高考化学考前陌生度训练二.docx
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高考化学考前陌生度训练二
南方凤凰台高考陌生度训练
(二)(2019年5月7日)
一、选择题:
每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化工生产上有广泛用途的轻质碱式碳酸镁[MgCO3•Mg(OH)2•3H2O]是以卤块(主要成分为MgCl2,含Fe2+、Fe3+等杂质离子)为原料制备。
工艺流程如下:
下列说法正确的是( )
A.沉淀的成分是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物
B.“…”的操作步骤为:
氧化和调节pH等分离和提纯过程
C.“热解”产生的CO2对生成轻质碱式碳酸镁[MgCO3•Mg(OH)2•3H2O]有重要作用D.“料液Ⅱ”呈酸性
2、据(ChemCommun)报导,Marcelmayor合成了桥连多环烃(
),拓展了人工合成自然产物的技术。
下列有关该烃的说法不正确的是
A.属于饱和环烃,不能使Br2的CCl4溶液褪色
B.与氯气取代,可得到6种不同沸点的一氯代物
C.分子中含有3个六元环,4个五元环
D.与
互为同分异构体
3、2019年3月,我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池,其原理如图所示。
下列
说法不正确的是
A.放电时B电极反应式为:
B.放电时电解质储罐中离子总浓度增大
C.M为阳离子交换膜,N为阴离子交换膜
D.充电时,A极增重65g时,C区增加离子数为4NA
4、298K时,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL同浓度的甲酸溶液过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知:
HCOOH溶液的Ka=l.0×10﹣4.0),下列有关叙述正确的是( )
A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B.图中a、b两点水的电离程度:
b>a
C.当加入10.00mLNaOH溶液时,溶液中:
c(HCOO﹣)>c(H+)>c(Na+)>c(OH﹣)
D.当加入20.00mLNaOH溶液时,溶液pH>8.0
二、非选择题:
5、(15分)
6、(15分)三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是橙黄色、微溶于水的配合物,是合成其它一些含钴配合物的原料。
下图是某科研小组以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取[Co(NH3)6]Cl3的工艺流程:
回答下列问题:
(1)写出加“适量NaClO3”发生反应的离子方程式______________。
(2)“加Na2CO3调pH至a”会生成两种沉淀,分别为_________________(填化学式)。
(3)操作Ⅰ的步骤包括_____________________________、冷却结晶、减压过滤。
(4)流程中NH4Cl除作反应物外,还可防止加氨水时c(OH-)过大,其原理是_________________。
(5)“氧化”步骤,甲同学认为应先加入氨水再加入H2O2,乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。
你认为___________(填“甲”或“乙”)同学观点正确,理由是_________________________________。
写出该步骤的化学方程式:
________________________________
(6)通过碘量法可测定产品中钴的含量。
将[Co(NH3)6]Cl3转化成Co3+后,加入过量KI溶液,再用Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂),反应原理:
2Co3++2I-=2Co2++I2,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,实验过程中,下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是_______。
a.用久置于空气中的KI固体配制溶液
b.盛装Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗
c.滴定结束后,发现滴定管内有气泡
d.溶液蓝色退去,立即读数
7、(15分)二醚水蒸气重整制氢过程涉及的主要反应如下:
iCH3OCH3(g)+H2O(g)===2CH3OH(g)△H=+23.6kJ·mol-1
iiCH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.5kJ·mol-1
iiiCH3OH(g)==CO(g)+2H2(g)△H=+90.7kJ·mol-1
ivH2O(g)+CO(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ·mol-1
各反应平衡常数与温度变化关系如下表:
(1)重整反应CH3OCH3(g)+3H2O(g)===2CO2(g)+6H2(g)△H=xkJ·mol-1,回答下列问题:
①x=___________
②有利于提高重整反应中CH3OCH3平衡转化率的条件为___________(填标号)。
A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压
③若在恒温刚性容器中进行重整反应,达到平衡时[CH3OCH3]=10mol·L-1,[H2O]=0.2mol·L-1,[H2]=10mol·L-1,[CO2]=40mol·L-1则反应温度约为___________。
④723K时,v=k·[c(CH3OCH3)]2·[c(CO2)]-1.5为重整反应速率方程。
在相同条件下,c(CO2)分别为a、b、c时,H2产率随时间的变化关系如图,则a、b、c由小到大的顺序为___________。
(2)CO会造成燃料电池催化剂中毒,重整反应体系中CO体积分数随水醚比与温度的变化关系如右图。
①相同温度下,水醚比为___________时CO体积分数最高。
②实际生产中选择反应温度为250℃的原因为___________;选择水醚比为3~6的原因为___________。
8、(15分)铜及其化合物在科研和生产中具有广泛
用途。
回答下列问题:
(l)、基态Cu原子的价电子排布图是_______________________________。
(2)、从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因是______________________________________________________________________。
(3)、铜晶体中Cu原子的堆积方式如图①所示,其堆积方式为_______,配位数为.
