高考化学试题分类汇编1.docx
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高考化学试题分类汇编1
高考化学试题分类汇编
——化学反应速率化学平衡
.(广东省梅州一模)下列有关实验的叙述中,正确的有:
()
①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝;②试管里加入少量淀粉,再加入一定量稀硫酸,加热3~4分钟,然后加入银氨溶液,片刻后管壁上有“银镜”出现;③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离;④用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液;⑤为了测定某溶液的pH,将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液,过一会取出,与标准比色卡进行对比;⑥配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中,产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。
A.③④B.②⑤C.④⑥D.①⑤
.(广东省梅州一模)已知298K时,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol,在相同条件下,向密闭容器中加入1molN2和3molH2,达到平衡时放出的热量为Q1,向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3,达到平衡时放出的热量为Q2,则下列关系式正确的是()
A.Q1=Q2=92.4kJB.Q2<Q1=92.4kJ
C.Q2<Q1< 92.4kJD.Q2=Q1<92.4kJ
.(广东省茂名二模)2HBr
Br2+H2,在四种不同的条件下进行,Br2、H2起始的浓度为0,反应物HBr的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验序号
实验温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.5
0.5
0.5
2
800℃
C2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
C3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
下列说法正确的是()
A.实验2,HBr的初始浓度C2=1.0mol/L
B.从上表数据分析,2HBr
Br2+H2正反应为放热反应
C.实验4一定使用了催化剂
D.实验3的反应速率大于实验1的反应速率
14、(佛山一模)一定温度下,将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中,在一定条件下反应:
PCl3+Cl2
PCl5,各物质均为气态。
达平衡后,PCl5为0.8mol。
若此时再移走2molPCl3和1molCl2,相同温度下达到平衡,PCl5的物质的量为
A.0.8molB.0.4mol
C.0.4mol<x<0.8molD.<0.4mol
16.(广东省韶关市一模)对于平衡体系:
aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中正确的是
A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.48倍,则a+b大于c+d
B.若从正反应开始,平衡时,A、B的转化率相等,则起始时A、B的物质的量之比为a:
b
C.若平衡体系中共有气体mmol,再向其中充入nmolB,达到平衡时气体总物质的量为(m+n)mol,则a+b=c+d
D.若a+b=c+d,则对于体积不变的容器,升高温度,平衡向左移动,容器中气体的压强不变
15.(广州市调研)一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c
、c
、c
(均不为零),到达平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,则下列判断正确的是
A.c
:
c
=1:
3
B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2:
3
C.X、Y的转化率相等
D.c
的取值范围为0.04<c
<0.14mol/L
17.(惠州二模)将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:
H2(g)+I2(g)
2HI(g);△H<0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图(
)所示。
若改变反应条件,ω(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示,则改变的条件可能是
A.恒温恒容条件下,加入适当催化剂B.恒温条件下,缩小反应容器体积
C.恒容条件下升高温度D.恒温条件下,扩大反应容器体积
1.(惠州三模)2007年诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究,催生了汽车尾气净化装置。
净化装置中催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害物质。
下列有关说法不正确的是
A.催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化
B.铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果
C.在铂催化下,NO、NO2可被CO还原成N2
D.使用铂催化剂,可以提高CO、NO、NO2的转化率
19.(惠州三模)某温度下,将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中,发生反应:
aA(g)+B(g)
C(g)+D(g),5min后达到平衡。
已知该温度下其平衡常数K=1,若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则
A.a=1B.a=2
C.B的转化率为40%D.B的转化率为60%
.(江门调研)化学工业在经济发展中的作用举足轻重,下列有关工业生产的叙述中,正确的是
A.硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率
B.合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率
C.电解精炼铜时,会有金属银比铜先在阴极上析出
D.铝热反应常用于冶炼某些熔点较高的金属
.(江门调研)2007年诺贝尔化学奖德国科学家格哈德·埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究,催生了汽车尾气净化装置。
