高中化学实验报告.docx
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高中化学实验报告.docx
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高中化学实验报告
高中化学实验报告
高中化学实验报告
验目的:
通过化学方法实现酒精的固化,便于携带使用
三、实验原理:
固体酒精即让酒精从液体变成固体,是一个物理变化过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其原理为:
用一种可凝固的物质来承载酒精,包容其中,使其具有一定形状和硬度.硬脂酸与氢氧化钠混合后将发生下列反应:
CHCOOH+NaOH→35CHCOONa+HO352
四、实验仪器试剂:
250ml烧杯三个1000ml烧杯一个蒸馏水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版
五、实验操作:
1.在一个容器中先装入75g水,加热至60℃至80℃,加入125g酒精,再加入90g硬脂酸,搅拌均匀。
在另一个容器中加入75g水,加入20g氢氧化钠溶解,将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器,再加入125g酒精,搅拌,趁热灌入成形的模具中,冷却后即可得固体酒精燃料。
六、讨论:
1、不同固化剂制得的固体霜精的比较:
以醋酸钙为固化剂操作温度较低,在40~50C即可.但制得的固体酒精放置后易软化变形,最终变成糊状物.因此储存性能较差.不宜久置。
以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O~50,但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维.致使成本提高.制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸,故安全性较差。
以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不复杂,但该固化剂来源困难,价格较高,不易推广使用。
使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富,成本较低,且产品性能优良。
2加料方式的影晌:
(1)将氢氧化钠同时加入酒精中.然后加热搅拌.这种加料方式较为简单,但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的周围,阻止了两种固体的溶解的反应的进一步进行,因而延长了反应时间和增加了能耗。
(2)将硬脂酸在酒精中加热溶解,再加入固体氢氧化钠,因先后两次加热溶解,较为复杂耗时,且反应完全,生产周期较长。
(3)将硬脂酸和氢氧化钠分别在两份酒精中加热溶解,然后趁热混合,这样反应所用的时间较短,而且产品的质量也较好.3、温度的影响:
见下表:
可见在温度很低时由于硬脂酸不能完全溶解,因此无法制得固体酒精;在30度时硬脂酸可以溶解,但需要较长的时间.且两液混合后立刻生成固体酒精,由于固化速度太快,致使生成的产品均匀性差;在6O度时,两液混合后并不立该产生固化,因此可以使溶液混合的非常均匀,混合后在自然冷却的过程中,酒精不断地固化,最后得到均匀一致的固体酒精;虽然在70度时所制得的产品外观亦很好,但该温度接近酒精溶液的沸点.酒精挥发速度太快,因此不宜选用该温度。
因此,一般选用60度为固化温度。
4、硬脂酸与NaOH配比的影响:
从表中数据不难看出.随着NaOH比例的增加燃烧残渣量也不断增大.因此,NaOH的量不宜过量很多.我们取3:
