百题精练2化学试题及答案.docx

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百题精练2化学试题及答案

份百题精练

（2）

化学试题

（一）

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）

1．入冬以来，雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不利于“蓝天工程”建设的是

A．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表

B．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染

C．研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车

D．开发利用绿色能源（例如太阳能）替代化石燃料

2．下列对有关化学用语的理解错误的是

A．电子式

可以表示甲基，但是不可以表示CH+3

B．离子结构示意图

可以表示

，又可以表示34S2—

C．比例模型：

可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．分子式C3H3O既可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

3．下列有关实验的现象或反应，与原理解释符合因果关系的是

4．下列鉴别方法可行的是

A．用NH3·H2O溶液鉴别Al3+、Mg2+和Ag+

B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl—、SO2—4和CO2—3

C．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷

D．用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲醛和甲酸甲酯

5．叠氮化钠（NaN3）是无色离子晶体，遇高热或剧烈震动能发生强烈爆炸，快速分解成钠单质和氮气，是汽车安全气囊中的成分之一。

下列有关说法正确的是

A．NaN3中含有离子键

B．1molNaN3完全分解最多可以产生33.6LN2

C．当有4.2gN2生成时，转移电子数约为6.02×1022

D．常温下，NaN3化学性质稳定，包装盒上无需特别说明注意事项

6．现有四种溶液，下列离子组在对应的溶液中能大量共存的是

A．NaOH溶液：

Fe3+、SO2—4、HCO—3

B．Na2SiO3溶液：

S2—、SO2—3、Cl—

C．乙酸溶液：

NH+4、NO—3、CO2—3

D．酸性高锰酸钾溶液：

Al3+、I—、SO2—4

7．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是

8．下列有关物质的性质和该性质的应用叙述不正确的是

A．所有酸中，二氧化硅只与氢氟酸反应，可用石英制造耐酸容器

B．工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的

C．二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

D．若铁制品表面的钢镀层有破损，会加快铁制品腐蚀

9．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是

10．下列有关实验的原理、方法和结论都正确的是

A．将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH变化大

B．用CH3COOH溶液作导电性实验，灯光较暗，说明CH3COOH是弱电解质

C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

二、选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）

11．在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO（g）和H2O（g），一定条件下使反应

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

由图可得出的正确结论是

A．反应物浓度：

a点小于c点

B．c点时反应进行的程度最大

C．该反应的正反应为吸热反应

D．△t1=△t2时，生成H2的物质的量：

a~b段小于b~c段

12．镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。

下图是镁一空气燃料电池工作原理示意图。

下列有关该电池的说法正确的是

A．该电池Mg作负极，发生还原反应

B．该电池的正极反应式为：

C．电池工作时，电子通过导线由碳电极流向Mg电极

D．当电路中通过0.2mol电子时，消耗的O2体积为1.12L

13．前四周期主族非金属元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相应位置如图所示。

下列说法正确的是

A．元素X和元素W最高正价代数和一定为8

B．若元素X的原子序数为a，则Z的原子序数一定为a+9

C．常温下，若X的简单氢化物的水溶液能使红色石蕊试液变蓝，

则元素Y的简单氢化物的沸点一定高于元素W的简单氢化物

D．原子半径的大小顺序为：

rW>rZ>rX>rY

14．二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。

以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图。

下列有关说法正确的是

A．电解时发生反应的化学方程式为：

B．由NaClO3溶液制取0.6molClO2时，至少消耗0.1molNCl3

C．将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3

D．溶液X的成分为NaClO3和NaOH

15．下列对于25℃时pH为12的氨水，叙述正确的是

A．由水电离的c（OH—）=1.0×10-2mol·L-1

B．

C．与等体积、pH=2的盐酸混合后所得的溶液中：

D．加入一定量pH=2的醋酸溶液混合后所得的溶液中：

16．贝诺酯是解热镇痛抗炎药，其结构如图所示。

下列有关说法正确的是

A．分子式为C17H14O5N

B．在氢氧化钠水溶液中水解可以得到3种有机物钠盐

C．1mol贝诺酯与H2发生加成反应最多消耗8molH2

D．贝诺酯既属于酯类又属于蛋白质类

17．氢气既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氢气是一种廉价的制氢方法。

有关的热化学方程式如下：

下列说法不正确的是

A．当反应①中v（CH4）正=v（CO）逆时，表明该反应达平衡状态

B．其他条件不变时，增大体系压强，反应①、②中甲烷的转化率均减小

C．使用高效催化剂可以加快反应速率，同时提高CH4的转化率

