰会加快反应速率,则b线表示的是没有加入二氧化锰的变化图,a线表示的是加入二氧化锰的变化图,故B错误;
C、将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液,滴入稀盐酸和氯化铜的混合溶液中,氢氧化钠优先与盐酸反应,当盐酸反应完后,氢氧化钠和氯化铜反应生成沉淀,则沉淀不是一开始就生成的,故C错误;
D、烧杯中原本有溶液,则溶液质量起点不可能为零,故D错误。
故选A。
4.下列图像能正确反映其对应的实验操作的是
A.
向稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量
B.
相同质量的铁和锌分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应
C.
向一定量氯化钡与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量
D.
用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气,其中一份加入少量MnO2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、向稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量,先与硫酸反应,开始时不会生成沉淀,硫酸消耗完后再与硫酸铁反应会生成氢氧化铁沉淀,沉淀的质量先是零,再不断上升,最后形成一条水平直线,故选项图象错误;
B、锌的活动性比铁强,反应速率快,反应时间短;由于盐酸是足量的,铁的相对原子质量小于锌的相对原子质量,要生成等质量的氢气,需要的铁就较少,所以相同质量的锌铁与足量的盐酸反应时,铁生成的氢气多,水平线靠上,故选项图象正确;
C、向一定量氯化钡与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量,碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,溶液的酸性逐渐减弱,pH逐渐增大,稀盐酸消耗完,溶液显中性,pH=7;碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠,这一过程中pH=7;继续滴加碳酸钠溶液,溶液显碱性,pH大于7,故选项图象错误;
D、用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气,催化剂只能影响反应速率,不影响产生氧气的质量,故选项图象错误。
故选B。
5.下列四个图像中,能正确反映对应变化关系的是()
A.
加热一定质量的高锰酸钾
B.
向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
C.
一定温度下,向氯化钠不饱和溶液中加入氯化钠
D.
将水通电电解一段时间
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、高锰酸钾加热分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气,氧气逸出到空气,剩余固体质量减少,但是根据锰元素质量守恒,锰元素质量不变,所以锰元素质量分数增大,当高锰酸钾全部分解完毕,锰元素质量分数不在改变,因此锰元素质量分数先增大然后保持不变,选项A错误;
B、金属活动性为镁大于锌,镁与盐酸反应速率大于锌与盐酸的反应速率,所以代表镁的曲线斜率大于锌的,镁的相对原子质量小于锌的,所以开始时镁对应生成气体质量大;金属与酸反应产生的氢气中氢元素全部来自酸,由于加入盐酸的量相同,所以最终生成氢气的质量为相等,选项B错误;
C、一定温度下,不饱和的氯化钠溶液中也含有氯化钠,因此刚开始氯化钠的质量不能为零,选项C错误;
D、水通电产生氢气和氧气,相同条件下,生成氢气和氧气的体积比为2:
1,选项D正确。
故选D。
6.下列图象的对应关系合理的是()
A.
向pH=10的NaOH溶液中不断加入水
B.
在久置的NaOH溶液中加入稀盐酸
C.
分别向稀盐酸中加入等质量的Fe和Mg
D.
在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、向pH=10的NaOH溶液中不断加入水,溶液的碱性逐渐减弱,pH值逐渐减小,无限的接近7,但是不会小于7,故A错误;
B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,久置氢氧化钠中存在碳酸钠和氢氧化钠。
在久置的NaOH溶液中加入稀盐酸,氢氧化钠会先与盐酸反应,再与碳酸钠反应,所以加入一定量的盐酸后,才会出现气泡,故B正确;
C、镁的金属活动性比铁的金属活动性强,所以镁的反应速率比铁的反应速率快,故C错误;
D、在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体,不会溶解,溶液的质量分数不会增大,故D错误。
故选B。
7.下列图像能正确反映对应变化关系的是()
A.
加热一定量的高锰酸钾制氧气
B.
表示将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,在M点时,溶液中的溶质只有氯化钠
C.
常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D.
