泰州届高三二模化学试题word版含答案.docx
- 文档编号:3275426
- 上传时间:2022-11-21
- 格式:DOCX
- 页数:20
- 大小:395.12KB
泰州届高三二模化学试题word版含答案.docx
《泰州届高三二模化学试题word版含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《泰州届高三二模化学试题word版含答案.docx(20页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
泰州届高三二模化学试题word版含答案
泰州市2015届高三第二次模拟考试
化学试题
(考试时间:
100分钟总分:
120分)
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Al27Cl35.5Fe56Ag108
第Ⅰ卷选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.(2015届·泰州二模)大气污染再次成为今年“两会”的热门议题,下列做法不能改善大气环境的是
A.大力开发新能源和可再生能源B.城市大力发展轨道交通,少开私家车
C.清洁燃煤、提高燃油品质D.学校、家庭安装空气净化装置
1.D命题立意:
本题考查化学与环境。
难度较小。
解析:
本题要求改善环境,而不是处理环境污染。
D项,净化空气不可能改善大气环境,错误。
2.(2015届·泰州二模)下列有关化学用语表示正确的是
A.水分子的比例模型:
B.F-的结构示意图:
C.H2O2的电子式:
D.葡萄糖的结构简式:
C6H12O6
2.B命题立意:
本题考查化学用语。
难度较小。
解析:
A项,此为球棍模型,错误;C项,电子式应为
,错误;D项,为葡萄糖的化学式,错误。
3.(2015届·泰州二模)常温下,下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A.NH4+、Ag+、CO32-、SO42-B.Fe2+、H+、NO3-、Cl-
C.Al3+、NH4+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、SO42-
3.D命题立意:
本题考查离子共存。
难度中等。
解析:
A项,Ag+与CO32-反应生成Ag2CO3沉淀,错误;B项,H+与NO3-构成HNO3,氧化Fe2+,不可共存,错误;C项,Al3+与HCO3-发生双水解反应,错误。
4.(2015届·泰州二模)下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是
A.常温下铁与浓硝酸发生钝化,常用铁罐车运输浓硝酸
B.SO2有漂白性,常用来漂白纸浆
C.硅酸钠溶液呈碱性,常用做木材的防火剂
D.Al具有良好延展性和抗腐蚀性,常用铝箔包装物品
4.C命题立意:
本题考查物质性质与用途。
难度中等。
解析:
C项,硅酸钠溶液呈碱性不是它作为防火剂的原因,之间为因果关系,错误。
5.(2015届·泰州二模)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1molCl2与足量的Fe充分反应,转移电子的数目为3NA
B.常温下,1LpH=1的H2SO4溶液中,由水电离出的H+数目为0.1NA
C.常温下,21g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.1mol
原子中所含中子数目为6NA
5.C命题立意:
本题考查阿伏加德罗常数的应用。
难度中等。
解析:
A项,以不足的Cl2计算,1molCl2完全反应转移2mole-,错误;B项,H2SO4溶液中的OH-来自于水的电离,c(OH-)=10-13mol·L-1,n(H+)水=n(OH-)水=10-13mol,错误;C项,烯烃的通式为(CH2)n,含有的C原子数为
,正确;D项,
原子中的中子数为14-6=8,错误。
6.(2015届·泰州二模)制备下列物质的工业生产流程合理是
A.由SO2制亚硫酸钠:
B.由NaCl制漂粉精:
O2
C.由NH3制硝酸:
D.由乙烯制乙酸:
6.A命题立意:
本题考查工业生产中物质之间的转化。
难度中等。
解析:
A项,SO2过量,与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3,正确;B项,应将“澄清石灰水”改成“石灰乳”,错误;C项,NH3的催化氧化,生成NO,错误;D项,不是工业生产,工业中将CH3CH2OH发酵生成CH3COOH,错误。
7.(2015届·泰州二模)用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.用图1所示配制一定浓度的稀硫酸B.用图2装置实验室制取氨气
C.用图3装置蒸发饱和食盐水D.用图4装置制取、收集乙炔气体
7.B命题立意:
本题考查化学基本操作与基本原理。
难度中等。
解析:
A项,不可在容量瓶中直接稀释浓H2SO4,而应在烧杯中冷却后再转移,错误;C项,应采用蒸发皿,而不是用坩埚,错误;D项,C2H2的相对分子质量小于空气,不可采用向上排空气法收集,错误。
