酸碱盐及其复分解反应提高练习解析版.docx
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酸碱盐及其复分解反应提高练习解析版
酸碱盐及其复分解反应提高练习
1.小波试着用多种实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液,其中,不可行的是()
A.石蕊试液B.CuSO4溶液C.Na2CO3溶液D.BaCl2溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、石蕊在盐酸中显红色,在硫酸钠中颜色不变,现象不同,可以鉴别,但不符合题意;
B、氢氧化钠和盐酸会发生中和反应但无现象,和硫酸钠不反应,不能鉴别,符合题意;
C、碳酸钠会与盐酸反应生成气体,与硫酸钠不反应,现象不同,可以鉴别,但不符合题意;
D、氯化钡不与盐酸反应,会与硫酸钠生成硫酸钡沉淀,现象不同,可以鉴别,但不符合题意。
故选B。
2.有四瓶失去标签的溶液,它们分别是①Ba(OH)2溶液②K2SO4溶液③KCl溶液④FeCl3溶液。
不用其他任何试剂将它们鉴别开来的合理顺序是()
A.④①②③B.②③①④C.④②①③D.③②④①
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
观察五种溶液,黄色的是氯化铁溶液,首先鉴别出④氯化铁,然后将氯化铁加入剩余的三种溶液中,生成红褐色沉淀的是氢氧化钡溶液,鉴别出①氢氧化钡,然后再将氢氧化钡滴入剩余的两种溶液中,生成白色沉淀是硫酸钾溶液,鉴别出②硫酸钾,无明显变化的是④氯化钾溶液,所以鉴别的顺序是④①②③。
故选A。
【点睛】
不用其他试剂鉴别的试题通常,先根据溶液的颜色鉴别出有特殊颜色的溶液,再用鉴别出来溶液的作为试剂去鉴别其他的物质,逐一鉴别。
3.下列各组物质在溶液中发生反应,生成白色沉淀的是
A.NaOH与稀硫酸B.CaCO3与稀盐酸
C.CuSO4与KOHD.AgNO3与NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】
A、NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,没有沉淀产生;故不符合题意;
B、CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,固体溶解,没有沉淀产生;故不符合题意;
C、CuSO4与KOH反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钾,不是白色沉淀,故不符合题意;
D、AgNO3与NaCl反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸钠,故符合题意;
故选D
【点睛】
根据复分解反应的条件判断是否可以发生反应,并区分判断其产物的状态以及颜色。
4.以下实验的设计方案,不合理的是()
选项
实验目的
实验方案
A
区别NaCl、Na2CO3两种溶液
滴加酚酞试剂
B
鉴别某种溶液是CuCl2溶液
观察溶液颜色,滴加AgNO3溶液
C
除去NaCl溶液中的Na2SO4
滴加过量BaCl2溶液,充分反应后,过滤
D
分离出含有少量NaCl的KNO3
高温下配制KNO3的饱和溶液,降温结晶后过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸钠溶液呈碱性,氯化钠溶液呈中性,滴加酚酞试液,溶液变红色的是碳酸钠溶液,溶液不变色的是氯化钠溶液,该选项合理;
B、CuCl2溶液是蓝色,加入硝酸银溶液产生白色沉淀,是因为CuCl2和硝酸银反应生成了白色沉淀氯化银和硝酸铜,说明溶液是CuCl2溶液,该选项合理;
C、滴加过量BaCl2溶液,氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,充分反应后,过滤得到氯化钠和BaCl2的混合溶液,该选项不合理;
D、硝酸钾的溶解度受温度影响较大,氯化钠的溶解度受温度影响较小,高温下配制KNO3的饱和溶液,趁热过滤得到的是硝酸钾晶体和氯化钠的混合溶液,该选项合理。
故选C。
5.下列除杂方法正确的是()
选项
物质
杂质
操作方法
A
Fe
Fe2O3
加适量的稀盐酸,过滤
B
NaCl溶液
Na2CO3
加适量的Ca(OH)2溶液,过滤
C
NaOH溶液
Na2CO3
加过量的Ba(OH)2溶液,过滤
D
CaCl2溶液
HCl
加过量的大理石,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】
A、铁粉和Fe2O3均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;
B、Na2CO3能与适量Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;
C、Na2CO3能与过量Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡(过量的),不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;
D、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去过量的碳酸钙,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
故选D。
【点睛】
除杂质至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
6.下列物质能在pH=11的无色溶液中大量共存的是
A.NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4