(4)、可做染料。
NH3中N原子的杂化方式是__________;C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示);SO42-的空间构型是_________,与该阴离子互为等电子体的五核微粒有________________________(任写=种)。
(5)、由铜、钡、钙及铊的氧化物可以制得高温超导体,CaO的熔点比BaO的熔点高,其原因是_________________________________________。
(6)、金铜合金的晶胞如图②所示。
金铜台金具有储氢功能,储氢后Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,H原子填充在由1个Au原子和距Au原子最近的3个Cu原子构成的四面体空隙中,若Cu原子与Au原子的最短距离为anm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体储氢后密度为___________g.cm-3(列出计算式)。
9、(15分)
【参考答案】
1、B2、B3、C4、D
5、
6、
(1).6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
(2).Fe(OH)3和Al(OH)3
(3).HCl氛围下蒸发浓缩
(4).NH4Cl溶于水电离出NH4+会抑制后期加入的NH3·H2O的电离
(5).甲防止Co(OH)3的生成
H2O2+2CoCl2+2NH4Cl+10NH3·H2O=2Co(NH3)6Cl3↓+12H2O
(6).ab
7、
(1).①+112.6②A③623K④cba
(2).①1
②相同条件下,温度过高CO体积分数较高,温度过低反应速率较小
相同条件下,水醚比<3,CO体积分数过高,水醚比>6,H2含量过低
8、
9、
【参考解析】
1、【解析】A.由题给信息可知,氢氧化亚铁为絮状沉淀,不易从溶液中除去,沉淀为氢氧化铁,故A错误;
B.由以上分析可知,除去铁元素,应进行氧化、调节pH,生成氢氧化铁,故B正确;
C.加入碳酸氢铵生成碱式碳酸镁,生成的二氧化碳不参与反应,故C错误;
D.“料液Ⅱ”呈碱性,故D错误。
2、【解析】A、
属于饱和环烃,不能使Br2的CCl4溶液褪色,A项正确;
B、该有机物的结构中有5种不同环境的氢原子,因此可得到5种不同沸点的一氯代物,B项错误;
C、由结构简式可知该有机物为桥环结构,分子中含有4个五元环,3个六元环,C项正确;
D、由
的分子式为C11H16,故与
互为同分异构体,D项正确;
4、【解析】A.NaOH与甲酸恰好反应时生成甲酸钠,溶液呈碱性,应该用酚酞作指示剂,故A错误;
B.a点氢氧化钠不足,溶液呈酸性,抑制了水的电离,c(H+)=10﹣3mol/L,b点NaOH过量,溶液呈碱性,抑制了水的电离,c(OH﹣)=10﹣2mol/L>10﹣3mol/L,则水的电离程度a>b,故B错误;
C.当加入10.00mLNaOH溶液时,反应后溶质为甲酸钠、甲酸,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH﹣),根据电荷守恒可知(HCOO﹣)>c(Na+),正确的离子浓度大小为:
c(HCOO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣),故C错误;
D.当加入20.00mLNaOH溶液时,反应后溶质为0.05mol/L的甲酸钠,HCOOH溶液的Ka=l.0×10﹣4.0,则Kh(HCOO﹣)=
