高三化学上学期开学考试试题1.docx
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高三化学上学期开学考试试题1
湖北省枣阳市第一中学2017届高三上学期开学考试化学试题
(时间:
90分钟分值100分)
第I卷(选择题共60分)
一、单选题(本大题30小题,每小题2分,共60分)
1.某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出,导致河水严重污染,炼金废水中所含CN-有剧毒,其性质与卤素离子相似,还原性介于I-与Br-之间,HCN为弱酸.下列说法不正确的是()
A.CN-可以和稀硫酸反应生成HCNB.CN-可被Cl2氧化成(CN)2
C.在水溶液中(CN)2不能将F-氧化D.HCN的电子式为
2.若氖原子质量是ag,12C的原子质量是bg,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.该氖原子的相对原子质量是12a/b
B.该氖原子的摩尔质量是aNAg
C.Wg该氖原子的物质的量是
mol
D.Wg该氖原子所含质子数是10W/a
3.pH相同的盐酸和醋酸两种溶液,它们的
A.H+的物质的量相同B.物质的量浓度相同
C.H+的物质的量浓度不同D.H+的物质的量浓度相同
4.在水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L的溶液中,下列各组离子一定不能大量存在的是
A.Na+、NO3-、Al3+、K+B.Na+、ClO3-、ClO-、ClO4-
C.K+、Cr2O72-、I-、Na+D.Na+、S2O32-、SO42-、NH4+
5.一定温度下,向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加少量水,下列有关说法错误的是()
A.溶液中所有离子的浓度都减小B.CH3COOH的电离程度变大
C.水的电离程度变大D.溶液的pH增大
6.焰色反应可用来检验
A.所有元素的存在B.所有金属单质的存在
C.某些金属单质或金属离子的存在D.所有非金属元素的存在
7.下列化合物中,既显酸性,又能发生酯化反应和消去反应的是()
8.通过加入过量的化学药品,采用恰当的分离混合物的方法,除去某溶液里溶解着的杂质,下列做法中正确的是
A.NaCl溶液(BaCl2):
加K2SO4溶液,过滤
B.KNO3溶液(AgNO3):
加NaCl溶液,过滤
C.NaCl溶液(I2):
加酒精,分液
D.KNO3溶液(I2):
加四氯化碳,萃取
9.下列说法正确的是
A.已知C2H6的燃烧热为1090kJ·mol-1,则C2H6燃烧的热化学方程式为:
C2H6(g)+3.5O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1090
kJ/mol
B.已知2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1,则CO的燃烧热
ΔH=-283kJ
C.测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
D.在稀溶液中:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ/mol,则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O(l)时也放出57.3kJ的热量
10.下列说法正确的是
A.强酸跟强碱的反应热一定是中和热
B.1molC完全燃烧放热383.3kJ,其热化学方程为:
C+O2=CO2ΔH=-383.3kJ·mol-1
C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热叫做中和热
D.表示中和热的离子方程式为:
H+(aq)+OH-(aq)
H2O(l);ΔH=57.3KJ·mol-1
11.“低碳经济,节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。
下列与之相悖的是()
A.开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料
B.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
C.大力开采煤、石油和天然气,以满足经济发展的需要
D.大力发展新能源汽车,如混合动力汽车、电动汽车等,以减少碳、氮氧化物的排放
12.下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.钠和冷水反应:
Na+2H2O=Na++2OH+H2↑
B.氯气通入溴化钾溶液:
Cl2+2Br=Br2+2Cl-
C.铁跟稀硫酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D.稀硫酸和氢氧化铜反应:
H++OH=H2O
13.下列离子方程式正确的是
A.澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B.钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C.铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
14.
