高考化学一轮复习 难溶电解质的溶解平衡跟踪检测及答案.docx
- 文档编号:3260648
- 上传时间:2022-11-21
- 格式:DOCX
- 页数:10
- 大小:109.46KB
高考化学一轮复习 难溶电解质的溶解平衡跟踪检测及答案.docx
《高考化学一轮复习 难溶电解质的溶解平衡跟踪检测及答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学一轮复习 难溶电解质的溶解平衡跟踪检测及答案.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡跟踪检测及答案
跟踪检测(二十八)难溶电解质的溶解平衡
1.(2018·荆州模拟)已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后,存在以下平衡状态:
Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),Ksp=4.7×10-6,下列措施可使Ksp增大的是( )
A.升高温度 B.降低温度
C.加入适量CaO固体D.加入适量Na2CO3固体
解析:
选B Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而大多数难溶电解质的Ksp随温度的升高而增大,也有少数难溶电解质如Ca(OH)2,其Ksp随温度的升高而降低。
2.某温度下,难溶物FeR的水溶液中存在平衡:
FeR(s)
Fe2+(aq)+R2-(aq),其沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.可以通过升温实现由a点变到c点
B.b点对应的Ksp等于a点对应的Ksp
C.d点可能有沉淀生成
D.该温度下,Ksp=4×10-18
解析:
选B 升高温度,FeR溶液中Fe2+和R2-的浓度同时增大,A项错误;沉淀溶解平衡曲线上的点均为平衡点,温度不变,Ksp不变,B项正确;d点相对于平衡点a点,
c(Fe2+)相同,c(R2-)小于a点,没有沉淀生成,C项错误;选a点或b点计算,得Ksp(FeR)=2×10-18,D项错误。
3.(2018·天津五区县期中)下列说法中正确的是( )
A.用等体积的蒸馏水或0.01mol·L-1盐酸洗涤AgCl沉淀,AgCl损失量相同
B.向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀
C.向氨水中加入NH4Cl或NaOH固体,溶液的pH均增大
D.盐溶液加水稀释时,c(H+)、c(OH-)均减小
解析:
选B AgCl沉淀在水中存在溶解平衡:
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),用盐酸洗涤时,c(Cl-)较大,使平衡逆向移动,AgCl的溶解度减小,故用蒸馏水洗涤AgCl时损失量比用盐酸洗涤AgCl时损失量要大,A错误。
MgCO3沉淀存在溶解平衡:
MgCO3(s)
Mg2+(aq)+CO
(aq),由于Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3,滴加NaOH溶液时,Mg2+与OH-结合生成Mg(OH)2沉淀,使上述平衡正向移动,B正确。
氨水中存在电离平衡:
NH3·H2ONH
+OH-,加入NH4Cl固体,平衡逆向移动,溶液的pH减小;加入NaOH固体,平衡逆向移动,但溶液中OH-的浓度增大,pH增大,C错误。
因为温度不变,则水的离子积KW=c(H+)·c(OH-)的值不变,故加水稀释时,c(H+)、c(OH-)不可能同时减小,D错误。
4.(2018·林州一中月考)已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5×10-13,下列有关说法错误的是( )
A.在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中:
=360
B.向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀
C.AgCl在水中的Ksp比在NaCl溶液中的大
D.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不相同
解析:
选C 同一溶液中,c(Ag+)相同,溶液中同时存在两种关系式:
c(Ag+)·c(Br-)=Ksp(AgBr),c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl),所以
=
=360,A项正确;由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),氯化银容易转化为淡黄色溴化银沉淀,B项正确;溶度积只与温度有关,C项错误;由于在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中c(Cl-)不同,由AgCl
Ag++Cl-知,AgCl固体在两溶液中的溶解度不同,D项正确。
5.(2018·沈阳市郊联考)已知:
pAg=-lg[c(Ag+)]。
Ksp(AgCl)=1×10-10,Ksp(AgI)=1×10-17。
如图是向10mLAgNO3溶液中加入0.1mol·L-1NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。
根据图像所得下列结论正确的是( )
A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1
B.图中x点表示溶液中c(Ag+)=c(Cl-)
C.图中x点的坐标为(10,5)
D.把NaCl溶液换成0.1mol·L-1的NaI溶液,则图像在终点后变为虚线部分
解析:
选B 起始时,pAg=0,即-lg[c(Ag+)]=0,则c(Ag+)=1mol·L-1,A项错误;x点时pAg=5,则c(Ag+)=1×10-5mol·L-1,根据Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1×
10-10,可得c(Cl-)=1×10-5mol·L-1,B项正确;x点表示溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=1×
10-5mol·L-1,说明Ag+沉淀完全,则消耗的n(NaCl)=n(Cl-)=n(AgCl)≈1mol·L-1
×0.01L=0.01mol,V(NaCl)=
