届高考化学二轮复习专题化学实验基础.docx

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届高考化学二轮复习专题化学实验基础

2020届高考化学二轮复习专题：

化学实验基础

考点一　实验装置、操作、目的

1.化学常用仪器使用的“十个”注意要点

（1）酸式滴定管不能装碱性溶液,碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。

（2）容量瓶不能长期存放溶液,更不能作为反应容器,也不可加热,瓶塞不可互换。

（3）烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。

（4）pH试纸检测溶液时不能先润湿,不能直接蘸取待测液。

试纸检验气体前需先润湿,试纸不能直接用手拿,要用镊子夹取。

（5）中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。

（6）容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前需检查是否漏水,托盘天平在使用前需调平。

（7）温度计不能代替玻璃棒用于搅拌,测液体温度时不能与容器内壁接触。

（8）用托盘天平称量药品时,药品不能直接放在托盘上。

（9）量筒不能用来配制溶液或用作反应容器,更不能用来加热或量取热的溶液。

（10）

2.常见装置

（1）常见的气体发生装置

类型

固体+固体加热

固体+液体加热

固（或液）体+液体不加热

装置

适用

的气

体

　O2（KClO3、KMnO4分解）、NH3[NH4Cl和Ca（OH）2反应]

　SO2（Cu和浓H2SO4反应）、Cl2、HCl

　H2、CO2、NO、NO2、O2（H2O2和MnO2反应）、NH3（CaO和浓氨水反应）、SO2（Na2SO3和浓H2SO4反应）、Cl2（KMnO4和浓盐酸反应）

（2）常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体

图6-1

图6-2

（3）“万能瓶”:

装置如图6-2,其有多种用途

①洗气瓶:

A进B出,如用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl气体。

②贮气瓶:

广口瓶中盛满液体,B进A出,如Cl2可用排饱和食盐水贮存。

③集气瓶:

若A进B出,可收集密度比空气大的气体,如CO2;若B进A出,可收集密度比空气小的气体,如H2。

④安全瓶:

在气体的制取与性质验证实验中连接该装置（瓶中不盛放任何物质）,可有效地防止倒吸,起到安全瓶的作用（此时广口瓶中A管长度同B管）。

⑤观察瓶:

观察气泡冒出速率控制气体流速。

3.关于实验装置图评价题的解题策略

（1）查实验装置中的仪器的使用和连接是否正确。

（2）查所用反应试剂是否符合实验原理。

（3）查气体收集方法是否正确。

（4）查尾气吸收装置、安全装置是否正确。

（5）查实验目的与相应操作是否相符,现象、结论是否正确。

例1下列实验不能达到目的的是（　　）

选项

目的

实验

A

　制取较高浓度的次氯酸溶液

　将Cl2通入碳酸钠溶液中

B

　加快氧气的生成速率

　在过氧化氢溶液中加入少量MnO2

C

　除去乙酸乙酯中的少量乙酸

　加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

D

　制备少量二氧化硫气体

　向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸

变式用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验,能达到实验目的的是（　　）

图6-3

A.加热装置Ⅰ中烧杯分离I2和高锰酸钾固体

B.用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性

C.用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀

D.用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体

考点二　实验操作、现象、结论

1.结论型性质探究的常见方法

（1）证明酸性:

①pH试纸或酸碱指示剂;

②与Na2CO3溶液反应;

③与锌反应等。

（2）证明弱酸或弱碱:

①证明存在电离平衡;

②测定对应盐溶液的酸碱性;

③测量稀释前后的pH变化。

（3）证明氧化性:

与还原剂（如KI、SO2、H2S等）反应,产生明显现象。

（4）证明还原性:

与氧化剂（如酸性KMnO4溶液、溴水、浓HNO3等）反应,产生明显现象。

（5）证明某分散系为胶体:

丁达尔效应。

（6）证明碳碳双键（或三键）:

使酸性KMnO4溶液或溴水褪色。

（7）证明酚羟基:

①与浓溴水反应产生白色沉淀;

②与FeCl3溶液发生显色反应。

（8）证明醇羟基:

与酸发生酯化反应,其产物不溶于水,有果香味。

（9）证明醛基:

①与银氨溶液作用产生银镜;

②与新制Cu（OH）2悬浊液共热产生砖红色沉淀。

（10）比较金属的活动性:

①与水反应;

②与酸反应;

③置换反应;

④原电池;

⑤电解放电顺序;

⑥最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱;

