高考实验题汇编.docx
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高考实验题汇编.docx
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高考实验题汇编
高考实验题汇编
90年、
34.有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液。
它们是MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、 HBr和NaOH。
为了鉴别,各取少许溶液进行两两混和试验,结果如右表,表中“↓”表示有沉淀或生成微溶化合物,“↑”表示有气体生成,“—”表示观察不到明显的现象变化。
由此可以判断:
A是 、B是 、C是 、 D是 、E是 、F是 。
答案:
34.A:
是(NH4)2CO3;B是NaOH;C是MgSO4;D是BaCl2;E是HBr;F是AgNO3。
91年、
32.水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气,其主要成份是CO、H2还含有CO2和水蒸气.请用下列装置设计一个实验,以确认上述混和气中含有CO和H2.
(1)连接上述装置的正确顺序是:
(填各接口的代码字母)
混和气→()()接()()接()()接()()接()().
(2)确认混和气中含有H2的实验现象是;
其理由是.
答案:
32.(4分)
(1)(E)(F)接(D)(C)接(A)(B)[或(B)(A)]接(J)(I)接(H)(G)(2分)(错1个接口,该题为0分)
(2)黑色CuO变红、无水硫酸铜变蓝因为H2通过灼热的CuO后生成铜和水蒸气,水蒸气使无水硫酸铜变蓝(每空1分,共2分)
92年、
28.Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化-还原反应生成Cu2+和Cu。
现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸,而没有其它试剂。
简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。
29.将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中,在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现。
这是因为通气后混和液中产生的ClO-被H2O2还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出。
进行此实验,所用的仪器及导管如图。
根据要求填写下列空白:
(1)组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管(填写图中编号)是____________。
(2)实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是__________。
(3)仪器①的橡皮塞上应有_____个孔,原因是______________________________________。
(4)实验时,仪器①中除观察到红光外还有________________________________________现象。
(5)实验需用约10%H2O2溶液100毫升,现用市售30%(密度近似为1克/厘米3)H2O2来配制,其具体配制方法是_____________________________________________________________________________。
(6)实验时仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式是_______________________________。
答案:
28.(2分) 取少量该红色产物放入稀硫酸,(振荡)若溶液变为蓝色,说明产物中有Cu2O;若溶液不变色,说明产物中无Cu2O。
(2分) (实验方法1分;判断1分,共2分。
)
29.(9分)
(1)③②⑤(不要求顺序,多1,少1,错1,均为0分) (1分)
(2)②⑤⑥④① (2分)
(答②⑤⑥④算对,其它写法为0分)
(3)2,使瓶内外压强相等 (2分)
(写出其它合理的与大气相通的方法,如多孔也算对。
1空1分,共2分)
(4)冒气泡 (1分)
(5)用量筒量取33(或34)毫升30%H2O2溶液加入烧杯中,再加入67(或66)毫升水(或加水稀释至100
毫升),搅拌均匀 (2分)
(6)ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O (1分)
93年、
29.下图是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体.下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是(填正确选项的标号).
(A)铜屑和浓硝酸(B)二氧化锰和浓盐酸
(C)电石和水
(D)碳酸钙和稀盐酸
30.(6分)根据右上图实验,填空和回答问题:
(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是,装置(Ⅱ)的烧杯中冷水所起的作用是,装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是.
(2)进行此实验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠,这是因为.
(3)装置(Ⅲ)烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因.
答案:
29.(2分)
A、D.(全对才给分;只答1个,答对也不给分)(2分)
30.(6分)
这两步反应全对才给1分,只对1个不给分].
冷凝(1分)
吸收未冷凝的气体(1分)
(2)溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管(1分)
(3)答:
当气体被吸收时,液体上升到漏斗中.由于漏斗的容积较大,导致烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面,漏斗中的液体又流回烧杯中,从而防止了倒吸.(2分)
评分要点:
①漏斗容积较大(1分),②烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面(或使液面低于漏斗口)(1分).未答出要点含意的不给分.
94年:
28.(6分)氨跟氧化铜反应可以制备氮气(2NH3+3CuO==3Cu+3H2O+N2)
而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁,但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3.下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图(实验前系统内的空气已排除;图中箭头表示气体的流向).
填空和回答问题:
(1)甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁?
(填"能"或"不能")甲乙.
