湖北省黄石市中考化学试题.docx

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湖北省黄石市中考化学试题

2021年湖北省黄石市中考化学试卷

一、选择题本题共12小题，每小题2分，共24分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）

1．（2分）下列诗句中不涉及化学变化的是（　　）

A．千锤万凿出深山B．化作春泥更护花

C．蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除

2．（2分）化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是（　　）

A．缺钙会导致骨质疏松

B．贫血的人补充的铁越多越好

C．人体所需的热量主要来自糖类

D．吃水果蔬菜可以补充维生素

3．（2分）下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是（　　）

A．冰水混合物、苛性钠、二氧化锰

B．液化石油气、熟石灰、二氧化硫

C．食盐水、纯碱、干冰

D．天然气、氢氧化钾、大理石

4．（2分）下列有关化学用语的说法正确的是（　　）

A．2N2表示4个氮原子

B．Cl﹣中的“﹣”表示氯元素的化合价为﹣1价

C．CO32﹣表示一个碳酸根

D．H既可以表示氢元素，也可以表示一个氢原子

5．（2分）下列有关空气的说法错误的是（　　）

A．氮气是制造氮肥的重要原料

B．氧气约占空气体积的21%

C．空气中稀有气体所占比例虽小但用途广泛

D．空气污染不会造成臭氧层空洞

6．（2分）下列反应的化学方程式书写正确的是（　　）

A．高炉炼铁：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

B．盐酸除铁锈：

2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2

C．小苏打治疗胃酸过多：

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

D．铝制品耐腐蚀：

2Al+3O2═Al2O3

7．（2分）下列对宏观事实的解释错误的是（　　）

A．品红在热水中扩散的更快﹣﹣温度升高，分子运动加快

B．铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧﹣﹣氧气含量不同

C．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同﹣﹣原子种类不同，性质不同

D．明矾可以净水﹣﹣生成的胶状物能吸附杂质

8．（2分）将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中（反应关系如图甲），把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中（反应关系如图乙），据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是（　　）

A．M＞X＞Y＞ZB．M＞X＞Z＞YC．X＞M＞Z＞YD．X＞M＞Y＞Z

9．（2分）思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是（　　）

A．能与活泼非金属反应B．能与某些酸反应

C．能与非金属氧化物反应D．能与某些盐反应

10．（2分）下列实验操作正确的是（　　）

A．

浓硫酸稀释B．

液体读数

C．

收集氢气D．

熄灭酒精灯

11．（2分）下列常见物质的除杂方法错误的是（　　）

选项

物质

杂质

所用方法

A

二氧化碳

一氧化碳

通过灼热的氧化铜

B

氯化钠

硝酸钾

加水溶解，蒸发结晶

C

氯酸钾

氯化钾

加水溶解，过滤

D

氧化钙

碳酸钙

高温煅烧

A．AB．BC．CD．D

12．（2分）“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是（　　）

A．单质是由同种元素组成，则由同种元素组成的物质都是单质

B．碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，则碳酸钠也能与盐酸反应生成二氧化碳

C．石墨能够导电，则由碳元素组成的金刚石也能导电

D．堆放杂物的纸箱着火可用水浇灭，则所有物质着火都可用水浇灭

二、非选择题（共3小题）

13．（5分）阅读材料，回答下列问题。

绿色环保汽车

2021年两会期间，我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。

目前汽车普遍使用的燃料是汽油和柴油，不仅产生大量二氧化碳，还因燃烧不充分释放了一氧化碳、颗粒物以及氮氧化物等有害物质，既造成资源浪费，又污染环境。

开发能够取代汽油的新能源，生产和使用环保型、零污染的绿色汽车是实现“碳中和”的有效措施。

发展绿色环保汽车，主要有以下途径：

一是改进现有车型：

采用铝合金、钛合金、塑料等轻量化材料，为汽车“减肥”，从而降低然油消耗；改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧；使用催化净化装置，将尾气中的有害物质转化为无害物质再排放等。

