江西崇义学年高三上学期一轮总复习第一次理科综合能力测试化学部分试题 Word版含答案.docx

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江西崇义学年高三上学期一轮总复习第一次理科综合能力测试化学部分试题Word版含答案

江西崇义2017-2018学年高三上学期一轮总复习第一次理科综合能力测试化学部分试题卷

可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32K-39Ca-40Cr-52Fe-56

第I卷（选择题共42分）

一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．25℃时，lLpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数为0.2NA

B．18gD2O中含有的质子数为9NA

C．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5mol产物，转移的电子数为NA

D．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA

2、重金属离子具有毒性．实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙废液中可能含有的离子是（　　）

A．Cu2+和SO42﹣B．Cu2+和Cl﹣

C．K+和SO42﹣D．Ag+和NO3﹣

3、异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效．它们在一定条件下可发生转化，如图所示．有关说法正确的是（　　）

A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物

B．异秦皮啶分子式为C11H12O5

C．秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应

D．秦皮素含有酯键，一定条件下可发生水解反应

4、将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（　　）

选项

氯水滴入下列溶液中

实验现象

结论

A

滴有KSCN的FeCl2溶液

变红

Cl2具有还原性

B

KI﹣淀粉溶液

变蓝色

Cl2具有氧化性

C

紫色石蕊溶液

先变红后褪色

Cl2具有漂白性

D

滴有酚酞的NaOH溶液

褪色

Cl2具有酸性

5、现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态．则下列推断不正确的是（　　）

A．若X、Y位于ⅠA族，则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为1：

1或2：

1的化合物

B．若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化台物可能是离子化合物或共价化合物

C．若气态氢化物的沸点：

X＞Y，则X、Y只能位于周期表的ⅦA族

D．若X、Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是HnXOm＞HaYOb

6、有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g，进行如下实验：

根据实验所得数据，有关说法正确的是（　　）

A．无色气体的质量为0.2g

B．原混合物中铁的质量为7.0g

C．反应后的溶液中金属离子物质的量为0.1mol

D．反应消耗的H2SO4物质的量为0.15mol

7、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：

CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（　　）

A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．电池反应的化学方程式为：

CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O

D．正极上发生的反应为：

O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣

第Ⅱ卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第11题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共53分）

8、甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛．

（1）利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后可将H2与CO2转化为甲醇．

已知：

光催化制氢：

2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ/mol

H2与CO2耦合反应：

3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣137.8kJ/mol

则反应：

2H2O（l）+CO2（g）═CH3OH（l）+3/2O2（g）的△H=　　kJ/mol

你认为该方法需要解决的技术问题有　　．

a．开发高效光催化剂

b．将光催化制取的H2从反应体系中有效分离，并与CO2耦合催化转化

c．二氧化碳及水资源的来源供应

（2）工业上由甲醇制取甲醛的两种方法如下（有关数据均为在298K时测定）：

反应Ⅰ：

CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）△H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10﹣11．

反应Ⅱ：

CH3OH（g）+

O2（g）═HCHO（g）+H2O（g）△H2=﹣149.73kJ/mol，K2=4.35×1029．

①从原子利用率看，反应（填“I”或“II”．下同）制甲醛的原子利用率更高　　．从反应的焓变和平衡常数K值看，反应　　制甲醛更有利．（原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比．）

②如图1是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随温度T的变化．图中曲线

（1）表示　　（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应．

（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3﹣（2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）．然后加入甲醇，甲醇和NO3﹣反应转化为两种无毒气体．

①上述方法中，1g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为　　g．

②写出加入甲醇后反应的离子方程式：

（4）某溶液中发生反应：

A

2B+C，A的反应速率v（A）与时间t的图象如图2所示．若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是　　

A．图中阴影部分的面积表示0～2min内A的物质的量浓度的减小值

B．反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375mol·L﹣1·min﹣1

C．至2min时，A的物质的量减小值介于0.1mol之间

D．至2min时，B的物质的量浓度c（B）介于1～1.5mol·L﹣1之间．

9、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

（1）连接上述仪器的正确顺序是：

E接，接，接，接F．

（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是；当0.5molMnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为，生成的Cl2在标准状况下的体积约为．

（3）在装置中：

①饱和食盐水的作用是，②浓硫酸的作用是．

（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是，写出反应方程式．

（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式．

10、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应，其中D物质为黑色固体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A、D