⑵具体说明不能制得氮化镁的原因(如两个方案都能制得氮化镁,此小题不用回答).
答:
.
29.(9分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当的实验装置,设计一个最简单的实验,测定Na2O2试样的纯度,(可供选用的反应应物只有CaCO3固体,6mol/L盐酸和蒸馏水).
请填写下列空白:
(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式.
(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)
(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略).
答案:
28.(6分)
(1)甲不能,乙能
(2)甲方案中反应产生的NH3全部被H2SO4吸收,不能进行后续反应.
29.方法1
(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+H2O=2NaOH
(2)⑤①④
(3)(G)接(A)(B)接(F)
方法2
(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO2+O2
Na2O+CO2=Na2CO2
(2)⑤②⑥⑦①④
(3)(G)接(D)(C)接(H)(I)[或(I)(H)]接(J)(K)〔或(K)(J)〕接(A)(B)接(F)(方法2全答对也只有6分)
95年、
27、(6分)图
(1)中瓶a内放入20mL6mol/L盐酸,b是未充气的气球,里边放有4g碳酸钙粉未,将它紧紧套在瓶a口上,胶管c套在瓶的侧口,并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气).将图
(1)的装置在托盘天平上称量,质量为W1g.根据实验现象填写下列空白:
(1)把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中,立即产生许多气泡,气球逐渐胀大(图Ⅱ).反应结束后,再次称量,质量为W2克.则W2和W1的关系是。
(2)取25mL6mol/LNaOH溶液.先用滴管取少量NaOH溶液,滴管插入胶管c口(为便于操作,可以适当倾斜瓶a,注意防止漏气).打开d,将溶液挤入瓶中,立即夹紧d.可以看到瓶内产生少量白色沉淀,轻轻摇动瓶a,沉淀随即消失.用同样方法再加入少量NaOH溶液,又产生白色沉淀,轻摇,沉淀又消失.使沉淀消失的反应的化学方程式是.
⑶将全部NaOH溶液很快加入瓶中,夹紧d,瓶内产生大量白色沉淀,
不再溶解.此时瓶内温度(填"不变"、"降低"或"升高").
(4)继续轻摇瓶a,气球逐渐缩小,直至恢复反应前的下垂状.写出这时发生的反应的化学方程式.
28.(9分)实验室制备硝基苯的主要步骤如下:
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸,加入反应器中.
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混和均匀.
③在50-60℃下发生反应,直至反应结束.
④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤.
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯.
填写下列空白:
(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时,操作注意事项是:
.
(2)步骤③中,为了使反应在50-60℃下进行,常用的方法是.
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是.
(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是.
(5)纯硝基苯是无色,密度比水(填"小"或"大"),具有气味的油状液体.
答案:
27.(6分)
(1)w2=w1(或回答相等)(1分)
(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(2分)
(3)升高(1分)
(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(1分)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(1分)
(注:
第2个化学方程式写成Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,不扣分.)
28.(9分)
(1)先将浓硝酸注入容器中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却.
(3分)(注:
浓硝酸和浓硫酸的加入次序写错,不给分;没回答"慢慢加入",扣1分;没回答"及时搅拌"扣1分.)
(2)将反应器放在50~60℃(或回答60℃)的水浴中加热.(2分)
[注:
只回答"在水浴中加热",没回答50~60℃(或60℃)扣1分;回答"用酒精灯"直接加热,或只回答"加热"的不给分.]
(3)分液漏斗(1分)
(4)除去粗产品中残留的酸(或回答除去残留的硝酸,硫酸)(1分)
(5)大苦杏仁(2分)
96年、
28.(12分)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称"引火铁".请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和"引火铁".实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去).
填写下列空白:
(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是;烧瓶B的作用是;烧瓶C的作用是;在试管D中收集得到的是.
(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是;长颈漏斗H中应加入.
(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母).
(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是.
(5)试管E中发生反应的化学方程式是.
(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须;E管中的反应开始后,在F出口处应.
答案:
28.
(1)普通铁粉(或铁粉),作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气);防止水倒吸(或用作安全瓶);氢气(每空1分,共4分)
(2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂);
6摩/升HCl(每空1分,共2分)
注:
G中如填写酸性干燥剂或液体干燥剂,则此空不给分.
(3)A、B、E(必须全对给1分,错、漏1个即不给分)
(4)加快氢气产生的速度(1分)
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