酸碱盐中考真题汇总.docx
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酸碱盐中考真题汇总
酸碱盐中考真题汇总
1.(2009·龙岩)归纳总结是学习的重要方法。
小明同学在学习“应用广泛的酸、碱、盐”知识后,结合常见酸(HCl、H2SO4)的性质与变化绘制出下图。
图中“
”两端的物质都能够反应,其中酸碱中和反应生成盐和水,则其他连线的产物也都是盐和水的是()
2.(2009·龙岩)碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打,常用于食品和医药工业。
某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。
实验一:
探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10,由此可知碳酸氢钠溶液呈性。
实验二:
探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解,兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热,如右图所示。
(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有。
(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,倒入适量的澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊。
写出该反应的化学方程式:
。
(3)兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们猜想的依据是。
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3,并填入下表(只要求填写其中一行。
若两行都写,按第一行计分):
实验操作
预期实验现象
结论
固体产物是Na2CO3,而不是NaOH。
固体产物是NaOH,
而不是Na2CO3。
[拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药,用来治疗胃酸过多。
但对于患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人在胃酸过多时,却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐,其原因是。
3.(2009·新疆)下图表示身边一些物质的pH,看图回答:
①农作物一般适宜在pH为_______或接近________的土壤中生长。
②正常雨水pH为5.6,是因为溶有CO2,某市pH为4.9,此雨可称为________。
4.(2009·新疆)某校学生对买来的工业固体烧碱中的杂质进行研究。
①猜想,杂质可能是残存的NaCl,还有变质生成的Na2CO3。
②查阅资料:
a.化工生产中原料往往不能全部转化成产品。
b.工业电解饱和食盐水制烧碱。
③完成以下实验报告
实验步骤
实验现象
结论或化学方程式
1.取样品少许,加水搅拌
完全溶解
样品溶于水
2.用一支试管取上述溶液少许,滴加AgNO3溶液少许,再滴入几滴稀HNO3
有白色沉淀出现,
部分沉淀溶解并放出______气体
_____+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
____+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+___↑
3.将产生气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水_________
CO2+Ca(OH)2=_______↓+H2O
④结论:
原猜想是对的。
6.(2009·聊城)草酸(H2C2O4)加热能分解。
化学兴趣小组的同学对草酸受热分解的产物作如下探究:
【猜想与假设】草酸分解得到的气体产物:
A.只有CO2B.只有COC.既有CO2,也有CO
【查阅资料】CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸,立即变蓝;而CO2遇该试纸不变色
【设计方案】该兴趣小组的同学在老师的指导下,设计下图所示实验(夹持试管装置省略),通过观察下列装置中的实验现象,验证猜想。
ABCD
【实验探究】请你帮助他们完成实验报告:
实验步骤
实验现象
实验结论及化学方程式
点燃酒精灯加热,观
察装置C、装置D中的现象
装置C中_________;
装置D中_________。
草酸分解的气体产物为CO2和CO。
装置D
中反应的化学方程式为______________
_____________________。
【讨论与反思】
(1)装置B中浓硫酸的质量增加,说明草酸的分解产物还有____。
(2)根据实验结论,从环保角度考虑,实验装置中存在的不足是______________,正确的处理方法是___________________。
7.(2009·湘潭)下表是生活中一些物质的pH,有关它们的说法中错误的是
物质种类
厕所清洁剂
桔子汁
牛奶
草木灰水
厨房清洁剂
pH
1
3
6.5
11
12.5
A.牛奶的酸性比桔子汁强B.厕所清洁剂显酸性
C.草木灰水显碱性D.胃酸过多的人不宜多吃桔子
8.(2009·揭阳)“食品安全是大事。
”用碱性溶液或水浸泡,如果蔬菜上洒了农药,可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。
因此,买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。
浸泡蔬菜时可加入适量()
A.食醋B.白酒C.白糖D.纯碱
9.(2009·揭阳)小玲学习了用pH试纸测定的方法后,收集了家里的几种物质进行测定,结果如下:
物质
厕所清洁剂
牙膏
肥皂
厨房清洁剂
pH
2
8
10
12
上述物质中,最容易直接腐蚀铁制品下水道的是()
A.厕所清洁剂B.牙膏C.肥皂D.厨房清洁剂
10.(2009·揭阳)鉴别下列各组物质,括号中选用的试剂或方法,不正确的是()
A.C2H5OH和NaCl溶液(闻气味)B.NaOH溶液和稀H2SO4溶液(酚酞试液)
C.Ca(OH)2溶液和NaOH溶液(稀盐酸)D.KMnO4和KClO3(观察颜色)
11.(2009·揭阳)若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的,下列实验无意义的是
A.观察K2SO4溶液的颜色
B.向CuSO4溶液滴加适量的NaOH溶液,振荡后静置,溶液颜色消失
C.向CuSO4溶液滴加适量的Ba(OH)2溶液,振荡后静置,溶液颜色未消失
D.加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅
12.(2009·揭阳)小红发现,金店里有两种不同的“白金”,单价相差悬殊,小红很好奇,打算进行研究。
【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种,一种是金、镍、铜、锌的合金,称为白色金;另一种是铂金,铂是一种银白色的贵重金属,用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等,俗称“白金”[platinum]------元素符号Pt。
小红结合化学课上学习的金属活动性顺序,展开了下列实验活动。
(1)鉴别两种白金,她的方法可能是;
(2)探究Zn、Ni(镍)、铜的活动性顺序。
【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的假设①Zn>Ni>Cu;②Zn>Cu>Ni你觉得还有其他的可能性吗?
