勒沙特列原理教案.docx

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勒沙特列原理教案

勒沙特列原理教案

【篇一：

化学平衡教案】

化学平衡化学反应进行的方向

1、理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。

2、知道化学平衡常数的表达式及其表示的意义，并能进行简单的计算。

3、知道转化率的表达式，并能进行简单的计算。

4、理解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响

5、理解勒夏特列原理的涵义。

6、了解化学反应进行方向的简单判断依据。

重点难点：

化学平衡状态的特征；化学平衡状态判断；化学平衡的移动；化学平衡常数的意义【知识要点梳理】

知识点一：

可逆反应与不可逆反应

1、可逆反应：

可逆反应是指在同一条件下，一个同时向正逆两个方向进行的化学反应。

2、不可逆反应：

一个化学反应在一定的条件下，只能向一个反应方向进行。

而有的反应可以向正反应方向进行，也可以向逆反应方向进行，但却是不可逆反应，比方“电解水的反应”和“氢气在氧气的燃烧”，因为它们不是在相同的条件下进行的，这个一定要注意。

说明：

可逆反应和不可逆反应的区别

可逆反应可以在相同条件下同时向两个反应方向进行反应，且存在化学平衡，是动态的平衡，在改变反应条件和物质浓度及其他外部因素时，化学平衡会移动。

不可逆反应只能向一个反应方向进行，不存在化学平衡。

知识点二：

化学平衡状态

1、化学平衡状态的概念：

一定条件下，可逆反应的正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

注意：

①化学平衡只研究可逆反应。

②化学平衡状态是在“一定条件”下建立的，学习化学平衡一定要树立“条件”意识。

③

化学平衡状态的实质是“正反应速率=逆反应速率”。

无论可逆反应从正反应方向开始［即v（正）v（逆）］，还是从逆反应方向开始［即v（正）v（逆）］，都可以建立化学平衡［即v（正）=v（逆）］。

④化学平衡状态的标志是“反应混合物中各组分的浓度保持不变”。

当然平衡时体系中各物质的质量、质量分数、物质的量、物质的量分数、体积分数也都不再变化。

2、化学平衡的特征以及判断依据

（1）化学平衡状态具有“等”、“定”、“动”、“变”四个基本特征。

（2）判断可逆反应达到平衡状态的根本依据是：

①正反应速率等于逆反应速率。

②各组分的的浓度保持不变。

（3）化学平衡的移动

①概念：

可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动。

化学平衡移动的实质是外界因素改变了反应速率，使正、逆反应速率不再相等，通过反应，在新的条件下达到正、逆反应速率相等。

可用下图表示：

平衡移动的方向与v（正）、v（逆）的相对大小有关，化学平衡向着反应速率大的方向移动。

②外界条件与化学平衡移动的关系

●浓度：

在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。

●压强：

在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。

●温度：

在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应方向移动。

注意：

a、固体及纯液体物质的浓度是一定值，反应速率不因其量的改变而改变，所以增加或减少固体及纯液体物质的量，不影响化学平衡。

b、改变压强是通过改变容器体积，进而改变气态物质浓度，进而改变反应速率影响化学平衡的。

所以，压强对化学平衡的影响实质是浓度对化学平衡的影响。

下列情况改变压强平衡不移动：

（a）.平衡体系中没有气体物质，改变压强不会改变浓度，平衡不移动。

（b）.反应前后气体体积不变（即气态反应物和生成物的化学计量数之和相等）的可逆反应。

如：

h2（g）+i2（g）2hi（g）

改变压强同等程度改变反应速率，平衡不移动。

（c）.向固定容积的容器中充入不参加反应的气体（如惰性气体he、ar），压强虽然增大了，但气态物质的浓度不变，平衡不移动。

c、只要是升高温度，平衡一定移动，且新平衡状态的速率一定大于原平衡状态的速率。

d、催化剂能同等程度地改变正反应和逆反应的速率，改变后正、逆反应速率仍相等，所以它对化学平衡的移动没有影响。

但它能改变达到平衡所需的时间。

③勒夏特列原理

浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动原理，又称勒夏特列原理：

如果改变影响平衡的一个条件（浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

知识点三：

化学平衡常数与转化率

1、化学平衡常数：

（1）化学平衡常数的表示方法

对于一般的可逆反应：

ma+nbpc+qd。

其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。

当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示为：

k=

在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物的浓度，反应物的浓度的关系依上述规律，其常数（用k表示）叫该反应的化学平衡常数

