昆明市高二化学市统测复习卷2.docx
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昆明市高二化学市统测复习卷2
昆明市2021年高二化学市统测复习卷
(二)
1.中国古诗词中包含了丰富的化学知识,下列说法错误的是()
A.梨花淡白柳深青,柳絮飞时花满城:
柳絮的主要成分属于糖类
B.煮豆燃豆萁,豆在釜中泣:
句中涉及的能量变化主要是热能转化为化学能
C.墨滴无声入水惊,如烟袅袅幻形生:
光束通过墨水时能产生丁达尔效应
D.高堂明镜悲白发,朝如青丝暮成雪:
青丝与白发的主要成分均属于蛋白质
【答案】B
【详解】
A.柳絮的主要成分为纤维素,属于糖类,A正确;
B.燃烧属于放热反应,句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能,B错误;
C.墨水属于胶体,光束通过墨水时能产生丁达尔效应,C正确;
D.蛋白质是组成人体肌肉、皮肤、内脏、头发、血液等的主要成分,青丝与白发均指头发,主要成分均属蛋白质,D正确;
故选B。
2.《黄帝内经》有如下叙述:
“五谷为养,五果为助,五畜为益,五菜为充”。
以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。
下列说法正确的是()
A.葡萄糖和蔗糖均为还原性糖B.蛋白质水解的最终产物为氨基酸
C.天然油脂具有固定的熔、沸点D.淀粉和纤维素互为同分异构体
【答案】B
【详解】
A.葡萄糖含有醛基具有还原性,蔗糖由一分子葡萄糖的半缩醛羟基与一分子果糖的半缩醛羟基彼此缩合脱水而成,没有醛基,不具有还原性,故A错误;
B.氨基酸通过脱水缩合反应生成肽链,肽链最终按照特定方式组合生成蛋白质,所以蛋白质水解最终产物是氨基酸,故B正确;
C.油脂是油和脂肪的统称,从化学成分上来讲油脂都是高级脂肪酸与甘油形成的酯,自然界中的油脂是多种物质的混合物,混合物没有固定的熔沸点,故C错误;
D.分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体,纤维素和淀粉分子式都为(C6H10O5)n中,n值不同导致其分子式不同,所以淀粉和纤维素不是同分异构体,故D错误;
答案选B。
3.NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.44g22Ne含有的中子数为24NA
B.pH=2的H2SO3溶液中,H+的数目为0.01NA
C.标准状况下2.24LCl2完全溶于水时,所得溶液中含氯元素的微粒总数为0.2NA
D.1L0.1mol∙L-1的NaHCO3溶液中,阴离子总数小于0.1NA
【答案】A
【详解】
A.22Ne中所含中子数为22-10=12,则44g22Ne含有的中子数为
=24NA,A正确;
B.题中没有提供溶液的体积,无法计算pH=2的H2SO3溶液中所含H+的数目,B不正确;
C.标准状况下2.24LCl2物质的量为0.1mol,完全溶于水时只有一部分Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,还有一部分仍以Cl2的形式存在,则所得溶液中含氯元素的微粒总数小于0.2NA,C不正确;
D.1L0.1mol∙L-1的NaHCO3溶液中,虽然
+H2O
H2CO3+OH-,但水解后阴离子数目并未减少,即便考虑
发生电离,阴离子数目也未减少,若再考虑水电离,则阴离子总数大于0.1NA,D不正确;
故选A。
4.下列实验现象对应的离子方程式正确的是()
A.少量SO2通入水玻璃中得到白色沉淀:
2SO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-
B.向醋酸溶液中加入小苏打粉末得到无色气体:
2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑
C.向AgCl悬浊液中滴加足量Na2S溶液,出现黑色沉淀:
AgCl(s)+S2-=Ag2S(s)+Cl-
D.向草酸溶液中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液,紫色褪色,同时有气泡产生:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【答案】D
【详解】
A.少量SO2通入水玻璃中得到白色沉淀硅酸和亚硫酸钠,SO2+SiO
+H2O=H2SiO3↓+SO
,A错误;
B.向醋酸溶液中加入小苏打粉末得到无色气体,小苏打为碳酸氢钠,CH3COOH+HCO
=CH3COO-+H2O+CO2↑,B错误;
C.向AgCl悬浊液中滴加足量Na2S溶液,出现黑色沉淀Ag2S,2AgCl(s)+S2-=Ag2S(s)+2Cl-,C错误;
D.向草酸溶液中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液,紫色褪色,同时生成气体二氧化碳和硫酸锰,2MnO
+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,D正确;
答案为D。
5.关于化合物甘油(
), 下列说法正确的是()
A.与乙醇互为同系物B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能发生水解反应D.难溶于水,易溶于乙醇
【答案】B
【详解】
A.甘油中含有3个羟基,乙醇分子中只含有1个羟基,二者结构不相似,二者的分子式不是相差CH2的整数倍,因此不能与乙醇互为同系物,A错误;
B.甘油中含有3个羟基,能使酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪去,B正确;
C.甘油中无酯基和卤素原子,因此不能发生水解反应,C错误;
D.羟基属于亲水基,甘油中含有多个羟基,极易溶于水,易溶于乙醇,D错误;
故合理选项是B。
6.下列气体去除杂质的方法中,不能实现目的的是()
气体(杂质)
方法
A
SO2(H2S)
通过酸性高锰酸钾溶液
B
Cl2(HCl)
通过饱和的食盐水
C
N2(O2)
通过灼热的铜丝网
D
NO(NO2)
通过氢氧化钠溶液
【答案】A
【详解】
A.SO2和H2S都具有较强的还原性,都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化;因此在用酸性高锰酸钾溶液除杂质H2S时,SO2也会被吸收,故A项不能实现除杂目的;