对下列化学用语或化学原理的理解和描述均正确的是()
A.电子式
可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子
B.比例模型
可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子
C.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作饮用水杀菌
D.原子结构示意图
可以表示12C,也可以表示14C
15.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4:
SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B.向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:
2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
D.Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液:
2Fe3++2I—=2Fe2++I2
16.下列根据实验及现象得出的结论不正确的是
实验
现象
结论
A
液体X
试管
(1)中紫色消失,试管
(2)中紫色没有消失
甲苯中苯环使甲基的活性增强
B
银氨溶液
试管内壁有
银镜生成
X具有还原性,一定含有醛基
C
先生成白色沉淀,滴加FeCl3溶液后,生成红褐色沉淀
Fe(OH)3是比Mg(OH)2
更难溶的电解质
D
试管b比试管a中溶液的红色深
增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动
17.下列递变情况中,正确的是()
A.Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B.Si、P、S元素的最高正价依次降低
C.C、N、O的原子半
径依次减小
D.Li、Na、K的金属性依次减弱
18.下列实验现象描述错误的是
A.硫在空气中燃烧,产生蓝紫色火焰
B.将二氧化碳通入水中,无明显现象
C.红亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧,铜丝表面变黑
D.一氧化碳通过灼热的氧化铁,红色固体变黑
19.下列关于乙醇的叙述中,错误的是()
A.由于乙醇能溶解许多有机物和无机物,所以可以用乙醇提取中药中的有效成分
B.由于乙醇的密度比水小,所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去
C.由于乙醇能够以任意比溶解在水中,所以酒厂可以调制各种浓度的酒
D.由于乙醇易挥发,所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法
20.已知工业上真空炼铷的反应方程式为:
2RbCl+Mg
MgCl2+2Rb(g),对于此反应,能够进行正确解释的是()
A.铷比镁金属性强
B.氯化镁比氯化铷难溶
C.高温下,镁离子得电子能力比铷离子弱
D.铷的沸点比镁低,当把铷蒸气抽走时,平衡向右反应方向移动
21.在分子式为C4H10O的有机物中,含有—OH的同分异构体有(不考虑立体异构)
A.5种
B.4种C.3种D.2种
22.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)
A.在1mol甲基(—CH3)中,电子总数9N
A
B.在1mol的Na2O2中,有2NA个阴离子
C.标准状况下,22.4LCHC13所含有的分子数目为NA
D.Cu、A1为电极,浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中,导线上流过NA个电子,则A1电极放出气体的体积一定为22.4L
23.下列反应的离子方程式不正确的是()
A.铁与稀盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氢氧化钠溶液与盐酸反应:
OH-+H+=H2O
C.氯气与水反应:
Cl2+H2O====2H++Cl-+ClO-
D.氯化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
24.下列说法正确的是()
A.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
B.干冰升华时,二氧化碳分子中的共价键不发生断裂
C.C(石墨,s)=C(金刚石,s),反应中既没有电子得失也没有能量变化
D.伴有能量变化的物质变化,都是化学变化
25.分子式为C6H12O2且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机物化合物(不考虑立体异构)有( )
A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
26.下列表示化学反应的离子方程式,其中正确的是:
A.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热:
NH4++HSO3-+2OH-
NH3↑+SO32-+2H2O
B.向氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C.大理石溶于醋酸:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
27.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是()
A.最简单气态氢化物的热稳定性:
R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Q C.原子半径: T>Q>R D.T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应 28.同温同压下,某容器充满O2重116g,若充满CO2重122g,充满某气体重124g,则某气体的相对分子质量为 A.4B.28C.32D.48 29.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是() A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA B.在常温常压下,1molNe含有的原子数为NA C.71gCl2所含原子数为NA D.在同温、同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 30.已知NaHSO3溶液呈酸性,NaHCO3溶液呈碱性。 现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子 的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中一定正确的是() A.c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-) B.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-) C.两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等 D.