高考化学元素及其化合物必练专题07铁及其化合物.docx
- 文档编号:3256858
- 上传时间:2022-11-21
- 格式:DOCX
- 页数:29
- 大小:815.44KB
高考化学元素及其化合物必练专题07铁及其化合物.docx
《高考化学元素及其化合物必练专题07铁及其化合物.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学元素及其化合物必练专题07铁及其化合物.docx(29页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高考化学元素及其化合物必练专题07铁及其化合物
专题七铁及其化合物
1.下列实验中,对应的现象以及结论均正确的是
选项
实验
现象
结论
A
在Na2S溶液中滴加新制氯水
产生浅黄色沉淀
证明氯的非金属性比硫的强
B
将苯滴入溴水中,振荡,静置
溴水层褪色
溴和苯发生加成反应
C
向淀粉水解后的溶液中加入碘水
溶液变蓝色
淀粉没有水解
D
向1.0mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙
溶液呈黄色
NaHCO3溶液呈碱性
【答案】A
2.下列解释实验现象的反应方程式正确的是()
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:
2Na+O2=Na2O2
B.向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:
2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物:
2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
D.FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀:
2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+
【答案】B
【解析】切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗是生成氧化钠的原因,4Na+O2=2Na2O,A错误;向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,硫化银溶解性小于氯化银,实现沉淀转化,白色沉淀变成黑色:
2AgCl+S2- ═Ag2S↓+2Cl- ,B正确;Na 2 O 2 在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物是因为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2 ,生成的氢氧化钠潮解,C错误;FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀:
2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+,方程式中有Fe(OH)3和H+不能共存,此方程式不符合客观事实,D错误。
3.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关反应方程式的类推正确的是
已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中:
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
将Na加入到CuSO4溶液中:
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C
钠和水反应:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
钠和盐酸反应:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D
向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
【答案】B
详解:
A、铁排在金属铜的前面,金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来,但是活泼金属钠和盐的反应一定是先和盐中的水反应,不会置换出其中的金属,选项A错误;B、硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀,离子反应方程式为:
Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓,NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性,离子反应方程式为:
Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓,选项B正确;C、钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气,正确的离子方程式为:
2Na+2H++═2Na++H2↑,选项C错误;D、少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中生成碳酸钙和次氯酸,少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中生成亚硫酸钙和次氯酸,次氯酸具有强氧化性氧化亚硫酸钙为硫酸钙,选项D错误;答案选B。
4.下述实验设计能够达到目的的是( )()
编号
实验目的
实验设计
A
除去Cl2中少量的HCl
将混合气体通过饱和NaHCO3溶液
B
除去FeCl2溶液中混有的FeCl3
向混合物中滴加适量铜粉,再过滤
C
检验溶液中是否含有Fe2+
向溶液中滴入氯水后,再加KSCN溶液
D
证明Cl2的氧化性比I2强
将Cl2通入淀粉碘化钾溶液中
【答案】D
5.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中:
Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:
K+、Na+、CO32-、NO3-
C.c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中:
Na+、NH4+、AlO2-、SO42-
D.能使甲基橙变红的溶液中:
K+、NH4+、SO42-、HCO3-
【答案】B
【解析】Fe3+与SCN-发生络合反应,Fe3+与SCN-不能大量共存;c(H+)/c(OH-)=1
10-12的溶液呈碱性,离子相互间不反应,能大量共存;Fe3+、NH4+与AlO2-发生双水解反应,Fe3+、NH4+与AlO2-不能大量共存;能使甲基橙变红的溶液呈酸性,HCO3-能与H+反应,HCO3-不能大量存在。
6.在生活用水的净化过程中,下列物质性质与用途具有对应关系的是
A.OH-可沉淀重金属离子,可用[Al2(OH)nCl6-n]m作混凝剂
B.O3具有还原性,可用于自来水的杀菌
C.活性炭具有吸附性,可用于去除水中的异味
D.K2FeO4 易水解,可用于自来水的消毒
【答案】C
【解析】OH-可沉淀重金属离子,[Al2(OH)nCl6-n]m作混凝剂除去水中的悬浮物,A错误;O3具有氧化性,用于自来水的杀菌,B错误;活性炭具有吸附性,用于去除水中的异味,C正确;K2FeO4具有强氧化性,用于自来水的消毒,K2FeO4的还原产物为Fe3+,Fe3+的水解产物Fe(OH)3胶体能除去水中的悬浮物,D错误。