D．同一容器内同时发生反应①与②时，容器内温度可能保持不变

18．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。

进行如下实验：

下列有关说法正确的是

A．步骤I中减少的3g固体一定是混合物

B．步骤II中质量减少的物质一定是Cu

C．根据上述步骤II可以得出

D．根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O2、Cu、SiO2

（二）

1．检验小苏打粉末中是否有苏打的方法是…（　　）

A.溶于水，加Ca（OH）2溶液

B.溶于水，加稀CaCl2溶液

C.加稀盐酸

D.溶于水，加入NaOH溶液

2．p能级最多可容纳的电子数为（）

A．10B．6C．3D．1

3．加热时必须隔着石棉网的是（）

A．试管B．坩埚C．烧杯D．蒸发皿

4．下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（）

A．

B．

C．

D．

5．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作（其他操作正确）中会造成测定结果偏低的是

A．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

B．滴定终点读数时俯视读数

C．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

D．锥形瓶水洗后未干燥

6．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）

A．氯化镁晶体B．氯化钠溶液

C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾

7．从下列事实所得出的相应结论正确的是

实验事实

结论

A

常温下白磷可自燃，而氮气要在放电条件下才与氧气反应

非金属性：

P＞N

B

CO2的水溶液可导电

CO2是电解质

C

SO2通入溴水溶液，溶液褪色

SO2有漂白性

D

NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀

同浓度溶液的pH：

NaAlO2>NaHCO3

8．镁、铝合金3g与100mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为

A．1.5mol/LB．1mol/LC．2.5mol/LD．2mol/L

9．检验Na2SO4溶液中含有Cl－的方法是（）

A．先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液

B．先加AgNO3溶液，再加稀HNO3

C．先加足量的Ba（NO3）2溶液，再加AgNO3溶液

D．先加足量Ba（OH）2溶液，再加AgNO3溶液

10．在A

B+C的反应中，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的4倍，现将反应体系的温度由12℃升高到42℃，则反应速率增加到原来的（）

A．12倍B．24倍C．64倍D．256倍

11．“铝热剂”能冶炼金属、焊接铁轨等，但没有“镁热剂”，其原因可能是……（）

A、Mg与金属氧化物难以反应B、Mg与金属氧化物反应所需温度太高

C、Mg与金属氧化物反应放热少D、Mg与金属氧化物反应过于剧烈

12．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.14g氮气中含有7NA个电子

B.在0℃、101kPa时，22.4LCCl4中含有NA个碳原子

C.2L浓度为0.5mol/L硫酸溶液中含有NA个氢离子

D.16gCH4与18gNH4+所含质子数相等，均为10NA

13．如下图,容器A左侧是可平行移动的活塞.关闭活塞K,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始时A、B的体积都等于aL。

在温度相同、外界压强相同和催化剂存在的条件下,使两容器各自发生反应:

X（g）＋Y（g）

Z（g）＋2W（g）。

达平衡时,A的体积为1.2aL。

下列说法正确的是

A.反应速率:

V（B）＜V（A）

B.A容器中X转化率为20%

C.平衡时的压强:

P（B）＝2P（A）

D.若打开K,则达到新的化学平衡时,A的体积为2.6aL

14．可以充分说明反应P（g）+Q（g）

R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）

A.反应容器内的压强不随时间改变

B.反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:

1:

1:

1

C.P的生成速率和S的生成速率相等

D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

15．不可能使溴水褪色的是

A．乙烯B．氢氧化钾溶液C．二氧化硫D．稀硫酸

参考答案

（一）

（二）

1．B

【解析】因NaHCO3、Na2CO3都能与Ca（OH）2和稀盐酸反应，A、C两项错。

Na2CO3与CaCl2反应，生成CaCO3沉淀，而NaHCO3与CaCl2不反应，因此B项正确。

2．B

3．C

【解析】试管、坩埚、蒸发皿均耐高温，可以之间加热。

烧杯需隔着石棉网加热。

4．D

【解析】要加入氧化剂才能实现，说明该微粒是还原剂，失去电子，化合价升高，所以D正确，二氧化硅和氢氧化钠反应即可生成硅酸钠，过氧化钠溶于水即生成氢氧化钠，其中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂。

C中化合价降低，需要还原剂，答案选D。

5．B

6．D

7．D

8．A

9．C

【解析】A中加BaCl2溶液会引入Cl-，故A错误。

B先加AgNO3溶液，会生成Ag2SO4沉淀，干扰Cl-的检验，故B错误。

D中先加Ba（OH）2溶液，再加AgNO3溶液，会生成AgOH，干扰Cl-的检验，故D错误。

C中先加足量的Ba（NO3）2溶液，生成BaSO4沉淀，过滤除去，从而排除SO42-对Cl-检验的干扰，再加AgNO3溶液，检验出Cl-，故C正确。

10．C

11．C

【解析】从“铝热剂”用途上可以看出，反应进行符合活泼金属置换不活泼金属（还原性）的原则，同时要求反应放出大量的热，因为常用于冶炼难熔金属，故答案为C。

12．A

13．D

14．C

【解析】试题分析：

判断平衡的依据：

同种物质的正逆反应速率相同。

A项反应前后体积没有变化，所以不能用压强的变化来判断是否达到平衡状态；B项不能用浓度比值判断平衡状态；C正确；D项总物质的量不变不能判断达到平衡状态。

故选C。

考点：

平衡状态的标志

点评：

判断平衡的依据：

同种物质的正逆反应速率相同，各组分浓度不变、体积分数不变。

15．D

【解析】乙烯和溴水发生加成反应，氢氧化钾、二氧化硫都和溴水发生化学反应，使溴水褪色。

但稀硫酸和溴水不反应，所以正确但答案是D。