=10﹣10,设0.05mol/L的甲酸钠中氢氧根离子浓度为x,则
=10﹣10,解得:
x≈5.3,c(OH﹣)=10﹣5.3mol/L,c(H+)=10﹣8.7mol/L,溶液的pH=8.7,即此时溶液pH>8.0,故D正确;
6、【解析】
(1)加适量NaClO3的目的是将亚铁离子氧化为铁离子,发生的离子反应为6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O;
(2)加入碳酸钠调节pH,沉淀铝离子和铁离子,转化为Fe(OH)3和Al(OH)3;
(3)微粒防止产品水解,故应在HCl氛围下蒸发浓缩;
(4)流程中氯化铵除作为反应物外,NH4Cl溶于水电离出NH4+会抑制后期加入的NH3·H2O的电离,可防止加氨水时氢氧根离子浓度过大;
(5)若先加入过氧化氢,将钴元素氧化到Co3+,后加入氨水,会生成氢氧化钴,不利于产品的生成,故甲同学正确,先加入氨水再加入过氧化氢,可防止Co(OH)3的生成,此时的反应为H2O2+2CoCl2+2NH4Cl+10NH3·H2O=2Co(NH3)6Cl3↓+12H2O;
(6)a.用久置于空气中的KI固体配制溶液,碘化钾部分被氧化为碘单质,滴定时消耗的硫代硫酸钠标准增多,测定结果偏高,故正确;
b.盛装Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗,则标准也被稀释,滴定时消耗的硫代硫酸钠标准也体积增多,测定结果偏高,故正确;
c.滴定结束后,发现滴定管内有气泡,气泡占体积,则消耗的硫代硫酸钠标准液体积读数偏小,测定结果偏低,故错误;
d.溶液蓝色退去,立即读数,此时溶液混合不均,碘单质并未完全被标准液反应完全,导致消耗的标准液减少,测定结果偏低,故错误。
故选ab。
7、【解析】
(1)重整反应CH3OCH3(g)+3H2O(g)===2CO2(g)+6H2(g)△H=xkJ·mol-1,回答下列问题:
①根据盖斯定律:
反应CH3OCH3(g)+3H2O(g)===2CO2(g)+6H2(g)由i+ii+iii+iv所得,则x=
+23.6kJ·mol-1+49.5kJ·mol-1+90.7kJ·mol-1-41.2kJ·mol-1=+112.6kJ·mol-1,
故答案为:
+112.6;
②重整反应为吸热反应,且反应后气体的体积减小,所以根据勒夏特列原理,高温、低压时,平衡向正方向移动,所以条件为高温低压,
故答案为:
A;
③K=
=(106×402)/10×0.23=2×1010,根据图表数据623K时,Ki×Kii×Kiii×Kiv=2×1010,
故答案为:
623K;
④根据反应的化学方程式可知,当生成物二氧化碳的浓度越大时,氢气的产率越高。
结合图像知,a、b、c由小到大的顺序为cba,
故答案为:
cba;
(2)①如图所示,相同温度下,水醚比为1时CO体积分数最高,
②根据题干信息结合工业生产需要分析得,实际生产中选择反应温度为250℃的原因为相同条件下,温度过高CO体积分数较高,温度过低反应速率较小;选择水醚比为3~6的原因为相同条件下,水醚比<3,CO体积分数过高,水醚比>6,H2含量过低,
故答案为:
1;相同条件下,温度过高CO体积分数较高,温度过低反应速率较小;相同条件下,水醚比<3,CO体积分数过高,水醚比>6,H2含量过低。
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