湖南省张家界市化学中考真题解析版.docx
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湖南省张家界市化学中考真题解析版
2019年湖南省张家界市中考真题
一、我会选择。
在下列各题的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,请将符合题目要求的序号填在答题卡上(本大题共20分,每题2分).
1.(2分)春节是我国最盛大的传统节日。
春节活动的内容丰富多彩、形式多样、热闹喜庆。
下列活动过程中一定发生化学变化的是( )
A.打年糕B.剪窗花C.放烟花D.写春联
2.(2分)下列关于氧气的叙述正确的是( )
A.氧气能支持燃烧
B.氧气在空气中的体积分数为78%
C.铁丝在氧气中燃烧发出黄色火焰
D.鱼类能在水中生存,说明氧气极易溶于水
3.(2分)规范的实验操作是实验成功的保证。
以下化学实验基本操作中正确的是( )
A.
熄灭酒精灯B.
稀释浓硫酸
C.
过滤D.
取下刚加热的蒸发皿
4.(2分)我市开展了第48个世界环境日环保知识进校园活动,旨在提高学生的环保意识。
下列做法不符合环保要求的是( )
A.垃圾分类存放、处理
B.合理使用农药、化肥
C.经常使用一次性筷子,塑料袋等
D.开发太阳能、风能等,减少使用化石燃料
5.(2分)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。
用分子、原子的观点解释下列现象,其中不合理的是( )
A.水结成冰﹣﹣分子停止运动
B.电解水生成氢气和氧气﹣﹣分子本身发生变化
C.气体可以压缩储存在钢瓶中﹣﹣分子间有间隔
D.1滴水中大约有1.67×1021个水分子﹣﹣分子很小
6.(2分)下列不属于“Fe”表示的意义是( )
A.铁B.铁元素C.铁锈D.一个铁原子
7.(2分)我国古代典籍中有“银针验毒”的记载,其反应原理之一是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O.则X的化学式为( )
A.SB.SO2C.Ag2SD.SO3
8.(2分)下列实验操作能达到实验目的是( )
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别氮气和二氧化碳
用燃着的木条
B
验证锌与铜的金属活动性顺序
加入稀盐酸
C
鉴别石灰水和氢氧化钠溶液
加入酚酞试液
D
除去粗盐中的难溶性杂质
将粗盐研碎、溶解、蒸发
9.(2分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.甲和丙的溶解度相等
B.降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
C.t1℃时,甲、乙和丙各30g分别加入100g水中,均形成饱和溶液
D.t2℃时,将15g甲物质加入50g水中,再降温到t1℃时,所得溶液溶质的质量分数不变
10.(2分)我国科学家成功研制出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系,使水煤气中的一氧化碳和水在120℃下反应,反应的微观模型如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.两种反应物均为氧化物
B.金原子对水分子起吸附催化作用
C.催化剂质量在反应前后没有变化
D.化学反应的实质就是原子重新组合
二、我会填空(本大题25分,每空1分)
11.(2分)用化学符号填空:
(1)2个氧原子 ;
(2)纯碱 。
12.(3分)“关爱生命,拥抱健康”是人类永恒的话题。
(1)烹饪过程中使用了加碘盐,其目的是为了防止缺碘引起 (选填“甲状腺”、“贫血”或“佝偻”)疾病;
(2)患胃酸过多症的病人可服用含 (选填“氢氧化铝”或“氢氧化钠”)的药物治疗;
(3)健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内,用 可以测定人体内或排出的液体的酸碱度,帮助我们了解身体健康状况。
13.(2分)研发高性能“中国芯”是我国现阶段信息产业的头等大事,是实现强国梦的必然选择。
“中国芯”的主要材料是高纯度单质硅。
工业上用SiO2+2C
