黑龙江省牡丹江地区六市县校届高三第一次联考一模化学试题人教版.docx
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黑龙江省牡丹江地区六市县校届高三第一次联考一模化学试题人教版
黑龙江省牡丹江地区六市县2013届高三第一次联考(一模)
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,其中第Ⅱ卷第33~40题为选考题,其它题为必考题。
考生作答时,将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项:
1.答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案的标号;非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答,超出答题区域书写的答案无效。
4.保持卡面清洁,不折叠,不破损。
5.做选考题时,考生按照题目要求作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O--16Na--23Pd--106
第一卷
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与环境、材料和科技等密切相关。
下列说法中错误的是
A.光导纤维在信息产业中有广泛应用,制造光导纤维的主要材料是单质硅
B.向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量
C.即将到来的新能源时代,核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源
D.“嫦娥二号”于2010年10月1日成功“奔月”,在制造过程中使用了大量的复合材料
8.下列各项内容中,排列顺序正确的是
①固体的热稳定性:
Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
②相同物质的量浓度的下列溶液中c(NH+4):
(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl
③微粒半径:
K+>S2->F
④给出质子的能力:
CH3COOH>C2H5OH>H2O
⑤沸点:
H2Se>H2S>H2O
A.①③B.②④C.①②D.③⑤
9.下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中,不正确的是(有关装置中的夹持仪器略去未画)
10.下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是
A.11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数
B.18.0g重水(D2O)与20gNe所含有的电子数
C.100mL2.0mol/L盐酸与100mL2.0mol/L醋酸溶液中所含有的H+数
D.等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数
11.分子式为C7H8的某有机物,它能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能与溴水反应。
在一定条件下与H2完全加成,加成后其一氯代物的同分异构体有
A.3种B.4种C.5种D.6种
12.下列叙述正确的是
A.K与N连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大
B.K与N连接时,X为氯化钠,石墨电极反应:
2H++2e—=H2↑
C.K与M连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大
D.K与M连接时,X为氯化钠,石墨电极反应:
4OH—--4e—=2H2O+O2↑
13.常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7时,该溶液pH一定为14-a
B.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:
2c(R2-)+c(HR-)>c(Na+)
C.将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:
c(HA)>C(Na+)>c(A-)
D.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:
3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
第Ⅱ卷
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22—32题为必考题,每个试题考生都做答;第33题—40题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共11道题,129分)
26.(14分)在下列物质转化关系中,反应的条件和部分产物已略去。
回答下列问题:
(1)若甲、乙是两种常见金属,反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
①反应I中,甲在通常条件下和水剧烈反应,除丙外,还生成一种焰色反应为黄色的物质,则工业上生产甲的一般方法是。
(填字母)
A.热分解法B.热还原法C.电解法
②反应Ⅱ中,乙与H2O在高温下反应,除丙外,还生成一种有磁性的物质,则反应Ⅱ的化学方程式是。
③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件,可得出甲的金属性比乙的金属性(填“强”或“弱”),比较二者金属性强弱的依据还可以是(写出一种即可)
(2)若甲、乙是化合物,且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。
①反应Ⅲ的化学方程式是。
②反应I的另一种产物为有机物,则该有机物的电子式是。
③在饱和氯水中加块状石灰石,能制得较浓HClO溶液,同时放出一种气体。
其反应的离子方程式是。
27.(15分)某小组同学欲探究NH3催化氧化反应,按下图装置进行实验。
A、B装置可选药品:
浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2
