高中化学二氧化硫的性质与作用教学设计.docx

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高中化学二氧化硫的性质与作用教学设计

二氧化硫的性质与作用教案学设计

【设计理念】

《普通高中课程标准》指出：

高中化学课程知识要强调关注学生已有的知识经验和即将经历的经验，提倡“从生活走进化学，从化学走向社会”。

本节课将从生活中熟悉的酸雨为切入点，以酸雨的形成及防治为明线，二氧化硫的性质为暗线，两条主线下，二氧化硫的作用为次线，培养学生环境保护意识。

着重以核心问题为导向和学生共同构建二氧化硫的性质与作用的知识体系。

教师要做有意义建构的帮助者，教学中尽可能给学生创造展示自我的舞台，做到“教为主导，学为主体”的教学理念，促进全体学生科学素养的发展。

【教材分析】[1]

1、教材内容

本节课被安排在苏教版化学必修一的最后一个专题第一单元第一小节，是学生在学习了氯、溴、碘、钠、镁、铝、铁、铜等元素及其元素化合物知识的基础上进一步对硫及其化合物的学习。

2、地位和作用

本节课通过二氧化硫的性质教学，学生建立以化合价为主线的硫及其化合物的知识网络，为后续内容“硫酸的制备和性质”以及“硫和含硫化合物的相互转化”的学习打下了铺垫，可谓是起到了承上启下的过渡作用。

【学情分析】[1]

高一年级的学生思维比较活跃，正处于由直观思维、形象思维向逻辑思维和抽象思维的转变过程，对形象、具体、有实验的教学模式比较感兴趣。

在前面的教学过程中，学生已经完成了氧化还原反应，部分元素化合物的学习，并且通过实验探究已经具备了一定的动手能力，这些都为本节课的学习打下了基础。

但是他们的思维不够严谨，虽比较喜欢做实验，但缺乏正确的科学探究方法，因此需要在教师的引导下对二氧化硫的性质展开实验探究。

而且本节课主要围绕社会热点问题“酸雨”展开，酸雨的形成及防治等学生比较感兴趣的知识内容都将成为学生学习的疑点。

【教学目标】[1]

（一）《普通高中化学标准》对于本课的要求

认识二氧化硫的主要性质与作用，实验探究硫酸型酸雨的形成过程，了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治方法，培养良好的环境保护意识。

（二）三位教学目标

1、知识与技能：

①认识二氧化硫的主要性质和作用；

②了解二氧化硫对空气的污染知道硫酸型酸雨的形成原因和防治二氧化硫所导致的空气污染的方法；

③会书写简单的化学方程式。

2、过程与方法：

①通过对二氧化硫性质的实验探究，进一步学习基本的化学实验技能，并且理解硫酸型酸雨的形成过程；

②借助于生产实际和环境保护等社会热点内容，创设了促进学生改变学习方法的情景，在活动中获取知识，提高学生学以致用的意识和解决问题的能力。

3、情感态度与价值观：

①认识科学探究的意义，体会实验探究的过程和乐趣；

②通过问题讨论和实验探究，激发勇于探索的精神，培养严谨的科学态度和合作意识；

③形成良好的环境保护意识，树立珍惜自然、爱护环境、合理使用化学物质的观念，增强对社会的责任意识。

【教学重难点】[1]

教学重点：

二氧化硫的性质与作用，建立环境保护意识。

教学难点：

设计实验探究二氧化硫的性质。

【教学方法】[1]

本堂课采用的教法有：

创设问题情境法、多媒体辅助教学法、实验探究法、讲练结合法。

首先，在本堂课的开始，我会提供一个关于酸雨对人类生产生活危害的报道的视频，并结合学生日常生活中的实际经验，对酸雨的危害设计问题情境，意在帮助学生通过联系生活开展本堂课的学习。