⑦同种强酸的对应盐的酸性强弱。

（11）比较非金属的活动性:

①置换反应;

②与氢气反应的难易;

③气态氢化物的稳定性、还原性;

④最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。

（12）比较酸（碱）的酸（碱）性强弱:

较强的酸（碱）制得较弱的酸（碱）。

（13）比较Ksp的大小:

组成形式相同的难溶物质,Ksp较大的沉淀加稀溶液转化为Ksp较小的沉淀;在离子浓度相同时,首先生成沉淀的Ksp较小。

2.操作、现象、结论的正确性及一致性分析判断

（1）实验现象结论分析型试题常设陷阱

①副反应或带出的杂质可能导致实验结论不准确。

例如:

蔗糖与浓硫酸反应时除产生SO2外还有CO2,将两种气体通入澄清石灰水均会产生白色沉淀;盐酸与碳酸盐反应产生CO2时盐酸会挥发,将两种气体通入硅酸钠溶液中均会产生白色沉淀。

②实验现象掩盖事实导致的结论不准确。

例如:

铂丝蘸取溶液灼烧时,焰色呈黄色,误认为溶液中含钠元素、不含钾元素。

③实验操作错误导致的结论不准确。

例如:

向溶液中先滴加氯水、再滴加KSCN溶液,溶液变红色,误认为溶液中含Fe3+、不含Fe2+;向溶液中先滴加氯水,然后滴加淀粉溶液变蓝色,误认为原溶液中含有碘单质。

④原理应用错误导致所得结论不准确。

例如:

碳在高温下置换二氧化硅中的硅,误认为碳的还原性强于硅的（实质是利用平衡移动原理）;二氧化硅与碳酸钠在高温下反应制备硅酸钠,误认为硅酸的酸性强于碳酸的酸性（实质是利用平衡移动原理）。

（2）操作、现象、结论的一致性判断策略

①第一步:

明确题干信息,掌握题目要求。

属于“因果关系型”“结论与操作相关型”“方法原理应用型”等的哪一类型。

②第二步:

认真阅读表格要素,明确表格各栏目信息。

判断原理与现象或结论解释的关系,判断“目的—仪器—试剂”的合理性,判断“仪器（或用品）”与“实验”的对应性,判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。

③第三步:

逐项判断,不遗漏任何信息。

多用排除法、特例法等。

例2下列实验现象与实验操作不相匹配的是（　　）

实验操作

实验现象

A

向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置

　溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层

B

将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶

　集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

C

向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸

　有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊

D

向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN溶液

　黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变

变式下列实验过程可以达到实验目的的是（　　）

选项

实验

实验目的

A

向溶液中逐渐通入CO2气体,先出现白色胶状沉淀,继续通入CO2气体,白色胶状沉淀不溶解

证明某溶液中存在Al

B

将某气体通入品红溶液,溶液褪色

检验气体中的SO2

C

测定等物质的量浓度的HCOOK和K2S溶液的pH

比较Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小

D

向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4溶液和KMnO4溶液,观察气体产生的速率

比较CuSO4和KMnO4的催化效果

考点三　物质的检验、鉴别

1.常见分子的检验

物质

检验试剂、方法

Cl2

黄绿色、有刺激性气味的气体,能使湿润的有色纸条褪色

O2

无色、无味气体,把带火星的木条置于集气瓶口,木条复燃

SO2

无色、有刺激性气味气体,可使品红溶液褪色

CO2

无色、无味气体,通入澄清石灰水中产生浑浊

H2

通过灼热的氧化铜可使氧化铜变红,产生的气体可使无水硫酸铜变蓝色

CO

通过灼热的氧化铜可使氧化铜变红,产生的气体可使澄清的石灰水产生浑浊

CH4

验纯后点燃,淡蓝色火焰,在火焰上罩一干冷烧杯,内壁产生水珠,或罩上内壁浸有澄清石灰水的烧杯,澄清石灰水变浑浊

CH2

CH2

点燃,明亮的火焰、有黑烟;可使酸性高锰酸钾溶液褪色;可使溴水褪色

NH3

使湿润的红色石蕊试纸变蓝色;用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近,有白烟产生

NO

接触空气或氧气,有红棕色气体产生

NO2

溶于水中,气体由红棕色变为无色,且水溶液也呈无色

H2S

闻气味,有臭鸡蛋气味;用湿润的乙酸铅[Pb（CH3COO）2]试纸检验,试纸变成黑色

醛

将含该物质的溶液滴入新制氢氧化铜悬浊液中,加热产生砖红色沉淀;将含该物质的溶液滴入新制银氨溶液中,水浴加热,有银镜生成

2.常见阴离子的检验

（1）利用酸碱指示剂检验

OH-:

滴入酚酞溶液,溶液变红色;滴入紫色石蕊溶液,溶液变蓝色。

（2）利用盐酸和其他试剂检验

C

:

加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀,再加稀盐酸沉淀溶解,并放出无色无味的气体。

S

:

先加入足量稀盐酸,无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。

S

:

加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。

（3）利用AgNO3（HNO3酸化）溶液检验

图6-4

（4）利用某些特征反应检验

I-:

滴入淀粉溶液和氯水,溶液变蓝色（或加入氯水和四氯化碳,四氯化碳层呈紫红色）。

图6-5

3.常见阳离子的检验

图6-6

注意:

混有杂质离子时离子的检验（括号内表示混有的杂质离子）

（1）Fe3+（Fe2+）:

加氢氧化钠溶液或硫氰化钾溶液

（2）Fe2+（Fe3+）:

加酸性高锰酸钾溶液,褪色;加铁氰化钾溶液,产生蓝色沉淀

（3）FeCl2（FeCl3）:

加铁氰化钾溶液,产生蓝色沉淀

例3为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物,某同学选用了如图6-7所示的实验装置。

下列说法错误的是（　　）

图6-7

A.B装置用来检验产物中是否有水蒸气

B.拆除E装置也能达到实验目的

C.F装置中出现白色浑浊证明产物中一定有CO2

D.C装置用来检验产物中是否有SO2生成

变式按如图6-8装置进行实验,下列推断正确的是（　　）

图6-8

选项

Ⅰ中试剂

Ⅱ中试剂及现象

推断

A

氯化铵

酚酞溶液不变红色

氯化铵稳定

B

硫酸亚铁

品红溶液褪色

FeSO4分解生成FeO和SO2

C

涂有石蜡油的碎瓷片

酸性高锰酸钾溶液褪色

石蜡油发生了化学变化

D

铁粉与水蒸气

肥皂水冒泡

铁粉与水蒸气发生了反应

1.下列实验操作或装置能达到目的的是（　　）

A

B

混合浓硫酸和乙醇

配制一定浓度的溶液

C

D

收集NO2气体

证明乙炔可使溴水褪色

2.下列实验操作不当的是（　　）

A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂

C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+

D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

3.下列实验过程可以达到实验目的的是（　　）

编号

实验目的

实验过程

A

配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液

称取4.0g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250mL容量瓶中定容

B

探究维生素C的还原性

向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化

C

制取并纯化氢气

向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液

D

探究浓度对反应速率的影响

向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液,观察实验现象

4.下列实验操作和现象、结论正确的是（　　）

实验操作和现象

结论

A

　向浓度均为0.1mol·L-1FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液,先出现红褐色沉淀

　Ksp[Fe（OH）3]

B

　将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液变为红色

　样品已部分或全部变质

C

　加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,石蕊试纸变蓝

　NH4HCO3显碱性

D

　向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色

　溶液中含Br2

参考答案

【典例探究】

例1　A　[解析]氯气溶于水生成盐酸和次氯酸,两种酸都可与碳酸钠反应,故Cl2通入碳酸钠溶液中得不到次氯酸溶液,A项错误;MnO2可加快过氧化氢分解生成氧气的速率,B项正确;由于乙酸可溶于饱和碳酸钠溶液,但乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液,故除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可用饱和碳酸钠溶液洗涤,静置分层后再分液即可达到除杂的目的,C项正确;饱和亚硫酸钠溶液可与浓硫酸发生反应Na2SO3+H2SO4（浓）

Na2SO4+H2O+SO2↑,D项正确。

变式　D　[解析]加热时混合物中的碘升华,碘蒸气遇冷凝华,但高锰酸钾固体会分解,故装置Ⅰ不能分离I2和高锰酸钾固体,A错误;装置Ⅱ中锥形瓶内生成的二氧化硫能使烧杯内溴水褪色,这是二氧化硫的还原性而不是漂白性,B错误;装置Ⅲ中,右边试管内生成硫酸亚铁溶液和氢气,氢气排出装置,硫酸亚铁溶液与左边试管内氢氧化钠溶液不能自动混合,不能制备氢氧化亚铁沉淀,C错误;装置Ⅳ中,氯化铵受热分解生成氨、氯化氢的混合气体,P2O5吸收氨,湿润的蓝色石蕊试纸检验氯化氢,碱石灰吸收氯化氢,湿润的酚酞试纸检验氨,D正确。

