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3检测反应原理
高二化学阶段性评估练习
注意事项:
1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题,共40分;第Ⅱ卷为非选择题,共60分,满分100分,考试时间为90分钟。
2.选择题每小题只有一个答案,请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24
S32Cl35.5Fe56Cu64
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
选择题(本题包括16小题,1-8小题,每小题2分,9-16小题每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列式子中,属于水解反应的是:
A.H2O+H2OH3O++OH-B.HCO3-+OH-H2O+CO32-
C.CO2+H2OH2CO3D.CO32―+H2OHCO3-+OH-
2.纯水在80℃时的PH
A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定
3.下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味
4.下列叙述正确的是
A.强电解质的饱和溶液导电能力一定强
B.凡是能导电的物质都是电解质
C.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
D.强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性
5.物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是
A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B.Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl
C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D.NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl
6.在盐类水解的过程中,下列说法正确的是
A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度一定会增大
C.溶液的pH一定会增大D.(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大
7.在相同温度时,100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比
较,下列数值中,前者大于后者的是
A.H+的物质的量B.醋酸的电离平衡常数
C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量
8.某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的实
验是
9.用水稀释0.5mol·L—1的醋酸溶液,其中随水量的增加而增大的是:
①H+的物质的量②C(H+)③C(H+)/C(CH3COOH)
④C(CH3COOH)/C(CH3COO-)⑤C(OH-)
A.①③⑤ B.①④⑤ C.②④ D.③④
10.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是:
①亚硝酸钠溶液的PH大于7②用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L—1HNO2溶液的PH=2.1
A.①②③ B.②③④ C.①④ D.①②④
11.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力,CO吸入
肺中发生反应:
CO+HbO2
O2+HbCO,37℃时,该反应的平衡常数K=220。
HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍,会使人智力受损。
据此,下列结论错误的是
()
A.CO与HbO2反应的平衡常数K=
B.人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少
C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损
D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动
12.室温时,下列溶液混合后,pH大于7的是()
A.0.1mol·L-1的盐酸和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合
B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液和pH=1的盐酸等体积混合
C.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
D.pH=1的醋酸和0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合
13.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶
液,当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11,若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶
液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A.1:
9B.1:
1C.1:
2D.1:
4
14.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为
0.1mol·L-1,下列说法正确的是
A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C.若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后,pH最大的是①
D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
15.0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中
C(CN-)<C(Na+),则下列关系中,正确的是:
A.C(Na+)>C(CN-)>C(H+)>C(OH-)
B.C(HCN)+C(CN-)=0.04mol·L—1
C.C(Na+)+C(H+)=C(CN—)+C(OH-)
D.C(CN-)>C(HCN)
16.向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶
液,下列关系错误的是
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.Va>Vb时:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)
B.Va=Vb时:
c(H+)<c(OH-)