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-) 第II卷(非选择题) 二、填空题(40分) 31.(本题10分)现有五种有机物: 乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯。 (1)请分别写出其中含有以下官能团的有机物的名称: ①醇羟基_________;②—COOH____________。 (2)在上述五种有机物中(填写序号) ①既能发生加成反应,又能发生聚合反应的是_____________。 ②能发生水解反应的是_______________。 (3)把苯加入到盛有溴水的试管中,液体会出现分层现象,充分振荡、静置,出现橙红色液体的一层在__________(填“上”或“下”)。 (4)把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中,振荡后,酸性高锰酸钾溶液不褪色,说明苯分子中_________(填“有”或“没有”)碳碳双键。 32.(本题10分)“温室效应”是全球关注的环境问题之一。 CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。 因此,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。 (1)下列措施中,有利于降低大气中CO2浓度的有________(填字母)。 a.减少化石燃料的使用 b.植树造林,增大植被面积 c.采用节能技术 d.利用太阳能、风能 (2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。 CO2转化成有机物的例子很多,如: a.6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 b.CO2+3H2 CH3OH+H2O c.CO2+CH4 CH3COOH d.2CO2+6H2 CH2=CH2+4H2O 以上反应中,最节能的是____________,原子利用率最高的是_________。 33.(本题10分)在Cl-浓度为0.5mol·L-1的某无色澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。 阳离子 K+Al3+Mg2+Ba2+Fe3+ 阴离子 NO3-CO32-SiO32-SO42-OH- 现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量 固体质量为2.4g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 请回答下列问题。 (1)通过以上实验能确定一定不存在的离子是________。 (2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。 (3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,请写出一定存在的阴离子及其浓度(不一定要填满)。 阴离子 浓度c/(mol·L-1) ① ② ③ ④ (4)判断K+是否存在,若存在,求出其最小浓度,若不存在说明理由: _____________。 34.(本题10分)锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌.某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分),以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示: 回答下列问题: (1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,所产生焙砂的主要成分的化学式为_____________; (2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸可用于后续的_____________操作。 (3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为_____________,其作用是_____________。 (4)电解沉积过程中的阴极采用铝板,阳极采用Pb-Ag合金惰性电极,阳极逸出的气体是_____________。 (5)改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质。 “氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为_____________。 参考答案 1.D 【解析】 试题分析: HCN为弱酸,则根据较强酸制备较弱酸的原理可知,选项A正确;CN-还原性介于I-与Br-之间,所以能被氯气氧化,B正确;(CN)2的氧化性弱于单质氟的,因此在水溶液中(CN)2不能将F-氧化,C正确;D不正确,电子式应该是 ,答案选D。 考点: 考查氧化还原反应的有关判断和应用以及电子式的判断 点评: 该题是高考中的常见题型,属于中等难度试题的考查。 试题基础性强,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。 2.B 【解析】A正确,该氖原子的相对原子质量是 ;B错,该氖原子的摩尔质量是aNAg/mol;C正确,Wg该氖原子的物质的量是 ;D正确;Wg该氖原子的物质的量为 ,则质子数为: 10W/amol; 3.D 【解析】 试题分析: 盐酸和醋酸都是酸,前者是强酸,完全电离,后者是弱酸,部分电离。 当二者的pH相同时,它们电离产生的H+的浓度相同,但是酸的浓度是盐酸大于醋酸。 由于溶液的体积题目未给出,因此H+的物质的量多少无法计算。 因此正确的选项是D。 考点: 考查pH相同的盐酸和醋酸的离子浓度、酸的浓度、及微粒的物质的量的关系的知识。 4.C 【解析】 5.A 【解析】 试题分析: CH3COOH CH3COO-+H+,A、醋酸属于弱电解质,加水促进电离,但离子浓度减小,根据水的离子积,Kw=c(H+)×c(OH-)Kw不变,c(H+)减小,但c(OH-)增大,故说法错误;B、加水促进电离,则醋酸的电离程度增大,故说法正确;C、加水,醋酸的浓度减小c(H+)减小,对水的电离的抑制减弱,因此水的电离程度变大,故说法正确;D、加水稀释c(H+)减小,则pH增大,故说法正确。 考点: 考查影响弱电解质电离的因素、水的离子积等知识。 6.C 【解析】 试题分析: 焰色反应只能用来检验某些金属元素的存在,不能检验所有元素或所有金属或非金属元素,A、B、D错误,C正确。 考点: 考查焰色反应的检验对象 点评: 紧扣焰色反应的定义即可。 属于简单题。 7.C 【解析】 试题分析: A.含有酚羟基和羧基,有酸性,能发生酯化反应。 但是不能反应消去反应。 错误。 B.CH3CH=CHCOOH的分子中含有羧基,有酸性,能发生酯化反应,含有碳碳双键,可以发生加成反应,但是不能发生消去反应。 错误。 C. 分子中含有羧基,有酸性,可以发生酯化反应,有强碱,可以发生酯化反应,由于羟基连接的C原子的邻位C原子上有氢原子,所以可以发生消去反应。 正确。 D. 分子中无羧基, 所以没有酸性。 有羟基,可以发生酯化反应,由于羟基连 接的C原子的邻位C原子上有氢原子,所以可以发生消去反应。 