学年鲁科版必修2 第一章原子结构与元素周期律课题2元素周期律和元素周期表暑假作业 Word版含答案.docx
- 文档编号:3271252
- 上传时间:2022-11-21
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:191.13KB
学年鲁科版必修2 第一章原子结构与元素周期律课题2元素周期律和元素周期表暑假作业 Word版含答案.docx
《学年鲁科版必修2 第一章原子结构与元素周期律课题2元素周期律和元素周期表暑假作业 Word版含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年鲁科版必修2 第一章原子结构与元素周期律课题2元素周期律和元素周期表暑假作业 Word版含答案.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
学年鲁科版必修2第一章原子结构与元素周期律课题2元素周期律和元素周期表暑假作业Word版含答案
课题2元素周期律和元素周期表暑假作业
1、下列事实不能用元素周期律解释的是()
A.F2在暗处遇H2爆炸,I2在暗处遇H2几乎不反应
B.Br2和NaI溶液发生置换反应,和NaCl溶液不发生置换反应
C.金属Na和熔融KCl反应置换出金属K
D.常温下,NaCl溶液的pH=7,AlCl3溶液的pH<7
2、根据元素周期表和元素周期律判断,下列关于短周期主族元素的说法一定正确的是()
A.X元素的简单阳离子与Y元素的简单阴离子具有相同的电子层结构,则两元素的最高化合价:
X B.原子半径最大和最小的元素都在第ⅠA族,且可形成离子化合物 C.根据同主族两非金属元素氢化物的沸点高低,可判断两元素非金属性强弱 D.非金属元素单质的氧化性越强,其氧化物对应水化物的酸性就越强 3、下列关于元素周期表的叙述错误的是() A.共有7个周期、16个族 B.形成化合物种类最多的元素在第2周期 C.IIA族的右边是IIIB族,IIIA族的左边是IIB族 D.某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm,则其气态氢化物的化学式一定为H2m-nR或RH2m-n 4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。 由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。 下列说法不正确的是() A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期 5、W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法正确的是() A.四种元素中原子半径最大为W,Y的氢化物稳定性最强 B.四种元素最高价氧化物的水化物都是酸 C.XZ4、WY2中所含化学键类型相同,熔点都很高 D.W、X形成的单质都是重要的半导体材料 6、短周期元素X、Y、ZW、Q的原子序数依次增大,X与Q同主族,X的最外层电子数是次外层电子数的2倍,W的最外层电子数等于其电子层数,Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和,下列说法正确的是() A.Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小 B.W最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中 C.Y与Q形成化合物在常温下一定为气态 D.Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来 7、X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。 X、Y原子的最外层电子数之比为2∶3,Z+与Y2-核外电子排布完全相同,常温下,W的一种单质为淡黄色固体。 下列说法不正确的是() A.离子半径: W>Z>Y B.简单气态氢化物的热稳定性: Y>W C.Y分别与X、Z、W能形成两种或两种以上的化合物 D.Z与Y、W分别形成的化合物溶于水,溶液均呈碱性 8、短周期主族元素R、T、Q在周期表中的相对位置如图所示;在常温暗处,R元素的单质可与氢气剧烈化合并爆炸。 下列说法正确的是() A.原子半径: Q>T>R B.最高价氧化物对应水化物的酸性: R>Q>T C.TR5水解生成两种酸 D.Q2和Q8的相互转化是物理变化 9、下表为元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。 下列判断正确的是 A.最高价氧化物对应水化物的酸性Y>Z>W B.含Y元素的盐溶液一定显酸性 C.原子半径: rW>rZ>rY>rX D.X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物 10、W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如表所示,由此可知( ) X Y W Z A.四种元素简单离子半径最小的一定是Y B.四种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的一定是Y C.若W为金属,则常温下W不与浓硫酸反应 D.简单气态氢化物的热稳定性一定是X>Z 11、元素周期表中,铍(Be)与铝处于对角线的位置,它们的性质相似。 试回答: (1)Be元素在周期表的位置______________________。 (2)比较Be2+、Li+、H+微粒半径的大小_______________________。 (3)下列有关Be性质的推断正确的是_______________________。 