0.46也就是硬脂酸:
NaOH为
6.5:
1,这时酒精的凝固程度较好.产品透明度高,燃烧残渣少,燃烧热值高。
5、硬脂酸加入量的影响:
硬脂酸加量的多少直接影响固体酒精的凝固性能.硬脂酸的添加量对酒精凝固性能影响的实验结果见下表,且可以看出,在硬脂酸含量达到
6.5以上时,就可以使制成的固体酒精在燃烧时仍然保持固体状态.这样大大提高了固体酒精在使用时的安全性,同时可以降低成本。
6、火焰颜色的影响:
酒精在燃烧时火焰基本无色,而固体酒精由于加人了NaOH,钠离子的存在使燃烧时的火焰为黄色。
若加入铜离子,燃烧时火焰变为蓝色。
因此添加不同离子到固体酒精中去得到不同颜色的火焰。
篇二:
高中化学实验报告1天水一中化学实验报告班级姓名同组人指导教师日期:
实验题目:
碘水中碘的萃取实验目的
1、体验从碘水中提取碘单质,树立实验环保意识
2、认识各种仪器,熟悉和掌握分液漏斗的操作
3、验证萃取的原理实验器材及试剂实验装置图实验步骤
1、检漏关闭分液漏斗的活塞,打开上口的玻璃塞,往分液漏斗中注入,盖紧上口玻璃塞。
把分液漏斗,观察活塞周围。
再用右手压住分液漏斗上口,左手握住,把分液漏斗倒转,观察上口,用左手转动活塞,看是否灵活。
2、装液用量取10mL碘的饱和水溶液,倒入,然后再注入4mL四氯化碳(CCl
4),盖好玻璃塞。
3、振荡用右手压住,左手握住,把分液漏斗倒转过来振荡,使;振荡后打开活塞,使。
4、静置分层将分液漏斗放在铁架台上,待液体分层。
5、分液(取下层溶液)将分液漏斗颈上的玻璃塞打开(或使塞上的),再将分液漏斗下面的活塞拧开,使下层液体。
6、分液(取上层溶液)待下层液体时,迅速关闭。
烧杯中的回收到指定容器中,分液漏斗内上层液体由倒出。
7、回收将倒入到指定的容器中。
8、清洗仪器,整理实验桌。
现象及结论现象:
1、碘的饱和水溶液倒入分液漏斗中再注入四氯化碳可以观察到:
2、振荡时有少量气泡静置观察到:
结论:
篇三:
高中化学实验报告高中化学实验报告1
(1)称取4gNaOH,
5.85gNaCl
(2)用量筒量取适量蒸馏水
(3)置于烧杯中搅拌溶解冷却
(4)用玻璃棒将液体引流到1L的容量瓶中
(5)再用蒸馏水洗烧杯,再引流到容量瓶中
(6)用胶头滴管定容
(7)盖上容量瓶盖子,上下摇晃,混合均匀即可2
(1)验漏
(2)用标准液和待测液润洗滴定管
(3)取高锰酸钾溶液于酸式滴定管中,取草酸于酸式滴定管中,并读出初始刻度
(4)将草酸流入锥形瓶中,在锥形瓶下方垫上白纸
(5)用正确方法将高锰酸钾溶液滴入锥形瓶中
(6)直到溶液微呈淡紫色,滴定结束
(7)读出末刻度,计算物理实验报告·化学实验报告·生物实验报告·实验报告格式·实验报告模板3加入少量NaOH固体生成白色沉淀的是AlCl3加少量Ba(OH)2固体,有无色的可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的再加入HCl,白色沉淀不溶解的是(NH4)2SO
4,沉淀溶解的是(NH4)2CO34将新制的氯水分别加入,振荡,再加入CCl
4,振荡静置分层若下层为棕黄色则为NaBr,若下层为紫红色则为NaI在分液,取下层液,蒸馏得Br
2,I25向废铜屑中加浓硫酸
附送:
高中化学晶体说课稿
高中化学晶体说课稿
幻灯片展示常见的晶体与非晶体图片:
如明矾、食盐、硫酸铜、味精、玻璃、橡胶、猪油、石蜡【讨论活动1】初中已经学过晶体与非晶体,知道绝大多数常见的固体是晶体,只有玻璃之类的物质属于非晶体。
那么晶体与非晶体之间有什么差异呢?
【结论1】晶体:
具有规则几何外形的固体,有固定熔点非晶体:
没有规则几何外形的固体,无固定熔点【讨论活动2】有无固定熔点是晶体与非晶体的表观现象,那么在本质有什么差异呢?