（2）化学平衡常数的意义

①平衡常数的大小不随反应物或生成物的改变而改变，只随温度的改变而改变。

②可以推断反应进行的程度。

k很大，反应进行的程度很大，转化率大

k的意义k居中，典型的可逆反应，改变条件反应的方向变化。

k很小，反应进行的程度小，转化率小

2、转化率：

可逆反应到达平衡时，某反应物的转化浓度（等于某反应物的起始浓度和平衡浓度的差）与该反应物的起始浓度比值的百分比。

可用以表示可逆反应进行的程度。

知识点四：

化学反应进行的方向

1、焓变和熵变的不同：

焓变（△h）指的是内能的变化值，常以热的形式表现出来。

熵变（△s）指的是体系的混乱程度。

s（g）s（l）s（s）

2、自发反应与否的判断依据

△h-t△s0正反应自发反应△h-t△s0逆反应自发反应

【规律方法指导】

1、判断反应达到平衡状态的方法

以得出以下规律：

①改变一个影响因素，v正、v逆的变化不可能是一个增大，另一个减小的，二者的变化趋势是相同的，只是变化大小不一样（催化剂情况除外）；

②平衡向正反应方向移动并非v正增大，v逆减小，等等。

【经典例题透析】

类型一：

化学平衡状态的判断

1对于可逆反应2hi（g）i2（g）+h2（g）。

下列叙述能够说明已达平衡状态的是（）

a．各物质的物质的量浓度比为2∶1∶1

b．压强保持不变的状态

d．混合气体的颜色不再变化时

解析：

可逆反应在一定条件下达到平衡状态的标志是v正=v逆。

从速度的角度看，可逆反应是否已达平衡状态，则必须给出正、逆两个速度或与其相关的条件。

a．项是错的，平衡状态各物质的百分含量保持不变，是v正=v逆的结果，并非含量相等，更不是浓度比与系数比相等的状态。

同理可知d．项是正确的。

对选项c．描述的均为正反应，非平衡状态

c．也不正确，而将c．项改为断裂2molh-i键的同时断裂1moli-i键才是平衡状态的标志。

选项b．对该反应讲，不管是否达平衡状态，只要温度和体积不变，压强均不变，这是由于该反应属气体体积不变的反应。

对于合成氨反应n2+3h2

2nh3，选项d．才是平衡状态的标志。

答案：

d

变式练习1：

在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：

a（s）＋2b（g）c（g）＋d（g）当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是（）

a．混合气体的压强

b．混合气体的密度

c．混合气体的平均相对分子质量

d．气体总物质的量

解析：

该可逆反应的反应物和生成物的气体分子数相等。

也就是说，无论反应是否达到平衡，气体的总物质的量始终不变。

在温度和体积一定时，混合气体的压强与气体总物质的量成正比，所以混合气体的压强也始终不变。

反应物a是固体，其它物质都是气体。

根据质量守恒定律，反应体系中固体和气体的总质量是不变的。

若混合气体的质量不变，则固体a的质量也不变，可说明反应已达平衡。

根据混合气体的密度公式：

，混合气体的平均相对分子质量的公式：

，因为v、n都是定值，所以它们不变就是混合气体的质量不变。

答案：

bc

【篇二：

《化学平衡》教案6（第3课时）教案1】

《化学平衡》教案6（第3课时）教案1

课题

第三节化学平衡（第3课时）

教学目标

1．了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。

2．掌握用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。

3．了解平衡移动原理的重要意义，学会解决问题的科学方法。

教学重点

化学平衡移动原理

教学难点

化学平衡移动原理

教学方法

实验探究法，归纳法

学法指导

自学探究

主要教具

多媒体

教学过程设计

备注

讨论：

化学平衡的本质特征是什么？

结论：

v正＝v逆即同一物质消耗速率与生成速率相等

思考：

哪些因素会引起化学反应速率的改变？

结论：

浓度、压强、温度、催化剂均会引起化学反应速率的变化

讨论：

条件变化引起反应速率改变对化学平衡有无影响？

为什么？

∵反应条件改变引起反应速率改变，v正≠v逆使化学平衡破坏

思考：

反应条件改变是如何影响化学平衡？

见课件

一、化学平衡的移动

总结：

化学平衡的研究对象是__可逆反应_____，化学平衡是有条件限制的动态

平衡，只有在条件一定时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被破坏_，反应混合物里各组分的含量不断_变化，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v正≠v逆，然后在新条件下建立_新平衡

1、化学平衡移动的定义：

化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动

讨论：

可逆反应的度能否改变？

研究化学平衡的移动有何意义？

结论：

研究化学平衡移动的目的就要改变可逆反应的限度，通过化学平衡的移动来建立新的较理想的化学平衡

讨论：

引起化学平衡移动的本质原因是什么？

结论：

外界条件变化引起的化学反应速率的改变

2、化学平衡移动的性质：

⑴、研究对象：

已建立平衡状态的体系；⑵、本质原因：

v正≠v逆

⑶、移动的标志：

①混合物各组分的含量发生变化，平衡向正反应移动会生成

更多的生成物，平衡向逆反应移动则会生成更多的反应物

②v正≠v逆到v正＝v逆

⑴、若外界条件变化引起v正＞v逆：

平衡向正反应方向移动

⑵、若外界条件变化引起v正＜v逆：

平衡向逆反应方向移动

⑶、若外界条件变化引起v正＝v逆：

旧平衡未被破坏，平衡不移动

巧记：

化学平衡总往反应速率大的方向移动

二、影响化学平衡的条件

1、浓度对化学平衡的影响

学生阅读p28-29,

[演示实验2-5],[演示实验2-6]

结论：

增大任何一种反应物浓度使化学平衡向---反应方向移动

讨论：

反应物和生成物浓度的变化怎样影响化学平衡？

结论：

当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正

反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

强调：

气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的变化，纯固体或纯液体用量的变化不会引起反应速率改变，化学平衡不移动

思考：

某温度下，反应c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）达到平衡后，增加或移去一部分碳固体，化学平衡移动吗？

为什么？

结论：

平衡不移动，因为固体或纯液体的浓度是常数，其用量的改变不会影响v正和

v逆，化学平衡不移动.

2、压强对化学平衡的影响

讨论：

压强的变化对化学反应速率如何影响？

v正和v逆怎样变化？

结论：

对于一般的化学反应（非等体反应），压强增大，v正和v逆同时增大，但改变倍数不同；