山东省泰安市届高三上学期期中考试化学试题.docx
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山东省泰安市届高三上学期期中考试化学试题
高三年级考试
化学试题
2018.11
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第I卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页。
满分100分,考试时间90分钟。
相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32C135.5Fe56Zn65
第I卷(选择题共46分)
注意事项:
1.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试卷上。
本卷共18小题。
1—8题每小题2分,9—18题每小题3分,共46分。
每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1.下列有关操作的说法不正确的是
A.《本草经集注》记载了鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:
“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,此处运用了物质升华的性质
B.《本草纲目》记载了烧酒的制作工艺:
“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,此处用到的操作是蒸馏
C.《肘后备急方》一书中有“青蒿一握,以水二升渍,绞其汁”,此处用到的操作是溶解
D.唐诗有“千淘万漉虽辛苦,吹尽黄沙始得金”的诗句,此处用到的操作是过滤
2.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是
A.根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质和弱电解质
B.根据分散系是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、胶体和浊液
C.根据纯净物中的元素组成,将纯净物分为单质和化合物
D.根据反应中的能量变化,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
3.下列说法不正确的是
A.二氧化氯是一种高效安全的消毒剂
B.沙子、石英、水晶等都是天然存在的二氧化硅
C.SO2能漂白石蕊试液、高锰酸钾溶液
D.还原铁粉可以用作食品袋内的抗氧化剂
4.下列化学用语正确的是
A.硫原子结构示意图:
B.次氯酸分子的结构式:
H—O—C1
C.H2O2的电子式:
D.碳酸氢钠的电离方程式:
NaHCO3==Na++H++CO32-
5.设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是
A.将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L-1的氨水
B.15.6g由Na2O2和Na2S组成的混合物中含阴离子数为0.2NA
C.一定条件下,0.1molN2与0.3molH2充分反应,生成NH3分子数为0.2NA
D.1molCl2参加反应,转移的电子数一定为2NA
6.下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是
7.下列各组离子能大量共存的是
A.pH=2的溶液中:
NH4+、Na+、Cu2+、Cl-
B.“84”消毒液的水溶液中:
Fe2+、Ca2+、H+、Cl-
C.加入KSCN显红色的溶液中:
K+、NH4+、Cl-、S2-
D.白醋中:
K+、Na+、CO32-、SO42-
8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数之和为46,它们在周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是
A.原子半径大小顺序为:
Y>Z>X
B.X元素最高价氧化物的水化物酸性最强
C.Y元素的简单氢化物稳定性最强
D.Z单质难溶于化合物WZ2
9.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X) 下列说法正确的是 A.原子数目相等的三种气体,质量最大的是Z B.相同条件下,同质量的三种气体,气体密度最小的是X C.若一定条件下,三种气体体积均为2.24L,则它们的物质的量一定均为0.1mol D.同温下,体积相同的两容器分别充入2gY气体和1gZ气体,则其压强比为2: 1。 10.下列除杂方案错误的是 11.下列叙述正确的有 ①碱性氧化物: Na2O2、MgO、A12O3 ②常温下Cu、Fe、Al均不能和浓硫酸发生化学反应 ③Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 ④分别以熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3为原料通过电解法制取金属Na、Mg、Al ⑤碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分别为: 溶液、胶体 A.①④⑤B.③④⑤C.②③④D.②④⑤ 12.下列反应的离子方程式正确的是 A.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全: 2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2A1(OH)3↓ B.将SO2气体通入NaC1O溶液中: SO2+2C1O-+H2O==SO42-+2HC1O C.向FeBr2溶液中通入过量C12: 2Fe2++4Br-+2C12==2Fe3++2Br2+4C1- D.VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应: 5VO2++MnO4-+H2O===Mn2++5VO2+2H+ 13.下列有关实验装置或操作进行的相应实验,能达到实验目的的是 A.用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液 B.用图乙所示操作配制100mL0.1mol·L-1硫酸溶液 C.用图丙所示装置制备、收集纯净的一氧化氮 D.用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫 14.海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有MgC12、CaC12、Na2SO4)。 下列说法错误的是 A.步骤①加入试剂的顺序: 水→NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaC12溶液→过滤后加盐酸 B.步骤②的操作是在氯化氢气流中加热MgC12·6H2O C.从步骤③到步骤⑤的目的是为了浓缩富集溴 D.火力发电厂燃煤排放的含SO2的烟气经处理后可用在步骤④反应中 15.某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应: 4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2。 下列有关判断正确的是 A.反应中被氧化的元素有Li和SB.SOCl2既是氧化剂又是还原剂 C.