初三化学中考通州试题.docx
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初三化学中考通州试题
初三化学期末学业水平质量检测2017年1月
有关的相对原子质量:
H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Fe—56
一、选择题(下列各题均有4个选项,其中只有1个是符合题意的,请你将其选出并填涂在答题卡上,每小题1分,共35分)
1.物质世界充满了变化。
下列变化中,属于物理变化的是
A.光合作用B.钢铁生锈C.酸雨侵蚀D.冰川融化
2.化学物质的应用非常广泛,下列物质的应用是由化学性质决定的是
A.石墨用于制铅笔芯B.金属铜作导线
C.氮气用作焊接金属保护气D.金刚石作钻探机钻头
3.空气中按体积计算,含量最多的气体是
A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体
4.下列物质中,属于溶液的是
A.牛奶B.豆浆C.水D.糖水
5.能保持氧气化学性质的粒子是
A.OB.2OC.O2D.O2-
6.下列有关CO2的实验中,能达到实验目的的是
A.将燃着的木条伸入集气瓶中,检验CO2是否收集满
B.用向下排空气法收集一瓶CO2气体,观察CO2的颜色
C.将CO2气体通入紫色石蕊溶液中,溶液变色了,说明是二氧化碳与石蕊反应
D.将澄清的石灰水倒入集气瓶中,检验某无色气体是CO2
7.地壳中含量最多的金属元素是
A.铁B.铝C.氧D.硅
8.下列实验现象描述正确的是
A.红磷在空气中燃烧,产生大量白烟
B.木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成二氧化碳气体
C.细铁丝在空气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
D.氢氧化钠溶于水后吸收热量,温度降低
9.下列物质的化学式书写正确的是
A.碳酸钠NaCO3B.氢氧化铝Al(OH)2
C.氯化铁FeCl3D.硫酸镁Mg2SO4
10.下列对金属和金属材料的认识中正确的是
A.生铁和钢的性能不相同
B.铝在空气中不易被腐蚀,所以铁的金属活泼性比铝强
C.铁、铝、铜均为银白色
D.生铁炼成钢就是把生铁变成纯铁
11.下列各种物质的用途中,主要利用了其化学性质的是
A.活性炭用于净水B.钨用于制灯泡中的灯丝
C.焦炭用于冶炼金属D.液氮用于医疗上冷冻麻醉
12.三氧化二铋(Bi2O3)是制作防火纸的材料之一,其中铋元素的化合价是
A.+6B.+3C.+2D.-2
13.形成酸雨的主要气体是
A.CO2B.SO2C.COD.O3
14.下列仪器可以直接加热的是
A.试管B.烧杯C.量筒D.集气瓶
15.下列实验操作正确的是
ABCD
16.下列物质中,属于氧化物的是
A.CaOB.O2C.KClD.H2SO4
17.右图是元素周期表中硫元素的信息示意图,对图中信息解释不正确的是
A.质子数为16B.原子序数为16
C.属于金属元素D.相对原子质量为32.06
18.造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是
A.分子很小B.分子之间有间隙
C.分子在不断运动D.分子由原子构成
19.下列有关分子、原子、离子的说法正确的是
A.分子是保持物质性质的最小粒子B.物质都是由分子构成的
C.原子是由原子核、中子、电子构成D.原子得失电子后形成离子
20.下列说法中不正确的是
A.可燃物遇到氧气不一定燃烧B.缓慢氧化不一定能引起自燃
C.自燃不一定由缓慢氧化引起D.剧烈燃烧不一定引起爆炸
21.豆类中含有丰富的铁和锌,这里的“铁”和“锌”是指
A.元素B.单质C.分子D.原子
22.下列物质由分子构成的是
A.铁B.水C.金刚石D.氯化钠
23.下列化学用语不正确的是
A.氯离子:
Cl—B.两个氢原子:
2H
C.两个氧原子:
2O2D.一个氮分子:
N2
24.决定元素种类的是
A.核外电子总数B.最外层电子数C.核内质子数D.相对原子质量
25.科学研究表明,氨气在常压下就可液化为液氨,液氨可用作汽车的清洁燃料,其燃烧
时的主要反应为4NH3+3O2点燃2X+6H2O。
下列说法中,不正确的是
A.液氨属于混合物B.X的化学式为N2
C.液氨燃烧属于置换反应D.氨气在常压下液化属于物理变化
26.下列化学反应中,属于化合反应的是
A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.H2+CuO△H2O+CuD.CaCO3高温CaO+CO2↑
27.下列关于O和O2-的认识正确的是
A.它们的质子数不相同B.它们的核外电子数相同
C.他们不属于同种元素D.氧离子比氧原子的化学性质稳定