a.Be是一种轻金属,能与冷水反应 b.氧化铍具有高熔点 c.常温时,BeCl2溶液的pH<7 (4)已知: Al4C3+12H2O===4Al(OH)3+3CH4↑,写出Be2C与NaOH溶液反应的方程式(铍酸根离子: BeO22-)_________________________。 12、某同学为探究元紊周期表中元素性质的递变规律,设计了如下实验。 I. (1)将钠、钾、镁、铝各lmol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果: _____与盐酸反应最剧烈,____与盐酸反应的速度最慢;_____与盐酸反应产生的气体最多。 (2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的金属性比S强,反应的离子方程式为___________________。 II.利用下图装置可验证某些元素非金属性的变化规律。 (3)仪器A的名称为______,干燥管D的作用为防止________。 (4)若要证明非金属性: Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液______的现象,即可证明。 从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用_____溶液吸收尾气。 (5)若要证明非金属性: C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、c中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液_____的现象,即可证明。 但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶除去。 13、下表是元素周期表的一部分,根据表中给出的10种元素,回答下列问题。 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 C N O F 3 Na Mg Al S Cl Ar (1)非金属性最强的元素是; (2)化学性质最不活泼的单质是; (3)C和O中,原子半径较大的是; (4)某原子结构示意图为 ,其对应的元素符号是; (5)硫有两种重要氧化物,分别为SO2和(填化学式); (6)H2S和HCl中,热稳定性较强的是; (7)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中,碱性最强的是;属于两性氢氧化物的是; (8)氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如右图所示,写出它的化学式,其水溶液显(填“酸性”或“碱性”),此氢化物中N元素和H元素的质量比m(N)∶m(H)= 14、硒的原子序数为34,是硫的同主族元素,硒的单质及其化合物用途非常广泛。 (1)硒位于周期表第______,周期___族。 Se2Cl2常用作分析试剂,其电子式为_______。 (2)硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。 已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。 下列说法正确的是________(填字母)。 A.原子半径: In>SeB.In的金属性比Se强 C.In的金属性比Al弱D.硒化铟的化学式为InSe2 (3)工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。 向浆化的阳极泥中通入氯气,Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2,反应中HC1O与Cu2Se的物质的量之比为____。 用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵,再向(NH4)2SeO3溶液中加入Na2S2O3可得到纳米硒,同时生成亚硫酸盐,(NH4)2SeO3与Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为__________。 15、下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题 (1)Z元素在周期表中的位置为__________。 (2)表中元素原子半径最大的是(谢元素符号)__________。 (3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________; a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多 c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高 (4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃,写出该反应的热化学方程式__________。 (5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9: 1,烃的电子式为__________。 Q与水反应的化学方程式为__________。 (6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由表中两种气体组成,气体的相对分子质量都小于50。 为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2,则两种气体的分子式及物质的量分别为__________,生成硫酸铜物质的量为__________。 