二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化。

三是大力发展电动汽车。

电动汽车具有效率高，在使用地点“零排放”的特点，尤其是氢燃料电池汽车，受到人们的广泛关注。

开发利用电动汽车已成为发展绿色环保汽车的重要途径。

（1）汽车尾气中的　　（A.一氧化碳、B.氮氧化物）会造成酸雨。

（2）铝合金的硬度一般比纯铝的硬度　　（A.大、B.小）。

（3）属于可再生能源的是　　（A.天然气、B.乙醇）。

（4）属于有机合成材料的是　　（A.生物柴油、B.塑料）。

（5）氢气被认为是最理想的清洁燃料的原因是　　。

14．（4分）Ⅰ.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。

请回答

（1）﹣

（2）题。

（1）如图，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水进行搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是　　。

A.氯化钠

B.硝酸铵

C.氢氧化钠

D.蔗糖

（2）用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是　　。

A.乳化、乳化

B.乳化、溶解

C.溶解、乳化

D.溶解、溶解

Ⅱ.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

请回答（3）（4）题。

（3）现有t1℃时甲乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是　　。

A.甲＝乙＞丙

B.乙＞甲＝丙

C.乙＞甲＞丙

D.甲＞乙＞丙

（4）为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有　　（有2﹣3个选项符合题意）。

A.加固体丙

B.加水

C.降低温度

D.蒸发浓缩

15．（5分）单质硫、硫化氢燃烧时会生成同种有毒的气体。

请回答下列问题。

（1）如图是硫原子的结构示意图，其中x＝　　，在化学反应中该原子容易　　（“得到”或“失去”）电子。

（2）硫化氢在空气中燃烧的微观示意图如图：

①硫化氢中硫元素的化合价是　　。

②生成的有毒气体中各元素的质量比为　　。

③写出上述反应的化学方程式　　。

三、实验题

16．（6分）如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。

（1）图中仪器a的名称为　　。

（2）若用装置B制取氧气，相应反应的化学方程式为　　，若用此法制备并收集干燥的氧气，则装置的连接顺序为B→　　→　　。

（3）实验室用装置A、F进行碳还原氧化铜的实验，为了检验反应的产物，装置F中应盛放的试剂是　　，反应过程中该装置内的现象为　　。

17．（5分）某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应，往往没有明显的现象。

那么如何判断酸碱发生了化学反应呢？

【提出问题】如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？

【实验药品】一定质量分数的稀盐酸、一定质量分数的氢氧化钠溶液（稀）、酚酞溶液、蒸馏水。

【实验探究】

（1）甲小组在烧杯中加入50mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，发现　　（填现象），证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，该反应的化学方程式为　　。

（2）乙小组进行了以下三个实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图所示的三条曲线。

实验一：

50mL稀盐酸与50mL氢氧化钠溶液混合（曲线a）；

实验二：

50mL稀盐酸与50mL蒸馏水混合（曲线b）；

实验三：

50mL氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合（曲线c）。

结合实验目的分析，增加实验二、实验三的目的是　　。

对比三条曲线，可以得到如下结论：

①氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。

②酸碱中和反应是　　反应（填“放热”或“吸热”）。

【交流与反思】

（3）甲小组认为，通过实验探究

（2）得出“中和反应是放热反应”的结论不严谨，应该补充　　实验。

18．（5分）以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾（FeSO4•7H2O），流程如图：

（1）步骤①中的化学方程式：

4CuFeS2+17O2+2H2SO4

4CuSO4+2Fe2（SO4）3+　　。

（2）步骤②中的反应有两个：

反应一是Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，该反应属于　　（填基本反应类型），反应二的化学方程式为　　。

（3）加入的A是　　（填化学式）。

（4）获得绿矾的“一系列操作”为：

蒸发浓缩、　　、过滤等。

四、计算题

19．（5分）取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。

（1）所取固体残留物中铜的质量为　　g。

（2）求a点处溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。