精品届高中化学毕业班下学期期中试题43.docx
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精品届高中化学毕业班下学期期中试题43
河北省定州中学2018届高中化学毕业班下学期期中试题
一、单选题
1.下列实验操作和现象对应的结论错误的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液X中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成
溶液X中可能含有SO32-
B
反应结束后,锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4,集气瓶中收集到的气体是NO
C
向1mL浓度均为0.05mol·L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-lAgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色
Ksp(AgCl) D 室温下,用pH试纸测得0.1mol·L-lNaHSO3溶液的pH约为5 HSO3-的电离程度大于其水解程度 A.AB.BC.CD.D 2.电动汽车在我国正迅猛发展,磷酸铁锂(LiFePO4)电池是电动汽车常用的一种电池,其工作原理如下图所示。 中间是聚合物的隔膜把正极与负极隔开,锂离子可以通过而电子不能通过。 该电池的总反应式是: LiFePO4+C6 Li1-xFePO4+ LixC6 。 下列说法不正确的是 A.放电时电子从A极通过导线流向B极 B.充电时Li+从A极区移向B极区 C.充电时B极电极反应式为: C6+xLi++xe-===LixC6 D.放电时A极电极反应式为: Li1-xFePO4+ xLi++xe-===LiFePO4 3.下列三组实验进行一段时间后,溶液中均有白色沉淀生成,下列结论不正确的是 实验① 实验② 实验③ A.实验①中生成的沉淀是BaCO3 B.实验①中有气体生成 C.实验②沉淀中可能含有BaSO4 D.实验③生成沉淀的离子方程式是: Ba2++H2SO3===BaSO3↓+2H+ 4.A、B、C、D均为短周期主族元素,原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为18,A和C同主族,B原子的电子层数与最外层电子数相等,B、C、D的单质均可与NaOH溶液反应。 下列说法正确的是 A.简单离子半径: D>BB.简单氢化物的热稳定性: C>A C.AD4的熔沸点比CD4的高D.可电解BD3制备B的单质 5.T℃,分别向10mL浓度均为1mol·L-1的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释,并用pH传感器测定溶液pH。 所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。 已知: pKa=-lgKa,下列叙述正确的是 A.弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大 B.a点对应的溶液中c(HA)=0.1mol·L-1,pH=4 C.弱酸HB的pKa≈5 D.酸性: HA 6.NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。 已知,能量密度=电池输出电能/燃料质量,以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。 下列说法不正确的是 A.离子交换膜应为阳离子交换膜,Na+由左极室向右极室迁移 B.该燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-=B +6H2O C.若NaBH4燃料电池的电压为U伏,则此电池的能量密度为2.03×104UkJ·kg-1 D.每消耗2.24LO2(标准状况)时,A电极的质量减轻12.8g 7.自然界中的许多植物中含有醛,其中有些具有特殊香味,可作为植物香料使用,例如桂皮含肉桂醛( ),杏仁含苯甲醛( )。 下列说法错误的是 A.肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应 B.可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团 C.肉桂醛的芳香族同分异构体中能发生银镜反应的有3种 D.苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内 8.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个 B.在常温常压下,2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA C.17.6g丙烷中所含的共价键为4NA个 D.将标况下11.2L的Cl2通入水中转移的电子数目为0.5NA 9.某化学兴趣小组称取纯净的Na2SO3·7H20a克,隔绝空气加强热至恒重,经过分析与计算,得到的固体质量与全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致,但固体在水中溶解后测的pH值比理论计算值(相同浓度Na2SO3溶液的pH)大很多。 下列说法不正确的是 A.连续两次称量强热前后固体的质量,如质量差小于0.1g,即可判断固体已经恒重 B.产生上述矛盾的可能解释: 4Na2SO3 3Na2SO4+Na2S C.固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生 D.加入BaCl2溶液,出现白色沉淀,则能确定产物中有Na2SO4 10.某化学兴趣小组进行两组电解实验。 实验一: 已知固体电解质只有特定离子才能移动。 按照下图装置研究α-AgI固体电解质导体是Ag+导电还是I-导电; 实验二: 用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液,对产生的气体进行研究。 关于以上实验,下列说法正确的是 A.实验一: 若α-AgI固体是Ag+导电,则通电一段时间后的晶体密度不均匀 B.实验一: 若α-AgI固体是I-导电,则通电一段时间后的晶体密度仍均匀 C.实验二: 若阳极为纯净气体,阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1 D.