九年级化学上册知识点总结超强.docx

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九年级化学上册知识点总结超强

第一章

大家都来学化学

化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

化学是一门以实验为基础的科学。

化学课学习的内容：

生活中的化学知识；

物质的组成、性质和变化规律；

化学对社会生活的影响；

科学探究的方法。

一、初中化学实验常用仪器和药品的取用规则

（一）初中化学实验常用仪器：

可直接受热的：

试管、蒸发皿、燃烧匙、等。

能间接受热的：

烧杯、锥形瓶（加热时需加石棉网）

常存放药品的仪器：

广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）

常用加热仪器：

酒精灯

计量仪器：

托盘天平（称量）、量筒（量体积）

分离仪器：

漏斗

取用仪器：

药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）

 夹持仪器：

试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳

其它仪器：

长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽

1、试管。

（1）用途：

a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。

b、溶解少量固体c、收集少量气体

（2）注意事项：

a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。

b、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。

c、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。

2、试管夹。

用途：

夹持试管

注意事项：

①从底部往上套，夹在试管中上部

②不要把拇指按在试管夹短柄上。

3、玻璃棒。

用途：

搅拌、引流（过滤或转移液体）、蘸取少量固体或液体；

注意事项：

①搅拌不要碰撞容器壁

②用后及时擦洗干净。

4、酒精灯。

用途：

化学实验室常用的加热仪器；

注意事项：

①灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4，也不应少于1/4（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。

②禁止向燃着的酒精灯添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）。

③禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯。

④应用外焰加热（外焰温度最高）。

⑤用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。

⑥不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭，不能用水冲，以免火势蔓延。

5、胶头滴管、滴瓶。

用途：

①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。

②滴瓶用于盛放少量液体药品。

注意事项：

①先排空再吸液；

②竖直在试管口上方，以免污染滴管

③吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；

④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其它药品（防止试剂相互污染。

⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即放入原瓶内，不必用水冲冼。

6,铁架台（包括铁夹和铁圈）.

用途：

用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。

7,烧杯.

用途：

用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。

注意事项：

受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀

8.量筒.

用途：

量取液体的体积

注意事项：

不能加热，不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。

9．集气瓶

用途：

①用于收集或贮存少量气体。

②用作物质在气体中燃烧的反应器。

注意事项：

①不能加热

②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖

③在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。

10．蒸发皿：

用途：

用于蒸发液体。

注意事项：

①盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅;

②均匀加热，不可骤冷（防止破裂）

③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。

（2）实验室规则（见第7页）

1．取用药品要做到“三不原则”①不能用手接触药品②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味③不得尝任何药品的味道（采用招气入鼻法）。

2．注意节约药品：

如果没有说明用量，液体取用1~2ml，固体只需盖满试管底部。

3．用剩药品要做到“三不一要”①实验剩余的药品既不能放回原瓶　②也不能随意丢弃　③更不能拿出实验室　④要放入指定的容器内。

二、药品的取用

1．固体药品的取用：

（1）块状药品或金属颗粒的取用（一横二放三缓竖）.仪器：

镊子;

（2）粉末状或小颗粒状药品的取用（一横二送三直立）仪器：

药匙或纸槽

注：

使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。

2．液体药品的取用：

（1）少量液体药品可用胶头滴管取用

（2）大量液体药品可用倾注法。

步骤：

①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；

②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），

③瓶口紧靠试管口，缓缓地将液体注入试管内，

④倾注完毕后，立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），放回原处。

（3）一定量的液体可用量筒取用。

仪器：

量筒、胶头滴管；

注意事项：

①接近刻度时改用胶头滴管；②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平；③若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数；俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数。