参考答案 1、【答案】C 【解析】 2、【答案】B 【解析】A.X元素的简单阳离子与Y元素的简单阴离子具有相同的电子层结构,则两元素原子的最外层电子数是X 本题选B。 3、【答案】D 【解析】根据周期表知A、C正确;形成化合物种类最多的元素为碳在第二周期,正确;某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm,其气态氢化物的化学式一定为H8-(2m-n)R或RH8-(2m-n。 错。 4、【答案】C 【解析】氨可作制冷剂,所以W是氮;钠是短周期元素中原子半径最大的,所以Y是钠;硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫,所以X、Z分别是氧、硫。 A.非金属性X强于W,所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的,A正确;B.Y、X的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构,均是10电子微粒,B正确;C.硫化钠水解使溶液呈碱性,该溶液使石蕊试纸变蓝,C错误;D.S、O属于ⅥA,S、Na属于第三周期,D正确。 答案选C。 5、【答案】A 【解析】试题分析: 由图可知,W、X、Y、Z四种短周期元素分别为C、O、Si、Cl等4种元素。 A.四种元素中原子半径最大为W,Y的氢化物稳定性最强,A正确;B.只有C、Si、Cl3种元素最高价氧化物的水化物是酸,O没有,B不正确;C.CCl4、CO2中所含化学键类型相同,都是共价键,它们都形成分子晶体,所以熔点都很低,C不正确;D.硅是重要的半导体材料,碳的单质中没有半导体材料,D不正确。 本题选A。 6、【答案】A 【解析】X与Q同主族,X的最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X为碳元素,Q为硅元素;W的最外层电子数等于其电子层数,则W为Al元素;Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和,则Y为F元素、Z为Na元素或Y为O元素、Z为Mg元素;A.同周期主族元素的原子半径随核电荷数增大而减小,则五种元素的原子半径随Z、W、Q、X、Y依次减小,故A正确;B.Al(OH)3具有两性,能溶解于强碱如NaOH溶液,但Z可能是Mg元素,氢氧化镁不能溶解Al(OH)3,故B错误;C.SiF4是气态,但SiO2为固态,故C错误;D.Mg可以在CO2中燃烧生成碳和氧化镁,但Si不能在CO2中燃烧,故D错误;答案为A。 7、【答案】A 【解析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。 常温下,W的一种单质为淡黄色固体,W为S;Z+与Y2-核外电子排布完全相同,应均为10个电子的离子,Z为Na,Y为O;X、Y原子的最外层电子数之比为2: 3,可知X的最外层电子数为6× =4,X为C。 由上述分析可知,X为C、Y为O、Z为Na、W为S。 A.电子层越多,离子半径越大,具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小,则离子半径: W>Y>Z,故A错误;B.非金属性O>S,则简单气态氢化物的热稳定性: Y>W,故B正确;C.Y分别与X、Z、W能形成CO、CO2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等,故C正确;D.Z与Y、W分别形成的化合物为Na2O、Na2S,前者与水反应生成NaOH,后者水解显碱性,溶液均呈碱性,故D正确;故选A。 8、【答案】C 【解析】在常温暗处,R元素的单质可与氢气剧烈化合并爆炸,R为F元素,T为P元素,Q为S元素。 A.原子半径: T>Q>R,故A错误;B.F元素没有最高价氧化物对应水化物不好比较酸性,故B错误;C.TR5水解生成HF和H3PO4两种酸,故C正确;D.Q2和Q8的相互转化是化学变化,故D错误;故选C。 9、【答案】D 【解析】试题分析: 根据“W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍”最内层电子是2个,所以W的最外层是6个电子,则知道W是S,则X是N,Y是Al,Z是Si。 Y、Z、W最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3、H2SiO3、H2SO4,酸性强弱为: W>Z>Y,A错;含Y元素的盐溶液比如NaAlO2溶液,显碱性,B错;同周期从左到右,原子半径逐渐减小,第三周期元素的原子半径通常比第二周期的要大,所以原子半径: rY>rZ>rW>rX,C错;X与W的气态氢化物可相互反应生成(NH4)2S是离子化合物,D对。 10、【答案】D 【解析】根据已知,W、X、Y、Z四种短周期主族元素可能是Al、C、N、Si,N3-的半径大于Al3+,故A错误;W、X、Y、Z四种短周期主族元素可能是P、O、F、S,酸性最强的是Z,故B错误;若W为金属,W、X、Y、Z四种短周期主族元素可能是Al、C、N、Si,常温下Al在浓硫酸中钝化,钝化属于化学反应,故C错误;同主族元素从上到下非金属性减弱,非金属性越强,简单气态氢化物的热稳定性越强,故稳定性X>Z,故D正确。 11、【答案】 (1).第二周期,第ⅡA族 (2).r(Li+)>r(Be2+)>r(H+)(3).bc(4).Be2C+4OH—===2BeO22-+CH4↑ 【解析】 (1)Be是4号元素,在周期表的位置是第二周期,第ⅡA族; (2)具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大,半径越小,故Be2+、Li+、H+微粒半径的大小为: r(Li+)>r(Be2+)>r(H+);(3)a.Be是一种轻金属,金属性比镁弱,不能与冷水反应,a错误;b.