北京高三一模化学选择题汇编.docx

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北京高三一模化学选择题汇编

北京市东城区2015-2016学年度第二学期高三综合练习

（一）

（化学部分）

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23S32

6.下列说法不正确的是

A

B

C

D

带玻璃塞的试剂瓶

聚乙烯盒

铁罐车

铝制饭盒

可用于盛放氢氧化钠溶液

可用于盛装食品

可用于运输浓硫酸

不宜长时间存放酸性或碱性的食物

7.下列叙述正确的是

A．NaOH可用于治疗胃酸过多

B．CaO可防止月饼等食品氧化变质

C．氢弹中用到的2H、3H互为同位素

D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

8.下列说法正确的是

A.油脂是天然高分子化合物

B.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体

C.蛋白质溶液中加入Na2SO4可使其变性

D.苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂

9.依据元素周期律进行推断，下列不正确的是

A.碱性：

KOH＞NaOHB.氧化性：

Cl2＞S

C.稳定性：

HBr＞HID.酸性：

H3PO4＞HNO3

10.利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

选项

实验目的

X中试剂

Y中试剂

A

用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2

饱和食盐水

浓硫酸

B

用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO

水

浓硫酸

C

验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集

CuSO4溶液

KMnO4

溶液

D

CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2

饱和NaHCO3溶液

浓硫酸

11.下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是

A.铁粉溶于氯化铁溶液：

Fe+2Fe3+=3Fe2+

B.硫化钠溶液呈碱性：

S2-+2H2O

H2S+2OH-

C.氯水具有漂白性：

Cl2+H2O

2H++Cl-+ClO-

D.工业上利用电解饱和食盐水制氯气：

2H++2Cl-

H2↑+Cl2↑

12.某同学在实验室探究NaHCO3的性质：

常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。

下列说法不正确的是

A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度

B.加入CaCl2促进了HCO3-的水解

C.反应的离子方程式是2HCO3-＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO3

D.反应后的溶液中存在：

c（Na+）＋2c（Ca2+）＝c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（Cl－）

北京市朝阳区高三年级第一次综合练习

理科综合　化学试卷　2016.4.1

6．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果．下列关

于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是

7．N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3（g）：

下列说法正确的是

A．Ⅰ中破坏的均为极性键　　　　B．Ⅳ中NH2与H2生成NH3

C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程　　　D．

8．下列检测方法不合理的是

9．某厂用Na除掉苯中的水分。

某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水

量少，最后反应釜还残留大量的Na。

下列处理方法更合理、更安全的是

A．打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应

B．向反应釜通入Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaCl

C．向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠

D．向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量

10．《常用危险化学用品贮存通则》规定：

“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学

反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。

下列

解释事实的方程式中，不合理的是

A．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：

B．硝酸铵遇热爆炸：

C．干燥的AlCl3遇水产生气体：

D．火灾现场存有电石，禁用水灭火：

11．下列“试剂”和“试管中的物质”不．能．完成“实验目的”的是

12．某同学做如下实验：

下列说法正确的是

A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀

B．用

溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极

C．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等

D．铁片Ⅳ的电极反应式为

丰台区2016年高三年级化学统一练习2016.03

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16

6.下列我国古代制品中，所用材料属于合金的是

A．青铜器

B．瓷器

C．石雕

D．竹简

7．下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．稳定性：

H2O>NH3

B．碱性：

NaOH>Al（OH）3

C．氧化性：

F2>Cl2

D．酸性：

CH3COOH>H2CO3

点燃

8．下列用来解释事实的方程式中不合理的是

A．铁丝在氯气中燃烧Fe+Cl2＝FeCl2

B．常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3CH3COOH

CH3COO－+H＋

△

C．铝片放入氢氧化钠溶液中有气体产生2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑

D．蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体C+2H2SO4（浓）＝CO2↑+2SO2↑+2H2O

9．下列实验能够达到实验目的的是

A．用装置甲配制100mL0.1mol/L的硫酸

B．用装置乙提取碘水中碘

C．用装置丙制取少量乙烯气体

D．用装置丁验证溴乙烷发生消去反应

10．我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质—青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。

科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。

下列说法正确的是

A．利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：

元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式

B．①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应

C．双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素

D．双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差-CH2-，二者互为同系物

11．右图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图，

下列说法不正确的是

A．该装置可将化学能转化为电能B．溶液中H＋由a极移向b极

C．电极b附近的pH降低D．电极a附近发生的反应是

C6H6O－28e－+11H2O

6CO2+28H＋

12.某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：

配制50mL

0.001mol/LFeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。

下列说法不正确的是

A.依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应B.对照组溶液x的组成可能是0.003mol/LKCl

C.依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动

D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向

2016高三怀柔区一模化学试题

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Cu64

6.春节是我国的传统节日，下列与春节相关的各项中，涉及到氧化还原反应的是：

A.烟花的颜色

B.贴春联

C.鞭炮的燃放

D.包饺子

7.下列解释事实的化学用语，不合理的是：

A.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠反应：

HCO3-+OH-=CO2↑+H2O

△

B.用氯化铁溶液腐蚀铜电路板：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

C.用热浓盐酸洗涤试管壁上附着的MnO2:

MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

D.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：

SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

8.关于有机物的下列说法中，正确的是：

A.所有醇和卤代烃都能发生消去反应

B.甲苯能使溴水因化学反应褪色而苯不能

C.苯酚在70℃水中溶解度不大

D.低级酯的密度一般小于水

9.已知X、Y、Z、M四种短周期元素的原子序数依次增大，X与M同主族，X原子的最外层电子数为内层电子数的三倍，Y与X形成的一种化合物常用作潜水艇的供氧剂，Z的氧化物有两性。

下列说法正确的是：

A.最高价氧化物的水化物的碱性：

Z>Y

B.离子的还原性：

M>X

C.电子层数：

Y

D.离子半径：

Y

10.一种燃料电池如图所示，关于它的说法正确的是：

A．MnO2极为负极

B．Cn（H2O）m发生了氧化反应

C．电子从负极区经交换膜移向正极区

D．放电过程中，H+从正极区移向负极区

11.下列说法正确的是

A.图①中△H1=△H2+△H3

B.从图②可看出CO2的能量高于CO+O2

C.从图③可看出反应中加入催化剂可降低反应物能量

D.图④中t0时间段后（不包含t0）电解质溶液中，弱电解质分子与离子都存在

12.下列实验能达到预期目的是

编号

实验内容

实验目的

A

向苯和苯酚的混合溶液中加入溴水

除去苯中混有的苯酚

B

向10mL0．2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0．1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀

证明在相同温度下的溶解度：

Mg（OH）2＞Fe（OH）3

C

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

D

将浓盐酸加入到碳酸钠溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

证明非金属性Cl＞C

2016年平谷一模

6、下列过程不涉及氧化还原反应的是

A．火法炼铜

B．中和滴定

C．酿酒

D．制银镜

7、下列说法正确的是

A.大量燃烧化石燃料是造成雾霾的一种重要因素

B.食品中的抗氧化剂本身是难于氧化的物质

C.含SO42-的澄清溶液中不会含Ba2+

D.凡溶于水能电离出H＋离子的化合物均属于酸

8、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A.热稳定性H2O>H2SB.还原性Ⅰ—>Br—>Cl—

C.金属性K>NaD.酸性HCI>HF

9、有甲（

）、乙（

）两种有机物，下列说法中不正确的是（　　）

A．

可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物

B．

1mol甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3molH2

C．

甲、乙互为同分异构体

D．

等物质的量的甲、乙分别与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的量相同

10下列关于各图像的解释或结论不正确的是

　A．由甲可知：

使用催化剂不影响反应热

B．由乙可知：

对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）

N2O4（g），A点为平衡状态

C．由丙可知：

同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者

D．由丁可知：

将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时，A与B溶液的质量分数相等

11、下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液

紫色褪去

证明有乙炔生成

B

将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热

红色变深

水解过程是吸热的

C

把Cl2通入紫色石蕊试液中

紫色褪去

Cl2具有漂白性

D

向碳酸钙粉末中滴加稀盐酸

有气泡产生

非金属性氯强于碳

12、常温下，有下列四种溶液：

①

②

③

④

0.1mol/L

盐酸

pH=3

盐酸

0.1mol/L

氨水

pH=11

氨水

下列说法正确的是

A．由水电离出的c（H+）：

①＞③

B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C．①与③混合，若溶液pH=7，则V（盐酸）＞V（氨水）