Si+2CO↑来制取粗硅;该反应属于 反应。
二氧化硅(SiO2)中硅元素的化合价是 。
14.(3分)消除安全隐患,严防事故发生。
锅炉发生爆炸,可能是由于锅炉内水垢过厚或缺水造成的。
为了防止锅炉因炉内水垢过厚而引起爆炸,常采用下列措施。
(1)锅炉使用软水。
常用 来检验软水和硬水;
(2)定期清洗锅炉。
水垢主要成分是碳酸钙(CaCO3)和氢氧化镁[Mg(OH)2],在工业上常用盐酸清洗,请写出盐酸与水垢中一种成分发生反应的化学方程式:
。
在生活中可用 (填一种调味品)除去水壶或盛水器具中的水垢。
15.(5分)张家界高铁站为湖南省的第二大高铁站,其站房为框架结构,屋盖采用焊接球钢网架,外立面采用玻璃幕墙,屋面为铝镁锰金属板,站台上均设置无柱雨棚。
请你结合所学知识回答下列问题。
(1)钢锭能制成钢丝是利用了钢的 (选填“延展性”或“导热性”);
(2)铝、镁、锰三种元素最本质的区别是 不同;
(3)镁原子结构示意图是
,最外层上有 个电子,在化学反应中该原子容易 电子;
(4)铝镁锰金属板用作房屋面板,是因为铝镁锰合金具有 特性(写出一条)。
16.(5分)如图是实验室制取气体的一些装置,请你回答有关问题。
(1)写出指定仪器的名称:
a 。
(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气,应选用 (填序号)装置组合。
首先检查装置的气密性,方法是:
连接好仪器,把导管口浸入水中,然后 ,观察到有气泡冒出,说明装置气密性好。
其反应化学方程式为 。
(3)若用E装置收集某气体,则该气体应该具有的物理性质是 。
17.(2分)可燃物燃烧条件的验证实验如图所示。
已知白磷的着火点为40℃,请你根据实验回答下列问题。
(1)三个实验中,白磷会燃烧的是 (选填序号)
(2)通过A、C实验对比,证明可燃物燃烧的条件之一是 。
18.(3分)小华所在的化学兴趣小组同学,在学习燃料的合理利用与开发后,对天然气的主要成分甲烷,燃烧后的气体产物是什么产生了兴趣,他们在老师的指导下进行探究,请你参与探究并回答下列问题。
[提出问题]
甲烷燃烧后生成哪些气体物质?
[查阅资料]
①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2,不完全燃烧生成CO;
②白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。
[猜想假设]
猜想Ⅰ:
CO2、H2O;猜想Ⅱ:
CO、H2O;猜想Ⅲ:
CO2、CO、H2O
[实验设计]
将甲烷在一定量纯净氧气中燃烧的产物依次通过A~E装置(部分夹持、固定装置省略)进行实验:
观察到的实验现象如下:
(1)A中白色粉末变为蓝色;
(2)B、E中澄清石灰水变浑浊;
(3)D中红色粉末变成黑色。
[实验结论]
根据以上实验现象可推断出猜想 成立。
[反思交流]
(1)装置B的作用是鉴别是否有CO2生成;装置C的作用是充分吸收CO2。
(2)实验过程中用纯净的氧气而不用空气的原因是:
空气中含有 影响实验结果。
[拓展延伸]
日常生活中使用含碳燃料时,请你说出一条防止一氧化碳中毒的方法:
。
三、我会计算(本大题共计5分)
19.(2分)茅岩莓茶是张家界市的名优土特产,含有人体必需的17种氨基酸,14种微量元素和含量较高的功能性成份黄酮。
长期饮用莓茶能提高人体免疫能力。
二氢杨梅素是莓茶中较为特殊的一种黄酮,其化学式为C15H12O8,试计算。
(1)二氢杨梅素的相对分子质量为 ;
(2)二氢杨梅素中氢元素与氧元素的质量比为 。
20.(3分)某工厂化验室欲测定排放的废水中硫酸的含量(假设废水中只有硫酸与氢氧化钠发生反应)。
现取一定量的废水样品,逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,振荡,当加入氢氧化钠溶液40g时溶液呈中性。
求这一定量废水中含H2SO4的质量是多少?
(反应的化学方程式:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O)
【参考答案】
一、我会选择。
在下列各题的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,请将符合题目要求的序号填在答题卡上(本大题共20分,每题2分).
