杭州市名校高二化学下学期期末经典试题.docx
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杭州市名校高二化学下学期期末经典试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.氨催化氧化是硝酸工业的基础,在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②,4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g);△H=-905kJ/mol,4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g);△H=-1268kJ/mol。
下列说法正确的是
A.工业上进行氨催化氧化生成NO时,温度应控制在780~840℃之间
B.工业上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7~2.0,主要是为了提高反应速率
C.在加压条件下生产能力可提高5~6倍,是因为加压可提高转化率
D.氮气氧化为NO的热化学方程式为:
N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H=-181.5kJ/mol
2.徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子,如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。
下列说法正确的是()
A.H2O2分子中的O为sp2杂化B.CO2分子中C原子为sp杂化
C.BF3分子中的B原子sp3杂化D.CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化
3.含有amolFeI2的溶液中,通入xmolCl2。
下列各项为通入Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是
A.x≤a,2I−+Cl2=I2+2Cl−
B.x=1.2a,10Fe2++14I−+12Cl2=10Fe3++7I2+24Cl−
C.x=1.4a,4Fe2++10I−+7Cl2=4Fe3++5I2+14Cl−
D.x≥1.5a,2Fe2++4I−+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl−
4.化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关.下列叙述正确的是( )
A.稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒
B.涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料
C.用电镀厂的废水直接灌溉农田,可提高水的利用率
D.外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体
5.下列各图所表示的反应是吸热反应的是
A.
B.
C.
D.
6.某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷,该烃的名称可能是()
A.3,3-二甲基-1-丁炔B.2,2-二甲基-2-丁烯
C.2,2-二甲基-1-丁烯D.3,3-二甲基-1-丁烯
7.下列说法不正确的是
A.分子式为C5H10O2的羧酸共有3种
B.分子式为C3H9N的异构体共有4个
C.某烷烃CnH2n+2的一个分予中,含有共价键的数目是3n+1
D.某烷烃CnH2n+2的一个分子中,含有非极性键的数目是n-1
8.X、Y为同周期或同主族短周期元素,若X的原子半径大于Y的原子半径,则下列判断正确的是()
A.第一电离能一定X B.X的离子半径一定大于Y的离子半径 C.若X、Y均为非金属元素,则X、Y元素的简单气态氢化物熔沸点一定HnY D.若X、Y均为金属元素,则X失电子的能力一定强于Y 9.有一瓶无色溶液,可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种.为确定其成分,进行如下实验: ①取少许溶液,逐渐加入过量的Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生;③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察到黄色火焰.下列推断正确的是() A.肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42-B.肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl- C.肯定没有K+、HCO3-、MnO4-D.肯定没有K+、NH4+、Cl- 10.以下不属于酯类物质的是 A.甘氨酸B.硝化甘油C.脂肪D.硝酸纤维 11.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是() A.200mL2mol/LMgCl2溶液 B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液 C.250mL1mol/LAlCl3溶液 D.300mL5mol/LKClO3溶液 12.