净化装置中的催化转化器,可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质,有效降低尾气对环境的危害。
下列有关说法不正确的是
A.催化转化器中的铂催化剂可加快CO氧化
B.铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果。
C.在铂催化下,NO、NO2可被CO还原成N2
D.碳氢化合物在铂催化下,被CO直接氧化成CO2和H2O
18.(江门调研)对于达到平衡的可逆反应:
X+Y
W+Z,增大压强,则正、逆反应速率(
)变化的图象如右图所示,关于X、Y、Z、W物质的聚集状态的说法可能正确的是
A.Z、W均匀为气体,X、Y有一种是气体
B.Z、W中有一种是气体,X、Y皆为非气体
C.X、Y、Z皆为气体,W为非气体
D.X、Y均为气体,W、Z中有一种是气体
.(广东省阳江市一模)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯,杯中立即泛起大量泡沫
B.加热后的纯碱水洗油污比冷碱水效果好
C.FeCl3滴入沸水中,煮沸片刻得到红褐色胶体
D.镀层破损后,马口铁(镀锡的铁)比白铁(镀锌的铁)更易腐蚀
5.(广东省肇庆一模)将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。
下列用数轴表示正确的是
A.平衡常数与转化率关系:
B.分散系的分类:
C.AlCl3和NaOH反应后铝元素的存在形式:
D.Na与O2反应的产物:
.(广东省肇庆一模)在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1~t4(s)时刻测得各物质的
浓度如右表。
据此下列结论正确的是
A.在t3时刻反应已经停止
B.A的转化率比B的转化率低
C.在容器中发生的反应为:
2A+B
C
D.在t2~t3内A的平均反应速率为[1/(t3-t2)]mol/L·s
.(广东省肇庆一模)下列有关反应热的叙述正确的是
A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B.C(s,石墨)=C(s,金刚石);△H=+1.9kJ·mol—1,说明金刚石比石墨稳定
C.X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s);△H>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,
上述反应的△H增大
D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1,C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H2,
则△H1<△H2
.(东莞一模)在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)。
2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·L-1。
下列判断错误的是( )
A.x=1
B.2min内A的反应速率为0.3mol·(L·min)-1
C.B的转化率为40%
D.若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态
.(东莞一模)已知可逆反应aA+bB
cC中,物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示,下列说法正确的是()
A.该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B.该反应在T2温度时达到化学平衡
C.升高温度,平衡会向正反应方向移动
D.该反应的正反应是放热反应过
.(汕头一模)合成氨工业中用铁触媒来催化N2和H2合成NH3。
若将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后,气体体积变为bL(气体体积均在同温同压下测定),则该bL气体中的NH3体积分数是
A.
B.
C.
D.
.(汕头一模)欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液,正确的方法是
①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中;
②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100ml;
③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100ml。
A.②③B.①②C.①③D.①②③
.(汕头一模)在一定条件下,可逆反应:
N2+3H2
2NH3,H<0,达到平衡时,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是
A.加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等
B.降温,V正、V逆都减小,且V正减小倍数大于V逆减小倍数
C.加压,V正、V逆都增大,且V正增大倍数大于V逆增大倍数
D.加入氩气,V正、V逆都增大,且V正增大倍数大于V逆增大倍数
.(广东省珠海一模)对于反应A(s)+2B(g)
3C(g);△H>0,C%跟外界条件X、Y的关系如图所示,下列结论正确的是
A.Y表示温度,X表示压强,且Y3>Y2>Y1
B.Y表示压强,X表示温度,且Y3>Y2>Y1
C.X表示压强,Y表示温度,且Y1>Y2>Y3
D.X表示温度,Y表示压强,且Y1>Y2>Y3
.(广东省珠海一模)如图所示,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始VA=VB=aL,在相同温度和有催化剂的条件下,两容器中各自发生下列反应X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(g)达到平衡时,VA=1.2aL,则下列说法错误的是:
A.反应开始时,B容器中化学反应速率快
B.A容器中X的转化率为40%,且比B容器中X的转化率小
C.打开K一段时间达平衡时,A的体积为1.6aL(连通管中气体体积不计)
D.打开K达新平衡后,升高B容器温度,A容器体积一定增大
.(广东省广州市一模)某温度下,已知反应mX(g)+nY(g)
qZ(g)△H>0,m+n>q,在体积一定的密闭容器中达到平衡,下列叙述正确的是
A.反应速率υ正(X)=
υ逆(Y)
B.加入X,反应的△H增大
C.增加Y的物质的量,X的转化率增大
D.降低温度,
的值变小
11、(深圳市宝安区一模)密闭容器中,反应xA(g)+yB(g)
zC(g)达平衡
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