学生阅读总结晶体与非晶体的本质差异【讲述】自范性的含义和自范性所需要的一定条件:
即晶体的生长速率要适当。
篇二:
高中化学说课稿大全离子反应说课稿今天,我的说课内容是人教版《普通高中课程标准实验教科书(实验修订本.必修).化学》第一册第二章第二节的离子反应.本节课我把两个课时揉和在一起,主要采用实验探究教学法,通过创设问题情境,激发学生的求知欲望和学习热情,然后以实验为基础,引导学生观察,然后得出结论,培养学生观察实验现象,记录实验结果,分析实验的能力,从而归纳离子反应的实质.下面,我就从五方面谈谈我对这一内容的一些教学设想:
一、教材分析《离子反应》属于高一课本第二章第二节。
第一课时讲离子反应,离子反应发生的条件及离子方程式及其书写方法。
把难点分散,重点突出。
学好这一内容,能揭示溶液中化学反应的本质。
既巩固了初中学过的电离初步知识,又为下来有关溶液中反应的学习奠定了一定的基础,并且正确而又熟练地书写离子方程式,是学生必须掌握的一项基本技能。
它还是历年高考的热点,在高考中重现率达标100%。
本课时的教学目的:
知识方面:
1、掌握离子方程式的含义。
2、学会离子方程式书写方法。
能力方面:
1、培养学生利用实验分析,解决问题的能力。
2、培养学生创新思维能力。
3、培养学生使用对比,归纳,总结的研究方法。
思想教育方面:
培养学生能通过现象看本质,找出事物变化规律。
认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。
之所以这样确定教学目的,一方面是根据教材和教学大纲的要求,另一方面是想在学法上给学生以指导,使学生的能力得到提高。
本节课的教学重点和难点:
离子方程式的书写方法
二、教法方面本课依教材特点,采用螺旋式发展,循序渐进,探究式、问题讨论式教学。
具体解决重、难点的方法如下:
1、“由旧引新,以旧带新”的方法:
学生新知识的获得,必须由浅入深,由远及近,由已知到未知,循序渐进。
如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础,就难以理解新知识。
由于上节课已学习了离子反应以及发生条件,根据学生的实际情况及培养目标。
我将这部分知识的学习采用探究式教学,由实验复习旧知识,引出新概念,由表及里地揭示反应的实质,使学生深刻地掌握离子方程式的定义。
并通过关键词的点拔,巩固了定义的外延和内涵。
2、正确理解离子方程式的书写原则:
初学者按课本上四个步骤书写,第二步“改”是教学中的难点。
可采用问题讨论式教学,使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。
从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离子形式,还是写成化学式,而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。
3.课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习:
在此过程中注意培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。
在练习中让学生亲身体会到强酸、强碱、可溶性的盐要写离子形式,再由学生设计实验,分析实验来巩固知识提高能力。
把一堂理论转化为生动,形象的一堂以实验为主的新课。
既强化了重点又突破了难点,实现教学目标。
三、学法方面
(1)在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。
在教学双边活动过程中,引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识,层层深入掌握新知识。
使学生基础知识应该扎扎实实巩固。
在学习过程培养了分析,对比,归纳,总结的能力。
(2)这节课我尽可能用实验来引出问题,解决问题。
目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性,使他们注重自己对实验的观察,分析,设计及动手操作能力的培养。
(3)通过授课过程中一系列发散性的设问,使学生明确理论对实践的指导作用。
在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题,解决问题,才能将知识真正灵活地融入脑海之中。
四、教学程序
1.谈谈离子反应的导入:
首先创设问题:
①根据初中所学知识,哪些物质可以电离出自由移动的离子呢?
②可以通过什么方法检验这些物质是否电离?
③它们电离过程可用什么式子表示?
然后引出电解质,离子反应的本质.在对溶液中反应本质的深入了解,学生在此环节还非常薄弱。
故做以下两组实验:
a.盐酸,氯化钠溶液和硝酸银溶液反应b.盐酸,硝酸溶液和碳酸钠溶液反应提问:
(1)为什么会产生同一种沉淀,或产生同一种气体?
(2)是离子反应?
(3)是什么离子参加反应?
+-2-+结论:
Ag+Cl=AgCl↓CO3+2H=H2O+CO2↑教师指出上述两条就是离子方程式。
引出离子方程式的定义,指出定义中的关键字“用实际参加反应离子的符号”。
并且引导学生得出离子方程式不仅表示某一定物质间的某个反应,而且表示了所有同一类型的离子反应。
这样导入课使学生对定义有本质理解。
把学生引入主动学习的情景之中,产生了学习的动力。
谈谈离子方程式书写原则:
初学者按课本上四个步骤书写,第二步“改”是教学中的难点。
书中给离子方程式定义“用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。
而书写第二步指出“把易溶于水,易电离的物质写成离子形式;难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。
这就出现了一个问题:
在离子反应中难溶的物质或难电离的物质实际参加反应的微粒是什么?
