学年江苏省扬州市高二下学期学业水平模拟十化学试题及答案.docx
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学年江苏省扬州市高二下学期学业水平模拟十化学试题及答案
高二学业水平测试模拟卷十
化学本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
共100分。
考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量:
H—1 O—16 S—32 Fe—56 Ba—137
第Ⅰ卷(选择题 共69分)
一、单项选择题(本部分23小题,每题3分,共计69分。
在每题的四个选项中,只有一个选项是符合要求的。
1.区分胶体和溶液的实验方法可行的是( )
A.观察颜色B.一束光照射C.静置沉降D.过滤
2.用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。
生石灰(CaO)属于( )
A.酸B.酸性氧化物C.碱性氧化物D.盐
3.下列物质中,属于电解质的是( )
A.水银B.硝酸钾C.酒精D.蔗糖
4.下列化学用语正确的是( )
A.乙烯的结构简式是C2H4B.氯离子的结构示意图:
C.NaCl的电子式是Na:
ClD.硫酸的电离方程式:
H2SO4===H
+SO
5.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,不需要使用的玻璃仪器是( )
A.玻璃棒B.容量瓶C.圆底烧瓶D.胶头滴管
6.某溶液中可能含有SO
、CO
等。
为了检验其中是否含有SO
,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是( )
A.H2SO4溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液D.NaNO3溶液
7.下列关于物质性质的说法正确的是( )
A.通常状况下,NO2是无色的气体
B.SO2能漂白品红等物质,说明SO2有氧化性
C.加热时,铁单质与浓硝酸不发生反应
D.二氧化氯具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒
8.下列实验方法或实验叙述正确的是( )
A.将pH试纸直接放入某溶液中,测定该溶液的pH
B.用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3
C.过滤操作时,漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁
D.从碘水提取碘可用乙醇作萃取剂
9.在溶液中能大量共存的离子组是( )
A.Na+、OH-、HCO
B.NH
、NO
、OH-
C.H+、K+、CO
D.Ba2+、OH-、C1-
10.下列说法正确的是( )
A.1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子
B.O2、O3互为同位素
C.正丁烷和异丁烷互为同系物
D.乙烷、乙烯互为同分异构体
11.实验室制取气体时,必须用排水法收集的是( )
A.NH3B.NOC.NO2D.SO2
12.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA
B.1mol镁原子中含有的电子数为2NA
C.常温常压下,11.2LH2中含有的氢分子数为0.5NA
D.16gO3中含有的氧原子数为NA
13.下列离子方程式正确的是( )
A.钠与水反应:
Na+H2O===Na++OH-+H2↑
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:
H++OH-===H2O
C.铁与氯化铁溶液反应:
Fe+Fe3+===2Fe2+
D.铝与氢氧化钠溶液反应:
2Al+2OH-+2H2O===2A1O
+3H2↑
14.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( )
A.除去CO2中的HCl B.干燥Cl2C.稀释浓硫酸D.制备少量O2
15.工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的,发生的反应是:
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2,对于该反应,下列说法正确的是( )
A.反应中转移3个电子B.Fe2O3发生还原反应
C.CO被还原D.CO为氧化剂
16.下列制取氢气的方法中,反应速率最小的是( )
A.10℃时,粉末状锌与3mol/L硫酸溶液反应
B.50℃时,粉末状锌与3mol/L硫酸溶液反应
C.10℃时,块状锌与3mol/L硫酸溶液反应
D.50℃时,块状锌与3mol/L硫酸溶液反应
17.下列过程不能实现化学能转化为热能的是( )
A.碳酸钙受热分解B.乙烷燃烧
C.铝粉与四氧化三铁反应D.铁与盐酸反应
18.下列有机反应中,有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是( )
A.CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
B.2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
C.CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
D.+Br2
Br+HBr
19.CO和H2在一定条件下可以合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH,下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是( )
A.CO全部转化为乙醇
B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C.CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成甲醇
D.反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化
20.某原电池装置图如右图所示,有关该原电池的说法正确的是( )
A.在铁棒上产生气泡,碳棒上没有气泡
B.H+在溶液中定向流向铁
C.电子由铁电极流出
D.该装置能将电能转化为化学能
21.下列有关说法正确的是( )
A.漂白粉久置于空气中会增加漂白效果
B.以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质