B.H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C.KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3
D.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、pH=11的无色溶液中,含有大量的氢氧根离子,氢氧根离子能与铵根离子反应生成氨气,不能大量共存,不符合题意;
B、HCl能与AgNO3反应生成氯化银白色沉淀,且pH=11的无色溶液中含有大量的氢氧根离子,氢离子能与氢氧根离子结合生成水,不能大量共存,不符合题意;
C、pH=11的溶液中含有大量的氢氧根离子,能与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀,不能大量共存,且高锰酸钾溶液为紫红色,硫酸铁溶液为黄色,不是无色溶液,不符合题意;
D、pH=11的无色溶液中,含有大量的氢氧根离子,K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH在pH=11的无色溶液中,不能生成沉淀、水和气体,可以大量共存,符合题意。
故选D。
7.下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色溶液的是
A.NH4+、Na+、OH-、CO32-
B.Ba2+、Na+、CI-、OH-
C.Na+、H+、HCO3-、MnO4-
D.K+、Fe3+、SO42-、NO3-
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、在NH4+、Na+、OH-、CO32-这四种离子中NH4+和OH-不能共存,会产生氨气和水,不符合题意;
B、在Ba2+、Na+、CI-、OH-这四种离子中,没有不共存的离子,且它们都是无色的溶液,符合题意;
C、在Na+、H+、HCO3-、MnO4-这四种离子中,H+和HCO3-不能共存,会产生二氧化碳气体和水,且MnO4-在溶液中呈紫红色,不符合题意;
D、在K+、Fe3+、SO42-、NO3-这四种离子中Fe3+的溶液呈黄色,不符合题意。
故选B。
【点睛】
离子之间能够形成沉淀或气体或水的离子则不共存,不能形成沉淀或水或气体的离子则可以共存。
8.下列各组物质中加入适量的稀盐酸,不能将杂质除掉的是( )
A.氯化钠中混有少量的碳酸钠B.硫酸钠中混有少量的碳酸钠
C.铜粉中混有少量铁粉D.氯化钾中混有少量氢氧化钾
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氯化钠中混有少量的碳酸钠,加入盐酸可以与碳酸钠反应生成氯化钠和水及二氧化碳,能将碳酸钠除去,故A正确;
B、硫酸钠中混有少量的碳酸钠,加入盐酸可以与碳酸钠反应生成氯化钠和水及二氧化碳,能将碳酸钠除去,但是生成的氯化钠为新的杂质,故B错误;
C、铜粉中混有少量铁粉,加入盐酸可以与铁反应生成易溶于水的氯化亚铁和氢气,能将铁粉除去,故C正确;
D、氯化钾中混有少量氢氧化钾,加入盐酸可以与氢氧化钾反应生成氯化钾和水,能将氢氧化钾除去,故D正确。
故选B。
【点睛】
除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
加入试剂除杂时至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与主要物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
9.下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述,你认为正确的是( )
A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B.先用蒸馏水将pH试纸润湿,再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上,再与标准比色卡对照
D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的
【答案】C
【解析】
【详解】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH,不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,A选项说法错误,不符合题意;
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时,应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH,不能用水湿润pH试纸,用水润湿试纸就稀释了待测溶液,使溶液的碱性减弱,测定结果偏小,B选项说法错误,不符合题意;
C、用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上,再与标准比色卡对照,C选项说法正确,符合题意;
D、由于标准比色卡上的数字只有整数,用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH不可能精确为12.6,D选项说法错误,不符合题意。
故选C。
【点睛】
本题考查利用pH试纸测定溶液的pH值的实验,测定时取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH;不能将试纸伸入液体中,也不能先将试纸润湿,通过pH试纸测定的溶液pH值为整数值。
10.除去下列物质中含有的少量杂质,所用试剂和方法正确的是( )
序号
混合物(括号内为杂质)
除杂试剂和方法
A
CO(CO2)
通入足量的NaOH溶液,干燥
B
Zn粉(Cu)
适量CuSO4溶液,过滤
C
Na2SO4溶液(Na2CO3)
适量稀盐酸
D
CaCl2溶液(稀盐酸)
适量Na2CO3溶液