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出。 将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分。 将上述混合物在空气中加热,有气体放出,下列判断正确的是( ) A.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3B.混合物中一定不含Na2CO3、NaCl C.无法确定混合物中是否含有NaHCO3D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl 13.下列说法不正确的是 A.温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同 B.等温等压下,SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11 C.温度和容积相同的两气罐中分别盛有5molO2(g)和2molN2(g),两容积中的压强之比等于5∶2 D.等温等压条件下,5molO2(g)和2molH2(g)的体积之比等于5∶2 14.下列关于有机物的说法正确的是 A.有机物只能在生物体内才能合成 B.有机物都是难溶于水而易溶于有机溶剂的共价化合物 C.完全燃烧只生成CO2和H2O的有机物一定是烃 D.有机物是含有碳元素的化合物 15.太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向,由CO2制取C的太阳能工艺如图所示,下列有关说法正确的是() A.分解1molFe3O4转移电子数为2NA B.根据盖斯定律可知,△H1+△H2=0 C.FeO在CO2转化为C的过程中的作用是催化剂 D.该工艺是将太阳能转化为电能 16.下列关于误差分析的判断正确的是() A.用浓硫酸配制稀硫酸时,量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高 B.用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏小 C.配制1mol·L-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小 D.用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果偏小 17.用下列装置进行实验,装置正确且能达到相应实验目的的是 A.甲装置: 证明铁钉发生吸氧腐蚀B.乙装置: 蒸发MgCl2溶液制无水MgCl2 C.丙装置: 制备Fe(OH)3胶体D.丁装置: 除去Cl2中混有的HCl 18.下列化合物中,只有在水溶液中才能导电的电解质是 A.NaClB.CH3CH2OH(酒精) C.H2SO4D.CO2 19.(6分)化学与生产、生活有关,下列说法正确的是 A.将淀粉在稀硫酸中最后水解产物与银氨溶液混合,水浴加热后可出现光亮的银镜 B.尼龙绳、宣纸、棉衬衣这些生活用品中都主要由合成纤维制造 C.核磁共振谱、红外光谱和质谱法都可以分析有机物的结构 D.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体,两者水解产物可与新制的Cu(OH)2悬浊液反应 20.(6分)下列有关金属的说法正确的是() A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强 D.体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1: 2 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 21.(6分)含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性,工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸,具体的流程如下: 已知: i.CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水,其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。 物质 CaSO4 CaCrO4 BaCrO4 BaSO4 溶度积 ii.Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ (1)向滤液1中加入BaCl2·H2O的目的,是使CrO42-从溶液中沉淀出来。 ①结合上述流程说明熟石灰的作用是_______________________________。 ②结合表中数据,说明选用Ba2+而不选用Ca2+处理废水的理由是________________。 ③研究温度对CrO42-沉淀效率的影响。 实验结果如下: 在相同的时间间隔内,不同温度下CrO42-的沉淀率 , 如下图所示。 已知: BaCrO4(s) Ba2+(aq)+CrO42-(aq) CrO42-的沉淀效率随温度变化的原因是___________________________________。 (2)向固体2中加入硫酸,回收重铬酸。 ①硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图(左)所示。 