其次，围绕实验探究法，根据实验现象展开小组讨论，探究产生现象的原因，分析二氧化硫的性质，并最终得出解决方案。

这样有利于培养学生的学习探究能力，激发学生学习的主动性，有利于他们思维的发展和能力的培养。

在学习酸雨的形成、危害及防治的过程中，穿插实验设计的环节，在体现学生学习主体性的同时也增强了教学效果。

最后通过“多媒体讲授法”巩固练习，瓷肌学生多感官的有效获取信息，学生自主理解消化、掌握本质，并最终达到知识迁移的目的。

【教学手段】

媒体类型

内容要点

使用方式

教学作用

视频

酸雨危害

设疑—讲解—播放

激发学生学习兴趣

演示实验

SO2的性质

演示—讲解

生动直观，

学生体会实验探究的乐趣

学生实验

SO2的酸性性质

辅助—讲解

提高学生实验技能，

以及掌握实验探究的方法

板书

SO2的性质

及反应方程式

讲解—板书

有机结合多媒体教学，

有效归纳教学内容

【教学流程】[1]

【教学过程】

环节一视频激趣，提出问题（约5min）

【教师】同学们，下面我们开始上课。

在上课前请同学们先看一个有关杭州著名旅游景点——天目山近况的视频。

看视频之前，我先请同学们来关注以下几个问题，从视频中找到答案。

1、天目山的境况如何？

2、造成这种现象的罪魁祸首是谁？

3、猜测一下罪魁祸首是如何形成的？

【播放视频】......（约2min）

【学生回答】......

