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分类训练七常见的酸和碱原卷版
分类训练七常见的酸和碱(原卷版)
一、【知识梳理】
一、浓盐酸和浓硫酸的性质
1、浓盐酸:
无色,有的液体,有强。
工业盐酸因含有杂质而呈。
浓盐酸在空气中打开瓶口,会在瓶口处形成,这是因为从浓盐酸中挥发出来的跟空气中的接触,形成缘故,说明浓盐酸具有。
2、浓硫酸:
纯净的浓硫酸是无色、的液体,不易挥发。
浓硫酸有较强的,因而常用作气体;浓硫酸有强烈的,因而使用时要特别小心。
3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上,要立刻用冲洗,然后涂上溶液,以防止烧伤皮肤。
4、稀释浓硫酸:
一定要把沿器壁慢慢注入,并不断用搅拌,切不可将水倒入,原因是防止酸液。
5、思考:
如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中,下列情况发生什么变化?
溶质的质量
溶剂的质量
溶液的质量
溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
二、酸的化学性质
1、酸与酸碱指示剂作用,酸能使紫色石蕊试液;使无色酚酞。
2、酸与活泼金属反应:
酸+活泼金属=氢气+盐
(常见:
铁、铝、锌、镁是活泼金属;铜、为不活泼金属)
(1)盐酸与镁条反应的现象:
放出气体;镁逐渐;放热;溶液由无色逐渐变为。
反应的方程式:
。
(2)盐酸与铁钉反应:
铁钉表面产生,同时溶液由逐渐变成。
反应的化学方程式:
。
(★单质铁和酸反应时,生成物中铁显
价,所得溶液是。
)
3、酸与金属氧化物反应:
规律:
酸+金属氧化物=水+盐
(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象:
铁锈逐渐溶解至消失;溶液由逐渐变为。
方程式。
(铁锈的主要成分为,含Fe3+的溶液是。
)
(2)硫酸与氧化铜反应的现象:
黑色氧化铜;溶液由逐渐变为,方程式:
。
4、酸与碱反应:
酸+碱=水+盐
(1)氢氧化钠和盐酸反应:
。
(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多:
。
5、酸与部分盐反应:
(1)与碳酸盐反应(含碳酸根离子的盐):
酸+碳酸盐=水+二氧化碳+盐
①石灰石和盐酸的反应的化学方程式:
。
②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式:
。
(2)与其它盐反应:
酸+盐=另一种酸+另一种盐
①盐酸与硝酸银反应方程式:
。
现象:
生成。
②硫酸与氯化钡反应方程式:
。
现象:
生成。
6、酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出;具有差异性是因为不同。
三、盐酸和硫酸的用途:
1.工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除。
2.人体胃液中含有,帮助消化。
3.浓硫酸具有,在实验室用它做,但不能干燥与浓硫酸反应的气体,如。
四、氢氧化钠和氢氧化钙的性质
1、氢氧化钠:
纯净的氢氧化钠具有:
①固体;②于水,溶解时;③暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的而逐渐溶解,因此可做;
强腐蚀性,故俗称、烧碱、;
2、氢氧化钠一定要密封保存?
①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的,②能
跟发生反应而生成。
3、氢氧化钙:
纯净的氢氧化钙是固体,于水,其水溶液俗称为。
有腐蚀性,是、的主要成分。
4、氢氧化钙的制取:
从石灰石到生石灰再到熟石灰:
。
5、如果不慎将强碱沾到皮肤上,应立即用冲洗,然后涂上溶液。
五、碱的化学性质
1、碱与酸碱指示剂作用,碱能使紫色石蕊试液,使无色酚酞试液。
2、碱与非金属氧化物反应:
碱+非金属氧化物=水+盐
(1)氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式:
。
(2)氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式:
。
3、碱与酸反应:
规律:
碱+酸=水+盐
(1)氢氧化钠和盐酸反应:
。
(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多:
。
4、碱与部分盐反应:
碱+盐=另一种碱+另一种盐
【不溶性碱:
氢氧化铜(蓝色沉淀)、氢氧化镁(白色沉淀)】
(1)2NaOH+CuCl2=现象是沉淀。
(2)Ca(OH)2+Na2CO3=现象是沉淀。
(3)Ca(OH)2+MgCl2=现象是沉淀。
5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子;具有差异性是因为阳离子不同。
六、氢氧化钠和氢氧化钙的用途:
1.氢氧化钠:
(1)氢氧化钠固体可以吸收用作。
(2)化工原料:
造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶;
2.氢氧化钙:
可以改良,检验体存在,处理工业废水中的酸,与、水配制杀菌剂等。
二、【典例分析】
1、【2016广东省茂名市】下列有关酸的说法中,正确的是( )
A.酸的组成中一定含有氢元素
B.能够导电的溶液是酸
C.滴加无色酚酞不变色的溶液是酸
D.能与碱发生反应的物质是酸
【答案】A
【解析】A.电离时,产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸,所以酸中一定含有氢元素,故正确;
B.酸、碱、盐的水溶液都具有导电性,能导电的不一定是酸,故错误;
C.酸性溶液与中性溶液均不能使无色酚酞试液变色,故错误;
D.部分非金属氧化物也能与碱反应,如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,故错误。
故选A。
【方法技巧】解题时根据酸的组成、性质来分析解答,难度不大。
2、【2018广西北部湾经济开发区】下列有关氢氧化钠的说法,错误的是( )
A.氢氧化钠俗称烧碱
B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C.氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D.氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠,故选项说法正确。
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,故选项说法正确。
C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,不能用来干燥二氧化碳气体,故选项说法错误。