结合化学平衡移动原理,解释使用0.450mol/L的硫酸时,重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol/L的硫酸的原因是_________________________________。 ②回收重铬酸的原理如下图(右)所示。 当硫酸浓度高于0.450mol/L时,重铬酸的回收率没有明显变化,其原因是_______________________________。 (3)综上所述,沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与___________有关。 三、推断题(本题包括1个小题,共10分) 22.(8分)某有机物A,由C、H、O三种元素组成,在一定条件下,由A可以转化为有机物B、C、D和E;C又可以转化为B、A。 它们的转化关系如下: 已知D的蒸气密度是氢气的22倍,并可以发生银镜反应 (1)写出下列物质的结构简式。 A__________B________D__________ (2)完成下列阶段变化的化学方程式。 ①_________________________________ ③_________________________________ ⑦_________________________________ ⑧_________________________________ 四、综合题(本题包括2个小题,共20分) 23.(8分)元素的基态原子的核外电子有3种能量状态、5种空间状态,X是其中第一电离能最小的元素;元素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同;元素Z位于第四周期,其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子。 (1)X基态原子的电子排布式为___________。 (2)X的氢化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是___________。 (3)在Y的氢化物(H2Y分子中,Y原子轨道的杂化类型是___________。 (4)Y与X可形成YX32−。 ①YX32−的立体构型为___________(用文字描述)。 ②写出一种与YX32−互为等电子体的分子的化学式___________。 (5)Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z(NH3)4(H2O)2]Cl2,该配合物加热时,首先失去配离子中的配体是___________(写化学式)。 (6)Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示,该化合物的化学式为______。 其晶胞边长为540.0pm,密度为________g·cm−3(列式并计算),a位置Y与b位置Z之间的距离为_______pm(列式表示)。 24.(10分)苯乙烷( -C2H5)可生产塑料单体苯乙烯( -CH=CH2),其原理反应是: -C2H5(g) -CH=CH2(g)+H2(g);△H=+125kJ·mol-1。 某温度下,将0.40mol -C2H5(g)充入2L真空密闭容器中发生反应,测定该容器内的物质,得到数据如下表: 时间/min 0 10 20 30 40 n( -C2H5)/mol 0.40 0.30 0.26 n2 n3 n( -CH=CH2)/mol 0.00 0.10 n1 0.16 0.16 (1)n1=__________mol,计算该反应的平衡常数,K=___________。 (2)工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)。 -C2H5(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图所示。 当其它条件不变时,水蒸气的用量越大,平衡转化率将_________(填“越大”、“越小”或“不变”),原因是____________。 (3)副产物H2用做氢氧燃料电池。 写出酸性条件下,该电池正极的电极反应式__________。 (4)在相同条件下,若最初向该容器中充入 -CH=CH2(g)和H2(g),假设在40min时达到上述同样的平衡状态,请在图中画出并标明该条件下 -C2H5(g)和 -CH=CH2(g)的浓度c随时间t变化的曲线_____。 参考答案 一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.A 【解析】 【分析】 【详解】 A.从图象可以看出,反应温度在780~840℃,NO的产率最大,故选择800℃左右,工业上进行氨催化氧化生成NO时,温度应控制在780~840℃之间,故A正确; B.4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g);△H=-905kJ•mol-1该反应是气体体积增大的、放热的反应,为了提高氨催化氧化生成NO的产率,需使化学平衡向正反应方向移动,可采取减小压强、降低温度、增大NH3的浓度,主要是提高一氧化氮的产率,故B错误; C.反应是气体体积增大的反应,增大压强平衡向气体体积减小的方向进行,平衡逆向进行,反应物转化率减小,故C错误; D.4NH3(g)+5O2⇌4NO(g)+6H2O(g);△H=-905kJ/mol① 4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g);△H=-1268kJ/mol②; 依据盖斯定律①-②得到,2N2(g)+2O2(g)=4NO(g)△H=+363kJ/mol,则氮气氧化为NO的热化学方程式为: N2(g)+O2(g)⇌2NO(g);△H=+181.5kJ/mol,故D错误; 本题选A。 