铁及其化合物总复习专题训练.docx
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铁及其化合物总复习专题训练
铁及其化合物总复习专题训练
1.下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及部分反应物或生成物已略去);
已知:
C、D、F均为单质,其中C、D在常温、常压下是气体;反应②是化工生产中的重要反应,生成物E具有漂白性;J、K均为不溶于水的沉淀,其中J为红褐色。
请回答下列问题:
(1)A的电子式:
_______________;
(2)反应②的离子方程式是___________________________________;
(3)反应③的化学方程式是____________________________________;
(4)实验室由H制备少量K的方法:
是用胶头滴管吸取B溶液,将滴管尖端插入盛有新制H溶液试管底部,慢慢挤出B溶液即可,观察到的现象为:
________________________________________________________;
(5)当有1.12L(标准状况)D生成时,反应①中转移的电子数为___________;
2.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到ag铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
A、1︰7 B、7︰1 C、7︰8 D、8︰7
3.铁是与日常生活密切相关的元素。
(1)铁在周期表的位置是:
周期、 族;
(2)钢铁在潮湿的空气中易被腐蚀,腐蚀过程中正极反应式为:
;
(3)在生铁中含有一种铁、碳化合物X。
已知X中铁、碳的元素质量比为14:
1。
X的最简式为 ;
(4)X有下列转化关系:
(无关物质已经略去)
①溶液甲中含有的大量阳离子是:
;溶液甲中加入H2O2发生反应的离子方程式为:
。
②将溶液乙加热、蒸干、灼烧后,得到的固体是 。
(5)X与过量浓硝酸反应生成气体Z和气体W,Z是一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,气体Z和W分别是:
Z W ;
将气体W装入体积一定的密闭容器中,放入冰水中,密闭容器中W的体积分数减少。
反应的化学方程式为:
;该反应的反应热△H 0(填写大于、小于或等于)
4.某研究小组对铁生锈进行研究。
(1)甲同学设计了A、B、C一组实验(如图),探究铁生锈的条件。
经过较长时间后,甲同学观察到的现象是:
A中铁钉生锈;B中铁钉不生锈;C中铁钉不生锈。
①通过上述实验现象分析,可得出铁生锈的外部条件是 ;
②铁钉发生电化腐蚀的正极电极反应式为 ;
③实验B所用的水要经过 处理;植物油的作用是 ;
④实验C中碱石灰的作用是 。
(2)乙同学为了达到同样目的,设计了实验D(如图),发现一段时间后,试管中的液面升高,其原因是
,该实验 (填“能”或“不能”)说明水对铁钉生锈产生影响。
(3)丙同学为了探究铁锈(Fe2O3·nH2O)的组成,将甲同学实验产生的铁锈刮下来,称取1.96g这种铁锈,按如图所示装置进行实验。
充分反应后,称得B装置的质量增加0.36g,C装置的质量增加1.32g,则根据实验数据,推断铁锈的化学式中n值为 。
(4)为了保证实验安全,实验开始时应先点燃 (填A或E)处的酒精灯。
5.在某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4,向其中加入1.5molFe粉,充分反应后产生的气体在标况下的体积为
A、36L B、28L C、22.4L D、11.2L
6.含碳4.8%的某生铁样品中,加入1.4mol·L-1的稀硝酸500mL,完全反应后生成标准状况下的NO气体3.36L,要使溶液中的铁元素完全沉淀,需加入2mol·L-1NaOH溶液的体积为
A.275mL B.350mL C.560mL D.700mL
7.以下一些氧化物和单质之间可发生如右图所示的反应:
其中,氧化物(Ⅰ)是红棕色固体、氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)在反应条件下都是气体。
(1)氧化物(Ⅰ)的化学式(分子式)是 。
氧化物(Ⅱ)的化学式(分子式)是 。
(2)反应①的化学方程式是 。
反应②的化学方程式是 。
反应③的化学方程式是 。
8.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中Cu的物质的量分数为a,将其全部投入50mLbmol·L-1的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。
下列说法正确的是
A、若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解
B、若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe3+
C、若金属全部溶解,且产生336mL气体(标准状况),则b=0.3
D、当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时,则a与b的关系为:
b≥80y(1-a/3)
9.下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。
其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体。
请填写下来空白:
(1)在周期表中,组成单质G的元素位于第 周期第 族。
(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3)在反应②、③、⑥、⑨中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 (填写序号)
(4)反应④的离子方程式是:
(5)将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O。
该反应的化学方程式是:
10.现有一份含有FeCl3和FeCl2固体的混合物,为测定各成分的含量进行如下两个实验:
实验1
①称取一定质量的样品,将样品溶解
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀
③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22g
实验2
①称取与实验1中相同质量的样品,将样品溶解
②向溶解后的溶液中,通入足量的Cl2
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到红褐色沉淀
④将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧,到质量不再减少,得到固体物质4g
根据实验回答下列问题:
(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有 。
(2)实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂 和 。
(3)实验2中通入足量Cl2的目的是 。
涉及的化学反应的离子方程式是 。
(4)简述检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法
。
(5)加热FeCl3溶液,并将溶液蒸干时,通常不能得到FeCl3固体,请以平衡的观点解释其原因(方程式与文字相结合来说明) 。
(6)FeCl3溶液可以用于止血主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉,这涉及到胶体的性质。
以下关于胶体的说法不正确的是 (填写序号字母)。
A.胶本粒子能透过滤纸,但不能透过半透膜
B.胶体粒子具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象
C.只有胶体粒子能作布朗运动
D.向Fe(OH)3胶体中滴国硫酸,会先出现红褐色沉淀,随后淀消失
E.在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液,可使蛋白质盐析
(7)通过实验所得数据,计算得固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为 。
(8)实验室可以采用下列装置制取少量的FeCl3固体,已知FeCl3固体易潮解。
(部分夹持仪器已略去)
该装置存在不足,往往无法得到FeCl3固体,请你对该装置提出合理的改进措施
。
11.下列有关生铁炼钢的叙述错误的是
A.添加必要的元素,改善钢材的组织结构和性能
B.适当降低生铁中的含碳量,除去大部分硫、磷等杂质
C.加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧
D.除去生铁中的非金属元素
12.A为两种固体的混合物,G和I为溶液D的组成成分,E为红褐色沉淀,J是淡黄色固体。
反应所加试剂均为足量。
(1)混合物A一定含有的元素(写元素符号)__________________________________;
(2)溶液F一定含有的阴离子为(写离子符号)_________________________________;
(3)写出B+G→J的化学方程式_______________________________________________;
溶液C→溶液D的离子方程式______________________________________________。
(4)溶液I溶质的阳离子常作净水剂,其作用原理是(用离子方程式表示)_______________________________。
13.下列有关电子垃圾(指淘汰或报废的含有铜、铬、镉、汞、多溴联苯等材料的电子产品)说法中不正确的是
A.各国的电子垃圾应在本国境内处理,不能向其他国家输出
B.电子垃圾应在无污染的条件下回收,使之成为有用的资源
C.电子垃圾的任意抛弃会严重污染环境和地下水源
D.将电子垃圾在火上焚烧,熔下其中的金属再回收利用
14.如下图所示,A溶液呈蓝色。
(图中参加反应的水及生成的水已略去)
请回答下列问题:
(1)写出电解A溶液的离子方程式:
;
(2)写出C和D在一定条件下反应的化学方程式:
;
(3)写出G的化学式:
;
(4)若欲将A溶液与B单质反应的化学能转化为电能,则所设计的原电池的正极材料可以是:
;负极的反应式
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