【典例探究】

例2　A　[解析]乙烯被KMnO4溶液氧化生成CO2,KMnO4溶液的紫色褪去,生成含Mn2+的溶液,静置后不会分层,A项错误;Mg可以在CO2中燃烧,方程式为2Mg+CO2

2MgO+C,黑色颗粒为C,B项正确;Na2S2O3与HCl反应生成具有刺激性气味的SO2和淡黄色的S沉淀,C项正确;过量的Fe将Fe3+全部转化为Fe2+,再加KSCN后,溶液颜色不变,D项正确。

变式　C　[解析]若溶液中存在Si

也会出现该现象,A错误;将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,该气体可能是SO2,但是也可能为其他气体,如氯气、臭氧,B错误;酸越弱,其对应酸根离子水解能力越强,在相同的浓度下,比较两溶液的pH,可以知道哪种酸根离子水解能力强,得知哪种酸弱,从而比较电离平衡常数,C正确;KMnO4能够与双氧水反应,并不是作催化剂,所以不能达到实验目的,D错误。

【典例探究】

例3　C　[解析]无水硫酸铜遇水变蓝,B装置中无水硫酸铜用来检验产物中是否有水蒸气,A正确;气体通过溴水除去了SO2,溴水颜色变浅但未褪色也可证明SO2除尽,也能达到实验目的,B正确;E中品红溶液不褪色、F中澄清石灰水变浑浊,才能证明产物中一定有CO2,C错误;SO2能使品红褪色,所以C装置用来检验产物中是否有SO2生成,D正确。

变式　C　[解析]氯化铵受热易分解生成氨和氯化氢,离开热源,氨和氯化氢又会重新化合生成氯化铵,生成的氯化铵附着在试管口附近,所以酚酞溶液不变红色,A错误;品红溶液褪色说明有二氧化硫生成,硫元素的化合价由+6价降低到+4价,则铁元素的化合价需由+2价升高到+3价,即硫酸亚铁受热分解生成氧化铁和二氧化硫等,B错误;酸性高锰酸钾溶液褪色说明有还原性物质生成,所以加热石蜡油生成了具有还原性的物质,发生了化学变化,C正确;气体具有热胀冷缩的性质,若加热试管Ⅰ中的空气,肥皂水也会冒泡,D错误。

1.B　[解析]为了防止暴沸或飞溅,应将浓硫酸缓缓倒入乙醇中,并用玻璃棒不断搅拌,A项错误;用胶头滴管定容时,眼睛应平视刻度线和凹液面最低点,B项正确;二氧化氮密度大于空气,应用向上排空气法收集,C项错误;电石中含有硫化钙,与水反应生成的硫化氢气体也可以使溴水褪色,D项错误。

2.B　[解析]Zn与Cu构成原电池,可以加快反应速率,A项正确;酚酞是碱性条件下变色的指示剂,而滴定终点显酸性,故应选用甲基橙作指示剂,B项错误;钠的焰色反应为黄色,C项正确;蒸馏的液体不能超过圆底烧瓶容积的

否则会暴沸,D项正确。

3.B　[解析]称取4.0g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,冷却后,转移至250mL容量瓶,洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中,然后定容,A项错误;黄色FeCl3溶液中加入浓的维生素C溶液,溶液由黄色变为浅绿色,说明Fe3+被维生素C还原为Fe2+,从而证明维生素C具有还原性,B项正确;锌粒与稀盐酸反应生成的H2中混有挥发出的HCl,要先通过NaOH溶液除去HCl,再通过浓硫酸除去水蒸气即可,不需要通过KMnO4溶液,C项错误;NaHSO3溶液中加入5%H2O2溶液,发生氧化还原反应生成Na2SO4和H2O,无明显实验现象,故不能利用该实验探究浓度对反应速率的影响,D项错误。

4.A　[解析]向浓度均为0.1mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液,先出现红褐色沉淀,则说明溶度积:

Ksp[Fe（OH）3]