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】
A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,CO不与氢氧化钠溶液反应,再干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
B、Zn粉能与适量CuSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铜,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
C、Na2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
D、稀盐酸和CaCl2溶液均能与适量Na2CO3溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
故选A。
11.不使用其它试剂,利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用),也是物质鉴别的常用方法。
下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是
A.H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3B.BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C.Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2D.H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、氯化铁显黄色,可以先确定,氯化钡可以与稀硫酸和硫酸钠反应生成白色的沉淀,故氯化钡可以第2确定,硫酸和硫酸钠不能确定,故错误;
B、该反应中的氯化钡和稀盐酸不能确定,故错误;
C、碳酸钠可以与硝酸反应放出气体,可以与氯化钡反应生成白色沉淀,故可以鉴别碳酸钠、硝酸和氯化钡,剩余的就是硝酸钠,故可以鉴别,正确;
D、四种物质中不能鉴别,故错误。
故选C。
12.下列各组离子能在pH=10的溶液中大量共存的是
A.Na+、Mg2+、CO32-B.H+、Cu2+、NO3-
C.NH4+、Fe3+、SO42-D.K+、Ba2+、Cl-
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
pH=10的溶液中大量共存氢氧根离子,离子结合生成生成沉淀、气体、水时不共存;
A镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀;
B氢离子和氢氧根离子结合生成水,铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀;
C铵根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气;
DK+、Ba2+、Cl-和氢离子间不会生成沉淀、气体、水,能共存;故选D
13.下列各组物质的溶液,不另加试剂就能鉴别出来的一组是
A.Na2CO3、HCl、H2SO4B.KCl、NaCl、Na2SO4
C.FeCl3、NaOH、KNO3D.HCl、NaOH、Ca(OH)2
【答案】C
【解析】
A、能与其他两种物质都反应放出气体的是碳酸钠,而稀盐酸和稀硫酸不能鉴别,故错误;
B、三种物质均不发生反应,故不能鉴别,故错误;
C、氯化铁溶液显黄色,可以根据颜色先确定氯化铁,另外两种物质中能与氯化铁反应有红色沉淀生成的是氢氧化钠,另一种是硝酸钾,故可以鉴别,故正确;
D、稀盐酸可以和氢氧化钠和氢氧化钙反应,但是均无明显现象,故不能鉴别,故错误。
故选C。
14.下列四环相交处是甲、乙、丙、丁四种物质相互混合后出现的现象.下表中符合四环关系的是( )
甲
乙
丙
丁
A
K2CO3
HCl
Ca(OH)2
CuSO4
B
K2CO3
H2SO4
Ba(OH)2
石蕊
C
K2SO4
HCl
Ba(OH)2
石蕊
D
HCl
K2CO3
Ca(OH)2
酚酞
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】
A、甲与乙反应能生成二氧化碳气体,甲和丙反应产生碳酸钙白色沉淀,乙和丁不反应,故A错;
B、甲与乙反应能生成二氧化碳气体,甲和丙反应产生碳酸钡白色沉淀,乙和丁混合即紫色石蕊试液遇到酸变红,故B正确;
C、甲与乙不反应,故C错;
D、甲与乙反应能生成二氧化碳气体,甲和丙反应产生氯化钙和水,不能产生沉淀,故D错。
故选:
B。
15.将下列各组中的物质放入烧杯中,加入适量水搅拌,待充分反应后过滤,在滤纸上留下两种金属的是( )
A.Zn、NaCl、CuCl2(过量)
B.Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3
C.Fe(过量)、KNO3、CuSO4
D.Cu(过量)、FeCl2、HCl
【答案】C
【解析】
【详解】
A、在金属活动性顺序中,由于Na>Zn>Cu,Zn不能与NaCl反应,Zn能与CuCl2反应生成了Cu和ZnCl2,由于CuCl2是过量的,只能得到一种金属Cu,故A不符合题意;
B、在金属活动性顺序中,由于Fe>Cu>Ag,Fe先与AgNO3反应生成了Ag和Fe(NO3)2,当AgNO3反应完后再与Cu(NO3)2反应生成了Cu和Fe(NO3)2,由于Fe是过量的,能得到三种金属Ag、Cu、Fe,故B不符合题意;
C、在金属活动性顺序中,由于K>Fe>Cu,Fe不能与KNO3反应,Fe能与CuSO4反应生成了Cu和FeSO4,由于Fe是过量的,能得到两种金属Cu、Fe,故C符合题意;
D、在金属活动性顺序中,由于Fe>H>Cu,Cu不能与FeCl2、HCl反应,只能得到一种金属Cu,故D不符合题意.故选C.