还原产物包括LiCl和SD.生成标况下1.12LSO2时,反应转移电子为0.2mol 16.已知A、B、C、D之间的置换转化关系如图所示,A、D为单质。 下列说法正确的是 A.若A为Fe,D为H2,则B一定为酸 B.若A为非金属单质,则D不一定为非金属单质 C.若A为金属单质,D为非金属单质,则D一定是H2 D.若A、D均为金属单质,则组成元素的金属性A必强于D 17.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存利用。 利用NaOH溶液来“捕捉”CO2的过程如图所示(部分条件及物质未标出)。 下列说法错误的是 A.能耗大是该方法的一大缺点 B.整个过程中,有2种物质可以循环利用 C.“反应、分离”环节中,有复分解反应发生 D.“反应、分离”环节中,分离的基本操作是蒸发、结晶 18.将32.5gZn投入到VmL浓硫酸中共热,恰好完全反应,则可以确定的数据是 A.所得溶液的浓度B.所得气体的质量 C.所得气体在标准状况下的体积D.原硫酸的浓度 高三年级考试 化学试题 2018.11 第Ⅱ卷(非选择题共54分) 注意事项: 1.第Ⅱ卷共4页,用钢笔或圆珠笔直接答在答题卡对应区域中(除题目有特殊规定外)。 2.答卷前将答题密封线内的项目填写清楚。 第Ⅱ卷共6个小题。 19.(7分)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 回答下列问题: (1)用于文物年代测定的元素,其核素符号为_________。 元素Z在周期表中的位置是____________。 (2)元素d、e、f、g原子的简单离子半径由大到小的顺序为_________(用离子符号表示)。 (3)元素f的单质与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________________。 (4)元素h单质的氧化性强于元素g单质的氧化性的事实是_________________(用离子方程式表示)。 20.(7分)A、B、C、X均为中学化学常见物质,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。 (1)X是空气中存在的强氧化性无色气体单质,则A不是_____(填序号)。 a.Cb.Nac.Ald.S 若C是红棕色气体,则A可能是___________或____________。 (2)若X是一种温室气体,单质A被誉为国防金属,则反应①的化学方程式为___________________________________________________。 (3)若X为苛性碱,A是具有臭鸡蛋性气味的气体,则反应②的离子方程式为___________________________________________________。 21.(8分)良好生态环境是最普惠的民生福祉。 治理大气污染物CO、NOX、SO2具有十分重要的意义。 (1)氧化还原法消除NOX的转化如下所示: 反应I为NO+O3===NO2+O2,其还原产物是_________。 反应Ⅱ中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 (2)吸收SO2和NO获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。 装置Ⅱ中,酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-和NO2-,请写出生成等物质的量的NO3-和NO2-时的离子方程式___________________。 装置III中发生反应的离子方程式为_________________。 (3)已知进入装置IV的溶液中NO2-的浓度为amol·L-1,要使1L该溶液中NO2-完全转化为NH4NO3,至少需向装置IV中通入标准状况下的氧气____L(用含a代数式表示)。 22.(11分)在实验室中模拟“侯氏制碱法”,其实验步骤如下: 第一步: 连接好装置,检验气密性,在仪器内装入药品。 第二步: 先让某一装置发生反应,直到产生的气体不能再在C中溶解,再通入另一装置中产生的气体,一段时间后,C中出现固体。 继续向C中通入两种气体,直到不再有固体产生。 第三步: 分离C中所得的混合物,得到NaHCO3固体,进而生产出纯碱。 第四步: 向滤液中加入适量的某固体粉末,有NH4Cl晶体析出。 (1)下图所示装置的连接顺序是: a接_______,_______接______;b接_______(填接口序号)。 (2)A中常选用的固体反应物为_________;D中应选用的液体为____________。 (3)第二步中让___________装置先发生反应(填装置序号)。 (4)C中用球形干燥管而不用直导管,其作用是____________________;装有无水CaCl2的U形管的作用是______________________________。 (5)第三步分离出NaHCO3固体的操作是__________________________。 (6)第四步中所加固体粉末化学式为___________。 所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(共约占5%~8%),请设计一个简单的实验,不使用其他任何试剂,证明所得晶体大部分是NH4C1。 简要写出操作和现象: ____________________________________。 23.(13分)现要测定某氯化铁与氯化亚铁混合物中铁元素的质量分数。 实验按以下步骤进行: I.根据上面流程,回答以下问题: (1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有_______、_______(填仪器名称)。 (2)加入氯水发生反应的离子方程式为______________________________。 (3)将沉淀物灼烧后,冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温,称量其质量为b2g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是___________________;若坩锅质量是w1g,坩锅与灼烧后固体总质量是w2g,则样品中铁元素的质量分数是_______________。 II.有同学提出,还可以采用以下方法来测定: (4)溶解样品改用了硫酸,而不再用盐酸,为什么? _____________________________。 (5)选择的还原剂是否能用铁_____(填“是”或“否”),原因是______________________。 (6)若滴定消耗cmol·L-1KmnO4溶液bmL,则样品中铁元素的质量分数是__________。 24.(8分)将NaOH、MgCl2、A1C13三种固体组成的混合物溶于足量水后得1.16g白色沉淀。 在所得的浊液中逐滴加入1mo1·L-1HC1溶液,加入HC1溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,试回答: (1)写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式: _____________________________。 (2)写出AB段反应的离子方程式: _______________________________。 (3)原混合物中NaOH的物质的量是多少? (写出计算过程)
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