山东省潍坊市届高三高考模拟训练二理科综合化学试题附答案.docx
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山东省潍坊市届高三高考模拟训练二理科综合化学试题附答案
2015年高考模拟训练试题
理科综合
(二)
第I卷(必做题,共107分)
相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Mn55
Cu64Br80
一、选择题(本题包括13道小题,每小题只有一个选项符合题意)
7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是()
A.聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子材料
B.高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
C.太阳能电池板中的硅是硅单质,光导纤维的主要成分是二氧化硅
D.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒
8.下列叙述中,正确的是()
A.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
B.在加入铝粉能放出氢气的溶液中,K+、NH4+、CO32-、Cl-一定能够大量共存
C.氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质:
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
D.依据铝热反应原理,能发生反应2Al+3MgO
3Mg+A12O3
9.松油醇是一种天然有机化合物,其结构如图所示。
下列有关松油醇的叙述正确的是()
A.松油醇的分子式为C10H16O
B.1mol松油醇与足量金属钠反应可生成标准状况下的H222.4L
C.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯乙烯和松油醇
D.松油醇能发生加成反应、氧化反应、酯化等反应
10.右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
下列说法正确的是()
A.Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
B.简单离子的半径:
X>Z>M
C.由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应
D.Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M
11.不久前,某海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池。
该电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600~700℃,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3。
已知该电池的总反应为2H2+O2===2H2O,负极反应为H2+CO32--2e-===H2O+CO2,则下列推断正确的是()
A.正极反应为4OH-====O2+2H2O+4e-
B.放电时CO32-向负极移动
C.电池供应1mol水蒸气,转移电子4mol
D.氢氧燃料电池的H2和O2都贮存于电池中
12.比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中,若催化剂的质量均控制在0.1g,6%的H2O2溶液均取5mL,可选择的实验装置是()
13.常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L-1盐酸和20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如图所示。
若以HX表示酸,下列说法正确的是()
A.滴定盐酸的曲线是图乙
B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(X-)
C.达到B、E状态时,反应消耗的,n(CH3COOH)>n(HCl)
D.当0mL
29.(16分)由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4的实验流程可表示如下:
(1)操作Ⅱ的名称是_____________。
(2)可循环利用的物质是______________________(填化学式)。
(3)反应②的产物中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是_______________。
(4)反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的____________(填字母序号)。
A.稀盐酸B.稀硫酸C.稀醋酸
(5)电解锰酸钾溶液也可以得到高锰酸钾.其阴极反应式为2H2O+2e-==2OH-+H2↑,如图,b作____________极,电解池的阳极反应式是_____________;若电解过程中收集到2.24LH2(标准状况),则得到高锰酸钾__________克。
(提示:
阴离子放电顺序MnO42->OH-)
30.(17分)H2O2、NH3都是用途广泛的工业产品。
I.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。
在常温下按照以下方案完成实验。
(1)实验①和②的目的是_________________________________________。
(2)实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1。
分析图1能够得出的实验结论是_____________________。
(3)加入0.1gMnO2粉末于50mLH2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示。
反应速率变化的原因是_________________,则H2O2的初始物质的量浓度为(保留两位有效数字)。
Ⅱ.
(1)工业上用N2和H2合成氨。
已知:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-akJ·mol-1
2H2O
(1)
2H2(g)+O2(g)△H=+bkJ·mol-1
则NH3被O2氧化为N2和H2O的热化学方程式为_____________。
(2)NH3能被H2O2氧化生成无毒气体和水。
①此反应可设计原电池,在碱性条件下负极的电极反应方程式为__________________________________________________。
②利用上述原电池,用惰性电极电解l00mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液,电解反应的离子方程式为__________________。
反应一段时间后,消耗了标准状况下NH31120mL,此时CuSO4溶液的pH为___________(忽略反应前后溶液的体积变化)。
31.(20分)已知草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,草酸及其盐广泛用于医药、印染、塑料等工业。
(1)已知25℃时,几种常见弱酸的Ka如下表所示:
①25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3的pH由大到小的顺序是____________________。
中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量___________(填“前者大”“后者大”或“相等”)。
②下列关于0.1mol·L1NaHC2O4溶液的说法正确的是____________。
a.HC2O4-的电离程度大于水解程度,溶液显酸性
b.HC2O4-的水解程度大于电离程度程度,溶液显碱性
c.溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
d.溶液中c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)
(2)在t℃时,MgC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12,下列说法不正确的是_____。
A.在t℃时,MgC2O4的Ksp=8.1×10-5(mol·L-1)。
B.在MgC2O4饱和溶液中加入Na2CO3固体,可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是MgC2O4的不饱和溶液
D.在t℃时,MgC2O4(s)+2OH-(aq)
Mg(OH)2(s)+C2O42-(aq)平衡常数K=Ksp[Mg(OH)2]/Ksp(MgC2O4)
(3)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种浅黄色固体,难溶于水,受热易分解。
某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的产物,探究过程如下:
①从环保角度考虑,该套实验装置的明显缺陷是________________________________。
②该兴趣小组进行上述实验时,从实验安全角度考虑,应先点燃____________(填“A”或“E”)处的酒精灯。
③若实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成蓝色,_______________________。
(补充实验现象),则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO和CO2。
④为探究草酸亚铁晶体分解的固体产物,兴趣小组同学准确称取3.60g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O),相对分子质量是180),充分加热,使其完全分解,冷却后称得剩余固体的质量为1.60g。
若剩余固体只有一种铁的氧化物,通过计算确定该氧化物的化学式为____________________。
草酸亚铁晶体分解的化学方程式为________________________。
【选做部分】
32.(12分)【化学——化学与技术】
氨在工业上有很多重要应用,合成氨的流程示意图如下:
回答下列问题:
(1)设备A中含有电加热器、触煤和热交换器,设备A的名称___________________,其中发生的化学反应方程式为___________________________________。
原料氢气的来源是水和碳氢化合物。
写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式:
_________________,_________________________________________________________。
(2)设备B中m和n是两个通水口,入水口是____________(填“m”或“n”)。
(3)设备C的作用是________________________________________________________。
33.(12分)【化学——物质结构与性质】
氮、氧、钠、铝、钙等元素及其化合物有重要的应用。
(1)A1N的晶体结构与单晶硅相似,在A1N晶体中,每个Al原子与____________个N原子相连。
与N元素同主族的元素As位于元素周期表的第4周期,其基态原子的核外电子排布式为_______________。
(2)A元素的原子价电子排布为ns2np2,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元素原子的M电子层p亚层中有3个未成对电子,D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。
①当n=2时,AB2属于_______________分子(填“极性”或“非极性”)。
②若A元素的原子价电子排布为3s23p2,A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_________(用元素符号表示)。
(3)CaO晶胞如图所示,其中Ca2+的配位数为______。
CaO晶体和NaCl晶体的离子排布方式相同,CaO晶体的熔点高于NaCl晶体的熔点的主要原因是_______。
34.(12分)【化学——有机化学基础】
A是一种重要的化工原料,已知A是一种卤代烃,相对分子质量为92.5,其核磁共振氢谱中只有一个峰,C是一种高分子化合物,M是一种六元环状酯,转化关系如图所示。
回答下列问题:
(1)A→B的反应类型_________________________。
(2)有机物D的结构式为______,M的结构简式为______________。
(3)写出下列反应的化学方程式:
B→C:
___________________。
E→F:
____________________________。
(4)写出满足下列条件的H的同分异构体d的结构简式:
______________________。
①属于酯类;②能发生银镜反应;③能与金属钠反应放出气体;④核磁共振氢谱有三个峰,且峰面积比为6:
1:
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