2.B 【解析】 【分析】 A、H2O2分子中氧原子形成2个σ键,含有2对孤电子对; B、CO2分子中C原子形成2个σ键,没有对孤电子对; C、BF3分子中的B原子的最外层电子数3,形成3个σ键,没有对孤电子对; D、CH3COOH分子中甲基中碳原子形成4个σ键,没有孤对电子,采取sp3杂化; 【详解】 A、H2O2分子中氧原子形成2个σ键,含有2对孤电子对,采取sp3杂化,故A错误; B、CO2分子中C原子形成2个σ键,没有孤电子对,采取sp杂化,故B正确; C、BF3分子中的B原子的最外层电子数3,形成3个σ键,没有孤电子对,采取sp2杂化,故C错误; D、CH3COOH分子中有2个碳原子,其中甲基上的碳原子形成4个σ键,没有孤对电子,采取sp3杂化,故D错误; 故选B。 3.B 【解析】 【分析】 由于I-的还原性比Fe2+强( ),所以Cl2先和I-反应: ,多于的Cl2再和Fe2+反应: 。 【详解】 A.x≤a时,Cl2对I-不足或者刚好够,所以只发生反应 ,A正确; B.x=1.2a时,先有a份的Cl2发生反应 ,再有0.2a份的Cl2发生反应 ,总反应为: ,化整为 ,B错误; C.x=1.4a时,先有a份的Cl2发生反应 ,再有0.4a份的Cl2发生反应 ,总反应为: ,化整为 ,C正确; D.x≥1.5a时,先有a份的Cl2发生反应 ,再有0.5a份的Cl2发生反应 ,总反应为: ,化整为 ,D正确; 故合理选项为D。 4.D 【解析】 【分析】 【详解】 A、盐水不能使蛋白质变性所以不能杀死病毒,错误,不选A; B、光导纤维是二氧化硅,不是有机物,错误,不选B; C、电镀厂的废水含有很多化学物质,不能直接灌溉农田,错误,不选C; D、都是碳的单质,互为同素异形体,正确,选D。 答案选D。 5.A 【解析】 【详解】 若反应物的总能量>生成物的总能量,则反应为放热反应,若反应物的总能量<生成物的总能量,则反应为吸热反应,选项A符合题意,故答案为A。 6.D 【解析】 试题分析: 2,2-二甲基丁烷的碳链结构为 ,2,2-二甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键,从而得到烯烃;根据2,2-二甲基丁烷的碳链结构,可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况,所以该烯烃的碳链结构为 ,该烯烃的名称为3,3-二甲基-1-丁烯,若含三键,则为3,3-二甲基-1-丁炔.故选AD。 考点: 有机化合物命名 7.A 【解析】 试题分析: C5H10O2属于羧酸的同分异构体为丁烷中的1个H原子被-COOH夺取,即由丁基与-COOH构成,其同分异构体数目与丁基异构数目相等,已知丁基共有4种,可推断分子式为C5H10O2属于羧酸的同分异构体数目也有4种。 考点: 同分异构现象和同分异构体 8.D 【解析】 【分析】 若X、Y为同周期元素,如果X的原子半径大于Y,则Y的原子序数大,同周期,原子序数大的金属性弱、非金属性强,若X、Y为同主族元素,如果X的原子半径大于Y,则Y的原子序数小,同主族,原子序数大的金属性强、非金属性弱,据此分析解答。 【详解】 A.若X、Y为同周期元素,如果X的原子半径大于Y,则Y的原子序数大,同一周期,从左到右,元素的第一电离能逐渐增大,但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素,第一电离能不一定X B.若X、Y为同周期元素,如果X的原子半径大于Y,则Y的原子序数大,当X为阳离子,Y为阴离子时,X的离子半径小于Y的离子半径,故B错误; C.若X、Y为同周期元素,如果X的原子半径大于Y,则Y的原子序数大,当X、Y均为非金属元素,如X、Y分别为C、O,水常温下为液体,甲烷为气体,甲烷的熔沸点低于水,故C错误; D.若X、Y为同周期元素,如果X的原子半径大于Y,则Y的原子序数大,当X、Y均为金属元素,同周期原子序数大的金属性弱,则X的金属性强于Y;若X、Y为同主族元素,如果X的原子半径大于Y,则X的原子序数大,当X、Y均为金属元素,同主族原子序数大的金属性强,则X的金属性强于Y,即无论那种情况X失电子能力一定强于Y,故D正确; 答案选D。 9.A 【解析】 【分析】 ①逐渐加入过量的Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,白色沉淀逐渐增多后又部分溶解,则沉淀成分是氢氧化镁和氢氧化铝; ②加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,且不溶于硝酸,该白色沉淀为BaSO4; ③焰色反应为黄色说明含有钠元素;据此分析; 【详解】 该溶液为无色溶液,因MnO4-显紫(红)色,因此该溶液中一定不含有MnO4-,①逐渐加入过量的Na2O2固体,发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,氧气是无色无味的气体,因为NH3是有刺激性气味的气体,因此原溶液中不含有NH4+,能与OH-反应生成沉淀的离子是Mg2+、Al3+,因Mg(OH)2不溶于NaOH,Al(OH)3两性氢氧化物,溶于NaOH,有白色沉淀产生且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解,推出溶液中一定含有Mg2+、Al3+,因Al3+与HCO3-不能大量共存,因此原溶液中一定不存在HCO3-; ②取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,该白色沉淀不溶于硝酸,该沉淀为BaSO4,推出原溶液中含有SO42-; ③焰色反应为黄色,推出原溶液中一定含有Na+,因为没有通过钴玻璃观察,因此无法判断是否含有K+;综上所述,原溶液中一定不存在的离子是NH4+、HCO3-、MnO4-,一定含有离子是Na+、Al3+、Mg2+、SO42-,不能确定的离子有K+、Cl-,故选项A正确; 答案: A。 