事实上无论是难溶的物质或难电离的物质,只要是酸碱盐电解质,溶于水的部分都能电离出自由移动的离子,它们之间的反应是离子之间2+2-2-+的反应。
例:
CaCO3和盐酸溶液反应,CaCO3=Ca+CO3(溶解平衡)CO3+2H=H2O+CO2↑随着反应的进行不断促使碳酸钙的溶解,电离平衡向右移动,使反应趋于完成。
但这样书写跟课本要求的方法相矛盾。
在教学中如何解决这个矛盾,是这节课教学上的一个升华点,也是书写离子方程式的关键。
故在教学中可这样引导
(1)碳酸钙在盐酸溶液中发生的反应是离子之间的反应,参加微粒是离子。
(2)书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式。
来决定写成离子形式还是写成化学式,而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。
碳酸钙在溶液中主要以固体形式存在,故用化学式。
这样同学很容易理解和接受。
这是不防提出这样一个问题
(1)澄清石灰水中加入盐酸离子方程式如何写?
(2)石灰乳中加入盐酸离子方程式如何写?
根据微溶物主要存在形式,在稀溶液中以离子状态,在浊液状态或固态时就写化学式。
这时为了使学生所掌握知识具体化,师生可共同讨论归纳出:
难溶的物质,难电离的物质(弱酸,弱碱,水),氧化物,单质,气体等用化学式表示。
第2+3四步“查”也不容忽视,可提问学生应查什么?
可用幻灯片:
判断正误
(1)Fe+Cl2=Fe+--+2++2Cl
(2)2MnO4+7H2O2+6H=2Mn+6O2↑+10H2O这两条方程式学生还没学过,但能用现有知识去判断,高而可攀,使学生既感到自己的不足,又获得学习的乐趣。
查:
(1)质量守衡
(2)电荷守衡
(3)电子得失守衡(是氧化还原反应)。
这种先激发学生的兴趣。
让学生从具体问题上找出答案,充分体现学生在课堂上的“主体”地位。
3.谈谈练习选用:
由于学生刚刚掌握了离子方程式书写方法,为了巩固知识并能训练学生的创造性思维,我安排这样一组问题:
(1)Ba(OH)2溶液能否导电?
(2)能否用实验来证明?
学生一方面进行知识回顾,另一方面进行思维发散。
让学生提出几个方案,分析,比较。
然而展示实验装置并演示小灯炮发亮。
(3)在此Ba(OH)2溶液中加入什么物质能使电灯熄灭?
这一问题不仅巩固离子反应知识,而且使创造性思维进一步得到训练。
师生共同分析提出的几个方案,如用盐酸,硫酸,硫酸钠。
(4)用什么方法加入?
倒入?
滴入?
然而按课本P74练习6实验装置并演示,请学生观察现象并分别写出离子方程式。
提出盐酸,硫酸+-和氢氧化钡反应的离子方程式能否都用“H+OH=H2O”来表示?
(5)写出下列反应的离子方程式:
(A)氨水和硫酸反应(B)浓盐酸和二氧化锰反应(C)碳酸氢钠和盐酸反应。
利用这一系列扩散性问题,让学生产生多种独创性的想法,改变习惯性单纯吸收,巩固了知识,提高了创新能力,在学习中获得乐趣。
4.谈谈总结:
对于离子方程式定义的总结,可与电离方程式定义,化学方程式定义进行对比,使定义进一步深化。
对于离子方程式的书写方法,着重是第二步和第四步一些书写过程中的注意点。
说明并不是所有电解质之间都能用离子方程式来表示,不在溶液或熔融状态的反应就不能表示。
如浓硫酸和固体氯化钠反应,浓硫酸和铜反应,固体氯化铵和熟石灰反应。
体现事物发展规律中既有普遍性又有特殊性的辩证唯物主义思维。
5.谈谈应用:
离子反应在自然界中普遍存在,如:
分离分析,水的净化,电镀,医药,染料,“三废”处理和生命活动中都有存在。
中学阶段主要应用在离子的分离和检验。
如:
硫酸根离子的检验和氯离子的检验。
五、板书设计(用幻灯片)离子方程式及其书写方法
一、离子方程式
1.定义:
用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
