高考化学 备考最新各地模拟试题重组测试05.docx

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高考化学备考最新各地模拟试题重组测试05

综合测试五

1．（2016皖南八校二次联考）SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：

①6NO+4NH3＝5N2+6H2O；②6NO2+8NH3＝7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3＝2N2+3H2O

下列说法正确的是

A．NOx主要来自于汽车尾气的排放，是引起温室效应的主要气体之一

B．N2中π键与σ键之比为1:

2

C．反应③中每生成22.4LN2，转移电子数1.5NA

D．NH3的沸点比PH3的沸点高

2．（2016惠州三调）下列离子方程式正确的是（）

A．碳酸钙溶于醋酸：

CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

B．Fe3O4溶于稀盐酸：

Fe3O4+8H+==3Fe3++4H2O

C．用烧碱溶液吸收氯气：

Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

D．向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液:

Fe2++H2O2+2H+==Fe3++4H2O

考点：

本题考查的是离子方程式的正误判断。

3．（2016六盘水六校）NA表示表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molNa2O2粉末中含离子总数为4NA

B．22．4LCO2中含有的原子数为3NA

C．1mol单质钠在常温下或点燃条件下与O2完全反应转移的电子数都为NA

D．在一定量的稀硝酸中加入56g铁粉且完全溶解，转移的电子一定为3NA

4．（2016开封一模）下列说法正确的是

A.0.1mol/L溶液中的（NH4）2SO4，溶液中的c（NH4＋）

B．相同温度下，0.6mol/L氨水溶液与0.3mol/l氨水溶液中c（OH－）之比是2：

1

C．向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c（Na＋）

D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7,此时混合液中c（Na＋）

5．（2016宝鸡中学月考）元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是

A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象

B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同

C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属

D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应

6．（2016绵阳二诊）某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：

2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4＋8H2O

盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（）

A．乙烧杯中发生还原反应

B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

C．电池工作时，盐桥中的SO

移向甲烧杯

D．外电路的电流方向是从a到b

【答案】D

7．（2016成都一诊）定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（）

A．9.0LB．13.5LC．15.7LD．16.8L

【答案】A

【解析】

8．（2016温州十校期末）（14分）某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。

常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。

气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。

请回答下列问题：

（1）气体A的化学式为，气体单质D对应元素在周期表中的位置为。

（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因。

（3）气体A与NH3反应的化学方程式为，该反应体现气体A具有性。

（4）试写出制取气体A的化学方程式为。

（5）设计实验探究离子晶体C的成分为。

得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强，所以B是次氯酸。

常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质，则D是氮气。

这说明该反应中氨气被氧化生成氮气，而还原产物是氯化氢，进而与氨气反应生成氯化铵，即C是氯化铵。

根据原子守恒可知，E是水。

气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。

因此根据原子守恒可知，该气体应该是氯气，反应的方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O＝Cl2O+2NaHCO3+2NaCl。

（1）气体A的化学式为Cl2O，气体单质D对应元素氮元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤA族。

（2）次氯酸不稳定，受热易分解，生成氯化氢和氧气，因此溶液的酸性增强，反应的化学方程式为2HClO＝2HCl+O2↑。

考点：

考查物质推断、元素周期表的结构、氧化还原反应的有关判断与应用以及离子的检验

9．（2016惠州三调）100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1molN2O4，发生反应：

N2O4（g）

2NO2（g）;△H=+57.0kJ·mol-1，NO2和N2O4的浓度如图甲所示。

NO2和N2O4的消耗速率与其浓度的关系如乙图所示，

（1）在0～60s内，以N2O4表示的平均反应速率为mol·L-1·s-1。

（2）根据甲图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K1====0.36mol.L-1.S-1

若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡的常数是k2，则k1k2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件可能是__________。

A．降低温度B．通入氦气使其压强增大C．又往容器中充入N2O4D．增加容器体积

（4）乙图中,交点A表示该反应的所处的状态为。

　A．平衡状态　B．朝正反应方向移动C．朝逆反应方向移动D．无法判断

（5）已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.2kJ·mol-1

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.7kJ·mol-1

N2O4（g）

2NO2（g）△H=+57.0kJ·mol-1

则2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=kJ·mol-1

10．（2016湖州期末）（14分）氧氮杂卓是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。

下面是某研究小组提出的一种氧氮杂卓类化合物H的合成路线：

（1）原料A的同分异构体中，含有苯环且核磁共振氢谱中有5个峰的结构简式为▲，

写出该物质催化氧化反应的化学方程式▲。

（2）②的反应类型是▲。

原料D中含有的官能团名称是▲、▲。

（3）写出符合下列条件的中间产物F的同分异构体的结构简式▲。

（i）能发生银镜反应；

（ii）分子中含有三取代的苯环结构，其中两个取代基是：

—COOCH3和，

且二者处于对位。

（4）原料B俗名“马莱酐”，它是马莱酸（HOOC-CH=CH-COOH）的酸酐，请设计用原料CH2OH-CH=CH-CH2OH合成马莱酸的合成路线。

合成路线流程图示例如下：

【答案】

【解析】

试题分析：

（1）原料A的分子式为C7H8O，它的含有苯环且核磁共振氢谱中有5个峰的同分异构体结构简式为

。

写出该物质催化氧化反应的化学方程式

。

（2）

考点：

考查有机物官能团、结构简式、同分异构体的书写及合成等知识。

11．（2016六盘水六校）（13分）

某同学用下面的装置制备并收集纯净的氯化铁，硬质玻璃管E中装有细铁丝网。

试回答：

（1）检验装置A的气密性的方法是

（2）装置A中反应的化学方程式为

（3）装置C的作用是：

________________，装置D中的试剂是：

___________。

（4）可检验装置E中生成的物质中阳离子的方法及现象是。

（5）若把氯气通入石蕊溶液中，观察的现象是：

。

（6）装置G中发生反应的离子方程式为：

_____________________________。