D．②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：

c（NH4+）＞c（OH—）＞c（Cl—）＞c（H+）

2016年石景山区高三统一测试

化学

可能用到的相对原子质量：

H—1C—12N—14O—16S—32

6．下列反应中能量变化与其它不同的是

A．铝热反应

B．燃料燃烧

C．酸碱中和反应

D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl固体混合

7．晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜）。

下列说法不正确的是

A．记载中的反应属于置换反应B．记载中蕴含了湿法炼铜的原理

C．由记载得出铁单质是赤色（红色）D．每生成1mol铜转移2mol电子

8．相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是

A．若分子数相等，则体积相等B．若原子数相等，则中子数相等

C．若质量相等，则质子数相等D．若体积相等，则质量数相等

9．关于阿司匹林，下列说法正确的是

水杨酸乙酸酐阿司匹林

A．不能用FeCl3溶液鉴别水杨酸和阿司匹林

B．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可静脉注射NaHCO3溶液

C．1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOH

D．该反应不属于取代反应

10．高炉炼铁的主要反应为：

CO（g）+

Fe2O3（s）

CO2（g）+

Fe（s）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃

1000

1150

1300

平衡常数

4.0

3.7

3.5

下列说法正确的是

A．增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率

B．该反应的ΔH<0

C．减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率

D．容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态

11．下列解释事实的反应方程式正确的是

A．亚硫酸钠水溶液显碱性：

SO32－+2H2O

H2SO3+2OH－

B．SO2的水溶液显酸性：

SO2+H2O

H2SO3

2H++SO32－

C．燃煤时加入石灰石减少SO2排放：

2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2

D．浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：

SO2+OH－===HSO3－

12．下列实验装置不能达到实验目的的是

验证沉淀转化

A

除去苯中的苯酚

B

观察铁的吸氧腐蚀

C

检验乙炔的还原性

D

顺义区2016届高三第一次统练化学

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23S32Cl35.5

6.下列变化过程不涉及化学反应的是

A

B

C

D

陶瓷的烧制

活字印刷排版术

鞭炮和烟火的燃放

司母戊鼎表面出现铜绿

7.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．密度：

Na＞KB．稳定性：

HCl＞HBr

C．还原性：

I¯＞Br¯D．碱性：

KOH＞NaOH

8.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用

、

、

分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是

A.使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少

B.在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子

C.在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3

D.合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量

9.脲醛塑料（UF），俗称“电玉”，可制得多种制品，如日用品、电器元件等,在一定条件下合成脲醛塑料的反应如下，下列说法中正确的是

（尿素）

（电玉）

A.合成脲醛塑料的反应为加聚反应

B.尿素与氰酸铵（NH4CNO）互为同系物

C.能发生水解反应

D.脲醛塑料平均相对分子质量为10000，平均聚合度为111

10．Na2CO3和NaHCO3可作食用碱。

下列用来解释事实的方程式中，不合理的是

A．Na2CO3溶液可除油污：

CO32－+H2O

HCO3－+OH－

B．NaHCO3可作发酵粉：

2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

C．Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：

2OH－+CO2CO32－+H2O

D．NaHCO3与食醋混用，产生CO2气体：

HCO3-+H+CO2↑+H2O

11．下表所列实验探究，利用右图所示实验装置，能得出相应实验结论的是

选项

①

②

③

实验结论

A

水

电石

CuSO4溶液

乙炔具有还原性

B

浓硝酸

Cu

KI－淀粉溶液

氧化性：

NO2＞KI

C

浓盐酸

KMnO4

KI－淀粉溶液

氧化性：

KMnO4＞Cl2＞I2

D

稀硫酸

Na2S

AgNO3与AgCl的浊液

溶解度：

AgCl＞Ag2S

12.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越

大溶液的导电能力越强。

室温下，用0.100mol/L的

NH3·H2O 滴定10.00mL 浓度均为0.100mol/LHCl和

CH3COOH的混合液，电导率曲线如右图所示。

下列说法

正确的是

A．①点溶液中c（H+）为0.200 mol/L

B．②点时溶液的温度最低

C.③点后离子数目减少电导率略降低

D．③点时溶液中有c （ Cl-）＞（CH3COO-）

延庆区2015—2016学年度高三化学一模考试试卷

2016.3

6.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。

下列我国传统制作工艺中，

涉及化学反应的是

A.用氧化铁作外墙涂料

B.铸造司母戊鼎

C.火法炼铜

D.淘金制饰品

7.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是

A．正极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

8.中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如右下图所示,列关于酚酞的说法不正确的是

A．酚酞具有弱酸性，且属于芳香族化合物

B．酚酞的分子式为C20H12O4

C．1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应

D．酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色

9.下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是

A．用pH试纸检测，氨水溶液呈碱性：

NH3.H2O=NH4++OH-

B．100℃时，测得纯水中c（H+）.c（OH-）=3.8×10-13

H2O（l）

H+（aq）+OH-（aq）△H＜0

C.FeCl3溶液中通入适量SO2，溶液黄色褪去：

Fe3++SO2+2H2O=Fe2++SO42-+4H+

D.用CaSO4治理盐碱地：

CaSO4（s）+Na2CO3（aq）

CaCO3（s）+Na2SO4（aq）

10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是

选项

实验

现象

结论

A.

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液

有气体生成，溶液呈血红色

稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋

B.

将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中

溶液变蓝、有黑色

固体出现

金属铁比铜活泼

C.

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

熔化后的液态铝滴落下来

金属铝的熔点较低

D.

将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液

先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀

Cu（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的小

11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

下列说法正确的是

A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同

B．单核阴离子半径的大小顺序为：

r（W）＞r（Y）＞r（Z）

C．气态氢化物的热稳定性顺序为：

X＜Y＜Z

D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

12.25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是

A．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-

B．当溶液恰好呈中性时：

c（Na+）>c（SO32-）+c（HSO3-）

C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大

D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α（HSO3-）减小

东城化学答案

6.A7.C8.B9.D10.D11.A12.B

朝阳化学答案

6.A7.C8.C9.D10.A11.B12.B

丰台化学部分答案

怀柔试题答案

6.C7.A8.D9.B10.B11.D12.C

石景山区化学参考答案

题号

6

7

8

9

10

11

12

答案

D

C

A

B

B

C

D

顺义区答案

6．B7．A8.C9．B10.D11．C12．D

延庆县答案

6.C7.A8.C9.D10.D11.D12.C

（平谷答案）