湖南省长郡中学学年高二下学期开学考试化学试题.docx
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湖南省长郡中学学年高二下学期开学考试化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16 S-32Fe-56 Cu-64
第I卷选择题(共48 分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3 分,共48 分。
每小题只有一个选项符合题目要求)
1.“春回大地、福满人间”,在春节生活中,化学材料有着重要的应用。
下列叙述正确的是
A.健康的春节生活中,我们平衡吸收的“六大营养素”包括糖类、油脂、蛋白质、水、无机盐、维生素,还要合理食用膳食纤维
B.家庭用的塑料水杯、盛装植物油的塑料容器都是用聚氯乙烯制成的
C.白酒中混有少量的塑化剂,少量饮用对人体无害,可通过过滤方法除去
D.我们乘坐的小汽车排放的尾气中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧产生的
2.下列说法正确的是
A.2.8 gC2H4和C3H6 的混合物中含有的碳原子数为0.2×6.02×1023
B.在O2 参与的反应中,1mol O2 作氧化剂时,得到的电子数一定为4×6.02× 1023
C.1L0.1mol/L的Na2S溶液中含有的硫离子数为0.1×6.02×1023
D.标准状况下,11.2 L 乙醇中含有的氧原子数为0.5×6.02× 1023
3.25℃时,向体积为10mL的0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液,曲线如图所示。
下列有关离子浓度关系的比较中,错误的是
A.a点处:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.b点处:
c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
C.c点处:
c(CH3COOH)H)+c(CH3COO-)=2c(Na+)
D.NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合时:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)
4.研究人员发明了一种“海水”电池,其电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。
下列有关说法正确的是
A.正极反应式:
Ag+Cl--e-=AgCl
B.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
C.Na+不断向“海水’’电池的负极移动
D.电子从电池的正极经外电路流向电池的负极
5.在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题。
下列化学反应先后顺序判断正确的是
A.在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:
AlO2-、OH-、CO32-
B.在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:
I-、Br-、Fe2+
C.在含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2的溶液中,缓慢通入CO2:
KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D.在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+、Fe2+的溶液中加入锌粉:
Fe3+、Cu2+、Fe2+
6.现有:
乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、甲酸、甲酸甲酯、苯、四氯化碳八种失去标签的试剂,只用一种试剂进行鉴别(可以加热),这种试剂是
A.溴水B.新制的Cu(OH)2悬浊液
C.酸性高锰酸钾溶液D.FeCl3溶液
7.1,3-丁二烯CH2=CH-CH-CH2和2-丁炔CH3-C≡C-CH3是有机合成工业中常用的不饱和烃原材料,两者分别与氢气反应的热化学方程式如下所示:
CH2=CH-CH=CH2(g)+2H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g)△H=-236.6kJ·mol-1;
CH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g)△H=-272.7kJ•mol-1
下列说法错误的是
A.可计算出1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的焓变△H
B.可比较1,3-丁二烯和2-丁炔分子的稳定性
C.可比较1,3-丁二烯和2-丁炔的燃烧热热值的相对大小
D.可计算2-丁炔中一个碳碳三键的键能与1,3-丁二烯中两个碳碳双键的键能之和的差值
8.某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行反应3A(g)+2B(g)
4C(s)+2D(g)。
反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6mol,且反应前后的压强之比为5:
4(相同的温度下测量),则下列说法正确的是
A.该反应的化学平衡常数表达式是
B.此时B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
D.其他条件不变时,增大B的浓度,B的平衡转化率不变
9.常温下,对下列电解质溶液的有关说法一定正确的是
A.相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后,溶液的pH—定等于7
B.在NaHCO3溶液中,c(CO32-)>c(HCO3-)
C.在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体,c(Ag+)减小
D.将pH相同的CH3COONa和NaOH溶液稀释相同的倍数,CH3COONa溶液的pH较小
10.如图是一种锂钒氧化物热电池装置,电池总反应为xLi+LiV3O8=Li(1+x)V3O8。