三、物质的加热：

1．给试管中的液体加热。

仪器：

试管、试管夹、酒精灯

注意事顶：

（1）加热试管内的液体时，不能将试管口对着人；防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。

（2）若试管壁有水，加热时必须擦干净，防止试管受热不均，引起试管爆裂。

（3）将液体加热至沸腾的试管，不能立即用冷水冲洗；因为一冷一热，试管容易爆裂。

（4）给试管中液体预热的方法：

夹住试管在外焰来回移动便可预热。

（5）预热后，集中加热盛有液体的中部，并不时沿试管倾斜方向平移试管，以防止液体受热暴沸而喷出。

2．给试管中固体加热。

仪器：

试管、铁架台、酒精灯

注意点：

装置的固定、铁夹夹的位置、管口的方向、加热的顺序。

给物质加热的基本方法：

用试管夹夹住离试管口1/3处，首先在酒精灯外焰处加热，然后将试管底部集中在外焰处加热。

3．蒸发。

仪器：

蒸发皿、铁架台、玻璃棒、酒精灯

停止加热：

有大量晶体析出时；

玻璃棒的作用：

搅拌，使液体受热均匀，防止液滴溅出。

4．过滤。

仪器：

漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒

注意点：

“一贴”、“二低”、“三靠”。

四、仪器的洗涤：

洗涤干净的标准：

内外壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

五、物理变化和化学变化：

物理变化：

物质发生变化时没有生成新物质的变化。

化学变化：

物质发生变化时生成了新物质的变化。

化学变化又叫化学反应。

物质发生化学变化时，一般会伴随产生发光，发热，变色，放出气泡或产生沉淀等现象，但有发光，发热现象的变化不一定是化学变化，如电灯照明。

注意：

在化学变化的过程中，一定同时发生物理变化，而在物理变化的过程中，不一定同时发生化学变化。

六、物理性质和化学性质：

物理性质：

不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。

化学性质：

通过化学变化才能表现出来的性质。

如可燃性，还原性，氧化性，酸碱性，稳定性等。

七、物质化学性质探究的步骤：

观察与问题假设与预测实验与事实解释与结论反思与评价表达与交流

第二章空气、物质的构成

一、利用红磷测定空气中氧气的含量：

a、可燃物要求：

足量且产物是固体

b、装置要求：

气密性良好

c、现象：

有大量白烟产生，有明亮的黄色火焰，广口瓶内液面上升约1/5体积

d、结论：

空气是混合物；O2约占1/5，支持燃烧；

N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、①液面上升小于1/5原因：

装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

②能否用铁、铝代替红磷？

不能原因：

铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷？

不能原因：

产物是气体，不能产生压强差

空气成分

O2

N2

稀有气体

CO2

其它气体和杂质

体积分数

21%

78%

0.94%

0.03%

0.03%

二、氮气：

性质：

①通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小；

②一般情况下，不支持燃烧，也不供给呼吸；

③化学性质很稳定，常温下难和其他物质发生反应，但在高温高能量的条件下可与某些物质发生化学反应。

用途：

用于食品填充气、重要化工原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）焊接保护气，霓虹灯、激光技术（通电发不同颜色的光），探空气球。

三、混合物与纯净物

纯净物

混合物

定义

只由一种物质组成

由两种或两种以上的物质组成

特性

具有固定的组成和性质

没有固定的组成和性质

举例

O2、N2、CO2、H2O、Fe、P2O5等

空气、盐水、海水、矿泉水、自来水等

联系

混合

纯净物混合物

分离、提纯

四、分子与原子

分子

原子

定义

分子是保持物质化学性质的一种微粒

原子是化学变化中的最小微粒。

性质

体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系

分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别

化学变化中，分子可分，原子不可分。

（1）在物理变化中，分子的间隔变化，分子本身不变；在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子，分子本身发生改变。

（2）纯净物里只含有一种分子，混合物中含有不同种分子。

（3）同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。

（4）分子和原子的运动受温度影响，温度越高，运动越快。

五、原子的构成

（1）原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成。

（2）质子、原子核带正电；电子带负电；分子、原子、中子不显电性。

（3）在原子中：

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。

（4）质子数（核电荷数）决定元素种类，不同种元素内质子数不同

（5）原子的质量主要集中在原子核（质子+中子）上，但其体积很小，所以原子核外有广阔的空间，电子在核外高速绕原子核运动。

（6）并非所有的原子核内都有中子，氢原子没有中子。

（7）质子数不一定等于中子数。

（8）元素化学性质主要由最外层电子数决定，最外层电子数还决定了元素的分类。

（9）相对原子质量≈质子数+中子数

（10）相对原子质量=一个原子的质量/一个碳（12）原子质量的12分之一

（11）相对原子质量是个比值，单位是一，但不写。

说明：

最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）

最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

六、元素

1、定义：

具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

（1）一种元素与另一种元素的本质区别：

质子数不同

（2）由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物），但一定不是化合物。

2、表示方法：

（1）、书写方法：

①由一个字母表示的元素符号要大写：

如：

H、O、C等

②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，如：

Na、Mg、Al等

（2）、意义：

①表示一种元素

②表示这种元素的一个原子。

例如：

元素符号“H”的含义为：

.氢元素和一个氢原子。

元素符号前加上系数后，就只能表示微观意义，没有宏观意义，如3O：

只表示3个氧原子

注意：

有些元素符号还可表示一种单质，如Fe、He、C、Si（金属，固态非金属，稀有气体）

元素只讲种类，不讲个数。

3、元素周期表

（1）发现：

门捷列夫

（2）排列依据：

按原子的核电荷数从小到大排列。

（3）原子序数=质子数

（4）地壳中各元素的质量分数：

O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H、其他。

元素之最：

地壳：

O、Si、Al、Fe空气中：

N、O细胞：

O、C、H、N

七、离子

1、核外电子排布：

（1）原子核外的电子是分层排布的，每一层的电子最多容纳2N2个，第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子最多容纳8个电子。

小圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。

（2）元素的性质与最外层电子数密切相关。

稀有气体元素的原子最外层电子都是8个（氦为2个），属于稳定结构；金属元素原子的最外层电子一般少于4个，在化学变化中容易失去电子而达到稳定结构，形成阳离子；非金属元素的原子的最外层一般多于4个电子，在化学变化中容易得到电子而达到稳定结构，形成阴离子。

2、离子也是构成物质的一种微粒。

离子：

带电的原子或原子团

原子：

质子数=电子数，原子不显电性；

阳离子：

质子数>电子数，阳离子：

显正电性；

阴离子：

质子数<电子数，阴离子：

显负电性。

8、物质的分类：

混合物金属单质

物质单质非金属单质

纯净物氧化物

化合物酸

碱

盐

单质：

由同种元素组成的纯净物。

如O2、N2、Fe、等。

化合物：

由不同种元素组成的纯净物。

如CO2、KMnO4、H2O、Cu（NO3）2、P2O5等。

氧化物：

化合物仅由两种元素组成且其中一种元素是氧元素。

如CO2、H2O、P2O5等。

九、空气污染与防治：

（自己看课本）

第三章维持生命之气——氧气

一、氧气的性质：

1．物理性质：

（1）通常情况下，是无色无味的气体；

（2）密度：

标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；

P.S.：

通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa；标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa；