=0.1L=100mL,故x点的坐标为(100,5),C项错误;Ksp(AgI) 6.相关物质的溶度积常数见下表(25℃): 物质 Mg(OH)2 CH3COOAg AgCl Ag2CrO4 Ksp 1.1×10-11 2.3×10-3 1.8×10-10 1.9×10-12 下列有关说法中不正确的是( ) A.浓度均为0.2mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀 B.将0.001mol·L-1AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4的混合溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀 C.向浓度为0.11mol·L-1MgCl2溶液中通入氨气产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH为9 D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变 解析: 选B 浓度均为0.2mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合后,浓度均变为0.1mol·L-1,此时c(Ag+)·c(CH3COO-)=0.01>2.3×10-3,所以一定产生CH3COOAg沉淀,A项正确;根据AgCl和Ag2CrO4的溶度积常数可知在Cl-和CrO 浓度均为0.001mol·L-1的条件下,开始出现AgCl、Ag2CrO4沉淀时Ag+的浓度分别为1.8×10-7mol·L-1、 mol·L-1,所以将0.001mol·L-1AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4的混合溶液中先产生AgCl沉淀,B项错误;根据Mg(OH)2的溶度积常数可知,0.11mol·L-1MgCl2溶液中通入氨气产生Mg(OH)2沉淀时,溶液中OH-的浓度为 mol·L-1=1×10-5mol·L-1,因此H+浓度是1×10-9mol·L-1,则溶液的pH为9,C项正确;溶度积常数只与温度有关系,则在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变,D项正确。 7.(2018·淄博实验中学模拟)纳米ZnS具有独特的光电效应,在电学、磁学、光学等领域应用广泛。 以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO,还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下: 已知: Ksp[Fe(OH)3]=3.8×10-38;Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20;Ksp(ZnS)=1.6×10-24。 下列说法不正确的是( ) A.酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式为3FeO+10H++NO ===3Fe3++NO↑+5H2O B.将酸浸的尾气循环利用,加入的X气体可以是O2 C.滤渣2中的成分是Zn和Fe D.当溶液中Zn2+浓度小于1.0×10-5mol·L-1时,则可认为其沉淀完全。 若要使Zn2+沉淀完全,溶液中S2-浓度应大于1.6×10-19mol·L-1 解析: 选C 稀硝酸具有强氧化性,与FeO发生氧化还原反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O,A正确;酸浸的尾气为NO,因要循环利用,可通入O2(或空气)将NO再转化为HNO3,即4NO+3O2+2H2O===4HNO3,B正确;酸浸液中含有Fe3+、Zn2+、Cu2+,再加入ZnO调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而过滤除去,加入Zn置换出Cu,故滤渣2中的成分是Zn和Cu,C错误;当Qc>Ksp(ZnS)时才生成ZnS沉淀,即c(S2-)> = mol·L-1=1.6×10-19mol·L-1,D正确。 8.(2018·南阳模拟)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知: p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO )=-lgc(SO )。 下列说法正确的是( ) A.该温度下,Ksp(BaSO4)=1.0×10-24 B.a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4) C.d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液 D.加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点 解析: 选D 由图像可知,p(Ksp)=p[c(Ba2+)·c(SO )]=p(Ba2+)+p(SO )=10,则Ksp=c(Ba2+)·c(SO )=10-10,A错误;处于同一温度下,Ksp相等,B错误;d点时p(Ba2+)偏小,则c(Ba2+)偏大,溶液过饱和,C错误;加入BaCl2,c(Ba2+)增大,平衡正向移动,则可使溶液由c点变到a点,D正确。 9.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( ) A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO )的增大而减小 B.三个不同温度下,313K时Ksp(SrSO4)最大 C.283K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液 D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 解析: 选B Ksp只与温度有关,故A项错误;由题给图像可知,相同SO 浓度下,313K时Sr2+的浓度最大,所以Ksp(SrSO4)最大,B项正确;a点在283K对应曲线的下方,为不饱和溶液,C项错误;283K时,将SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出,仍为饱和溶液,D项错误。 10.(2018·湛江一模)20℃时,PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位: g·L-1)如图所示。 下列叙述正确的是( ) A.盐酸浓度越大,Ksp(PbCl2)越大 B.PbCl2能与一定浓度的盐酸反应 C.x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等 D.向含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸,可将Pb2+完全转化为PbCl2(s) 解析: 选B Ksp(PbCl2)只与温度有关,A项错误;增大盐酸浓度,PbCl2(s)的溶解平衡逆向移动,PbCl2的溶解量减小,而c(HCl)大于1mol·L-1时,增大c(HCl),PbCl2(s)的溶解量增大,说明PbCl2能与一定浓度的盐酸反应,B项正确;x、y两点PbCl2的溶解量相等,但y点时HCl与PbCl2发生了反应,故x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)不相等,C项错误;PbCl2(s)存在溶解平衡,且PbCl2(s)能与浓盐酸反应,故向含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸,不能将Pb2+完全转化为PbCl2(s),D项错误。 11.(2018·长郡中学第一次诊断)已知: Ksp(CuS)=6.0×10-36,Ksp(ZnS)=3.0×10-25,Ksp(
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考化学一轮复习 难溶电解质的溶解平衡跟踪检测及答案 高考 化学 一轮 复习 电解质 溶解 平衡 跟踪 检测 答案
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)