D、氢氧化钠是一种重要的化工基础原料,广泛地应用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业,故选项说法正确。
故选C。
【方法技巧】本题难度不大,掌握氢氧化钠的化学性质、物理性质、用途是正确解答本题的关键。
3、【2018四川省雅安市】人体内的一些液体正常pH范围如下,其中呈酸性的是( )
A.血浆7.35﹣7.45B.胆汁7.1﹣7.3
C.胃液0.9﹣1.5D.胰液7.5﹣8.0
【答案】C
【解析】A、血浆的pH为7.35~7.45,大于7,呈碱性,故错误;
B、胆汁的pH为7.1~7.3,大于7,呈碱性,故错误;
C、胃液的pH为0.9~1.5,小于7,呈酸性,故,正确;
D、胰液的pH为7.5~8.0,大于7,呈碱性,故错误;
故选C。
【方法技巧】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系,完成此题,可以依据已有的知识进行。
4、【2018江西省】下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是()
A.氨水B.汽水C.冰水D.糖水
【答案】A
【解析】A、氨水显碱性,能使无色酚酞试液变红色,正确;B、汽水显酸性,不能使无色酚酞试液变红色,错误;C、冰水显中性,不能使无色酚酞试液变红色,错误;D、糖水显中性,不能使无色酚酞试液变红色,错误。
故选A。
【方法技巧】紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色,遇碱性溶液变成蓝色;无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变成红色(可以简记为:
“紫石酸红遇碱蓝,无酚酸无遇碱红”)。
5、【2018山东省临沂市】向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
(1)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。
(2)发生反应的化学方程式是 。
(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应,应是 (填序号)。
①HNO3②CuSO4③CaCl2
【答案】
(1)OH﹣、Na+;
(2)HCl+NaOH═NaCl+H2O;(3)①
【解析】
(1)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应,氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的,盐酸是由氢离子和氯离子构成的,反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子,故横线上图形表示的离子从左到右分别是氢氧根离子(OH﹣)、钠离子(Na+)。
(2)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为:
HCl+NaOH═NaCl+H2O。
(3)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,属于中和反应,只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应,硝酸属于酸能与氢氧化钾发生中和反应。
【方法技巧】本题难度不大,掌握中和反应的原理、反应的实质(氢离子结合氢氧根离子生成水分子)是正确解答本题的关键。
6、【2017吉林省】根据碱的四条化学性质回答下列问题:
(1)碱溶液能使酚酞溶液变______色;
(2)图中的X代表一类物质,则X为____________(填物质类别),请写出符合性质③的一个化学反应方程式_____________________________________;
(3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。
【答案】
(1)红;
(2)酸,NaOH+HCl=NaCl+H2O;
(3)氢氧根离子
【解析】
(1)碱能使无色酚酞变红色;
(2)氢氧化钠是一种碱,能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应,所以X应是酸,盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,化学方程式为:
NaOH+HCl=NaCl+H2O;
(3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子.。
【方法技巧】本题主要考查了碱的化学性质,难度不大,需要在平时的学习中加强记忆即可完成。
三、【3年真题训练】
1、【2018湖南省邵阳市】下表是人体内一些液体的正常pH范围
物质
血浆
唾液
胃液
尿液
pH
7.35~7.45
6.6~7.1
0.9~1.5
4.7~8.4
其中酸性最强的是()
A.血浆B.唾液C.胃液D.尿液
2、【2018江苏省苏州市】下列关于浓硫酸的说法正确的是()
A.易挥发B.有腐蚀性C.无吸水性D.密度比水小
3、【2018广州市】下列物质属于碱的是()
A.H2OB.NaHCO3
C.Ca(OH)2D.H3BO3
4、【2016山东临沂市】下列物质露置于空气中,因发生化学变化而使其质量增加的是( )
A.浓硫酸B.烧碱溶液C.浓盐酸D.过氧化氢溶液
5、【2018湖南省长沙市】据报道,某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套,导致它们显碱性,引起顾客皮肤不适,氢氧化钠溶液的pH可能是()
A.3B.7C.13D.5
6、【2017广东广州】下列关于H2SO4性质描述中,不属于酸的通性的是( )
A.使紫色石蕊溶液变红B.与NaOH发生中和反应
C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D.与Mg反应放出氢气
7、【2017湖南省株洲市】下列物质呈酸性的是( )
A.柠檬水B.肥皂水C.石灰水D.浓氨水
8、【2018湖北省宜昌市】用pH计测得一些物质的pH值如下:
物质
苹果汁
西瓜汁
牛奶
鸡蛋清
炉具清洁剂
pH
2.9
5.8
6.4
7.6
12.5
下列说法中正确的是( )
A.鸡蛋清和牛奶显碱性B.牛奶比西瓜汁的酸性强
C.炉具清洁剂可除水垢D.胃酸过多的人应少饮苹果汁
9、【2018广西梧州市】关于硫酸的说法错误的是()
A.稀硫酸与锌反应可制得氢气B.稀硫酸可用于除铁锈
C.可将水注入浓硫酸中进行稀释D.浓硫酸可用来干燥氢气
10、【2018广州市】下列有关氢氧化钾的说法正确的是()
A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D.2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应
11、【2018重庆B卷】氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红,其原因是二者的溶
