酸碱中和滴定专题训练.docx
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酸碱中和滴定专题训练
酸碱中和滴定——专题训练
例1.某学生做中和滴定实验的过程如下:
(a)取一支碱式滴定管,(b)用蒸馏水洗净,(c)加入待测的NaOH溶液,(d)记录液面刻度读数,(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液,(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中,(g)加入适量蒸馏水,(h)加入酚酞试液2滴,(i)滴定时,边滴边摇荡,(j)边注视滴定管内液面的变化,(k)当小心地滴到溶液由无色变成粉红色时,即停止滴定。
(l)记录液面刻度读数。
(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。
指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示)。
例2.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是()
A.配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗
D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
例3.用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是()
(A)V1>V2>V3 (B)V1<V2<V3(C)V1=V2>V3 (D)V1=V2<V3
例4.用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液,中和后加水至100ml,若滴定时终点判断有误差:
①多加1滴H2SO4;②少加1滴H2SO4;(设1滴为0.05ml)则①和②[H+]的比值是()
A.10B.50C.5×103D.104
例5.草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示,为了测定x值,进行如下实验:
称取Wg草酸晶体,配成100.00mL水溶液。
称25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止,所发生的反应:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
试回答:
(1)实验中不需要的仪器有(填序号),还缺少的仪器有(填名称)_。
a.托盘天平(带砝码,镊子)b.滴定管c.100mL量筒d.100mL容量瓶e.烧杯
f.漏斗g.锥形瓶h.玻璃棒球i.药匙j.烧瓶
(2)实验中,标准液KMnO4溶液应装在________式滴定管中,因为________。
(3)若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得的x值会__________________________(偏大、偏小、无影响)
(4)在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1,由此可计算x的值是____________。
分析:
该题涉及到氧化还原滴定,虽然基于反应原理与中和滴定不同,但实验原理及操作和所用仪器等类似。
由于该反应有明显的颜色变化,故可不用指示剂。
(1)c,f,j;还缺少铁架台(带滴定管夹),胶头滴管(定容时用)
(2)用酸式滴定管,因KMnO4溶液有强氧化性,能腐蚀橡皮管。
(3)无影响。
因当初所取的待测液的物质的量一定。
(4)H2C2O4·xH2O~H2C2O4~xH2O
巩固练习:
1.在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是()
A.在量筒的上端B.在滴定管上端
C.在托盘天平刻度尺的正中D.在托盘天平刻度尺的右边
2.准确量取25.00mlKMnO4溶液,可选用的仪器是()
A.25ml量筒B.25ml酸式滴定管C.25ml碱式滴定管D.有刻度的50ml烧杯
3.下列实验中,由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是()
A.用量筒量取一定体积液体时,俯视读出的读数
B.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时,酸式滴定管洗净后,没有用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定碱液,所测出的碱液的浓度值
C.测定硫酸铜晶体结晶水含量时,加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解,所测出的结晶水的含量
D.做中和热测定时,在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值
4.酸碱中和反应属于放热反应,酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。
放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时,相关说法中正确的是()
A.与NaOH反应时,HCL的中和热小于CH3COOH的中和热
B.与NaOH反应时,HCL的中和热大于CH3COOH的中和热
C.与NaOH反应时,H2SO4的中和热大于HCL的中和热
D.与H2SO4反应时,Ba(OH)2的中和热等于NaOH的中和热的2倍
5.下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是()
A.两种溶液中OH-的浓度相同
B.需要等浓度、等体积的盐酸中和
C.温度升高10℃,两溶液的pH仍相等
D.两种溶液中溶质的物质的量浓度相同
6.下列有关中和滴定的操作:
①用标准液润洗滴定管;②往滴定管内注入标准溶液;③检查滴定管是否漏水;④滴定;⑤滴加指示剂于待测液;⑥洗涤。
正确的操作顺序是()
A.⑥③①②⑤④B.⑤①②⑥④③
C.⑤④③②①⑥D.③①②④⑤⑥
7.某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.0mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.0mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为()
A.大于10.0mLB.小于10.0mL
C.等于10.0mLD.等于11.0mL
8.已知次碘酸(HIO)既能和酸又能和碱发生中和反应。
它与盐酸发生反应将生成()
A.HIB.IOClC.HClOD.ICl
9.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是
A.V3>V2>V1B.V3=V2=V1
C.V3>V2=V1D.V1=V2>V3
10.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列各操作中,无误差的是()
A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,注入标准溶液盐酸进行滴定
B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定
C.用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定
D.若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后,把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内,再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定
11.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考右图,从表中选出正确选项()
12.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时,会导致待测碱液的浓度偏低的操作是
①酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗
②碱式滴定管用蒸馏水洗后,未用待测液润洗
③配制碱液时,称量的固体吸潮
④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液
⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
A.①③④B.②⑤C.②③⑤D.①③
13.某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞
(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次
(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)调节液面至0或0刻度以下,记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度
完成以下填空:
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________________.
(2)上述(B)操作的目的是___________________________________。
(3)上述(A)操作之前,如先用待测液润洗锥形瓶,则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变,下同)_________________________。
(4)实验中用左手控制_________(填仪器及部位),眼睛注视_______,直至滴定终点。
判断到达终点的现象是___________。
(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对测定结果的影响是___________________________________。
(6)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度,则对滴定结果的影响是______。
14.某一种胃药片的制酸剂为碳酸钙,其中所含的制酸剂质量的测定如下:
①需配制0.1mol/L的HCl的溶液和0.1mol/L的NaOH溶液②每次取一粒(药片质量均相同)0.2g的此胃药片,磨碎后加入20mL蒸馏水③以酚酞为指示剂,用0.1mol/L的NaOH溶液滴定,需用VxmL达滴定终点,④加入25mL0.1mol/L的HCl溶液
(1)写出全部实验过程的步骤_____(写编号顺序)
(2)下图所示的仪器中配制0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液肯定不需要的仪器是(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)
(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格分别为(填字母)
A.50mL50mLB.100mL100mL
C.100mL150mLD.250mL250mL
(4)写出相关的化学反应方程式:
__________________________-
(5)胃药中含碳酸钙的质量为_____________g,(写出计算式并加以文字说明)
15.用滴定的方法来测定盐酸的浓度,实验数据如下所示:
(1)滴定中误差较大的是()次实验,造成这种误差的三个可能原因是:
(2)计算未知盐酸的浓度(数据精确到0.1)。
实验编号
待测HCl溶液的
体积/mL
滴入Na2CO3溶液的
体积/mL
1
20.0
24.8
2
20.0
23.1
3
20.0
22.9
[参考答案]
1.B2.B3.D4.B5.A6.A、B7.A8.D9.C10.C
11.C、D12.C
13.
(1)BDCEAF
(2)防止将标准液稀释
(3)偏大
(4)滴定管活塞;锥形瓶中溶液的颜色变化;锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。
(5)偏小
(6)偏大
14.
(1)①②④③②④③或②①④③②④③
(2)AC烧杯玻璃棒
(3)B
(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O.....HCl+NaOH=NaCl+H2O
(5)略
15.
(1)第一;①碳酸钠可能混有碳酸氢钠杂质;②称量时砝码放在左盘,Na2CO3放在右盘;③碱式滴定管未经润洗;④滴定前,滴管尖嘴内气泡未排除;⑤滴定前俯视读数,滴定终了仰视读数;⑥滴定时可能有漏液现象等等
(2)c(HCl)=(0.40mol·L-1×0.023L×2)/(0.020L)≈0.90mol·L-1
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