实验二: 若阳极为混合气体,阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1 11.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.标准状况下,1.12LCCl4含有质子数的数目为3.7NA B.常温常压下,3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA C.常温时,56gFe与足量浓硝酸反应,转移的电子数目为3NA D.晶体B的结构单元如右图 ,则11g晶体B含有0.6NA个三角形(相邻原子构成) 12.已知: pKa=-lgKa,25℃时H2A的pKa1=1.85;pKa2=7.19。 常温下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。 下列说法正确的是 A.a点所得溶液中c(HA)+c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L B.b点所得溶液中: c(H2A)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-) C.对应溶液水的电离程度: a>b>c>d D.C点所得溶液中: c(Na+)>3c(HA-) 13.锌-铈液流电池体系作为氧化还原液流电池中的新生一代,有着诸多的优势,如开路电位高、污染小等。 锌-铈液流电池放电时的工作原理如图所示,其中,电极为惰性材料,不参与电极反应。 下列有关说法正确的是 A.放电时,电池的总反应式为2Ce4++Zn=Zn2++2Ce3+ B.充电时,a极发生氧化反应,b极发生还原反应 C.充电时,当电路中通过0.1mol电子时,b极增加14g D.选择性离子膜为阴离子交换膜,能阻止阳离子通过 14.将cmol/L氨水滴入10mL.0.1mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。 下列有关说法正确的是 A.c=0.1 B.25℃时,NH4Cl的水解常数(KA)=(10c-1)×10-7 C.水的电离程度: B>C>A>D D.B点: c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH-) 15.设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A.25℃,1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA B.常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数9NA C.标准状况下,1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 NA D.1mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热,充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子 16.将cmol/L氨水滴入10mL.0.1mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。 下列有关说法正确的是 A.c=0.1 B.25℃时,NH4Cl的水解常数(KA)=(10c-1)×10-7 C.水的电离程度: B>C>A>D D.B点: c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH-) 17.设NA为阿伏加德罗常数的数值。 下列叙述正确的是 A.1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NNA B.1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9NA和10NA C.常温常压下,0.1mol NH3与0.1mol HCl 充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1NA D.13.8gNO2与足量水反应,转移的电子数为0.2NA 18.25℃时,有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L的一组HA、KA混合溶液,溶液中c(HA)、c(A-)与pH的关系如下图所示。 下列叙述不正确的是 A.pH=5.75的溶液中: c(K+)>c(A-)>c(HA)>q(H+)>c(OH-) B.欲得W点所示溶液,起始所加溶液应符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L且c(KA) C.pH=3.75的溶液中: c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/L D.若A-的水解常数为Kb则lgKb=-9.25 19.工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去,实验室用电解法模拟该过程,结果如下表所示(实验开始时溶液的体积均为50mL,Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)。 下列说法中,不正确的是 实验 ① ② ③ 电解条件 阴、阳极均 为石墨 阴、阳极均为石墨,滴 加1mL浓硫酸 阴极为石墨,阳极为铁, 滴加1mL浓硫酸 Cr2O72-的去除率/% 0.922 12.7 57.3 A.对比实验①②可知,降低pH可以提高Cr2O72-的去除率 B.实验③中,理论上电路中每通过6mol电子,就有1molCr2O72-被还原 C.实验②中,Cr2O72-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O D.实验③中,C2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 20.室温时,用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液,溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化),则下列有关说法正确的是 已知: K(HY)=5.0×10-11 A.