在恒温的条件下,将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、加热一定量的高锰酸钾制取氧气,随着反应的进行,高锰酸钾逐渐被消耗,则不会再生成氧气,所以曲线应该到后期为一条横线。
A错误;
B、将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中,图中的M点对应的溶液pH<7,则溶液显酸性,则此时溶液中的溶质除了有生成的氯化钠,还应该含有过量的稀盐酸。
B错误;
C、等质量的金属锌和铁分别滴入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量,开始时,由于金属过量,稀硫酸完全反应,则产生的氢气质量相同。
当向等质量的铁和锌加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量,则铁和锌全部反应。
根据方程式:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,可知,每56份质量的铁会生成2份质量的氢气,每65份质量的锌会生成2份质量的氢气,则相同质量的金属过量的稀硫酸,铁产生的氢气比锌多。
C正确;
D、恒温下蒸发饱和的氯化钠溶液,由于温度不变,则氯化钠的溶解度也不变,则饱和溶液的溶质质量分数不变。
D错误。
故选C。
8.下列图象能正确反映其对应关系的是()
A.
向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe
B.
向一枚表面生锈的铁钉中逐滴加入稀盐酸
C.
用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气
D.
一定温度时,向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素,因为酸的量相同,金属过量,故生成的氢气应该相等;根据金属不足时,生成氢气的质量与金属(+2价金属)的相对原子质量成反比,生成等质量的氢气,消耗的锌多,故选项图象错误。
B、向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸,稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水,后和铁反应生成氯化亚铁和氢气,故选项图象正确。
C、用等质量、等浓度的过氧化氢制取氧气,催化剂只能影响反应速率,不影响产生氧气的质量,故选项图象错误。
D、由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙,氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水,而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体,饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少,所以溶液的质量减少,故选项图象错误。
故选:
B。
9.相同质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸作用,产生H2的质量与反应时间关系如下图所示,其中正确的是()
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
相同质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸作用,由于稀硫酸过量,因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属决定,根据化学方程式
每56g铁生成2g氢气,又根据化学方程式
,每65g锌生成2g氢气,所以相同质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸作用,铁比锌生成氢气量多;根据金属的活动性强弱关系锌>铁,可判断锌与稀硫酸反应快,铁与稀硫酸反应慢,锌反应完所用的时间短,图像先出现拐点。
故选C。
10.下列图象能正确反映对应实验操作的是( )
A.
向氯化钾和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
B.
在一定量的稀盐酸中加入过量石灰石
C.
向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释
D.
将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、向氯化钾和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,沉淀质量从零开始逐渐增大,然后不变,所以沉淀质量从零开始逐渐增大,然后不变,故A错误;
B、每100份质量的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和44份质量的二氧化碳,所以在一定量的稀盐酸中加入过量石灰石,溶液会逐渐增大,然后不变,故B正确;
C、稀硫酸是酸性溶液,酸性溶液无论如何加水稀释都不会变成中性或碱性溶液,pH不会大于和大于7,故C错误;
D、铝的金属活动性比镁的金属活动性弱,每54份质量的铝和足量的酸反应会生成6份质量的氢气,每24份质量的镁会与足量的酸反应生成2份质量的氢气,所以将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应,镁的反应速率快,铝生成的氢气多,故D错误。
故选B。
11.下列曲线示意图不正确的是()
A.
向稀盐酸中加蒸馏水(图中q曲线未与虚线相交,只无限接近)
B.
等体积、等质量分数的过氧化氢分解
C.
HCl和FeCl3的混合液中加入NaOH溶液
D.
等质量、等颗粒大小的金属加入足量稀盐酸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、酸溶液的pH小于7,加水稀释酸性减弱,其pH会增大,但是不会大于或等于7,故A正确;
B、过氧化氢溶液中加入二氧化锰能加快反应速度,但生成氧气的质量相同,故B正确;
C、盐酸与氯化铁的混合物中加入氢氧化钠,盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀,生成的氢氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁,故在盐酸与氯化铁的混合物中加入氢氧化钠,得等一段时间才能生成氢氧化铁沉淀,故C正确;
D、等质量的镁、铝、铁与足量盐酸反应生成的氢气质量铝最多,不是镁,故D错误。
故选:
D。
12.下列图象关系表示正确的是
A.
向盐酸中不断加入水
B.
用一定质量的高锰酸钾加热制氧气
C.
向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸
D.