C.Va c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+) D.Va与Vb任意比时: c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) 高二化学阶段性评估练习 注意事项: 1.第Ⅱ卷共4页,用碳素笔直接答在试卷上。 2.答卷前先将密封线内的项目填写清楚。 密封线内不准答题。 题号 17 18 19 20 21 总分 得分 第Ⅱ卷(非选择题,共60分) 得分 阅卷人 17.(10分)电化学与生产生活密切相关。 (1)右图是一个电化学装置示意图。 ①如果A为含有锌、银、金等杂质的粗铜,B为纯铜,C为 CuSO4通电一段时间后,A极减少的质量将B极增加 的质量(填“等于”、“大于”或“小于”)。 ②如果A是铂电极,B是石墨电极,C是氯化钠溶液,用氢氧燃料电池做电源,制得11.2L(标准状况)Cl2时,该燃料电池理论上需消耗H2的物质的量为mol。 (2)利用下图装置模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于处(填M或N); 若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为: 。 (3)工业上采用电解的方法来制取活泼金属铝。 写出电解反应方程式: 。 得分 阅卷人 18.(14分)25℃时,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液: (1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示: ①, ②, ③。 (2)溶液中共有___________种粒子(指分子和离子) (3)在这些粒子中,浓度是0.01mol·L-1的是, 浓度是0.002mol·L-1的是。 (4)___________和___________物质的量之和等于0.01mol。 得分 阅卷人 19.(12分)下表是不同温度下水的离子积数据: 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积(mol2·L-2) 1×10-14 a 1×10-12 试回答以下问题: (1)若25<t1<t2,则a1×10-14(填“>”、“<”或“=” ,作此判断的理由是。 (2)25℃下,某Na2SO4溶液中 =5×10-4mol·L-1,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+): c(OH-)=。 (3)在t2℃下,pH=10的NaOH溶液中,水电离产生的OH-浓度为 c(OH-)水=。 (4)t2℃下,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=, 此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序: 。 得分 阅卷人 20.(12分) 已知2NO2(g) N2O4(g)ΔH=-52.7kJ·mol-1,某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响,做了如下两组实验: Ⅰ.该小组的同学取了两个烧瓶A和B,分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体,中间用夹子夹紧,并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中(如右图所示),然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。 请回答下列有关问题: (1)观察到的实验现象为: (2)由实验现象可知,升高温度,该化学 平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动, 反应中NO2的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。 Ⅱ.在三支容积均为30mL针筒中分别抽入10mLNO2气体,将针筒前端封闭。 实验过程中第一支针筒不做任何操作,仅作为实验现象观察时的参照对象。 (1)某同学将第二支针筒活塞迅速推至5mL处,此时气体的颜色变深,一段时间后气 体颜色又变浅了。 试解释一段时间后气体颜色又变浅的原因: 。 (2)某同学将第三支针筒活塞迅速拉至20mL处。 ①该同学观察到的现象是: ②在此过程中,该反应的化学平衡常数将(填“增大”、“减小”或“不变”)。 得分 阅卷人 21.(12分) 10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化: 温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式: 。 乙同学类比加热Ca(HCO3)2溶液,会出现现象,认为NaHCO3溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断水解程度: Na2CO3NaHCO3(填“大于”或“小于”) 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。 丙认为: ⑴只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则说明(填“甲”或“乙”)判断正确。 试剂X是______________(填字母) A.Ba(OH)2溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.澄清的石灰水 ⑵将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,则说明另一判断正确。 高二化学阶段性评估练习参考答案 选择题(40分。 本题包括16小题,1-8小题,每小题2分,9-16小题每小题3分。 每小题只有一个选项符合题意。 ) 1.D2.C3.B4.C5.B6.B7.A8.C 9.A10.C11.C12.C13.A14.C15.C16.C 17.(每空2分,共10分) (1)①大于②0.5 (2)N牺牲阳极保护法(3) 18.(14分,每空2分) (1)CH3COOH CH3COO-+H+CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- H2O OH-+H+ (2)7(3)Na+,Cl- (4)CH3COO-和CH3COOH(两个空全对得2分,否则不得分) 19.(12分,每空2分) (1)>理由是: 温度升高,水的电离程度增大,离子积增加 (2)c(Na+): c(OH-)=1000︰1(3)1×10-10mol/L。 (4)9︰11c(Na+)>c(SO )>c(H+)>c(OH-) 20.(12分,每空2分) Ⅰ. (1)A瓶中气体颜色加深,B瓶中气体颜色变浅 (2)逆减小 Ⅱ. (1)增大压强,平衡向正反应方向移动,NO2浓度减小 (2)①气体的颜色先变浅,一段时间后又变深,但仍比第一支针筒气体的颜色浅 ②不变 21.(12分,每空2分)HCO3-+H2O H2CO3+OH-;浑浊;大于 ⑴乙;B⑵等于 △ === ⑶Ca2++HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O
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- 检测 反应 原理