【点评】
本题考查了金属的性质,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义进行.
16.现有①Ba(NO3)2溶液、②KCl溶液、③K2SO4溶液、④CuSO4溶液,不用其他试剂,可通过实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是()
A.①②③④B.①④③②C.④③②①D.④①③②
【答案】D
【解析】
①Ba(NO3)2:
溶液、②KCl溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液中,CuSO4溶液呈蓝色,首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液;把CuSO4溶液与另外三种溶液混合,出现白色沉淀的溶液为Ba(NO3)2溶液;再把Ba(NO3)2溶液与另外两种溶液混合,产生白色沉淀的是K2SO4溶液,无明显变化的是KCl溶液;故将它们一一鉴别开来鉴别出来的先后顺序可能是④①②③或④①③②.故选D.
【点评】本题难度较大,解此类题的思路是:
先用物理性质,一般先看颜色、闻气味;再用化学性质,用两两混合的方式,根据不同的实验现象进行鉴别.
17.某研究性学习小组调查发现,甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子H+、Cu2+、K+、NO3-、0H-中的三种离子(两厂含有一种相同的离子)。
若将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水会变成无色澄清中性溶液。
下列关于污水的分析,正确的是()
A.OH-和Cu2+来自同一工厂B.H+和OH-来自同一工厂
C.H+和Cu2+来自同一工厂D.Cu2+和K+来自同一工厂
【答案】C
【解析】
因OH-与H+、Cu2+不能共存,且每个工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种,则含H+、Cu2+的污水中的阴离子为NO3-,即其中一个厂污水中的离子为:
H+、Cu2+、NO3-;则另一厂污水中离子为K+、NO3-、OH-;A、因OH-和Cu2+能结合生成沉淀,则不能来自同一工厂,故错误;B、因OH-和H+能结合生成水,则不能来自同一工厂,故错误;C、根据分析其中一厂污水中有H+、Cu2+、NO3-;故正确;D、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子,两厂污水中的离子分别为:
H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-,可知Cu2+、K+不来自同一工厂,故错误。
故选C。
18.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是( )
A.HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4
B.BaCl2、Na2CO3、HCl、(NH4)2CO3
C.FeCl3、H2SO4、NaNO3、NaOH
D.Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、只能鉴别氯化铜,因为氯化铜是蓝色的,其他三种物质都不能鉴别;故选项错误;
B、将一种物质与其他三种物质混合能产生2次气体的是稀盐酸,盐酸与碳酸钠和碳酸铵都能产生二氧化碳气体,无明显现象的是氯化钡,碳酸钠与碳酸铵不能鉴别;故选项错误;
C、氯化铁是黄色的,将氯化铁与其他三种物质混合物,能产生红褐色沉淀的是氢氧化钠,剩余两种物质能溶解红褐色沉淀的是稀硫酸,最后剩余硝酸钠,可以鉴别;故选项正确;
D、将一种物质与其他三种物质混合能产生2次气体的是碳酸钠,碳酸钠与稀盐酸和稀硫酸都能产生二氧化碳气体,无明显现象的是硫酸钠,但稀盐酸和稀硫酸不能鉴别;故选项错误;
故选:
C。
19.分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。
下面实验设计能够达到目的的是( )
实验内容
实验设计
A
除去NaOH溶液中的杂质Ba(OH)2
加入过量的Na2CO3溶液,过滤
B
除去KCl固体中的杂质CaCO3
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C
证明NaOH溶液部分变质
取少量样品,加入足量的氢氧化钙溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入几滴酚酞试液
D
分离CO2、H2混合物
先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出H2,再向该NaOH溶液加足量稀盐酸释放出CO2
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、过量的碳酸钠与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀和氢氧化钠溶液,碳酸钠过量,引入新的杂质碳酸根离子,则该方案不能达到实验目的;故选项错误;