1.【解答】解:
A、打年糕过程中没有新物质生成,属于物理变化。
B、剪窗花过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。
C、放烟花过程中有新物质生成,属于化学变化。
D、写春联过程中没有新物质生成,属于物理变化。
故选:
C。
2.【解答】解:
A、氧气能支持燃烧,故选项说法正确。
B、氧气在空气中的体积分数为21%,故选项说法错误。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体,故选项说法错误。
D、鱼类能在水中生存,说明氧气能溶于水,但是不能确定溶解量,得不出易溶于水的结论,故选项说法错误。
故选:
A。
3.【解答】解:
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,熄灭酒精灯时,不能用嘴吹灭酒精灯,应用灯帽盖灭,图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作错误。
C、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上,图中所示操作错误。
D、正在加热的蒸发皿温度较高,为防止烫伤手,不能用手直接拿热的蒸发皿,应用坩埚钳夹取,图中所示操作正确。
故选:
D。
4.【解答】解:
A、垃圾分类存放、处理,做法符合环保要求;故选项错误;
B、合理使用农药、化肥,做法符合环保要求;故选项错误;
C、经常使用一次性筷子,塑料袋等,造成资源浪费和白色污染,做法不符合环保要求;故选项正确;
D、开发太阳能、风能等,减少使用化石燃料,做法符合环保要求;故选项错误;
故选:
C。
5.【解答】解:
A、分子总在是在不断的运动的,冰中的分子仍是在不断的运动的,故选项解释错误。
B、电解水生成氢气和氧气,属于化学变化,分子本身发生变化,故选项解释正确。
C、由于分子之间有间隔,在受压时间隔变小,所以,气体可以压缩储存在钢瓶中。
故解释正确;
D、一滴水中大约有1.67×1021个水分子,是因为水分子很小,故选项解释正确。
故选:
A。
6.【解答】解:
Fe可以表示铁元素;表示一个铁原子;还可以表示铁这种物质。
故选:
C。
7.【解答】解:
由质量守恒定律:
反应前后,原子种类、数目均不变,反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2,反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、2、2、根据反应前后原子种类、数目不变,则2X分子中含有4个银原子和2个硫原子,则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成,则物质X的化学式为Ag2S。
故选:
C。
8.【解答】解:
A、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧,均能使燃着的木条熄灭,不能鉴别,故选项实验操作不能达到实验目的。
B、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气,铜不能与稀盐酸反应,说明锌的金属活动性比氢强,铜的金属活动性比氢弱,可以验证锌与铜的金属活动性顺序,故选项实验操作能达到实验目的。
C、石灰水和氢氧化钠溶液均显碱性,均能使无色酚酞溶液变红色,不能鉴别,故选项实验操作不能达到实验目的。
D、粗盐的主要成分是氯化钠,粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程,故选项实验操作不能达到实验目的。
故选:
B。
9.【解答】解:
A、在比较物质的溶解度时,需要指明温度,故A错误;
B、丙物质的溶解度随温度的降低而增大,所以升温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液,故B错误;
C、t1℃时,乙物质的溶解度大于30g,甲、丙物质的溶解度等于30g,所以甲、乙和丙各30g分别加入100g水中,甲、乙形成饱和溶液,丙形成不饱和溶液,故C错误;
D、t2℃时,将15g甲物质加入50g水中,再降温到t1℃时,甲物质的溶解度是30g,所以所得溶液溶质的质量分数不变,故D正确。
故选:
D。
10.【解答】解:
碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应,反应方程式为CO+H2O
CO2+H2;
A.由化学方程式可知,该反应的反应物是一氧化碳和水,均为氧化物,故正确;
B.从图可以看出该反应中金原子对CO分子起吸附催化作用,故不正确;
C.催化剂质量在反应前后没有变化,故正确;
D.由微粒的变化可知,化学反应的实质就是原子重新组合,故正确。
故选:
B。
二、我会填空(本大题25分,每空1分)
11.【解答】解:
(1)由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2个氧原子表示为:
2O。
(2)纯碱是碳酸钠的俗称,其化学式为:
Na2CO3。
故答案为:
(1)2O;
(2)Na2CO3。
12.【解答】解:
(1)人体缺碘易患甲状腺疾病;故填:
甲状腺;
(2)氢氧化钠和氢氧化铝均属于碱,但是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,所以治疗胃酸过多要用氢氧化铝;故填:
氢氧化铝;
(3)健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内,用pH试纸可以测定人体内或排出的液体的酸碱度,帮助我们了解身体健康状况。
故填:
pH试纸。
13.【解答】解:
置换反应是指由一种单质和一种化合物反应,生成另外一种单质和一种化合物的反应。
在SiO2+2C
Si+2CO反应中,单质和化合物反应,生成了另外一种单质和一种化合物,所以为置换反应。
在化合物中,各元素化合价代数和为零。
氧元素的化合价为:
﹣2,根据化合价代数和为零可得硅元素化合价为:
+4。
故填:
置换反应;+4。
14.【解答】解:
(1)硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,可用肥皂水来区分硬水和软水,产生泡沫较多的是软水,较少的硬水。
(2)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水,反应的化学方程式分别是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O。
在生活中可用食醋除去水壶或盛水器具中的水垢。
故答案为:
(1)肥皂水;
(2)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑或Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O;食醋。
15.【解答】解:
(1)钢锭能制成钢丝是利用了钢的延展性;故填:
延展性;
(2)决定元素种类的是核内质子数或核电荷数,即三种元素最本质的区别是质子数或核电荷数不同。
故填:
质子数(或核电荷数);
(3)由镁原子结构示意图可知,镁原子的最外层有2个电子,在化学反应中易失去最外层电子;故填:
2;失去;
(4)铝镁锰金属板用作房屋面板,是因为铝镁锰合金具有耐腐蚀、强度大的特性;故填:
耐腐蚀(或强度大)。
16.【解答】解:
(1)酒精灯是常用的加热仪器,故答案为:
酒精灯;
(2)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,要注意配平;氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集,排水法收集的氧气比较纯净;检查装置的气密性的方法是:
连接好仪器,把导管口浸入水中,然后手紧握试管,观察到有气泡冒出,说明装置气密性好;故答案为:
AC;手紧握试管;2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(3)若用E装置收集某气体,则该气体应该具有的物理性质是:
密度比空气小;故答案为:
密度比空气小;
17.【解答】解:
(1)A中白磷的温度没有达到白磷的着火点,所以没有燃烧;B中白磷没有与氧气接触,所以没有燃烧;C中白磷既与氧气接触,温度也达到了白磷的着火点,所以会燃烧;故填:
C;
(2)A中白磷与氧气接触,但白磷的温度没有达到白磷的着火点,所以没有燃烧;C中白磷既与氧气接触,温度也达到了白磷的着火点,所以会燃烧;对比实验A与C可知,可燃物燃烧需要温度达到着火点;故填:
温度达到着火点。
18.【解答】解:
[实验结论]
(1)A中白色粉末变为蓝色,说明反应生成了水;
(2)B、E中澄清石灰水变浑浊,说明反应生成了二氧化碳、一氧化碳;
(3)D中红色粉末变成黑色,说明反应生成了一氧化碳。
根据以上实验现象可推断出猜想Ⅲ成立。
故填:
Ⅲ。
[反思交流]
(2)实验过程中用纯净的氧气而不用空气的原因是:
空气中含有水蒸气、二氧化碳影响实验结果。
故填:
水蒸气、二氧化碳。
[拓展延伸]
日常生活中使用含碳燃料时,防止一氧化碳中毒的方法:
提供充足的氧气,在通风处进行等。
故填:
提供充足的氧气。
三、我会计算(本大题共计5分)
19.【解答】解:
(1)二氢杨梅素的相对分子质量为12×15+1×12+16×8=320;故填:
320;
(2)二氢杨梅素中氢元素与氧元素的质量比为:
(1×12):
(16×8)=3:
32;故填:
3:
32。
20.【解答】解:
NaOH的质量为:
40g×10%=4g
设一定量废水中H2SO4的质量为x
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
9880
x4g
x=4.9g
答:
一定量废水中含H2SO4的质量为4.9g
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