工作时,需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐熔化。
已知的熔点为181℃,LiCl-KCl共晶盐的熔点为352°C。
下列说法正确的是
A.整个过程中的能量转化只涉及化学能转化为电能
B.放电时正极反应为Li(1+x)V3O8-xe-=LiV3O8+xLi+
C.放电时Cl-移向LiV3O8电极
D.Li-Si合金的熔点高于352℃
11.公元前,有一位厨师不小心把刚熬好的羊油碰翻在灶坑旁,与草木灰混在一起,当他将羊油与草木灰的混合物用手捧出去后,洗手时发现手洗得特别干净。
对此下列解释正确的是
A.羊油是一种有机溶剂,溶解了厨师手上的油污
B.草木灰呈碱性,与羊油发生了中和反应,除去了油污
C.羊油与草木灰中的物质发生了加成反应,除去了油污
D.羊油在碱性草木灰的作用下发生了皂化反应,生成具有去油污能力的物质
12.下列化学用语或有关物质性质的描述正确的是
A.如上图所示的键线式表示的烃的名称为:
3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷
B.符合分子式C3H8O的醇有3种不同的结构
C.乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应,还能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D.治疗疟疾的青蒿素的结构简式为
,分子式是Cl5H20O5
13.在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体,发生反应2N2O(g)
2N2(g)+O2(g),容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如下图所示:
容器
容积/L
起始物质的量/mol
n2O
N2
O2
Ⅰ
V1
0.1
0
0
Ⅱ
1.0
0.1
0
0
Ⅲ
V3
0.1
0
0
Ⅳ
1.0
0.06
0.06
0.04
下列说法正确的是
A.该反应的正反应放热
b.相同温度下反应相同时间,平均反应速率:
v(Ⅰ)>v(Ⅱ)
C.容器Ⅳ在470℃进行反应时,起始反应速率:
v正(N2O)> D.图中A、B、C三点处容器内总压强: pA(I) 14.某二次电池充、放电的化学方程式为2K2S2+KI3 K2S4+3KI,其与充电其他设备连接的电路如图所示。 当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红。 则下列说法正确的是 A.放电时,电极A发生还原反应 B.电极A的电极反应式为3I--2e-=I3- C.当有0.1molK+通过阳离子交换膜时,电极X上产生气体1.12L(标准状况下) D.电池充电时,电极B要与外电源的正极相连,电极上发生还原反应 15.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质〉制取七水合硫酸亚铁(FeSO4•7H2O),并设计了如下流程: 下列说法不正确的是 A.溶液1中的阳离子可与NH4+、HCO3-、I-、SO42-在同一溶液中大量共存 B.向溶液2中加入3~5滴K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液,可观察到有蓝色沉淀生成 C.向固体2中加入足量NaOH溶液,发生反应的离子方程式: Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O D.由溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解 16.某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜,工艺流程如下图所示: 已知: [Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq)+4NH3(aq)。 根据以上工艺流程,下列说法不正确的是 A.气体X中含有SO2 B.为实现溶液C到溶液D的转化,加NH3•H2O至红棕色沉淀刚好完全,过滤即可 C.蒸氨过程中发生的总反应的化学方程式为[Cu(NH3)4]Cl2+H2O CuO↓+2HCl↓+4NH3↑ D.在制备产品时,溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2+浓度太低 第Ⅱ卷非选择题(共52分) 二、非选择题(本题包括5小题,共52分) 17.(7分)现有下列化合物: ①NaOH;②H2SO4;③CH3COOH;④NaCl; ⑤CH3COONa;⑥NH4Cl;⑦CH3COONH4;⑧NH4HSO4;⑨NH3•H2O。 请回答下列问题: (1)若浓度均为0.1mol/L、等体积的NaOH和NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH都变成9,则m(填“>”“<”或“=”)。 (2)已知水存在平衡H2O+H2O H3O++OH-△H>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,选择的下列方法是(填字母代号)。 A.向水中加入NaHSO4固体B.向水中加入NaHCO3固体 C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol/LD.向水中加入NH4Cl固体 (3)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,由水电离出来的c(OH)=;在pH=3的CH3COOH溶液中,由水电离出来的c(H+)=。 (4)NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为。 (5)物质的量浓度相同的⑥⑦⑧⑨四种稀溶液中,NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)。 (6)已知T℃时,Kw=1×10-12,在该温度时,将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=3,则a: b=。 18.(10分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料,主要成分为CuFeS2,含少量脉石。 