【教师】刚才同学们列举了天目山目前的惨状。

1、树木枯死；2、水中鱼儿大面积死亡；3、花草褪色死亡。

而根据视频中所说，我们知道罪魁祸首是酸雨。

酸雨是当今社会非常关注的一个环境问题，我们温州的酸雨率已经达到了百分之一百。

那么酸雨是怎样形成的呢？

它的主要成分视频里也有提到，便是气体二氧化硫。

兵法有云：

“知己知彼，方能百战不殆。

”所以我们想要制服酸雨，首先必须要了解二氧化硫的性质。

下面我们就来探究一下二氧化硫到底有哪些性质。

环节二实验探究，分析讨论（约20min）

【教师】我们学习过那么多物质，知道物质的性质分为两个部分，分别是什么？

【学生】预设：

物理性质和化学性质。

【教师】那么研究物理性质的时候，我们又是从哪六个方面入手？

【学生】预设：

颜色、状态、气味、密度、溶解性、毒性。

【教师活动】这是老师从实验室制取的二氧化硫。

大家观察一下，我请一列小组依次回答一下。

（走下讲台巡视一圈）

【学生回答】预设：

无色、气体、有刺激性气味、密度比空气大、有毒，易溶于水。

（其中引导学生扇闻气味，用相对分子质量比较密度，得出相应结论）

【教师】其他五项都有事实证明，那么二氧化硫的溶解性，大家讨论一下如何证明。

参考书第88页的观察与思考，四人小组有1min讨论时间。

【学生讨论】……（下讲台引导个别小组讨论）

【教师】时间到了，哪个小组已经有答案了？

【学生回答】……

【演示实验1】同学们回答得都很有创意，那么老师给大家演示一种经典的验证方法。

首先，老师现在50ml的注射器中吸入30mlSO2气体。

看不清的同学可以看ppt，老师已经拍好照片了。

接下去，老师再向注射器中快速注入20ml水。

大家说会有什么现象？

【学生】预设：

总体积小于50ml。

【演示实验1】大家注意观察，体积是不是在减小？

好，现在实验基本结束，我请一位同学看一下最终体积是多少？

【学生】……

【教师】我们通过实验看到SO2溶于水速度又快，比例又高，明显表示SO2气体易溶于水。

【过渡】我们了解完了物理性质，接下来探究一下SO2的化学性质。

首先我们同样来看一下研究化学性质从哪几个方面入手。

第一，根据物质所属类别，推断该物质往往具备此类物质的通性。

我们从元素组成可以看到它是什么化合物？

【学生】预设：

酸性氧化物。

【过渡】第二，分析物质中蛀牙元素的化合价，从氧化还原角度研究物质的性质。

老师给出一些含硫物质中硫的化合价，大家得出它具有什么性质。

【学生】预设：

氧化性和还原性。

【过渡】第三点，物质往往具备以下特殊性质。

大家肯定注意到视频里有提到花草都褪色了，这是为什么呢？

因为SO2具有漂白性。

【教师】首先我们先来认识SO2的酸性。

请同学们就现有的试剂以及老师提供的信息，四人小组讨论如何多角度验证它的酸性。

我将请小组代表上来亲自实验验证实验设计是否合理。

【资料卡】

1、二氧化硫溶于水形成亚硫酸。

2、过氧化氢溶液具有强氧化性，亚硫酸具有还原性。

【学生讨论】……

【学生验证实验】预设：

SO2分别与含有紫色石蕊试液的水、碱（氢氧化钙溶液）、碱性氧化物（氧化钙固体）反应，观察相应实验现象，由此解释酸性。

【板书】小结并给出相应化学方程式

【补充实验】SO2与盐（碳酸钙溶液）反应，有沉淀生成。

【教师】接下来，我们探究一下SO2的氧化还原性。

先来看一下还原性。

我们可以让它与氧化剂反应，验证其还原性。

我们常见的实验室氧化剂都有哪些？

【学生】预设：

双氧水、高锰酸钾、溴水

【演示实验2】这个实验是本堂课最复杂的实验，同学们请注意观察实验过程中试管内产生的现象。

我先取一只试管加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5mL30%的过氧化氢溶液，振荡。

【教师】刚才在实验演示的过程中，同学们观察到了什么现象。

【学生】预设：

有白色沉淀产生。

【教师提问】先是产生了白色沉淀，这时的白色沉淀是什么？

滴加过氧化氢溶液后，再滴加稀盐酸，沉淀不消失，这时的沉淀还是一开始的物质么？

一开始的白色沉淀是什么，加入双氧水后的白色沉淀又是什么？

【学生活动】......

【板书】小结，给出答案，并写出相应方程式。

【学生验证实验】预设：

SO2分别与含有紫色高锰酸钾溶液、溴水反应，观察相应实验现象，由此解释还原性。

【板书】小结，并给出反应方程式

【补充】SO2与卤素单质水溶液反应的通式。

【拓展】给出SO2与H2S反应，体现氧化性。

【板书】SO2+2H2S=3S↓+2H2O

【教师】最后，我们来研究一下SO2的漂白性。

【演示实验3】下面我取一支试管，加入5mL二氧化硫水溶液，再滴加品红溶液，振荡，同学们注意观察颜色变化，然后加热试管，再观察颜色有什么变化。

【学生】预设：

品红溶液先褪色，加热后又变为红色。

【教师】从这个实验我们可以证明二氧化硫具有漂白性，但是不稳定。

环节三走进生活，解决问题（约10min）

【教师】学习了二氧化硫的性质之后，我们再把他们回归与生活。

继续来谈谈我们的酸雨问题。

酸雨主要分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，其中以硫酸型酸雨为主。

形成硫酸型酸雨的污染物便是二氧化硫气体，而二氧化硫的主要来源便是工业废气的排放，尤其是含硫化石燃料的燃烧，含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中产生的二氧化硫释放到空气中。

酸雨中的主要成分是硫酸，下面请同学们就二氧化硫的还原性及其水溶液的酸性，试着用化学方程式表示一下它的形成过程。

【学生】......

【教师】这里硫酸的形成有两种途径。

第一种是二氧化硫在催化剂的作用下，与氧气反应，生成三氧化硫，三氧化硫溶于水后形成硫酸。

第二种是二氧化硫先溶于水形成亚硫酸，亚硫酸再被氧气氧化形成硫酸。

这里要注意的两点就是，二氧化硫与氧气的反应以及二氧化硫与水的反应都是可逆反应，因此要加可逆符号。

且二氧化硫与氧气反应需要催化剂，在实验室一般都用五氧化二钒，而在空气中尘埃便可作为此反应的催化剂。

【板书】写出相应方程式

【教师】酸雨问题如此严峻，我们必须制定出切实可行的防治措施来降低或是消除酸雨对我们人类的危害。

【角色扮演】下面请同学们分成四组，分别扮演普通市民、环保局局长、政府官员以及重大污染企业负责人，分别对酸雨的危害、形成、以及防治这三方面展开讨论，并制定出一个解决方案。

环节四小试牛刀，巩固新知（约5min）

设计的习题主要是围绕重难点展开，分别是一些对实验现象的说明，二氧化硫性质的判断，防治酸雨的措施等。

【板书设计】

4．1．1二氧化硫的性质与作用

一、物理性质

无色、气体、有刺激性气味、密度比空气大、有毒、易溶于水

二、化学性质

SO2+H2O═H2SO3（亚硫酸）

1、酸性氧化物SO2+2Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O

SO2+CaO═CaSO3

SO2+CaCO3═CaSO3↓+CO2

SO2+H2O2═H2