B.氯气中混有少量的氯化氢气体,可以用饱和食盐水除去;饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时,也会抑制氯气在水中的溶解,故B项能实现除杂目的;
C.氮气中混有少量氧气,在通过灼热的铜丝网时,氧气可以与之发生反应:
,而铜与氮气无法反应,因此可以采取这种方式除去杂质氧气,故C项能实现除杂目的;
D.NO2可以与NaOH发生反应:
,NO与NaOH溶液不能发生反应;尽管NO可以与NO2一同跟NaOH发生反应:
,但由于杂质的含量一般较少,所以也不会对NO的量产生较大的影响,故D项能实现除杂的目的;
答案选A。
7.下列物质性质和用途都正确且相关的是()
选项
性质
用途
A
FeCl3溶液显酸性
用于刻蚀电路板
B
SO2具有氧化性
SO2常用于漂白秸秆、织物
C
HF溶液具有酸性
HF溶液能在玻璃上刻图案
D
CH3CH2OH完全燃烧生成二氧化碳和水并放出大量热量
乙醇常作清洁能源
【答案】D
【详解】
A.FeCl3溶液能够与铜发生氧化还原反应,可用于刻蚀电路板,体现了铁离子的氧化性,A错误;
B.SO2具有漂白性,所以SO2常用于漂白秸秆、织物,B错误;
C.氢氟酸与二氧化硅反应,是特性反应,与酸性无关,C错误;
D.CH3CH2OH完全燃烧生成二氧化碳和水并放出大量热量,无污染,D正确;
故答案为:
D。
8.实验室以CaCO3为原料,制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。
下列图示装置和原理不能达到实验目的的是()
A.制备CO2
B.收集CO2
C.滤去CaCO3
D.制得CaCl2﹒6H2O
【答案】D
【详解】
A.碳酸钙盛放在锥形瓶中,盐酸盛放在分液漏斗中,打开分液漏斗活塞,盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水,故A正确;
B.二氧化碳密度比空气大,用向上排空气法收集二氧化碳气体,故B正确;
C.加入的盐酸与碳酸钙反应后,部分碳酸钙未反应完,碳酸钙是难溶物,因此用过滤的方法分离,故C正确;
D.CaCl2∙6H2O易失去结晶水,因此不能通过加热蒸发皿得到,可由氯化钙的热饱和溶液冷却结晶析出六水氯化钙结晶物,故D错误。
综上所述,答案为D。
9.下列操作不能达到实验目的的是()
目的
操作
A
除去苯中少量的苯酚
加入适量NaOH溶液,振荡、静置、分液
B
证明酸性:
碳酸>苯酚
将盐酸与NaHCO3混合产生的气体通入苯酚钠溶液
C
除去碱式滴定管胶管内的气泡
将尖嘴垂直向上,挤压胶管内玻璃球将气泡排出
D
配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液
向试管中加入2mL10%NaOH溶液,再滴加数滴
2%CuSO4溶液,振荡
【答案】B
【详解】
A.苯酚可与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的苯酚钠,最后与苯混合后互不相溶,分层,该操作能达到实验目的,故A正确;
B.盐酸易挥发,若将盐酸与碳酸氢钠溶液混合产生的气体直接通入苯酚钠,可能挥发的HCl会与苯酚钠反应生成常温下难溶于水的苯酚,不能证明是二氧化碳与其发生的反应,达不到实验目的,应该先除去二氧化碳中可能挥发的HCl再进行实验操作,故B错误;
C.除去碱式滴定管胶管内气泡时,尖嘴应向上挤压橡胶管,利用空气排出,该实验操作达不到实验目的,
D.为检验醛基,配制氢氧化铜悬浊液时,碱需过量,保证醛基是在碱性条件下发生反应,该操作可达到实验目的,故D正确;
10.K2FeO4是优良的水处理剂,一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔,反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。
下列关于该反应的说法不正确的是()
A.铁元素被氧化,氮元素被还原B.每生成1molK2FeO4,转移6mole−
C.K2FeO4具有氧化杀菌作用D.该实验条件下的氧化性:
KNO3>K2FeO4
【答案】B
【详解】
A.氮元素化合价降低,被还原,铁元素化合价升高被氧化,故A正确;
B.反应Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O中铁元素由+3价变为+6价,故1molFe2O3转移6mol电子,生成2molK2FeO4,故当生成1molK2FeO4时转移3mol电子,故B错误;
C.K2FeO4中铁元素为+6价,有强氧化性,能杀菌消毒,故C正确;
D.反应中KNO3为氧化剂,而K2FeO4为氧化产物,氧化性:
氧化剂>氧化产物,则氧化性:
KNO3>K2FeO4,故D正确;
答案选B。
11.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2(HCl)
H2O、浓H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水CaCl2
【答案】B
【分析】
发生的反应中,存在元素的化合价变化,与氧化还原反应有关;反之,不存在元素的化合价变化,则与氧化还原反应无关,以此解答该题。
【详解】
A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2,2FeCl3+Fe=3FeCl2,此过程中Fe的化合价发生变化,涉及到了氧化还原反应,故A不符合题意;
B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O,此过程中没有元素化合价发生变化,未涉及氧化还原反应,故B符合题意;
C.部分氯气与H2O发生反应生成氯化氢和次氯酸,应该用饱和食盐水除去HCl,除杂方法不正确,故C不符合题意;
D.NO2与水反应生成硝酸和NO。
反应过程中氮元素化合价发生变化,涉及到了氧化还原反应,故D不符合题意;
综上所述,本题应选B。
12.某化合物(结构如图所示)是一种高效消毒剂,可用于工业用水、游泳池、医院、餐具的杀菌消毒。
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,Z与W不在同一周
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