1.工业上,制备AlN原理是Al2O3+3C+N2

2AlN+3CO。

实验室用饱和NH4Cl溶液和NaNO3溶液共热制备N2。

某小组设计如图装置制备氮化铝。

下列说法错误的是（　　）

A.装置连接顺序是①→⑤→④→②→③

B.实验时点燃酒精灯的顺序是①→②→④

C.装置②中黑色粉末变红,说明装置④中生成了CO

D.用Fe2O3替代CuO,用盛装浓硫酸的洗气瓶替代⑤,现象相同

[解析]D　由题干信息可知,实验操作的顺序是制备N2、干燥N2、制氮化铝、检验CO、收集尾气,A项正确;装置②是检验装置④中反应产物CO的装置,由于CO有可燃性,有毒性,所以应在启动装置④中反应之前,通入N2排尽装置内空气,B项正确;装置②中黑色粉末变红,说明氧化铜被还原,则说明装置④中有还原剂CO生成,C项正确;用氧化铁替代氧化铜,现象应是红色粉末变黑,现象不同,D项错误。

2.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项

实验操作

现象

结论

A

KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热,管口放湿润的红色石蕊试纸

试纸变为蓝色

N

被氧化为NH3

B

向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液,振荡后再加入0.5mL有机物Y,加热

未出现砖红色沉淀

Y中不含有醛基

C

BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中,过滤,向滤渣中加入盐酸

有气体生成

　Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）

D

向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,一段时间后

溶液中有气泡出现

铁离子催化H2O2的分解

[解析]D　试纸变为蓝色,说明N

被铝还原生成氨,A错误;制备氢氧化铜悬浊液时,加入的氢氧化钠溶液不足,因此制得的悬浊液与有机物Y不能反应,无法得到砖红色沉淀,B错误;能否产生沉淀与溶度积常数无直接的关系,有碳酸钡沉淀生成只能说明Qc（BaCO3）>Ksp（BaCO3）,不能比较Ksp（BaSO4）、Ksp（BaCO3）,C错误;H2O2溶液与酸化的氯化亚铁溶液发生氧化还原反应,反应生成的Fe3+能作催化剂,催化H2O2分解产生O2,溶液中有气泡出现,D正确。

专题训练

1.下列说法中,正确的是（　　）

A.少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中

B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大

C.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法

D.通过对比同体积同浓度且过量的草酸跟同体积不同浓度的KMnO4溶液反应褪色时间的长短来说明浓度越大化学反应速率越快

2.下列实验中,为达到实验目的所用的实验操作和原理解释都正确的是（　　）

实验目的

操作

原理解释

A

　分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液

过滤

　胶体粒子不能通过滤纸

B

　用MgCl2·6H2O制备MgCl2固体

灼烧

　在坩埚中,MgCl2受热分解成MgCl2和水

C

　除去氯化铵溶液中的氯化铁

沉淀

　用氢氧化钠溶液调节适当的pH,使Fe3+沉淀

D

　分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

分液

　乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度小

3.下列实验操作正确的是（　　）

A.用氨水鉴别AlCl3溶液与AgNO3溶液

B.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液

C.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶

D.能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的气体一定是Cl2

4.下列选项中,利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是（　　）

选项

实验器材

相应实验

A

　天平（带砝码）、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管

　用NaCl固体配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液

B

　烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板

　中和反应反应热的测定

C

　酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台

　实验测定酸碱滴定曲线

D

　三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片

　钠在空气中燃烧

5.某化学学习小组用如图Z6-1所示装置制备、收集Cl2,并进行性质验证实验（夹持装置略去）。

下列说法正确的是（　　）

图Z6-1

A.用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时,只选①

B.③用于Cl2收集时,a为进气口

C.④中加入NaBr溶液和CCl4,通入Cl2反应后振荡、静置,下层溶液呈橙红色

D.⑤中通入Cl2使品红溶液褪色后,取出溶液加热可恢复红色

6.利用如图Z6-2所示装置,在仪器①②③中分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验,能达到实验目的的是（　　）

图Z6-2

A.浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸,制取干燥的氯化氢气体

B.浓盐酸、二氧化锰、饱和食盐水,制取纯净的氯气

C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水,检验溶液X中是否含有C

D.浓盐酸、碳酸钙、水玻璃,验证盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱

7.MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体,某同学设计下列装置制备硫酸锰:

图Z6-3

下列说法错误的是（　　）

A.装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑

B.装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C.装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2

D.用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发、结晶、过滤、洗涤及干燥的过程

8.对FeCl3溶液与KI溶液反应进行探究实验,按选项ABCD顺序依次进行操作,依