(1)NH3催化氧化的化学方程式是。
(2)装置B中产生气体的原因有(结合化学用语解释)。
(3)甲乙两同学分别按上述装置进行实验。
一段时间后,装置G中溶液都变成蓝色。
①甲观察到装置F中有红棕色气体,生成红棕色气体的化学方程式是。
②乙观察到装置F中只有白烟生成,白烟的成分是(写化学式)。
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:
。
(4)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体,可在原实验的基础上进行改进。
甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量,应(填“增加”或“减少”)
装置A中的产气量,或(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量。
(5)为实现该反应,也可用右图所示的装置替换上述
装置中虚线框部分,化合物X为。
NH4HCO3的作用是。
28.(14分)如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视,所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的离子方程式:
C+MnO4-+H+—CO2↑+Mn2++H2O
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。
进行反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)得到如下两组数据:
实验编号
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
①实验1从开始到达到化学平衡时,以v(CO2)表示的反应速率为。
(精确到0.01,下同)
②该反应为(填“吸”或“放”)热反应,实验2条件下平衡常数K=。
(3)以二甲醚(CH3OCH3)、空气、氢氧化钾为原料,铂为电极可构成燃料电池,其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。
请写出该电池负极上的电极反应式:
。
(4)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。
请写出甲醇(CH3OH)不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
。
(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其KSP=2.8×10-9(25℃)。
现将体积比为1:
1的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若混合前Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol·L-1,则生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小浓度为。
36.(15分)【化学---化学与技术】(15分)
沿海地区有着丰富的海水资源,海水占地球总储水量的97.4﹪,海水是人类宝贵的自然资源,若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海水资源,从海水中可以提取多种化工原料,下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图:
⑴请列举海水淡化的两种方法、。
⑵使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。
聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂,写出聚丙烯酸钠单体的结构简式.
⑶步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的是:
.
步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式
⑷在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl2.6H2O的原因
.
⑸电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁,下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是
A.H2B.CO2C.空气D.O2E.水蒸气
⑹苦卤(海水蒸发结晶分离出食盐后的母液)中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质.用沉淀法测定苦卤中MgCl2的含量(g/L),测定过程中应获取的数据有
.
37.[化学——选修物质结构与性质](15分)
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期,且元素原子序数依次增加,A焰色反应呈黄色;工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B,C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质,D的电负性比磷大,第一电离能却比磷小,E单质是制备漂白液的原料,F能形成红色(或砖红色)和黑色的两种氧化物,G是一种主族金属。
(1)前四周期所有元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有
种。
(2)元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表:
氟化物
X
Y
Z
熔点/K
1266
1534
183
解释表中氟化物熔点差异的原因:
。
(3)已知常温条件下,极性分子DOE2是一种液态化合物,中心原子D的杂化方式是。
向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE2溶液,生成两种有刺激性气味的气体。
请书写此反应的化学方程式。
(4)G与氮原子可1:
1化合,形成人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。