错误。 考点: 考查有机物的结构与性质的关系的知识。 8. 【解析】 试题分析: A.用K2SO4除去NaCl溶液中的BaCl2,会带入新的杂质氯化钾,故A错误; B.用Na Cl溶液除去KNO3溶液中的AgNO3,会带入新的杂质硝酸钠,故B错误;C.酒精与水能互溶,不分层,分液无法分开,故C错误;D.四氯 化碳与水互不相溶,且碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的大,故D正确。 考点: 物质的分离、提纯和除杂。 【答案】C 【解析】 试题分析: A、已知C2H6的燃烧热为1090kJ·mol-1,则C2H6燃烧的热化学方程式为: C2H6(g)+3.5O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1090kJ/mol,A错误;B、已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1,则CO的燃烧热ΔH=-283kJ/mol,B错误;C、测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度,C正确;D、在稀溶液中: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ/mol,由于醋酸是弱电解质,电离吸热,则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O(l)时放出的热量小于57.3kJ,D错误,答案选C。 考点: 考查反应热的有关判断与计算 10.C 【解析】 试题分析: 中和热是酸碱中和生成1mol水放出的热量,选项中没有指明生成水的物质的量为1mol,故A错误;热化学方程式书写时要特别注明反应物与生成物的聚积态,故B错误;中和热的概念是指强酸与强碱的稀溶液中和,生成1mol水时放出的热量,故C正确;中和反应是放热反应,ΔH=-57.3KJ·mol-1,故D错误;选项C符合题意。 考点: 考查热洗化学方程式的书写及中和热的相关问题,注重中和热的概念分析。 11.C 【解析】 试题分析: A、开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源,不仅解决了能源的利用,同时也减少了由于使用煤、石油等化石燃料而造成的环境污染问题,符合“低碳经济,节能减排”要求,A正确;B、大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源,可以使能量利用率大大提高,而且满足经济发展的能量需要,节省了化石能源,故符合“低碳经济,节能减排”要求,B正确;C、大力开采煤、石油和天然气,虽然可满足对经济发展的需要,但是会造成环境污染,C错误;D、大力发展新能源汽车,如混合动力汽车、电动汽车等,既满足了人们对交通的需求,同时也可以减少碳、氮氧化物的排放,符合“低碳经济,节能减排”要求,D正确。 答案选C 考点: 考查符合“低碳经济,节能减排”要求的措施的判断的知识。 12.B 【解析】 试题分析: A项钠和冷水反应: Na+2H2O=Na++2OH+H2↑,电荷不守恒;B项铁跟稀硫酸反应,不能生成Fe3+,D项稀硫酸和氢氧化铜反应,Cu(OH)2难容物不能拆分。 答案选B。 考点: 离子方程式书写正误判断 点评: 离子方程式正误判断要注意: 看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。 可溶的易电离的物质拆成离子。 注意过量、少量、适量等。 13.D 【解析】 试题分析: A、氢氧化钙属于微溶物,澄清的石灰水在离子反应中应用离子形式表示,故澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式应为OH—+H+===H2O,错误;B、电荷不守恒,钠与水反应的离子方程式应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,错误;C、电荷不守恒,铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,错误;D、大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O +CO2↑,正确。 考点: 考查离子反应、离子方程式正误判断。 14.D 【解析】 试题分析: A.电子式 只可以表示羟基,不能表示氢氧根离子,氢氧根的电子式为 ,A错误;B.比例模型 可以表示水分子,但不能表示二氧化碳分子,CO2是直线型结构,B错误;C.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂,但不能用作饮用水杀菌,C错误;D.原子结构示意图 可以表示12C,也可以表示14C,因为二者的核外电子数均是6个,D正确,答案选D。 【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断 【名师点晴】解决这类问题过程中需要重点关注的有: 1、书写电子式时应特别注意如下几个方面: 阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷,书写共价化合物电子式时,不得使用“[]”,没有成键的价电子也要写出来。 2、书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl,而不是H—Cl—O),其次是书写结构简式时,碳碳双键、碳碳三键应该写出来。 3、比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。 4、热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方,在判断时需要注意。 15.A 【解析】 试题分析: A、亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫气体,符合离子方程式的书写,正确;B、氢氧化铝不溶于氨水,所以不会生成偏铝酸根离子,错误;C、次氯酸钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙与次氯酸,所以应产生碳酸钙沉淀,错误;D、Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液,则该溶液中相当于存在硝酸,硝酸的氧化性大于铁离子的氧化性,所以硝酸根离子也会参与氧化还原反应,错误,答案选A。 考点: 考查离子方程式书写正误的判断 16.B 【解析】A、正确,苯环使甲基变得容易被氧化;B、不正确,X具有还原性,不一定含有醛基。 C、正确,溶解度大的转化成溶解度小的。 D、正确,Fe3++6SCN― Fe(SCN)63―,增加Fe3+的浓度,平衡正向移动。 选B。 考点: 化学基本实验 17.C 【解析】 试题分 析: A、Na、Mg、Al原子的最外层电子数分别为1、2、3依次增加;B、Si、P、S元素的最高正价分别为+4、+5、+6,依次增加;C、同周期元素的原子半径随着原子序数的递增而减小,故正确;D
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- 化学 上学 开学 考试 试题
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