2.意义:
不仅表示某一物质间的某个反应,而且表示了所有同一类型的离子反应。
巩固练习
1.能正确表示下列反应的离子方程式是:
+2+
A.碳酸钙跟醋酸反应CaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2O+3+
B.铁跟稀盐酸反应Fe+2H=Fe+H2-
C.碘化钾溶液跟适量溴水反应I+Br2=2Br+I2+2+
D.铁跟硫酸铜溶液反应Cu+Fe=Fe+Cu
2.采用四种不同方法鉴别K2S,K2SO4两瓶无色溶液,并写出相应离子方程式。
3.用法0.2mol·L的H2S溶液100ml与0.1mol·L的NaOH溶液300ml作用,写出反应的离子方程式。
碳的多样性说课稿各位评委老师,上午好。
今天我说课的题目是碳的多样性,选自新课程鲁科版必修一的第章第一节。
下面我将从教材分析、教法、学法、教学过程、板书设计五个方面来展示这节课。
一、教材分析
1、教材的地位与作用碳的多样性是学生在中学阶段所学习的元素化合物知识的重要组成部分,是高中化学教学的重要内容。
前面已经学习了物质的分类、氧化还原反应,离子反应理论,本节内容可以对这部分内容进一步巩固和深化,并将这些理论学以致用,并且为下一步学习元素周期表、元素周期律知识奠定基础。
同时教材在知识安排上尽量是知识与生产生活相联系,理论与实际相结合,这有利于激发学生学习化学的兴趣,培养和发展学生的各项能力。
体现了“从生活中走进化学,再用化学去指导生活”的理念。
在08年的高考中全国卷第七题、重庆理综卷第六题、北京理综卷十二题分别考察了这个知识点,更说明这节课的重要性。
2、教学目标在《高中化学新课程标准》对本节内容有以下要求:
通过实验了解碳及其重要化合物的主要性质,认识其在生产生活中的重要应用和对生态环境的影响,结合我校的教学条件和学生的认知水平,我制定了以下的教学目标。
(1)、了解碳单质的多样性,碳在自然界中的循环和对生态环境的影响,掌握碳的重要化合物的性质。
(2)、、培养学生的问题意识,能够发现和提出有探究价值的化学问题,敢于质疑,勤于思索,逐步形成独立思考的能力。
(3)、培养学生学习化学的兴趣,乐于探究物质变化的奥秘,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐。
这三个目标有机结合,相互依存,共同构建了本节课的三维目标。
3、重点难点、本节课的重点:
碳单质的同素异形体和主要化合物的性质难点是:
碳酸钠及碳酸氢钠的性质
二、教法针对本节教学内容,我拟采用问题式教学和实验导学五步教学法。
以问题为中心,发挥学生主体地位,实现师生之间教学互动。
对于碳酸钠及碳酸氢钠的化学性质的教学采取实验导学五步教学法即学生质疑—→学生实验—→分析诱导—→反馈练习—→小结发散。
通过实验,让学生进行观察、分析、推理,通过认真思考得出结论,不仅能掌握课本知识,更重要的是锻炼了他们的创造性思维活动,提炼出学习自然科学知识的一般方法。
即:
提出问题—→实验探索—→分析推理—→得出结论—→运用结论再进行推理—→掌握更多的知识。
三、学法在本节课的教学中,我主要渗透“自主学习法”首先充分利用导学案,指导学生在自学过程中如何抓住重点。
如在导学案中设置填空题、思考题,通过学生自学、填空,能抓住要害,达到事半功倍的效果。
另外在授课中也采取自主学习,小组内自主学习解决不到位的,小组内进行合作学习,通过讨论争辩掌握重点,理解难点,消除疑点。
对合作学习难以解决的,小组提出老师点评。
四、教学过程-l-l为了更好地让提高学生的参与意识,我将把学生分成六个小组,授课中根据组内成员的表现进行评价,打分,具体的教学我将从下面六个方面来实施:
(1)新课引入我将以一个化学小故事作为作为本节课的引入。
