浙江省普通高中学业水平考试化学试题.docx
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浙江省普通高中学业水平考试化学试题
2021年7月浙江省普通高中学业水平考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.氮气的分子式是
A.N2B.HeC.NOD.SO2
2.按物质的组成进行分类,次氯酸钠(NaClO)属于
A.盐B.氧化物C.酸D.有机物
3.仪器名称为烧杯的是
A.
B.
C.
D.
4.下列能使湿润的pH试纸变红的气体是
A.NH3B.O2C.HClD.CO
5.下列属于电解质的是
A.NaCl溶液B.CuC.CH4D.H2SO4
6.焊接钢轨的反应2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe中,氧化剂是
A.AlB.Fe2O3C.Al2O3D.Fe
7.下列分散系能产生丁达尔效应的是
A.氢氧化铁胶体B.CuSO4溶液C.酒精溶液D.KCl溶液
8.下列表示不正确的是
A.水分子的电子式:
B.乙烷的球棍模型:
C.氯原子的结构示意图:
D.二氧化碳的结构式:
O-C-O
9.下列说法正确的是
A.16O2和18O2互为同位素B.金刚石和石墨互为同素异形体
C.CH4和HC≡CH互为同系物D.乙醛和乙醇互为同分异构体
10.下列说法不正确的是
A.二氧化氯可用于自来水消毒B.热的碱性溶液可去除器皿表面的油脂
C.工业上常用“吹出法”从海水中提取溴D.工业上直接用水吸收SO3制备硫酸
11.四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图,其中X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
下列说法正确的是
X
Y
Z
W
A.X位于第2周期第ⅣA族B.Y的非金属性比Z的强
C.Z的原子半径比X的大D.W的含氧酸一定是强酸
12.下列方程式书写不正确的是
A.氯酸钾的电离方程式:
KClO3=K++Cl-+3O2-
B.氯化铁溶液与铁反应的离子方程式:
2Fe3++Fe=3Fe2+
C.钠与水反应的离子方程式:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D.甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷的化学方程式:
CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
13.下列说法不正确是
A.实验未用完的钠可放回原试剂瓶
B.可通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去氨中的水蒸气
C.容量瓶在使用前需检查是否完好,瓶口处是否漏水
D.轻微烫伤或烧伤时,可先用洁净的冷水处理,降低局部温度
14.下列说法不正确的是
A.天然气的主要成分是甲烷
B.石油的裂化和裂解都是物理变化
C.聚乙烯(PE)可制成薄膜,用于食品和药物的包装
D.“神舟十号”飞船航天员的航天服使用了多种合成纤维
15.下列说法不正确的是
A.将碘溶液滴到一片馒头上,出现蓝色
B.蛋白质都能溶于水,并能水解生成氨基酸
C.重金属盐能使蛋白质变性,但吞服钡餐(BaSO4)不会引起中毒
D.通过酶的催化作用,油脂在人体中可水解生成高级脂肪酸和甘油
16.在25℃和101kPa条件下,断开1molH2(g)中的化学键要吸收436kJ的能量,断开1molCl2(g)中的化学键要吸收243kJ的能量,形成2molHCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量。
下列说法正确的是
A.H(g)和Cl(g)形成HCl(g)的过程要吸收能量
B.等质量的HCl(l)与HCl(g)具有相同的能量
C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量关系可用如图表示
D.在H2和Cl2的反应过程中,断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量
17.某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池,装置如图,实验所得数据如下:
实验编号
水果种类
电极间距离/cm
电流/μA
1
番茄
1
98.7
2
番茄
2
72.5
3
苹果
2
27.2
电池工作时,下列说法不正确的是
A.化学能主要转化为电能B.负极的电极反应为Zn-2e-=Zn2+
C.电子从锌片经水果流向铜片D.水果种类和电极间距离对电流的大小均有影响
18.下列说法不正确的是
A.环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染
B.“结构决定性质”的观念广泛应用于推测化学物质的性质
C.氢氧化铝沉淀中加入过量氢氧化钠溶液,沉淀不溶解
D.豆腐是中国的传统美食,在制作过程中可加入石膏作凝固剂
19.下列说法不正确的是
A.HBr分子中存在极性共价键
B.KOH晶体中既有离子键又有共价键
C.NaCl晶体溶于水时有离子键的断裂
D.NH3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
20.化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用。
下列说法不正确的是
A.工业上用氢气还原氧化钠制取金属钠
B.通过蒸馏的方法可实现海水淡化
C.“先污染后治理”的观念和做法不符合绿色化学思想
D.药物在促进人类健康的同时,也可能会产生一定的副作用
21.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是
A.标准状况下,2.24L氧气中含有原子的数目为0.2NA
B.1L0.1mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+的数目为0.2NA
C.常温常压下,18g水中含有氢氧键的数目为NA
D.0.1molCl2与足量的Fe反应,转移电子的数目为0.2NA
22.一定温度下,在2L容积不变的密闭容器中发生反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。
反应过程中部分数据如下:
n/mol
t/min
n(SO2)
n(O2)
n(SO3)
0
0.2
0.2
0
5
0.18
10
0.02
下列说法不正确的是
A.使用催化剂是为了增大反应速率
B.0~5min内,用SO2表示的平均反应速率为0.036mol/(L·min)
C.容器内气体压强保持不变,说明反应已达到平衡状态
D.5min时,SO2的转化率已达到该条件下的最大值