28.下列观点正确的是
A.镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量
B.蜡烛燃烧时逐渐变短,不符合质量守恒定律
C.高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量
D.12g碳和16g氧气反应,可生成28g二氧化碳
29.下列做法能达到实验目的的是
A.粗略地测定空气中氧气的含量:
用铁丝代替红磷
B.除去CO2中少量的CO:
将气体通入足量澄清的石灰水
C.鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金):
将稀硫酸滴在金属表面
D.将硬水软化:
用活性炭过滤
30.下列解决生活中实际问题的方法与相应科学原理不对应的是
选项
方法
科学原理
A
用洗涤灵清洗油污
利用了洗涤灵乳化作用
B
醋除去热水瓶中的水垢
水垢能溶解在醋酸里
C
锅盖盖灭着火的油锅
温度降低到着火点以下
D
锈蚀的锁芯中加少量铅笔芯屑
石墨有润滑作用
31.现有X、Y、Z三种金属,如果把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中,只有Y溶解并产生气泡,X、Z不反应,如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在X表面有银析出,而Z没有变化,则X、Y、Z的金属活动顺序为
A.Y>X>ZB.X>Y>Z
C.Z>Y>XD.Y>Z>X
32.如右图所示,向小试管中分别加入一定量的下列物质,右侧U型管中液面发生明显变化,则加入的固体物质不是
A.蔗糖B.氢氧化钠
C.硝酸铵D.冰
33.某化学反应的微观示意图如右图所示。
下列判断不正确的是
A.该反应中元素的化合价均发生了改变
B.生成物乙是单质
C.该化学反应中各物质的分子个数比为2∶1∶3
D.根据质量守恒定律可推知,1个乙分子中含有6个A原子
34.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列分析正确的是
A.20℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是B>A>C
B.50℃时,A的饱和溶液的溶质质量分数是50%
C.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到20℃,
这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C=A
D.将20℃时三种物质的饱和溶液升高温度,有晶体析出的是C溶液
35.工业上电解海水(含氯化钠)可以得到多种化工产品,同时能处理含二氧化硫的废气,该流程如下图所示。
下列说法正确的是
A.该流程中有两种单质
B.图中反应
属于分解反应
C.反应中硫元素的化合价发生变化
D.从海水中最终得到“NaCl(产品)”的过程是物理变化
二、填空题(共31分)
36.(5分)化学与我们的生活息息相关。
(1)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物。
雾霾天气导致呼吸系统病人
增多,因为空气中含有大量的_________(填字母序号)。
A.CO2B.COC.SO2D.可吸入颗粒物
(2)用天然气作燃料可以减少可吸入颗粒物的产生,天然气主要成分的名称是,
其充分燃烧的化学反应方程。
(3)氢气被誉为“最清洁的燃料”,请用化学方程式解释其“美名”得来的原因。
(4)为了防止空气污染,保护美丽的蓝色天空,洁净的空气对人类非常重要。
下列做
法不利于保护大气的是(填字母序号)。
A.使用清洁能源代替煤和石油B.积极植树造林,防止扬尘污染
C.焚烧落叶和垃圾D.工业废气处理后排放
37.(9分)铝、铁、铜等是我们生活中常见的金属。
(1)根据图1,总结金属具有的物理性质有延展性、。
过量的空气 焦炭 赤铁矿
电线
图1
(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能,原因是铝在空气中与氧气反应,生成了致密的氧化铝薄膜,阻止了铝进一步氧化,化学反应方程式。
铁制品表面在空气中较易锈蚀,生锈的条件是;并且一旦表面生锈会最终导致钢铁全部腐蚀,原因是 。
(3)炼铁厂通常以焦炭(主要成分是炭)、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁,反应过程如图2(反应条件略)。
写出CO与赤铁矿反应的化学方程式 。
取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中,加入过量稀盐酸,此反应的化学方程式是 ;可观察到的现象是 。