C.蓝铜矿[Cu3(OH)2(CO3)2]也可表示为3CuO·2CO2·2H2O
D.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器
22.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
A<B<C<D<E
B.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
C.金属性:
D>C
D.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
23.汽车尾气中含有NO2、NO和CO等有害气体,现取标准状况下22.4L汽车尾气,研究发现该气体通过催化转化器后,上述三种有害气体可被完全转化为无害的N2和CO2,再取等体积尾气通入0.1mol/L50mLNaOH溶液中,其中的NO2和NO恰好被完全吸收。
则尾气中CO的体积分数可能为(说明:
汽车尾气中其它成分气体与CO和NaOH溶液均不反应)( )
A.0.4%B.0.8%C.2%D.4%
第Ⅱ卷(非选择题 共31分)
二、非选择题(本部分3题,共31分)
24.(15分)本题有A、B两题,分别对应于《化学与生活》和《有机化学基础》两个选修模块的内容。
请选择其中一题作答,若A、B两题均答,则按A题得分计入总分。
A.《化学与生活》
化学与环境保护、工程建筑、人体健康息息相关。
(1)防治环境污染,改善生态环境已成为全球共识。
①生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力,一次性塑料餐盒使用后应投入贴有________(填字母)标志的垃圾桶内。
A B C
②氟氯代烷的大量使用会导致大气平流层的____________________(填化学式)被破坏。
③燃煤气化有助于减少PM2.5,写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式________________________________________________________________________。
④用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒或制作证件封面和胸卡,目的是防止产生________污染。
(2)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
现有下列材料:
A.钢化玻璃 B.有机玻璃 C.石英玻璃
①其中属于塑料的是____________(填字母);
②与光导纤维主要成分相同的是____________(填字母);
③生产硅酸盐水泥和钢化玻璃都需用到的共同原料是______________________________。
(3)营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。
①医用维生素C片常在药片外包裹一层“糖衣”,其作用除了改善口感外,更重要的作用是________。
②某品牌高钙梳打的配料标签如图所示。
在所列配料中,富含糖类的是________,植物油在体内水解最终产物是高级脂肪酸和_____________。
碳酸钙与胃酸反应的离子方程式为___________________________。
B.《有机化学基础》
Ⅰ.(15分)咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效,其结构为
HOCHCHCOOHHO
(1)咖啡酸分子中的含氧官能团的名称为____________、____________;
(2)有关咖啡酸性质的叙述错误的是________;
A.在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应
B.既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应
C.能与酸性高锰酸钾溶液反应
D.1mol咖啡酸在一定条件下能与4molH2发生加成反应
(3)有机物A(分子式为C11H12O4)在一定条件下能发生如下转化:
①D、E的结构简式分别为____________、____________;
②B→C反应的化学方程式为______________________。
(4)R是咖啡酸的同分异构体,具有如下特点:
①R具有HOHO结构;②能发生水解反应;R的结构简式为____________(任写1种)。
Ⅱ.(4分)已知有机物A分子中有3个碳原子,C是最简单的氨基酸,如图:
(1)A的结构简式为________。
(2)F和G的名称分别为________________、________________。
(3)生成H的化学方程式为____________________________。
25.(6分)下列框图所示的物质转化关系中,甲是日常生活中常见的金属,乙、丙、丁是常见的气体单质。
气体B与气体C相遇产生大量的白烟,D是日常生活中常见的盐(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。
请回答下列问题:
(1)甲元素在周期表中的位置________。
(2)B的电子式为________。
(3)写出A溶液和甲反应的离子方程式____________________________。
(4)写出A和E反应的化学方程式____________________________。
26.(10分)聚合硫酸铁(PFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂,在工业和生活污水处理等领域具有重要应用。
PFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z(其中铁元素化合价为+3),工业上常用绿矾等原料制备,采用“一锅法”制备PFS的工艺流程如下。
(1)从上述流程判断,水洗液中可以回收的主要物质有____________________。
(2)绿矾溶液与KClO3、KOH发生反应,其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________________________________________________________________________。
(3)下表是PFS的三种生产工艺所使用的原料。
方法
双氧水氧化法
次氯酸钠氧化法
硝酸氧化法
原料
绿矾、硫酸、双氧水
绿矾、硫酸、次氯酸钠
绿矾、硫酸、浓硝酸等
试分析“一锅法”工艺的优点是____________,选择表中的一种方案分析其可能的缺点_______
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