分别向等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、酸的pH小于7,加水可使其酸性减弱,但不可能变成中性或碱性溶液,故此选项错误;
B、高锰酸钾制取氧气时应先加热一段时间后才能有氧气产生,不可能在一加热时就有氧气产生,故此选项错误;
C、石灰石加入盐酸至过量后会使二氧化碳不断放出直至反应结束,气体的量不再改变,图像最终会成为一条水平线,故此选项错误;
D、等质量的镁、铁与足量酸反应,每24份质量的镁产生2份质量的氢气,每56份质量的铁产生2份质量的氢气,最终镁生成的氢气多,从图像体现应该是水平线镁的比铁的高,图像符合反应实际,故此选项正确。
故选D。
二、中考初中化学流程图
13.化工生产中需要对原料提纯,以利于提高产品质量。
经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠,为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体,在实验室研究中某学生设计方案如下:
回答下列问题
(1)操作②能否用硝酸钡溶液?
说明理由_____________________________;
(2)进行操作②后,如何判断硫酸钠已除尽,方法是___________________;
(3)操作③的目的是_____________,③、④操作顺序能否交换,其理由是_______________;
(4)此设计方案是否严密,说明理由_________________________.
【答案】不能用硝酸钡溶液,会引入新的硝酸钠杂质无法出去向上清液中滴加氯化钡溶液,看是否有沉淀生成使钡离子完全沉淀不能,有碳酸钡固体悬浮在液体中,得不到纯净的氯化钠溶液不严密,过量的碳酸钠没有除去。
【解析】
【分析】
【详解】
(1).不能用硝酸钡,因硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠而引入新的杂质;
(2).利用硫酸钠与氯化钡生成白色沉淀,取少量上层清液于小试管中,滴加氯化钡溶液,观察是否有沉淀生成,若无沉淀生成,则说明硫酸钠已除尽,反之则没有除尽;
(3).除硫酸钠时加入了过量的氯化钡,如果不除掉会引入杂质,所以加入碳酸钠,利用碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠,而使钡离子完全沉淀;
(4).③、④的操作顺序不能交换,否则碳酸钡无法除掉,得不到纯净的氯化钠溶液;
(5).此设计方案不严密,会使得滤液中混有碳酸钠,加热蒸发得到的NaCl固体不纯,应在蒸发结晶前再向溶液中加入适量的盐酸,将过量的碳酸钠除掉。
14.某粗盐样品中含有少量MgSO4和CaCl2杂质,某化学兴趣小组欲除去其中的杂质,得到纯净的NaCl晶体,设计了如图所示的实验方案。
请回答下列问题:
(1)写出X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_____。
(2)滤液I中溶质有哪些?
_____
(3)该实验中最后加入适量稀盐酸的作用是什么?
_____
【答案】Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓;氢氧化钡、氯化钙;除去碳酸钠和氢氧化钠。
【解析】
【分析】
(1)根据氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀进行分析;
(2)根据加入的氢氧化钡是过量的,以及氢氧化钡发生的反应进行分析;
(3)根据除杂的过程加入的氢氧化钡是过量的,加入Y,需要出去氢氧化钡和氯化钙,所以Y是碳酸钠,反应生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠对于氯化钠是杂质进行分析。
【详解】
(1)氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀,化学方程式为:
Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓;
(2)加入的氢氧化钡是过量的,以及氢氧化钡发生的反应,所以滤液I中溶质有:
氢氧化钡、氯化钙;
(3)除杂的过程加入的氢氧化钡是过量的,加入Y,需要出去氢氧化钡和氯化钙,所以Y是碳酸钠,反应生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠对于氯化钠是杂质,所以该实验中最后加入适量稀盐酸的作用是:
除去碳酸钠和氢氧化钠。
15.硼泥主要由MgO和SiO2组成,含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。
用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示:
提示信息:
Ⅰ.加入H2O2的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+
Ⅱ.SiO2不与硫酸反应
Ⅲ.已知某些金属阳离子在溶液中生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示,当溶液的pH达到完全沉淀值时,可以认为金属阳离子已完全沉淀。
氢氧化物
完全沉淀时的pH
Mg(OH)2
10.8
Fe(OH)2
9.6
Fe(OH)3
3.7
Al(OH)3
4.7
(1)写出加热溶解中发生反应的其中一个化学方程式:
____。
(2)滤液2中大量存在的金属离子是___。
(3)调节两次pH值的原因是___。
(4)利用Mg(OH)2与含SO2和O2的烟气反应生成MgSO4和另一种无污染的化合物,可以使烟气脱硫,请问另一种产物的化学式为___。
【答案】
Na+、Mg2+先使Fe3+、Al3+完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀再使Mg2+完全转化为Mg(OH)2H2O
【解析】
【分析】
【详解】
(1)硫酸能与氧化镁反应生成硫酸镁和水,与氧化铁反应生成硫酸铁和水,能与氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水,能与氧化铝反应生成硫酸铝和水,反应的方程式分别为:
,3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O,H2SO4+FeO=FeSO4+H2O,3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O。
故填:
(或3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O或H2SO4+FeO=FeSO4+H2O或,3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O)。
(2)滤液1中加入H2O2的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+,再加入氢氧化钠,溶液pH升高,调PH=6.0,铁离子全部转化为氢氧化铁沉淀,铝离子和氢氧根离子形成氢氧化铝沉淀,过滤除去氢氧化铁和氢氧化铝沉淀,由于氢氧化钠中含有钠离子,所以滤液2中大量存在的金属离子是Na+、Mg2+。
故填:
Na+、Mg2+。
(3)调节两次pH值的原因是:
先使Fe3+、Al3+完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀,再使Mg2+完全转化为Mg(OH)2,从而将氢氧化镁与氢氧化铁、氢氧化铝分离。
故填:
先使Fe3+、Al3+完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀,再使Mg2+完全转化为Mg(OH)2。
(4)根据质量守恒定律,反应物为Mg(OH)2、SO2和水,产物为MgSO4,另一种无污染的化合物,所以该生成物为H2O。
故填:
H2O。
16.海洋是人类宝贵的自然资源,海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。
通过晾晒海水,可以得到粗盐,担盐中含有不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如MgCl2、CaC12等),工业上以粗盐为原料制取精盐,其生产流程如图所示
请回答下列问题:
(1)操作b中玻璃棒的作用是_____。
(2)加入Na2CO3溶液除去的离子是_____(填离子符号),加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为_____;
(3)滤液中溶质的主要成分是_____(填化学式),加入足量稀盐酸的目的是_____。
(4)如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g,称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g,则下列分析正确的是_____(填字母)
A精盐的产率为103.3%
B蒸发操作中可能有水分没有蒸干
C除杂过程中有NaCl生成
D溶解操作中粗盐没有完全溶解
【答案】引流Ca2+MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓NaCl、NaOH、Na2CO3除去过量的氢氧化钠和碳酸钠BC
【解析】
【详解】
(1)操作b是过滤,玻璃棒的作用是引流。
故填:
引流。
(2)加入Na2CO3溶液除去的离子是Ca2+,加入NaOH溶液,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,发生反应的化学方程式为:
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓。
故填:
Ca2+;MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
(3)滤液中溶质的主要成分是NaCl、NaOH、Na2CO3,加入足量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
故填:
NaCl、NaOH、Na2CO3;除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
(4)A、精盐的产率不可能为103.3%,该选项说法不正确;
B、蒸发操作中可能有水分没有蒸干,该选项说法正确;
C、除杂过程中有NaCl生成,该选项说法正确;
D、溶解操作中粗盐没有完全溶解,会导致精盐质量偏小,该选项说法不正确。
故填:
BC
17.Ⅰ.高纯氧化铁可作现代电子工业的材料,以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图:
(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到玻璃棒,玻璃棒的作用是______。
(2)反应②的化学方程式是______。
(3)反应③的基本反应类型是______。
(4)检验滤液Ⅱ中阳离子的操作是:
取样,滴加____溶液,微热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
Ⅱ.下图表示元素的化合价与物质类别的关系,“→”表示物质之间可以转化。
A、B、C、D、E是初中化学所学物质,分别由Fe、H、O、Cl中的一种、两种或三种元素组成,已知:
难溶性碱加热时会生成对应的氧化物。
(1)Ⅰ题中的产物Fe2O3是上图中的_____物质(填序号)。
(2)B→A的转化对应Ⅰ题中的反应_______(填序号)。
(3)C→B的另一种生成物的化学式是____。
(4)除了图中所示的转化关系外,还存在哪些转化关系,请写出其中一道对应的化学方程式________________。
【答案】引流
复分解反应氢氧化钠(或氢氧化钙)B①H2O
或
或
【解析】
【分析】
【详解】
Ⅰ.制备高纯氧化铁
(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤,过滤操作中玻璃棒的作用是:
引流。
(2)流程中反应①得到的固体中含有反应生成的铁和未反应的二氧化硅,因为二氧化硅不能和硫酸反应,故反应②是铁和稀硫酸反应,其化学方程式是:
。
(3)反应③是硫酸亚铁和碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵,是两种化
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