（3）溶解性：

氧气不易溶于水

（4）三态变化：

降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

2．化学性质：

（1）木炭在氧气中燃烧：

C+O2

CO2

现象：

剧烈燃烧，发出白光，放热，生成无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊。

在空气中的燃烧情况：

木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体。

（2）铁丝在氧气中燃烧：

3Fe+2O2

Fe3O4

现象：

剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。

注意事项：

集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

将细铁丝绕成螺旋状是为了增加铁丝的受热面积和与氧气的接触面积（待火柴杆大部分烧完时再伸入瓶内，这样现象更明显）。

在空气中加热情况：

持续加热发红，离火后变冷。

（3）蜡烛在氧气中燃烧：

石蜡+O2—点燃→CO2+H2O

现象：

燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

空气中燃烧情况：

燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

（4）镁带在氧气中燃烧：

2Mg+O2

2MgO

现象：

剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。

产生大量白烟，白色信号弹

（5）铜丝在空气中灼烧：

2Cu+O2

2CuO

现象：

红色金属变为黑色固体

（6）红磷在氧气中的燃烧：

4P+5O2

2P2O5

现象：

剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟。

空气中燃烧情况：

剧烈燃烧、产生大量白烟、有明亮的黄色火焰、生成白色固体。

证明空气中氧气含量。

（7）硫粉在空气中燃烧：

S+O2

SO2剧烈燃烧、放热、有刺激性气味气体生成，空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰。

（8）其它物质与氧气的反应：

某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。

如：

动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、呼吸作用等等。

结论：

①氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。

在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。

②物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。

③物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。

一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。

生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；

⑤物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。

二、氧气的用途：

1．供给呼吸：

医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；

2．支持燃烧：

炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃

三、制取氧气：

1．自然界氧气的获得：

主要是来源于绿色植物的光合作用

二氧化碳+水葡萄糖+氧气

2．工业制氧气：

分离液态空气法

3．工业制氧气需考虑：

①成本是否便宜②原料是否易得③对环境有无负面影响。

注意：

该过程是物理变化

拓展：

臭氧的功能：

吸收掉太阳光中的大部分紫外线，使地球上的生命免受紫外线伤害。

臭氧有消毒杀菌的作用，可用于饮用水和器具消毒。

3．实验室制法：

（1）原理：

2H2O2MnO22H2O+O2↑

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO32KCl+3O2↑

（2）实验装置的选择：

发生装置：

根据反应物的状态和条件。

收集装置：

根据物质的密度、溶解性。

（当气体的密度比空气大时，采用向上排空气法，密度比空气小时采用向下排空气法；若气体不溶解或者难溶于水且不与水反应时，可采用排水法。

）

（3）分解高锰酸钾或分解氯酸钾制取氧气：

实验原理：

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO32KCl+3O2↑

实验步骤：

查：

气密性检查：

将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。

松开手后，导管口出现一段水柱。

装：

装入药品：

按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。

定：

固定试管：

将试管固定在铁架台上

点：

点燃酒精灯，加热药品：

先使试管均匀受热，再局部加热。

收：

收集气体：

若用排水集气法收集，当气泡均匀冒出时再收集。

移：

停止加热前，先将导气管移出水面

熄：

熄灭酒精灯

检验：

用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；

验满：

用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。

注意事项：

1）.仪器组装：

先下后上，从左到右的顺序。

2）.仪器拆卸：

先右后左，先上后下的顺序。

3）.试管口要略微向下倾斜：

防止冷凝水倒流，使试管破裂。

4）.导气管伸入试管内只需稍露出橡皮塞：

有利于产生的气体排出。

5）.试管口塞一团棉花：

防止高锰酸钾粉末进入导管，污染气体和水槽中的水。

6）.排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：

有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

7）.排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，防止收集的气体不纯。

8）.实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：

防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

（4）双氧水（过氧化氢）制取氧气

实验原理：

2H2O2MnO22H2O+O2↑

注意事项：

a）.导气管只需略微伸入试管塞

b）.装药品时，先装固体后装液体

c）.分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

d）.气密性检查：

用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

e）.该装置的优点：

可以控制反应的开始与结束，可随时添加液体。

总结：

若固体（或固+固）加热生成气体，选用KMnO4或KClO3制氧气装置；

若固体+液体常温下制取气体，选用H2O2制取氧气装置。

催化剂：

在化学反应中能改变其它物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

注意：

1、“一变两不变”：

“一变”指改变其他物质的化学反应速率；“两不变”指本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化。

2、“改变化学反应速率”包括加快反应速率和减慢反应速率两层含义。

3、催化剂离不开化学反应，离开化学反应讨论催化剂是没有意义的，如“二氧化锰是催化剂”这句话是错误的。

4、催化剂具有选择性。

四、燃烧与灭火：

知识点

内容

说明

燃烧定义

可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应

发光放热的现象不一定是燃烧

燃烧条件

1、物质本身是可燃物

2、可燃物接触氧气（或空气）

3、温度达到可燃物的着火点

灭火原理

1、清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离

2、隔绝空气或氧气

3、使可燃物温度降低到着火点以下

实例

灭火方法

灭火原理

油锅着火

可用锅盖盖灭

使可燃物与空气隔离

纸箱着火

可用水浇灭

降温，使可燃物与空气隔离

森林着火

可将大火蔓延前方的树木砍掉

清除可燃物

图书档案着火

用二氧化碳灭火

隔绝空气，降低温度

自燃：

由缓慢氧化引起的自动燃烧。

爆炸：

可燃物在有限空间急速燃烧而在短时间内产生大量气体和热所发生的现象。

能发生爆炸的含量范围叫做爆炸极限。

五、两种基本反应类型:

1、分解反应：

由一种物质生成两种或两种以上的其他物质的反应。

（一变多）

2H2O

2H2↑+O2↑

Cu2（OH）2CO3

2CuO+H2O+CO2↑

2KClO32KCl+3O2↑

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

H2CO3=H2O+CO2↑

CaCO3

CaO+CO2↑

2、化合反应：

由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

（多变一）

2Mg+O2

2MgO3Fe+2O2

Fe3O4

2Cu+O2

2CuO4Al+3O2

2Al2O3

2H2+O2

2H2O4P+5O2

2P2O5

S+O2

SO2C+O2

CO2

2C+O2

2COCO2+H2O=H2CO3

CaO+H2O=Ca（OH）2

六、 化学式与化合价：

1、化学式是用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。

2、化学式所表示的含义：

  宏观上：

表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的。

  微观上：

表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况。

  我们以水（H2O）为例说明

宏观：

表示水这种物质

表示水由氧元素和氢元素组成的

微观：

表示一水分子

    表示一个水分子中由2个氧原子和1个原子构成。

3、化学式中元素符号周围的数字的意义：

如  aRbc

a表示有a个这样的微粒

b表示一个微粒中有b个原子或原子团

c表示一个该离子中带有c个正（负）电荷

如：

3H2SO4

4、简单化合物的命名：

（1）、两种元素组成的化合物：

根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。

如NaCl读作“氯化钠”，ZnO读作“氧化锌”，Fe3O4读作“四氧化三铁”。

但要注意，H2O就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH3就是“氨气”。

（2）、含有OH原子团的化合物：

一般命名为“氢氧化某”

如：

NaOH读作“氢氧化钠”，Cu（OH）2读作“氢氧化铜”

（3）、原子团与氢元素组成的化合物：

一般读作“某酸”。

如：

H2CO3就读作“碳酸”，H2SO4就读作“硫酸”等。

（4）、含有其它原子团的化合物：

一般读作“某酸某”。

如：

CaCO3读作“碳酸钙”，Cu（NO3）2读作“硝酸铜”

（5）、某些比较复杂物质：

  如：

Cu2（OH）2CO3读作“碱式碳酸铜”，H2O2读作“过氧化氢”等

5、化合价和化学式的写法：

（1）元素化合价顺口溜：

一价氢氯钾钠银：

H+Cl-K+Na+Ag+

二价氧钙钡镁锌：

O2-Ca2+Ba2+Mg2+Zn2+

三铝四硅五价磷：

Al3+Si4+