(4)向FeSO4和CuSO4的混合溶液中,加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,滤液呈
绿色,再向滤液中放入一枚洁净的铁钉,足够时间后取出,铁钉表面无变化。
根
据现象判断,滤纸上一定有,滤液中一定有。
38.(6分)下图为某化学反应的微观模拟示意图,图中“ ”表示氧原子,“ ”表示
氢原子。
请回答下列问题。
(1)该反应的化学方程式为,其基本反应类型是。
反应物中氧元素的质量分数是(结果保留一位小数)。
化学反应的微观实质是:
。
(2)这三种物质中,属于单质的是(填化学式),氧元素的化合价(填“相同”或“不相同”)。
39.(6分))如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线,试回答:
(1)t3℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是;
C点的含义是;t2℃时,甲物质的溶解度是。
(2)t3℃时,若将50g的甲物质加入到100g水中,充分溶解后,
所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为(“A”、“B”
或“C”)点,若将此溶液降温至t2℃,溶液的变化情况是(填序号)。
a.溶液变为饱和b.溶解度不变c.溶质减少d.溶质的质量分数不变
(3)t1℃,将50g丙加入到50g水中,所得溶液的溶质质量分数是(保留到0.1%)。
40.(5分)下列物质由H、C、O、Fe四种元素中的一种或几种组成,它们是初中化学常
见的物质。
(1)甲和乙组成元素种类相同,甲在空气中燃烧可生成乙,此化学反应方程式是。
(2)甲和乙是液体,组成元素相同,乙可以生成甲,乙是(名称),甲分解的
化学反应方程式。
(3)甲、乙、丙均为固体,且含有同一种元素,乙是红色固体,乙是;丙与乙
所含元素种类相同,甲→丙的化学反应方程式。
三、实验题(共28分)
41.(12分)根据下列实验装置回答问题。
(装置用序号填写)
ABCDEF
(1)写出带有符号的仪器名称:
m________,n________。
(2)实验室用装置A制取氧气的化学反应方程式是 ,收集装置是________,排空气法收集气体时,验满操作是________。
(3)实验室用来制取二氧化碳的化学方程式是___________,制取装置是___________,选取该收集方法的原因是___________。
(4)F装置可以完成很多实验:
当装置中装满水时,可以测定收集到的氧气体积,气体应从端通入;当装置F中放入适量浓硫酸时,可用来干燥收集的气体,气体应从端通入(填“a”或“b”)。
42.(7分)化学是以实验为基础的科学。
图1图2图3
(1)在图1所示的实验中,电源正极产生的物质是;1、2两支试管中气体理论上的质量比,由该实验可得出水是由组成的。
(2)图2是探究物质燃烧条件的实验(a、b试管中是空气),实验过程中,我们将观察到的现象是;原因是。
(3)图3的实验目的是 ,A试管中植物油的作用是 。
43.(9分)同学们在帮老师整理实验室时,发现石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。
为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因,他们进行了如下探究:
OH-
Cl-
Ca2+
微
溶
不
溶
[资料]:
(1)右表是几种物质常温时的溶解能力。
(2)酚酞试剂遇碱性溶液变红色;
石灰水溶液显碱性。
(1)对白色粉末成分的猜想和成因分析:
白色粉末的成分
形成的原因
可能是CaCO3
石灰水与空气中反应;
化学方程式为:
。
可能是
暑假气温较高,溶质的溶解度降低或溶剂蒸发,石灰水中的溶质结晶析出。
经过反复思考,同学们认为白色粉末还可能是二者的混合物。
(2)设计实验:
甲同学取白色粉末装入试管中,加入少量水振荡,发现有白色固体不溶解,于是他得出粉末中一定有CaCO3。
有人认为甲同学的结论不严密,理由是:
。
为了得出较严密的结论,他们进行了如下实验,请完成下列实验报告:
实验步骤
可能观察到的现象
结论
取上述试管中的上层清夜,滴加
1~2滴无色酚酞试液
向上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸
白色粉末中
(“有”或“无”)CaCO3
由上述实验可知白色粉末的成分是:
。
四、计算题(共6分,结果保留一位小数)
44.(3分)已知金属钠与水在常温下反应的化学方程式为:
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。
若要得到2g氢气,需要金属钠多少克?