23.高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。
工业上制备高纯硅的流程如图:
下列说法不正确的是
A.步骤①、②和③中的反应均为氧化还原反应
B.流程中的H2和HCl可循环利用
C.步骤③中的H2可用焦炭代替
D.由步骤②和③中的反应可知,通过调控反应温度能改变反应进行的方向
24.工业上常用FeSO4溶液处理废水中的重铬酸根离子(Cr2O
),反应原理为:
6Fe2++Cr2O
+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
处理25.00mL某废水,需消耗15.00mL1.00×10-2mol/LFeSO4溶液(不考虑其他物质与Fe2+反应)。
该废水中Cr2O
的物质的量浓度(单位:
mol/L)为
A.1.50×10-4B.6.00×10-4C.1.00×10-3D.3.60×10-3
25.根据实验操作和现象得出的结论不正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将淀粉和稀硫酸混合加热,冷却后加入NaOH溶液至碱性,再加入少量新制的Cu(OH)2,加热,有砖红色沉淀产生
淀粉已发生水解
B
向碳酸钠粉末中加入少量水,碳酸钠结块变成晶体,温度升高
该过程放热
C
用铂丝蘸取X溶液进行焰色试验,通过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色
X溶液中含有K+
D
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y,试纸变蓝色
Y是Cl2
A.AB.BC.CD.D
二、实验题
回答下列问题:
26.①氧化钙的化学式是___。
②乙酸的结构简式是___。
27.铜与稀硝酸反应的离子方程式是___。
28.向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液,观察到的现象是___。
用如图所示装置进行实验,证明过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。
请回答:
29.装置A中盛放稀盐酸的仪器名称是___。
30.装置B的作用是__。
31.装置C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是__。
32.装置D中盛放的试剂是__。
33.当装置内气流平稳后开始用试管收集气体,该气体能__,证明过氧化钠可做供氧剂。
取30.0g牛奶样品,将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨,用25.00mL1.00mol/L硫酸将其完全吸收,再加入19.00mL2.00mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵。
请计算:
34.所用NaOH的物质的量为__mol。
35.样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为__mol。
36.若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%,则样品中蛋白质的质量分数为___。
三、有机推断题
烃A的相对分子质量为28,B是一种高分子化合物。
由A和D为原料合成F(丙烯酸乙酯)的转化关系如图:
请回答:
37.A的结构简式是___。
38.F中所含官能团的名称是碳碳双键和___。
39.C与E反应生成F的化学方程式是___。
40.下列说法正确的是___。
A.等质量的A和B完全燃烧消耗氧气的质量不相等
B.仅用水无法鉴别C和F
C.在催化剂作用下D可发生加聚反应
D.丙烯酸乙酯具有香味,能使酸性KMnO4溶液褪色
四、元素或物质推断题
为探究固体化合物X(仅含两种元素,100g/mol<M<200g/mol)的组成和性质,设计并完成如图实验:
已知:
气体A能使品红溶液褪色。
请回答:
41.固体D的化学式是___。
42.固体X的化学式是__。
43.氢气是一种理想的绿色能源,点燃前须进行的操作是___。
44.气体A→白色沉淀C的离子方程式是___。
参考答案
1.A
【详解】
氮原子的符号为N,氮气为双原子分子,故氮气分子为:
N2,故正确答案为A。
2.A
【详解】
A.盐是指一类金属离子或铵根离子(
)与酸根离子结合的化合物;次氯酸钠(NaClO)由钠离子和次氯酸跟离子所组成的化合物,则次氯酸钠(NaClO)属于盐,故A正确;
B.氧化物:
由两种元素所组成的纯净物其中一种为氧元素;所以次氯酸钠(NaClO)不属于氧化物,故B错;
C.酸:
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸;次氯酸钠(NaClO)电离出的阳离子全都为钠离子,所以不属于酸,故C错;
D.有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成,一定是含碳的化合物,但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐、氰化物等;所以次氯酸钠(NaClO)不属于有机化合物,故D错;
答案选A。
3.D
【详解】
A.该仪器为圆底烧瓶,故A错误;
B.该仪器为U型管,故B错误;
C.该仪器为容量瓶,故C错误;
D.该仪器为烧杯,故D正确;
故选D。
4.C
【详解】
A.NH3溶于后所得溶液呈碱性,能使湿润的pH试纸变蓝,A不符合题意;
B.O2微溶于水,水溶液呈中性,不能使湿润的pH试纸变色,B不符合题意;
C.HCl溶于水得到盐酸,水溶液呈酸性,能使湿润的pH试纸变红,C符合题意;
D.CO难溶于水,水溶液呈中性,不能使湿润的pH试纸变色,D不符合题意;
故选C。
5.D
【分析】
电解质:
在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物称电解质;
【详解】
A.NaCl溶液属于混合物既不是电解质也不是非电解质,故A错;
B.Cu虽然能导电,但Cu为单质,既不属于电解质也不属于非电解质,故B错;
C.CH4在水溶液或者液态下均不导电,故C错;
D.H2SO4虽然在熔融状态下不导电,但在水溶液中能电离出氢离子和硫酸根离子而使溶液导电,所以H2SO4属于电解质,故D正确;
答案选D。
6.B
【详解】
由化学方程式可知,三氧化二铁在反应中失去了氧,铁元素的化合价降低,发生还原反应,是氧化剂;
答案选B。
7.
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- 浙江省 普通高中 学业 水平 考试 化学试题
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