氧化铍性质与氧化镁相似,具有高熔点,选项b正确;c.BeCl2为强酸弱碱盐,水解呈酸性,溶液的pH<7,选项c正确;答案选bc;(4)已知: Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑,则Be2C与NaOH溶液反应的方程式为: Be2C+4OH—==2BeO22-+CH4↑。 12、【答案】 (1).钾 (2).铝(3).铝(4).S2-+Cl2==S↓+2Cl-(5).分液漏斗(6).倒吸(7).变蓝(8).NaOH(9).有白色沉淀生成(10).饱和NaHCO3 【解析】试题分析: I. (1)根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性,活泼性越强,与盐酸反应越剧烈;根据电子守恒比较生成氢气体积大小; (2)硫离子被氯气氧化成硫单质,据此写出反应的离子方程式; II.(3)根据仪器的构造写出仪器B的名称;球形干燥管具有防止倒吸的作用; (4)氯气能够将碘离子氧化成碘单质,碘单质遇到淀粉变成蓝色;氯气有毒,氯气能够与氢氧化钠溶液反应; (5)碳酸酸性强于硅酸,二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸;除去二氧化碳中氯化氢,可以使用饱和碳酸氢钠溶液. 解: I. (1)金属活泼性顺序为: 钾>钠>镁>铝,所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾,反应速率最慢的是铝;生成1mol氢气需要得到2mol电子,1mol钾、钠都失去1mol电子,1mol镁失去2mol电子,而1mol铝失去3mol电子,所以生成氢气最多的是金属铝, 故答案为: 钾;铝;铝; (2)氯气氧化性强于硫单质,所以氯气能够与硫离子反应生成硫,反应的离子方程式为: S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣, 故答案为: S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣; Ⅱ.(3)仪器B为锥形瓶;球形干燥管D能够防止倒吸,可以避免C中液体进入锥形瓶中, 故答案为: 锥形瓶;倒吸; (4)KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气,氯气能够将碘离子氧化成碘单质,碘单质遇到淀粉变成蓝色,氯气是一种有毒气体,必须进行尾气吸收,氯气能够与氢氧化钠溶液反应,可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气, 故答案为: 变蓝;NaOH; (5)氯化氢具有挥发性,干扰实验结果,需要将二氧化碳中的氯化氢除掉,根据氯化氢与碳酸氢钠反应,而二氧化碳不反应,可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶, 故答案为: 有白色沉淀生成;饱和NaHCO3. 13、【答案】 (1)F(或氟) (2)Ar(或氩) (3)C(或碳) (4)Mg (5)SO3 (6)HCI(或氯化氢)· (7)NaOH(或氢氧化钠)Al(OH),(或氢氧化铝) (8)NH3碱性 14∶3 【解析】 14、【答案】 (1)四;ⅥA; (2)AB (3)4: 1;SeO32-+S2O32-=Se↓+2SO32- 【解析】解: (1)硒的原子序数为34位于周期表第四,周期ⅥA族。 Se2Cl2是共价型化合物,其电子式为 ; (2)A.In和Se为同周期主族元素,而同周期主族元素核电荷数越大,原子半径越小,即In的原子半径大于Se,故A正确;B.同周期主族元素核电荷数越大,金属性减弱,非金属性增强,则In的金属性比Se强,故B正确;C.同主族核电荷数越大,金属性越强,则In的金属性比Al强,故C错误;D.铟为第ⅢA元素,最高价为+3,则硒化铟的化学式为In2Se3,故D错误;答案为AB; (3)Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2,则1molCu2Se被氧化转移电子为8mol,而1molHClO被还原为Cl-,只转移2mol电子,根据电子守恒可知反应中HC1O与Cu2Se的物质的量之比为 : 1mol=4: 1;(NH4)2SeO3溶液中加入Na2S2O3可得到纳米硒,同时生成(NH4)2SO3,则(NH4)2SeO3与Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为SeO32-+S2O32-=Se↓+2SO32-。 15、【答案】 (1)第三周期,ⅦA族 (2)Si (3)ac (4)Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol (5) ;Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑ (6)NO0.9mol;NO21.3mol;2mol 【解析】
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学年鲁科版必修2 第一章原子结构与元素周期律课题2元素周期律和元素周期表暑假作业 Word版含答案 学年 鲁科版 必修 第一章 原子结构 元素周期律 课题 元素 周期表 暑假 作业 Word 答案
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)
链接地址:https://www.bdocx.com/doc/3271252.html