（2）写出下列反应的离子方程式：

反应①反应⑤

（3）写出反应③的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目．

11．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

下列是以烃A为原料合成高聚物C和抗氧化剂I的合成路线．

（1）烃A的最大质荷比为42．则A的分子式为；D→E的试剂及反应条件为．

（2）B中有一个三元环，B的结构简式为；⑤的反应类型是．

（3）Ⅰ可作抗氧剂，原因是：

（4）写出下列反应方程式：

①F与新制Cu（OH）2反应；

②C为可降解材料，其在酸性条件下的水解反应．

（5）写出满足下列条件的G的同分异构体：

①属于酯②核磁共振氢谱只有两种吸收峰③无环④不能发生银镜反应（任写两种）

参考答案及评分细则

1.【答案】B

【解析】A、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1LBa（OH）2溶液中含有的氢氧根的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，故个数为0.1NA个，故A错误；

B、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量n=

=0.9mol，而1mol重水中含10mol质子，故0.9mol重水中含9mol质子即9NA个，故B正确；

C、铁与氯气反应后生成FeCl3，铁元素变为+3价，故当生成0.5molFeCl3时，转移1.5mol电子即1.5NA个，故C错误；

D、四氯化碳在标况下为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．

故选B．

2.【答案】A

【解析】解：

甲废液经化验呈碱性，则溶液中含有OH﹣，主要为有毒离子为Ba2+，

将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则甲乙发生反应使重金属离子生成沉淀，

则乙中应含有SO42─，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，

乙中的重金属离子与甲中的OH﹣反应生成沉淀，根据选项中离子的性质可知，只有A符合，

发生反应为2OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓，

故选A．

3.【答案】D

【解析】A．异秦皮啶与秦皮素中酚﹣OH的数目不同，结构不相似，不属于同系物，故A错误；

B．异秦皮啶分子式为C11H10O5，故B错误；

C．秦皮素中含有酚羟基，不能发生消去反应，故C

错误；

D．秦皮素中含有﹣COOC﹣，为酯键，一定条件下可发生水解反应，故D正确；

故选D．

4.【答案】B

【解析】解：

A、氯水滴入有KSCN的FeC12溶液中，氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子遇KSCN溶液变红，则氯气具有氧化性，故A错误；

B、氯水滴入KI﹣淀粉溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，则氯气具有氧化性，故B正确；

C、氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸使石蕊变红，次氯酸使其褪色，则次氯酸具有漂白性，而干燥的氯气不具有漂白性，故C错误；

D、氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中，氯气和水反应生成酸，再发生酸碱中和，NaOH被反应掉，则颜色褪去，而氯气本身不能电离出氢离子，不具有酸性，故D错误；

故选B．

5.【答案】C

【解析】解：

A．若X、Y位于ⅠA族，则X为H元素，Y为Li或Na，氢元素与氧元素可以形成H2O2、H2O，钠元素与氧元素可以形成Na2O2、Na2O，故A正确；

B．若X、Y位于第三周期，则X为Cl元素，Y为第三周期其它任意一种主族元素，如NaCl属于离子化合物，如SCl2属于共价化合物，故B正确；

C．水分子之间存在氢键、氨分子之间也存在氢键，水的沸点高于硫化氢，氨气的沸点高于PH3，故C错误；

D．若X、Y位于周期表的同一周期，原子序数X＞Y，故非金属性X＞Y，最高价含氧酸的酸性可能HnXOm＞HaYOb，故D正确；

故选：

C．

6.【答案】A

【解析】解：

生成可燃性气体，说明发生反应：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，溶液为浅绿色，只有一种金属离子，则发生CuO+H2SO4=CuSO4+H2O后，又发生CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，且Cu被完全置换，生成1.28gCu，n（Cu）=

=0.02mol，由Cu元素守恒可知n（CuO）=n（Cu）=0.02mol，故混合物中m（CuO）=0.02mol×80g/mol=1.6g，则m（Fe）=8.32g﹣1.6g=6.72g，n（Fe）=

=0.12mol，

A．设氢气的物质的量为nmol，根据电子转移守恒，由2n+0.02mol×2=0.12mol×2，解得n=0.1mol，故氢气的质量=0.1mol×2g/mol=0.2g，故A正确；

B．通过以上分析知，Fe的质量为6.72g，故B错误；

C．根据硫酸根守恒可知n反应（H2SO4）=n（FeSO4），再由Fe原子守恒，可知n反应（H2SO4）=n（FeSO4）=n（Fe）=0.12mol，