B、碳酸钙不能溶于水,但氯化钾能溶于水,混合固体加水溶解、过滤后得到氯化钾溶液,在蒸发结晶得到氯化钾固体,则该方案不能达到实验目睹;故选项错误;
C、氢氧化钠变质产生碳酸钠,取少量样品,加入足量的氢氧化钙溶液,碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠溶液,过滤,向滤液中加入几滴酚酞试液溶液变红,不能确定氢氧化钠是否部分变质;故选项错误;
D、分离二氧化碳和氢气,氢气不能与氢氧化钠反应,先用氢氧化钠溶液吸收掉CO2产生碳酸钠分离出H2,再向该氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液加足量稀盐酸释与碳酸钠反应产生二氧化碳气体,该方案可以到达实验目的;故选项正确;
故选:
D。
20.如图是碳和碳和化合物的转化关系,其各步转化的基本反应类型从左到右依次是()
C
CO2→H2CO3
CaCO3
CO2
A.化合、分解、置换、复分解B.置换、化合、复分解、分解
C.复分解、化合、分解、置换D.分解、置换、化合、复分解
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
碳在高温条件下还原氧化铜:
C+2CuO
2Cu+CO2↑,该反应是由一种单质与一种化合物反应生另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应;
二氧化碳与水反应原理:
CO2+H2O=H2CO3,该反应是由两种物质生成一种物质的反应,属于化合反应;
碳酸与氢氧化钙反应产生碳酸钙和水:
H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O,该是反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应,属于复分解反应;
碳酸钙高温分解:
CaCO3
CaO+CO2↑,该是反应是由一种物质生成两种物质的反应,属于分解反应;
各步转化的基本反应类型从左到右依次是:
置换、化合、复分解、分解;
故选:
B。
21.下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,会出现三种不同现象的是( )
A.Na2CO3溶液B.MgCl2溶液C.Ba(OH)2溶液D.酚酞溶液
【答案】A
【解析】
【详解】
A、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀,与硫酸反应生成二氧化碳气体、与硫酸钠溶液不能反应,会出现三种不同现象,故A正确;
B、MgCl2溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀,与硫酸、硫酸钠溶液不能反应,不能出现三种不同现象,故B错误;
C、Ba(OH)2溶液与H2SO4、Na2SO4溶液反应均生成硫酸钡白色沉淀,不能出现三种不同现象,故C错误;
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4分别显碱性、酸性、中性,使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色,不能出现三种不同现象,故D错误。
故选A。
【点睛】
解答本题时要熟练掌握所涉及物质的性质,然后选择适当的试剂或方法,出现三种不同的现象即符合题意。
22.A-H为初中化学常见物质。
已知A属于盐,常用作建筑材料,E是赤铁矿石的主要成分,F可用于改良酸性土壤,H的溶液呈浅绿色。
它们的转化关系如图所示(反应条件未完全标出)。
(1)写出F的俗称_____,H的化学式_____。
(2)写出反应②的化学方程式:
_____;反应④属于四种基本反应类型中的_____反应。
(3)少量气体B通入F的溶液中有白色沉淀产生,其化学方程式为_____。
【答案】熟石灰、消石灰FeSO4
置换反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】
【分析】
已知A属于盐,常用作建筑材料,所以A是碳酸钙,碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳和氧化钙,而C可以和水反应,则C为氧化钙,B为二氧化碳,氧化钙和水反应生成F氢氧化钙。
E是赤铁矿石的主要成分,所以E是氧化铁,氧化铁和一氧化碳反应生成二氧化碳和铁,铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,H的溶液呈浅绿色,所以H是硫酸亚铁,G是铁。
【详解】
(1)由上述分析可知,F是氢氧化钙,俗称是熟石灰、消石灰,H是硫酸亚铁,化学式为:
FeSO4。
(2)反应②是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为:
;反应④是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,是一种单质和一种化合物反应生成了另
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- 酸碱 及其 复分解反应 提高 练习 解析