可选取酚酞作为滴定指示剂B.M点溶液的pH>7 C.图中Q点水的电离程度最小,Kw<10-14D.M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-) 二、综合题 21.Ⅰ.下表1是室温下,几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb) 表1 酸或碱 电离常数(ka或kb) CH3COOH 1.75×l0-5 柠檬酸(H3C6H5O7) Kal=7.4×l0-4 Ka2=1.73×10-5 Ka3=4.0×l0-7 NH3·H2O Kb=1.75×l0-5 请回答下面问题: (1)用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸溶液,下列选项中一定变小的是____________ A. B.c(H+)C.c(OH-)·c(H+)D. (2)CH3COONH4的水溶液呈_________(选填“酸性”、“中性”、“碱性”)。 (3)浓度为0.10mol/L柠檬酸氢二钠(Na2HC6H5O7)溶液显________(填“酸”、“中”、“碱”)性,通过计算说明其原因____________。 Ⅱ. (1)乙醇是重要的化工产品和液体燃料,可以利用下列反应制取乙醇。 2CO2(g)-6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2Og)△H=akJ/mol,在一定压强下,测得上述反应的实验数据如下表。 温度(K) CO2转化率 n(H2)/n(CO2) 500 600 700 800 1.5 45% 33% 20% 12% 2.0 60% 43% 28% 15% 3.0 83% 62% 37% 22% 根据表中数据分析: ①上述反应的α__________0(填“大于”或“小于”)。 ②在一定温度下,提高氢碳(即 )比。 平衡常数K值________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。 (2)催化剂存在的条件下,在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2,同样可制得乙醇(可逆反应)。 该反应过程中能量变化如图所示: 在一定温度下,向上述密闭容器中加入1molCO、3molH2及固体催化剂,使之反应。 平衡时,反应产生的热量为QkJ,若温度不变的条件下,向上述密闭容器中加入4molCO、12molH2及固体催化剂,平衡时,反应产生的热量为wkJ,则w的范围为___________。 (3)以乙醇蒸气、空气、氢氧化钠溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池,其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。 该电池中负极上的电极反应式是__________________。 使用上述乙醇燃料电池电解(Pt电极)一定浓度的Na2CO3溶液,原理如图所示。 阳极的电极反应式为____________________,阴极产生的物质A的化学式为____________________。 22.催化还原CO2 是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。 研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2 和H2 可发生两个平行反应,分别生成CH3OH 和CO。 反应的热化学方程式如下: I.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-53.7kJ·mol-1 I.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)△H2 某实验室控制CO2 和H2 初始投料比为1: 2.2,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据: T(K) 催化剂 CO2转化率(%) 甲醇选择性(%) 543 Cat.l 12.3 42.3 543 Cat.2 10.9 72.7 553 Cat.l 15.3 39.1 553 Cat.2 12.0 71.6 [备注]XCat.1: Cu/ZnO纳米棒;Cat.2: Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性: 转化的CO2 中生成甲醇的百分比。 已知: ①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ/mol和一285.8kJ/mol; ②H2O(l)==H2O(g)△H3=+44.0kJ·mol-1 请回答下列问题(不考虑温度对△H的影响): (1)反应I在_________(填“低温”或“高温”)下自发进行;反应II每生成9g水蒸气放出热量为___________。 (2)恒容条件下,有利于提高CO2 转化为CH3OH 的平衡转化率的措施有_____(填字母代号)。 A.延长反应时间B.使用催化剂Cat.2C.降低反应温度 D.投料比不变,增加反应物的浓度E.增大CO2和H2的初始投料比 (3)由表中实验数据可以得出的结论是_______________________。 (4)553 K,使用催化剂Cat.2,在该时刻H2 的转化率为______(填字母代号)。 A.5.5%B.13.3%C.16.4%D.29.3% (5)在下图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程~能量”示意图。 ________ (6)研究证实,CO2 也可在硫酸溶液中用情性电解生成甲醇,则生成甲醇的电极反应式是_________,另一极的电解产物为______________________。 参考答案 CADACDCCDDBDABABDABB 21.B中性酸性因为Ka3=4.0×10-7,Kh2=1×10-14/(1.73×10-5) 22.低温20.6kJCD在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响(或在相同温度下不同的催化剂对反应I的催化能力不同)C CO2+6H++6e-==CH3OH+H2OO2(H2SO4)
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