为测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验: 现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中,用0.05mol•L-1标准碘溶液进行滴定,消耗标准碘溶液20.00mL。 请回答下列问题: (1)将样品研细后再进行反应,其目的是;标准碘溶液应盛放在(填“碱式”或“酸式”)滴定管中。 (2)a装置的作用是(填字母代号)。 A.除去空气中的二氧化碳 B.除去空气中的水蒸气 C有利于气体混合 D.有利于观察、控制空气流速 (3)若去掉c装置,会使测定结果(填“偏低”“偏高”或“无影响”),写出影响测定结果的化学方程式: 。 (4)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是。 (5)通过计算可知,该黄铜矿的纯度为。 (6)假设实验操作均正确,测得的黄铜矿纯度仍然偏低,可能的原因主要有。 19.(10分)饮用水中含有砷会导致砷中毒,水体中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亚砷酸盐和As(V)砷酸盐形式存在。 (1)砷与磷为同一主族元素,磷的原子结构示意图为。 (2)根据元素周期律,下列说法正确的是(填字母代号)。 a.酸性b.原子半径: S>P>Asc.非金属性: S>P>As (3)关于地下水中砷的来源有多种假设,其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3,同时生成SO42-,导致砷脱离矿体进入地下水。 FeS2被O2氧化的离子方程式为。 (4)去除水体中的砷,可先将As(Ⅲ)转化为As(V),选用NaClO可实现该转化。 已知: 投料前水样pH=5.81,0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5,溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。 研究NaClO投加量对As(Ⅲ)氧化率的影响得到如下结果: 产生此结果的原因是。 (5)强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形式存在的As(V),从而达到去除As的目的。 已知: 一定条件下,As(V)的存在形式如下表所示: pH <2 2~7 7~11 11~14 存在形式 H3AsO4 H2AsO4- HAsO42- HAsO42-、AsO43- PH=6时,NaClO氧化亚砷酸(H3AsO3)的离子方程式是。 20.(10分)高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下图所示: 已知: Ⅰ. Ⅱ. 请回答下列问题: (1)A的分子式是;反应②的反应类型是。 (2)已知F不能发生银镜反应,则PMMA的名称是。 (3)已知反应④的另一小分子产物是乙二醇,写出反应④的化学方程式: 。 (4)下列说法正确的是(填字母代号)。 a.反应⑥为酯化反应 b.B和D互为同系物 c.D的沸点比含相同碳原子数的烷烃高 d.等质量的G分别与足量Na、NaHCO3溶液反应,生成的气体在相同状况下体积相等 (5)写出一种符合下列条件的Ⅰ的同分异构体的结构简式: 。 a.具有Ⅰ的所有官能团 b.能与新制银氨溶液反应产生银镜 c.含有3种不同化学环境的氢原子 21.(15分)由石油分馏得到的轻质油可在Pt催化下脱氢环化,逐步转化为芳香烃。 以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下图所示: 已知以下信息: ①B的核磁共振氢谱中只有1组峰,G为一氯代烃; ②R-X+Rˊ-X R-Rˊ(X代表卤素原子,R、Rˊ代表烃基)。 请回答以下问题: (1)B的化学名称为。 (2)由G生成H的化学方程式为。 (3)J的结构简式为。 (4)由F合成丁苯橡胶的化学方程式为。 (5)Ⅰ的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种(不含立体异构)。 ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体; ②既能发生银镜反应,又能发生水解反应。 其中核磁共振氢谱中有4组峰,且峰面积之比为6: 2: 1: 1的是(写出其中一种的结构简式)。 (6)参照上述合成路线,以2-甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选),设计制备化合物E的合成路线。 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。 每小题只有一个选项符合题目要求) 1-5AAABD6-10BDBCD11-16DCDCAB 二、非选择题(本题包括5小题,共52分) 17.(每空1分,共7分) (1)> (2)D (3)1×10-3mol/L1×10-11mol/L (4)c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) (5)⑧>⑥>⑦>⑨ (6)9: 2 18.(共10分) (1)增大反应接触面积,加快化学反应速率(1分)酸式(1分) ⑵BD(1分) (3)偏低(1分)2SO2+2H2O+O2=2H2SO4(1分) (4)将滞留在b、c装置中的二氧化硫全部导入d装置中,使二氧化硫全部被d装置中的蒸馏水吸收(1分) (5)80%(2分) (6)水吸收二氧化硫不充分,吸收速率慢(1分) 19.(每空2分,共10分) (1) (2)ac (3)4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8SO42-+16H+ (4)起氧化作用的物质是次氯酸,NaClO溶液显碱性,当NaClO投加量增大时,NaClO溶液浓度增大,溶液碱性增强,水解程度降低,次氯酸不易生成,所以As(Ⅲ)氧化率降低 (5)HlCO+H3AsO3=H2AsO4-+Cl-+2H+(其他答案不给分) 20.(除注明处外,其余每空2分,共10分) (1)C2H4Br2(1分)取代反应(或水解反应)(1分) (2)聚甲基丙烯酸甲酯(或聚2-甲基丙烯酸甲酯) (3) (4)cd (5)HCOOCH=C(CH3)2 21.(共15分) (1)环己烷(1分) (2) (2分) (3) (2分) (5)12(2分)
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