45.(3分)某同学对生铁的组成进行研究,称取生铁样品40g,把500g稀硫酸分5次加人样品中,测得实验数据见下表:
(杂质不溶于水,也不和稀硫酸反应)
实验序号
加入稀硫酸的质量/g
剩余固体的质量/g
第1次
100
28.8
第2次
100
17.6
第3次
100
6.4
第4次
100
M
第5次
100
1.2
(1)第4次剩余固体的质量m=
(2)该生铁样品中铁的质量分数为。
(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
初三化学期末考试试卷答案
一.选择题(每题1分,共35分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
B
D
C
D
B
A
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
B
A
A
A
C
C
D
C
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
A
B
C
C
A
B
D
C
C
C
题号
31
32
33
34
35
答案
A
A
D
D
A
二.填空题(共31分;除特别说明,每空1分。
)
36.
(1)D
(2)甲烷,CH4+2O2CO2+2H2O
(3)2H2+O22H20(4)C
37.
(1)导电性
(2)4Al+3O2=2Al2O3;与潮湿的空气接触;铁锈是疏松多孔的结构,不会阻止铁进一步生锈
(3)3C0+Fe2032Fe+3CO2;
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;部分固体溶解,产生气泡,有黑色固体剩余
(4)Cu;MgSO4、FeSO4(答全给分)
38.
(1)2H2O22H2O+O2↑,分解反应,94.1%;分子分开,原子重新组合
(2)O2,不相同
39.
(1)甲=乙〉丙;t3℃时,甲和乙的溶解度相同;50g
(2)B;ad(3)23.1%
40.(答案合理给分)
(1)2CO+O22CO2
(2)过氧化氢(双氧水),2H2O2H2↑+O2↑
(3)Fe2O3;3Fe+2O2Fe3O4
三.实验题(共28分;除特别说明,每空1分)
41.(方程式2分)
(1)铁架台;集气瓶
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;D或E(多写F不扣分;
火星木条放集气瓶口,复燃即满
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;B和D(多写F不扣分;
二氧化碳能溶于水,密度大于空气的密度
(4)b;a
42.
(1)氧气;1∶8;水由氢氧元素组成
(2)红磷和水中白磷不燃烧,试管中白磷燃烧(答全给分);没有达到红磷的着火点,水中白磷没有接触氧气,试管中的白磷达到着火点且与氧气接触(合理给分)。
(3)探究铁生锈的条件,隔绝氧气
43.
(1)
白色粉末的成分
形成的原因
石灰水与空气中CO2反应;
化学方程式为:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
可能是Ca(OH)2Ca(OH)2
(2)氢氧化钙微溶于水
实验步骤
可能观察到的现象
结论
酚酞试液变红色
白色粉末中有Ca(OH)2
固体溶解,有气泡产生
有
CaCO3和Ca(OH)2的混合物
或
实验步骤
可能观察到的现象
结论
酚酞试液变红色
白色粉末中有Ca(OH)2
无气泡产生
无
Ca(OH)2
或
实验步骤
可能观察到的现象
结论
酚酞试液不变色
白色粉末中无Ca(OH)2
有气泡产生
有
CaCO3
四.计算题(共6分)
44.解:
设需要钠Xg。
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
462
X2g
46/x=2/2gx=46g
答:
需要钠46克。
45.
(1)1.2
(2)97%
(3
)解:
设100g稀硫酸中溶质质量为x
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
5698
11.2gx
x=19.6g
稀硫酸的溶质的质量分数=×100%=19.6%
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