8.(2015届·泰州二模)图5是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
下列说法错误的是
A.X、R的最高化合价相同
B.简单离子的半径:
X>Y>Z
C.Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
D.电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z
8.A命题立意:
本题考查元素周期律。
难度中等。
解析:
由图推知,X为O,Y为Na,Z为Al,R为S。
A项,O无+6价,错误;B项,半径:
O2->Na+>Al3+,正确;C项,NaOH、Al(OH)3、H2SO4之间可以相互反应,错误;D项,电解Al2O3可得Al,正确。
9.(2015届·泰州二模)下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向烧碱溶液中加入铝:
Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B.用过量氨水吸收烟道气中的SO2:
SO2+2NH3•H2O=SO32-+2NH4++H2O
C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
D.用Fe2+将饮用水中少量ClO2-还原成为Cl-:
4Fe2++ClO2-+4H+=4Fe3++Cl-+2H2O
9.B命题立意:
本题考查离子方程式正误判断。
难度中等。
解析:
A项,不符合电荷守恒,错误;C项,生成胶体,不可写成沉淀,错误;D项,饮用水中H+很少,错误。
10.(2015届·泰州二模)下列关于各图像的解释或得出结论正确的是
图6图7图8图9
A.图6表示0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线
B.图7表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化
C.根据图8所示可知:
石墨比金刚石稳定
D.图9表示反应2SO2+O2
2SO3,t1时刻只减小了的SO3的浓度
10.C命题立意:
本题考查化学图像中的原理分析。
难度中等。
解析:
A项,强碱与弱酸的滴定曲线,没有这么陡,错误;B项,CH3COOH为弱电解质,加入NH3生成强电解质CH3COONH4,导电能力增强,错误;C项,石墨的能量低,故较稳定,正确;D项,在t1时刻,瞬间减少SO3时,v(正)不变,随后减小,最后平衡,错误。
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.(2015届·泰州二模)雷美替胺是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物,合成该有机物过程中涉及如下转化,下列说法正确的是
Ⅱ
A.可用溴水区分化合物Ⅱ和化合物Ⅲ
B.化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与NaHCO3溶液发生反应
C.1mol化合物Ⅰ最多能与3molH2发生加成反应
D.与化合物Ⅰ互为同分异构体,且分子中含有2个醛基的芳香族化合物有10种
11.AD命题立意:
本题考查有机物的结构与性质。
难度中等。
解析:
A项,II中含有碳碳双键,与Br2可发生加成反应,而使Br2褪色,但Br2与III无现象,可区分,正确;B项,I不可以与NaHCO3溶液反应,错误;C项,I中苯环和醛基均可以与H2发生加成反应,错误;D项,苯环上相连两个醛基和一个甲基,若两个醛基相邻,则甲基存在2种位置;若两个醛基相间,则甲基存在3种位置;若两个醛基相对,则甲基只存在1种位置;若取代基为一个醛基和一个“-CH2CHO”,则存在3种邻、间、对位置;若取代基只有一个,则为“-CH(CHO)2”,故共有10种,正确。
12.(2015届·泰州二模)下列有关实验操作对应的现象及对现象的解释或所得出结论都正确的选项是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水
先出现蓝色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]>
Ksp[Cu(OH)2]
B
溴乙烷与NaOH溶液共热后,滴加AgNO3溶液
未出现淡黄色沉淀
溴乙烷未水解
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中不含K+
D
某钡盐溶于盐酸,产生无色无味气体通入澄清石灰水
变浑浊
说明该盐是碳酸钡
12.A命题立意:
本题考查化学实验方案的评价。
难度中等。
解析:
A项,A项,Mg(OH)2和Cu(OH)2的化学式组成相同,谁生成沉淀,谁的Ksp小,正确;B项,没有调节至酸性,错误;C项,没有做K的焰色实验,错误;D项,使澄清石灰水变浑的无色无味气体,一定是CO2,该钡盐可能是BaCO3或Ba(HCO3)2,错误。