【点睛】 离子检验中坚持“四项基本原则”: ①肯定性原则: 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子;②互斥性原则: 在肯定某些离子的同时,结合离子共存规律,否定一些离子的存在;③电中性原则: 溶液呈电中性,一定既有阳离子,又有阴离子,且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等;④进出性原则: 通常是在实验过程中使用,是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 10.A 【解析】 【详解】 A.甘氨酸是氨基酸,不属于酯类物质,故A选; B.硝化甘油是硝酸和甘油形成的酯类物质,故B不选; C.脂肪是高级脂肪酸甘油酯,属于酯类,故C不选; D.硝酸纤维是硝酸和纤维素发生酯化反应得到的酯类物质,故D不选; 答案选A。 11.A 【解析】 【分析】 根据溶液中c(Cl-)=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数,与溶液的体积无关,结合选项判断即可。 【详解】 A.200mL2mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=2×2mol/L=4mol/L; B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=2.5mol/L; C.250mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L; D.KClO3溶液中无氯离子; 综上所述,200mL2mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)最大,A项正确; 答案选A。 12.A 【解析】 【详解】 向混合物中加入足量的盐酸,有气体放出,该气体可能是氧气或二氧化碳中的至少一种;将放出的气体通过过量的NaOH溶液后,气体体积有所减少,说明气体是氧气和二氧化碳的混合物,物质中一定含有过氧化钠,还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种,将上述混合物在空气中充分加热,也有气体放出,则一定含有NaHCO3,而Na2CO3、NaCl不能确定; 答案选A。 13.A 【解析】 【详解】 A项,压强没有确定,温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数不一定相同,错误; B项,等温等压下,SO2气体与CO2气体的密度之比等于其相对分子质量之比,为64: 44=16∶11,正确; C项,温度和容积相同的两气罐中的压强之比等于气体分子物质的量之比,即为5∶2,正确; D项,等温等压条件下,两气体的体积之比等于气体分子物质的量之比,即为5∶2,正确; 答案选A。 14.D 【解析】 【分析】 【详解】 A.有机物也可以利用无机物进行人工合成,A不正确; B.有机物中的低级醇、醛、羧酸、葡萄糖、果糖等都易溶于水,B不正确; C.完全燃烧只生成CO2和H2O的有机物,可能是含有C、H、O的烃的衍生物,C不正确; D.有机物中一定含有碳元素,且为化合物,D正确; 故选D。 【点睛】 含有碳元素的化合物不一定是有机物,如CO、CO2、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、KSCN、NH4SCN、KCN等,都属于无机物。 15.A 【解析】 Fe3O4分解生成FeO,Fe元素从+3价降低到+2价,1molFe3O4中含有1mol二价铁和2mol三价铁,所以转移电子数为2NA,故A正确;Fe3O4分解生成FeO,FeO与CO2反应生成Fe3O4,两个反应的生成物和反应物不同,所以反应放出或吸收的热量不同,则△H1+△H2≠0,故B错误;FeO在CO2转化为C的过程中Fe元素的化合价升高,则FeO失电子作还原剂,故C错误;该工艺是将太阳能转化为化学能,故D错误。 16.A 【解析】 【详解】 A.用浓硫酸配制稀硫酸时,量筒量取浓硫酸仰视,量取的浓硫酸的体积偏大,会使所配溶液浓度偏高,A正确; B.用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒,药品质量可能偏小,可能不变,B错误; C.配制1mol·L-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容,会导致溶液的体积偏小,所得溶液浓度偏大,C错误
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