7.下列说法中正确的是
①钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4,能起到防腐蚀作用
②砹(At) 是第ⅦA族,其氢化物的稳定性大于HCl
③Na2FeO4可做水的消毒剂和净化剂
④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐
⑤铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱
⑦海水提镁的主要步骤为
A.①③④⑦B.①③⑥C.③④⑤⑦D.②④⑧
【答案】B
8.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中
钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
B
在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸,水浴5min,加入NaOH溶液调溶液pH至碱性,再加入新制的Cu(OH)2,加热
有红色沉淀生成
淀粉完全水解
C
向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液
溶液变红
稀硫酸能氧化Fe2+
D
向10mL0.1mo/LNa2S溶液中滴入2mL0.1mol/LZnSO4溶液再加入0.1mol/LCuSO4溶液
开始有白色沉淀生成,后有黑色沉淀生成
Ksp(CuS) 【答案】A 9.已知: 2Fe3++2I- 2Fe2++I2,用KI 溶液和FeCl3溶液进行如下实验。 下列说法不正确的是 A.实验i中现象说明有Fe2+生成 B.实验ⅱ中现象说明反应后溶液中含有Fe3+ C.实验ⅲ水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+) D.实验ⅲ中再加入4 滴0.1mol·L-1 FeCl2溶液,振荡静置,CCl4层溶液颜色无变化 【答案】D 【解析】实验i向混合液中加入K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀,说明混合液中有Fe2+,说明FeCl3与KI反应生成Fe2+,A正确;实验ii向混合液中加入KSCN溶液,溶液变红说明混合液中含有Fe3+,B正确;实验i中加入K3[Fe(CN)6]溶液发生反应: 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓,Fe2+浓度减小,实验iii中加入CCl4,CCl4将I2从水溶液中萃取出来,平衡向正反应方向移动,Fe2+浓度增大,实验iii水溶液中c(Fe2+)大于实验i中c(Fe2+),C正确;实验iii中再加入4滴0.1mol/LFeCl2溶液,Fe2+浓度增大,平衡向逆反应方向移动,I2浓度减小,振荡静置,CCl4层溶液颜色变浅,D错误。 10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某无色溶液中先加入氯化钡溶液,再加入足量盐酸 生成白色沉淀,沉淀不溶解。 该溶液中有SO42- B 用坩埚钳夹住点燃的镁条伸入二氧化碳气体中 镁条剧烈燃烧 二氧化碳作还原剂 C 将二氧化硫气体通人Ba(NO3)2溶液中 有白色沉淀生成 H2SO3与Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO3 D 向盛有1mLO.lmolFeBr2溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液和1mL苯,然后加入几滴氯水,并缓缓振荡 下层溶液变红,上层溶液无明显变化 还原性: Fe2+>Br- 【答案】D 11.某化学兴趣小组拟用如下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。 提供化学药品: 铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。 (1)稀硫酸应放在_____________中(填写仪器名称)。 (2)本实验通过控制A、B、C三个开关,可将仪器中的空气排尽,具体操作为: 关闭开关_______,打开开关________,打开分液漏斗活塞;待反应一段时间排尽空气后,再关闭开关_______,打开开关_______,就可观察到氢氧化亚铁的颜色。 试分析实验开始时需排尽装置中空气的理由_______________________________(用化学反应方程式作答)。 (3)某同学认为本实验中应该用铁钉代替铁粉,他的理由是________________________。 (4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相对分子质量392),该晶体比一般亚铁盐稳定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。 ①从摩尔盐水溶液中提取(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶体的具体操作是______________,用乙醇洗涤,干燥。 ②为了测定产品的纯度,称取10g产品溶于50mL水中,配制成250mL溶液,用浓度为0.01mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。 每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如下: 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗高锰酸钾溶液体积/mL 25.52 25.02 24.98 通过实验数据计算的该产品纯度为________,上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是________。 A.第一次滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡 B.第一次实验结束时俯视刻度线读取酸性高锰酸钾溶液的体积 C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过 D.第一次实验装高锰酸钾的滴定管清洗后没有润洗 【答案】分液漏斗ABCBA4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3铁粉可能随着溶液被压入右边的三颈瓶中蒸发浓缩,冷却结晶,过滤49%ACD (3)铁粉可能随着溶液被压入右边的三颈瓶中;(4)①蒸发浓缩,冷却结晶,可以从溶液中获得结晶水合物,从摩尔盐水溶液中提取(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶体的具体操作是蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,用乙醇洗涤,干燥;②因为第一次与第二次、第三次相差较大,舍去不计,消耗高锰
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学元素 及其 化合物 专题 07
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)