13.(2015届·泰州二模)下列说法正确的是
A.粗锌与稀硫酸反应比纯锌快,说明粗锌中含有更活泼的金属
B.新制氯水显酸性,滴加少量紫色石蕊溶液,溶液始终呈红色
C.常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA-的电离程度大于其水解程度
D.一定温度下,反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0,ΔS>0
13.C命题立意:
本题考查化学基本原理。
难度中等。
解析:
A项,构成原电池的两种物质,谁活泼谁先反应,若Zn先反应产生H2,则所含杂质没有Zn活泼,错误;B项,氯水中含有H+,使石蕊变红,含有的HClO具有漂白性,最终红色褪去,错误;C项,HA-电离显酸性,而水解显碱性,若pH=6,则说明HA-的电离大于水解,正确;D项,该反应为气体增多的反应,则ΔS>0,而NaCl分解显然属于吸热反应,ΔH>0,错误。
14.(2015届·泰州二模)臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为:
2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g),在T温度下,向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO2和1.0molO3,经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s
0
3
6
12
24
n(O2)/mol
0
0.36
0.60
0.80
0.80
下列有关说法正确的是
A.反应在0~3s内的平均速率v(NO2)=0.24mol·L-1·s-1
B.24s后,若保持其他条件不变,降低温度,达到新平衡时测得c(O2)=0.44mol·L-1,则反应的∆H<0
C.在T温度下,起始时向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2,反应达到平衡时,压强为起始时的0.88倍
D.在T温度下,起始时向容器中充入2.0molN2O5和2.0molO2,达到平衡时,N2O5的转化率大于20%
14.BC命题立意:
本题考查化学平衡移动。
难度中等。
解析:
A项,v(O2)=0.36mol/1.0L÷3s=0.12mol/(L·s),v(NO2)=1/2v(O2)=1/2×0.12mol/(L·s)=0.03mol/(L·s),错误;B项,降低温度后,n(O2)=0.44mol·L-1×2.0L=0.88mol,O2的量比原平衡增多,即反应正向移动,所以正反应为放热反应,正确;C项,选项中投入量与题干完全等同,所以平衡时与题干也完全相同,则有n(O2)=n(N2O5)=0.8mol,n(NO2)=0.4mol,n(O3)=0.2mol,压强之比等于物质的量之比,(0.8+0.8+0.2+0.4)/(1.0+0.5+0.5+0.5)=0.88,正确。
D项,选项中投入量为题干的2倍,则相当于等量加压,平衡向N2O5和O2方向转化,所以N2O5的转化率小于(2.0-0.8×2)/2.0×100%=20%,错误
15.(2015届·泰州二模)常温下,一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
实验编号
起始浓度/mol·L-1
反应后溶液的pH
c(HA)
c(NaOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
③
0.2
0.1
4.8
④
0.1
0.2
y
下列判断正确的是
A.实验①反应后的溶液中:
c(HA)约为
mol·L-1
B.实验②反应后的溶液中:
c(HA)>c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)
C.实验③反应后的溶液中:
c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)
D.实验④反应后的溶液中:
c(OH-)-c(H+)-c(HA)=0.05mol·L-1
15.AD命题立意:
本题考查离子浓度大小比较。
难度较大。
解析:
A项,①中刚好生成NaA,A-水解方程式为:
A-+H2O
HA+OH-,c(HA)≈c(OH-)=Kw/c(H+)=Kw/10-9mol·L-1,正确;B项,由③知,反应后溶液为c(HA):
c(NaA)=1:
1,溶液的pH=4.8,显酸性,所以HA的电离大于A-的水解,则有c(A-)>c(Na+)>c(HA),而②中c(HA)小于0.2mol·L-1,则c(HA)
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),而c(Na+)>c(HA),所以c(HA)+c(H+)>c(OH-)+c(A-),错误;D项,反应后的溶液为c(NaOH):
c(NaA)=1:
1,由物料守恒有,c(Na+)=2c(A-)+2c(HA),结合电荷守恒方程式,消去c(Na+),得c(A-)+2c(HA)+c(H+)=c(OH-),由A元素的物料守恒有,c(A-)+c(HA)=0.1/2=0.05mol·L-1,再消去c(A-),得c(OH-)-c(H+)-c(HA)=c(A-)+c(HA)=0.05mol·L-1,正确。
第Ⅱ卷非选择题(共80分)
16.(12分)(2015届·泰州二模)锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+,工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌,其工艺流程如下:
(1)锌浮渣利用硫酸浸出后,将滤渣1进行再次浸出,其目的是▲。
(2)净化1是为了将Mn2+转化为MnO2而除去,试写出该反应的离子方程式▲。
(3)90℃时,净化2溶液中残留铁的浓度受pH影响如图10。
pH值中等时,虽有利于Fe2+转化为Fe3+,但残留铁的浓度仍高于pH为3~4时的原因是▲。
(4)滤渣3的主要成份为▲(填化学式)。
(5)碳化在50℃进行,“前驱体”的化学式为ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O,写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式▲;碳化时所用NH4HCO3的实际用量为理论用量的1.1倍,其原因一是为了使Zn2+充分沉淀,二是▲。
16.(12分)
(1)提高锌元素的总浸出率(2分)
(2)Mn2++S2O82-+2H2O=MnO2↓+2SO42-+4H+(2分)
(3)H+抑制Fe3+水解(2分)
(4)Cd(2分)
(5)3ZnSO4+6NH4HCO3=ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑(2分)
反应过程中有部分NH4HCO3分解(或NH4HCO3消耗H+,避免H+浓度过大溶解ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O)(2分)
命题立意:
本题考查制取氧化锌的工业流程分析。
难度中等。
解析:
(1)滤渣1中还会含有Zn元素,所以循环浸出的目的,就是利高浸出液中Zn的量。
(2)S2O82-中的S为+7价,氧化Mn2+生成MnO2,S降低为+6价的稳定价态,为SO42-,根据得失电子守恒配平,根据电荷守恒知,产物中有H+存在。
(3)酸性越强,可溶解Fe(OH)3生成Fe3+,即Fe3+不易沉淀。
(4)题中要求逐一除去杂质,浸出除去SiO2,净化1除去Mn,净化2除去Fe,所以净化3一定是除去Cd,Zn与Cd2+发生置换反应生成Cd。
(5)由“碳化”这一步知,加入的反应物为NH4HCO3,净化后的溶液为ZnSO4,反应后生成“前驱体(ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O)”沉淀、(NH4)2SO4和CO2。
加入的NH4HCO3受热易分解,为了生成更多的“前驱体”,所以NH4HCO3应略过量,另外NH4HCO3可中和浸出液中的H2SO4,以避免其溶解“前驱体”。
17.(15分)(2015届·泰州二模)化合物F是合成抗过敏药孟鲁司特钠的重要中间体,其合成过程如下:
请回答下列问题:
⑴化合物C中含氧官能团为▲、▲(填名称)。
⑵化合物B的分子式为C16H13O3Br,B的结构简式为▲。
⑶由C→D、E→F的反应类型依次为▲、▲。
⑷写出符合下列条件C的一种同分异构体的结构简式▲。
Ⅰ.属于芳香族化合物,且分子中含有2个苯环
Ⅱ.能够发生银镜反应
Ⅲ.分子中有5种不同环境的氢原子。
⑸已知:
,写出以CH3CH2OH、
为原料制备
的合成路线流程图(乙醚溶剂及无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
。
17.(15分)
(1)羰基、酯基(2分,各1分)
(2)
(2分)
(3)还原反应、取代反应(4分,各2分)
(4)
、
(2分)
(5)
(5分)
命题立意:
本题考查有机物的推断与合成。
难度中等。
解析:
(1)C中“C=O”为羰基,“-COO-”为酯基。
(2)B与CH3OH在浓H2SO4作用下发生酯化反应生成C,由此可逆出B的结构简式。
(3)C至D为羰基还原为羟基,E至F为E中的Br原子与
中碳碳双键上的一个H原子发生取代反应生成HBr和F。
(4)能银镜,说明含有醛基,为使分子高度对称,所以可拆成两个醛基,还多余3个C,1个O,1个Br。
按照对称原则,除了答案给出的同分异构体的结构简式外,还有
、
等。
(5)抓住给出的原料与流程中的物质进行对比分析可知,给出的原料
中含有酯基,类似于流程中的D,可以与RMgCl发生反应生成醇,给出的CH3CH2OH可先转化成卤代烃,然后给合已知“
”,将CH3CH2Cl转化为CH3CH2MgCl,与酯反应生成
,再对照目标产物,可以将苯环加成后,再将羟基消去而生成。
18.(12分)(2015届·泰州二模)聚合氯化铁铝(简称PAFC),其化学通式为:
[FexAly(OH)aC1b·zH2O]m。
某同学为测定其组成,进行如下实验:
①准确称取4.5050g样品,溶于水,加入足量的稀氨水,过滤,将滤渣灼烧至质量不再变化,得到2.3300g固体。
②另准确称取等质量样品溶于水,在溶液中加入适量Zn粉和稀硫酸,将Fe3+完全还原为Fe2+。
用0.1000mol·L-1标准KMnO4溶液滴定Fe2+,消耗标准溶液的体积为20.00mL。
③另准确称取等质量样品,用硝酸溶解后,加入足量AgNO3溶液,得到4.3050g白色沉淀。
⑴若滴定管在使用前未用KMnO4标准溶液润洗,测得的Al3+含量将▲(填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
⑵实验室检验Fe3+常用的方法是▲。
⑶通过计算确定PAFC的化学式▲(写出计算过程;m为聚合度,不必求出)。
18.(12分)
(1)偏低(2分)
(2)取试样少许,向其中滴加少量KSCN溶液,若溶液变为(血)红色,证明溶液中含有Fe3+(2分)
(3)n(Fe3+)=n(Fe2+)=5×n(MnO4-)=0.1mol·L
1×0.02L×5=0.01mol(1分)
m(Fe2O3)=0.01mol×
×160g·mol
1=0.8g
n(A13+)=2n(Al2O3)=2×
=0.03mol(1分)
n(Cl
)=n(AgCl)=
=0.03mol(1分)
根据电荷守恒:
3n(Fe3+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+n(OH-)
n(OH-)=3×0.01mol+3×0.03mol-0.03mol=0.09mol(2分)
n(H2O)=
=0.03mol(2分)
即:
n(Fe3+)∶n(A13+)∶n(OH-)∶n(Cl-)∶n(H2O)=1∶3∶9∶3∶3
则PAFC的化学式为[FeA13(OH)9Cl3·3H2O]m或FeA13(OH)9Cl3·3H2O(1分)
命题立意:
本题考查物质组成的测定计算。
难度中等。
解析:
由化学式[FexAly(OH)aC1b·zH2O]m中,其中含有Fe3+、Al3+、OH-、Cl-和结晶水,加入氨水,生成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀,灼烧后生成2.33g的产物为Fe2O3和Al2O3的混合物,步骤②依据消耗KMnO4的量可以计算出Fe2+,由铁守恒知,即为Fe3+的量,由混合物质量可再求出Al3+的量。
(1)若没有润洗装KMnO4的滴定管,则会多消耗KMnO4,计算出的Fe2+偏多,所以Al3+偏小。
(2)Fe3+与KSCN显血红色。
(3)步骤③可计算出Cl-的量,根据电荷守恒,可计算出OH-的量,根据质量守恒,可计算出H2O的量,然后将各粒子的物质的量相比,即可求出化学式。
19.(15分)(2015届·泰州二模)CaO2难溶于水,溶于酸生成过氧化氢,在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。
ICaO2制备原理:
Ca(OH)2(s)+H2O2(aq)=CaO2(s)+2H2O(l)∆H<0
不同浓度的H2O2对反应生成CaO2产率的影响如下表:
H2O2/%
5
10
15
20
25
30
CaO2/%
62.40
63.10
63.20
64.54
62.42
60.40
⑴分析题给信息,解释H2O2浓度大于20%后CaO2产率反而减小的原因:
▲。
Ⅱ过氧化钙中常含有CaO杂质,实验室可按以下步骤测定CaO2含量。
步骤1.准确称取0.04~0.05g过氧化钙样品,置于250mL的锥形瓶中;
步骤2.分别加入30mL蒸馏水和2mL盐酸(3mol·L-1),振荡使之溶解;
步骤3.向锥形瓶中加入5mLKI溶液(100g/L);
步骤4.用硫代硫酸钠标准溶液滴定,至溶液呈浅黄色,然后,用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定,,记录数据;
步骤5.平行测定3次,计算试样中CaO2的质量分数。
滴定时发生的反应:
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI;
⑵过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是▲。
⑶加入KI溶液后发生反应的离子方程式为:
▲。
⑷请补充完整实验步骤4中的内容:
▲;▲。
Ⅲ测定含有CaO杂质的CaO2含量的实验方法较多,某同学设计了仅用稀盐酸一种药品(仪器可任选)较为准确地测出CaO2含量的实验,请你帮该同学列出所需仪器清单(实验用品和用于固定的或连接的仪器可不写)。
⑸仪器:
▲。
19.(15分)
(1)H2O2浓度高,反应速率快,反应放热使体系温度迅速升高,加快H2O2发生分解。
(3分)
(2)生成微溶的CaSO4覆盖在过氧化钙表面,使结果不准确(2分)
(3)H2O2+2I-+2H+=I2
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 泰州 届高三二模 化学试题 word 答案
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)