液中均含有义种相同的粒子是()
A.H+B.OH-C.H2OD.H
12、【2016山东省淄博市】在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质,冷却至室温,溶液的pH没有改变的是( )
A.CO2B.CaOC.Cu(NO3)2D.HCl
13、【2018四川省自贡市】肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。
有资料显示,pH与肉类新鲜度的关系如下表,则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化( )
A.不变B.变强C.变弱D.无法确定
14、【2018广西梧州市】某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶
液的反应过程,测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。
下列说法错误的是()
A.图中b点所示溶液中,溶质是NaCl
B.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞,溶液不变色
C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
15、【2016山东省枣庄市】用pH试纸测定石灰水的pH,如图所示,则测得结果与实际值相比( )
A.偏高B.偏低C.相等D.无法确定
16、【2018广州市】下列清洁用品中碱性最强的是
A.厕所清洁剂pH=1B.牙膏pH=8C.肥皂Ph=10D.炉具清洁剂pH=13
17、【2017广西来宾市】分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色,乙溶液变蓝色,丙溶液变紫色.则它们的pH由小到大的排列是( )
A.甲、乙、丙B.甲、丙、乙C.乙、甲、丙D.丙、甲、乙
18、【2018内蒙古呼和浩特市】实验室中同学们进行了如图所示实验,成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。
下列说法正确的是( )
A.甲溶液可以选择稀盐酸或CaC12溶液(查阅资料得知:
CaC12溶液显中性)
B.若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象,则说明样品部分变质
C.D物质可能是气体,也可能是沉淀
D.溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
19、【2017贵州省黔东南州】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示.下列说法正确的是( )
A.图中c点所示溶液呈碱性
B.图中a点所示溶液中,含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D.由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
20、【2018江苏省扬州市】向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。
下列说法正确的是()(多选)
A.反应过程中溶液温度降低B.A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl
C.恰好完全反应时溶液显中性D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
21【2018重庆市B卷】已知生活中厕所清洁剂的pH=1,厨房的清洁剂的pH=12。
下列关于两者的说法不正确的是()
A.厕所清洁剂加水稀释,溶液pH升高B.厨房清洁剂可能含有NaOH
C.混合使用能提高两者的清洁效果D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
22、【2018天津市】下列各组物质反应,所得溶液能使酚酞溶液变红的是()(多选)
A.一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应
B.相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合
C.将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应
D.将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液
23、【2018山东德州市】向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。
试剂X可能是下列物质中的()
A.H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaCO3
24、【2018重庆市A卷】食醋里通常含有3-5%的醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
下列说法不正确的是()
A.产生的气体是二氧化碳B.加水稀释食醋,溶液pH变小
C.醋酸在水溶液里能解离出H+D.不宜用铝制容器盛装食醋
25、【2018山东省枣庄市】人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起痛痛病。
研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示),下列物质中可用于改良土壤结构,降低水稻对镉吸收率的是( )
A.氯化钾B.烧碱
C.熟石灰D.硫酸亚铁(水溶液显酸性)
26、【2017山东省临沂市】用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字,如图。
(1)现象:
放置一会儿发现用 (填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。
(2)结论:
同种酸由于 不同,它们的性质不完全相同。
27、【2016山东泰安市】归纳总结是学习化学的重要方法,某化学兴趣小组学习碱的性质后,通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结,如图所示“﹣﹣”表示物质两两之间能发生化学反应.请根据如图,回答问题,(已知:
CaCl2溶液呈中性,CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl)。
(1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中,然后观察到溶液变红,得出结论:
氢氧化钙溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”);