1796年,英国化学家钱南做了一个很昂贵的实验,我了探究金刚石的成分,他把金刚石放在了一个密闭的充满氧气的纯金的箱子里加热,结果令人意外也令人沮丧,最后只得到了二氧化碳,这个小故事旨在能够激发学生的学习兴趣,使学生尽快进入状态,并能积极思维,配合教师在热烈的气氛中进行教学。
(2)新课讲解对于碳单质的各种同素异形体,碳在自然界中的循环,碳的氧化物对生态环境的影响,我将提出几个问题,让学生去自学,并鼓励学生课下多查资料,写一篇关于碳的小论文。
而对于碳酸钠和碳酸氢钠的教学,则采取学生分组实验教学。
首先引导学生从两个角度来分析,一是从物质分类的角度,分别属于盐和酸式盐,具有盐的一些性质;另一个角度从组成元素上,跟我们前面学习的碳酸钙具有很大的相似性,猜测可能具有与碳酸钙类似的性质,然后小组实验,分析推理,得出结论。
(3)重难点突破为了突破本节课的重难点,我将设计三个题目分别对同素异形体的概念、碳酸钠、碳酸氢钠的性质进行考察,题目难度由浅入深,梯度明显,尽可能地在课堂上让学生理解。
(4)随堂检测在学生的导学案中,我将设计5道题目对本节内容进行随堂检测,并当堂公布答案,同位相互批阅打分,通过检测暴露出学生学习中的盲点,易错点,然后小组内相互评价、相互交流,教师再针对不足进行进一步的讲解。
(5)课堂小结最后我将让一个小组代表进行总结本节内容,其他小组给予补充,从而完成本节课的教学目标。
同时对于随堂检测中出现问题的知识点再次重点强调。
(6)作业布置课后的
三、
四、五题作为本节课的作业。
因为这些题目很好地反映了本节课的重点知识,有助于学生复习巩固本节内容。
在具体的实施过程中,时间计划安排为新科讲授25分钟、重点难点突破10分钟、随堂检测7分钟、小结3分钟。
五板书设计我将把本节重点知识清楚明了的进行板书,力求做到一目了然,重点突出,并对学生容易出错的内容规范板书。
以上就是我对这节课的设计思路,由于课堂很多因素的不确定性,在具体的实施过程中可能会有很多新问题的生成,而导致一些环节的变化,但是不管怎样,我都会坚持以学生为主体,以教师为主导的教学原则进行教学。
谢谢!
《物质的量》说课各位评委老师,上午好,今天我说课的题目是《物质的量》。
下面我从六个方面展开说课:
分别是学习需要分析,教学目标分析,教学重难点的分析,教学策略分析,教学过程分析,板书设计分析。
首先我们来看学习需要分析,学习需要分析包括教材分析和学情分析。
一.学习需要分析
1.教材分析
篇三:
高中化学说课稿各位评委老师上午好,我是化学_____号,我今天说课的题目是__________(板书:
课题、作者),下面我将从说教材、说教法和学法、说教学过程、说板书设计四个方面来对本课进行说明。
一、说教材《》是鲁科版XX年级必修X(或选修X)第#单元的第#节第#课时,本节是化学教学中一个十分重要的概念,它贯穿与高中化学的始终,本节是在学生学习的基础上,介绍为今后学习打下重要的基础,本节内容在整个高中化学的教学中起着承上启下的作用。
结合单元教学要求和本节课特点,依据新课标中要求,我将本课的教学目标确定为:
1.知识目标:
通过,学生掌握、了解。
能力目标:
通过的教学,培养学生分析、推理、归纳总结的能力。
3情感目标:
通过本节的教学,形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。
养成学习自然科学的兴趣及不断进取,创新的优良品质。
二、说教法和学法科学合理的教学方法能使教学效果事半功倍,达到教与学的和谐完美统一。
基于此,我准备采用的教法是导学法、讲授法、点拨法。
讲授法与导学法相结合可以系统的传授知识,充分体现教师主导、学生主体。
学法上,我贯彻的指导思想是把“学习的主动权还给学生”,倡导“自主、合作、探究”的学习方式,具体的学法是讨论法、实验探究法和导学法,让学生养成自主合作探究的良好习惯。
三、说教学过程为了完成教学目标,解决教学重点突破教学难点
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