G原子的价电子排布式为。
在该合成材料中,与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体。
在四种基本晶体类型中,此晶体属于晶体。
(5)F晶体的堆积方式是(填堆积名称),其配位数为。
向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量,写出此过程所涉及的两个离子方程式根据价层电子对互斥理论,预测SO42-的空间构型为。
38.[化学——选修有机化学基础](15分)
有机物X、Y、Z都是芳香族化合物,X与Z互为同分异构体,Y的分子式为C9H8O,试回答下列问题。
(1)X是一种重要的医药中间体,结构简式为
,X可能发生的反应有。
a.取代反应b.消去反应c.氧化反应d.水解反应
(2)有机物Y有如下转化关系:
,
其中Y不能跟金属钠反应;A能跟NaHCO3溶液反应,能使溴的四氯化碳溶液褪色,且苯环上只有一个取代基。
Y的分子中所含官能团的名称。
(3)Z可由A经一步反应制得。
①Z的结构简式为或,写出其中一种结构简式与乙醇发生酯化反应的化学方程式 。
②Z有多种同分异构体,其中属于饱和脂肪酸的酯类,且苯环上只有一个侧链的同分异构体有种,写出其中一种同分异构体的结构简式 。
化学部分
7.A.制造光导纤维的主要材料是单质硅
8.C错误分析:
错解A或D,③中K在第四周期,而S在第三周期,故③正确,⑤中原子量Se>S>O,形成结构相似的物质,其分子量越大沸点越高。
故⑤正确
形成错因:
一忽略了原子半径大小比较规律中有一条:
原子核外电子排布相同,核电荷数越大半径越小。
二是忽略了水分子中存在氢键,其沸点反常。
解题指导:
①中碳酸氢纳加热易分解,碳酸钙高温分解,而碳酸钠性质稳定故正确;②碳酸铵在溶液中碳酸根离子会促进铵根离子水解,故正确;③因原子核外电子排布相同,核电荷数越大半径越小故微粒半径:
K+ CH3COOH>H2O>C2H5OH⑤正确顺序为H2O>H2Se>H2S。 9.D 10.D解: A、甲烷分子与四氯化碳分子都含有4个共价键,8g甲烷的物质的量为0.5mol,标准状况下,四氯化碳是液体,不能使用气体摩尔体积22.4L/mol,11.2L的四氯化碳的物质的量不一定是0.5mol,故A错误; B.18g重水(D2O)的物质的量为18g/<20g/mol> =0.9mol,20gNe的物质的量为1mol,每个水分子和氖气分子都含有10个电子,所以含有电子数目不相同,故B错误 C、标准状况下,11.2LN2的物质的量为0.5mol,含有原子的物质的量为1mol.CO、C2H4混合气体的平均摩尔质量为28g/mol,14gCO、C2H4混合气体的物质的量为0.5mol,混合气体含有的原子的物质的量介于1mol~3mol之间,故含有原子数目不相等,故C错误; D、两个反应中铝元素化合价都由0价升高为+3价,等物质的量的Al参加反应,转移电子数目相同,故D正确. 故选: D. 11.C 12.A 13.C 26、(14分) (1)①C(2分)②3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2(其它合理答案也可)(2分)③强(2分),元素最高价氧化物对应的水化物的碱性: NaOH>Fe(OH)3(其它合理答案也可)(2分) (2)①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)② (2分)③2Cl2+H2O+CaCO3=CaCl2+2HClO+CO2(2分) 27.(15分) (1)4NH3+5O2 4NO+6H2O(2分) (2)在氨水中存在平衡: NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH—,加入NaOH固体,OH—浓度增加,平衡向左移动,NaOH固体溶于水放出大量热,均有利于NH3逸出(2分) (3)①2NO+O2==2NO2(1分)②NH4NO3(1分) ③3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分) (4)增加(1分)减少(1分)(5)Na2O2(2分) NH4HCO3分解放出NH3;同时放出的CO2和H2O与Na2O2反应生成O2(3分) 28.(14分) (1)5412546(2分) (2)①0.13mol/(L·min)(1分) ②放(1分),0.17(2分)。 (3)CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O。 (3分) (4)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=-443.5kJ/mol-1。 (3分) (5)5.6×10-5mol/L。 (2分) 36.(15分) ⑴蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种(各1分共2分) ⑵CH2=CHCOONa(2分) ⑶富集溴元素(2分) Br2+SO2+2H2O==4H++SO2-4+2Br-(2分) ⑷在干燥的HCl气流中,抑制了MgCl2水解,且带走MgCl2,6H2O 受热产生的水汽,故能得到无水MgCl2。 (2分) ⑸A(2分) ⑹苦卤样品体积、加入NaOH溶液后生成Mg(OH)2的质量、加入BaCl2溶液后生成BaSO4的质量(3分) 37.(15分) (1)5(1分) (2)NaF和MgF2为离子晶体,SiF4为分子晶体,(1分)MgF2的晶格能大于NaF(1分) (3)SP3(1分)SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑(2分) (4)4s2p1(1分),原子(1分) (5)面心立方最密堆积(1分),12(1分),Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+(2分)Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH-(或将NH3·H2O写成NH3)(2分), 正四面体(1分) 38. (1)ac(2分) (2)碳碳双键、醛基(2分)。 (3)① (2分) (2分) +CH3CH2OH +H2O 或 +CH3CH2OH +H2O(2分) ②4(3分), 或 或 (写出其中任何一个结构简式均得2分)
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