(2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中,观察到的现象是 ,此时所得溶液中含有的溶质有 (酸碱指示剂除外);
(3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中,充分反应后,与乙同学所得溶液混合,静置后发现:
上层为无色透明的溶液,底部有白色沉淀.则上层溶液中一定含有的溶质是 (酸碱指示剂除外),可能含有的溶质是 ;为验证可能含有的溶质,请写出实验操作过程及现象 。
28、【2018湖北省宜昌市】下列方法可以解决生活中的一些问题:
(1)在河道上设置拦污网拦截漂浮垃圾,是应用了 操作。
(2)生石灰常用作食品干燥剂,它起干燥作用时发生反应的化学方程式是 。
(3)服用含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸过多症,反应的化学方程式是 。
29、【2018广西北部湾经济开发区】利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
(1)标号为①的仪器名称是 。
(2)实验I中,在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,溶液变红的是 (填“a”或“b”)。
使用点滴板的优点之一是 。
(3)实验Ⅱ中,为了验证石灰石中含有碳酸根离子,试剂X的名称是 。
(4)实验Ⅲ中,在仪器①、②中均可观察到的现象是 、 。
仪器②中发生反应的化学方程式是 。
30、【2018山东省滨州市】酸和碱能发生中和反应,它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用,如图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作,请从中获取信息,回答下列问题
(1)①烧杯中盛放的是 溶液。
②曲线上坐标为(18,7)的点所表示的意义
。
③曲线上坐标为(15,12)的点表示的溶液中的微粒有 ﹣ (用化学用语表示)。
(2)小明完成上述实验几天后发现,忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞,请帮助小明完成如下实验方案来检验氢氧化钠溶液是否变质。
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量溶液于试管中,滴加几滴稀盐酸
没有气体产生。
没有变质
方案二
取少量溶液于试管中,滴加几滴氯化钡溶液
。
已经变质
①请写出方案二中发生反应的化学方程式 。
②你认为方案一的实验设计是否正确?
(填“正确”或“不正确”),请说明理由 。
31、【2018广东省】学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略),如图所示。
请回答:
(1)若盐是硫酸钾,则①中发生反应的化学方程式为__________________。
(2)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有______(填序号)。
(3)若盐是硝酸铜,由⑦来实现的化学方程式为:
_________。
(4)图中⑤处应补充的文字是_______(写一种,不能与图中已有信息重复)。
32、【2018四川省达州市】氢氧化钠是重要的工业原料,也是实验室的常用药品。
小明和小芳做了如下探究:
(1)小明查阅资料得知,氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质,其变质的化学方程式 。
(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸,该中和反应的实质是 。
然后,对反应后废液的溶质进行了如下探究:
【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后,溶质是什么?
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性
【猜想假设】猜想1硫酸钠和氢氧化钠;猜想Ⅱ硫酸钠和硫酸;猜想Ⅲ 。
【设计实验】
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量废液于试管中,滴入几滴酚酞试液
溶液无明显变化
猜想 不成立
②另取少量废液于试管中,滴入几滴氯化钡溶液
猜想Ⅱ成立
【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立。
为了证明猜想Ⅱ成立,可以向废液中加入少量氧化铜粉末,原因是 (用化学方程式表示)。
33、【2018黑龙江省齐齐哈尔市】为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如下实验:
(1)A试管中的实验现象为______________,C试管中所发生反应的化学方程式为____________。
(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现。
将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。
同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】猜想:
NaCl
猜想二:
NaCl和CaCl2
猜想三:
______________
猜想四:
NaCl、Ca(OH)2和HCl
【设计实验】请完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中,滴加适量的碳酸钠溶液。
_________
猜想二不成立
取少量滤液于试管中,滴加_______(填名称)。
_________
猜想三成立
【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质,是因为在不同的酸溶液中都含有__________。
34、【2018四川巴中市】小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体,对其成分进行实验探究。
【查阅资料】:
①KOH与NaOH的化学性质相似。
请用化学方程式解释KOH变质的原因是 。
②K2CO3溶液呈碱性,CaCl2溶液,KCl溶液呈中性。
【猜想假设】:
假设I:
只含KOH;假设II:
含KOH和K2CO3;假设III:
只含K2CO3。
【进行实验】
实验操作步骤
实验现象
实验结论
(1)取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸
有气泡
产生
假设 不正确
(2)另取少量样品于试管中,加水溶解,加入过量的CaCl2溶液,振荡,静置
猜想II正确
(3)取②中上层清液,滴加无色的酚酞试液
【拓展应用】:
完全变质的KOH也有利用价值,从K2CO3的组成或性质看,K2CO3在农业上的用途是 (填一种即可)。
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