请把它们写出来(一种即可)
假设:
③…………
【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表,且得知镍能与酸反应。
OH-
NO3-
SO42-
Cl-
Ni2+
不
溶
溶
溶
【设计实验】同温下,取大小、厚度相同的这三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中,观察现象。
【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整
金属
Ni
Zn
Cu
与盐酸反应的现象
气体产生缓慢
金属逐渐溶解
气体产生激烈
金属迅速溶解
【得出结论】原假设中正确对待的是(填序号)
写出镍与盐酸反应的化学方程式。
【结论应用】
①根据探究结果,请你预测镍与硫酸铜溶液(填“能”或“不能”)反应,
理由是。
②除小红的实验设计外,你能否象小红一样,设计另一组实验,也这样一次验证上述假设的正确与否,你的设计所用的一组物质的化学式是(只写出一组即可)。
13.(2009·玉林)常温下某同学测得一些生活用品或食品的pH如下,其中显酸性的是()
A.小苏打溶液pH=12B.鸡蛋清pH=8
C.牙膏pH=9D.苹果汁pH=4
14.(2009·玉林)根据金属活动性顺序,能与FeSO4溶液反应的是()
A.AlB.AgC.CuD.Fe
15.(2009·玉林)我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”,其生产过程中发生的反应主要是:
①NH3+CO2+H2O====NH4HCO3
加热
②NH4HCO3+NaCl====NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3====2Na2CO3+H2O+CO2↑。
在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是()
A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应
16.(2009·玉林)物质王国发生了一起团伙盗窃案,“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水,见右图)带回了“警察局”。
上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。
无法完成任务的“警察”是()
A.紫色石蕊试液“警察”B.稀盐酸“警察”
C.无色酚酞试液“警察”D.纯碱溶液“警察”
17.(2009·大庆)蒸馒头时,面碱(主要含Na2CO3)放多了会发黄。
为除去过多的面碱,做馒头时可加入适量()
A.食醋B.食盐C.黄酒D.白糖
18.(2009·大庆)如右图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B组合可能是()
液体A
气体B
A
NaOH溶液
CO2
B
NaOH溶液
O2
C
浓硫酸
H2
D
稀硫酸
NH3
19.(2009·大庆)某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜,为回收利用资源和防止污染,该厂向废液中加入一定量的锌粉,反应停止后过滤,向滤出的固体中加入少量稀盐酸,无气泡产生。
则下列有关说法中,正确的是()
A.滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含锌
B.滤出的固体中一定含有银,可能含有铜和锌
C.滤液中一定含有硝酸锌,一定没有硝酸银和硝酸铜
D.滤液中一定含有硝酸锌,可能有硝酸银和硝酸铜
20.(2009·齐齐哈尔)有X、Y、Z三种金属,把X和Y分别放在稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;若把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z没有变化。
根据以上实验事实,下列关于三种金属活动性由强到弱的判断正确的是()
A.Y>X>ZB.X>Y>ZC.Z>X>YD.X>Z>Y
21.(2009·齐齐哈尔)除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质),所用试剂及方法均正确的是()
A.铜粉(碳粉)——在空气中灼烧
B.氯化亚铁溶液(氯化铜)——加过量的铁粉、过滤
C.氢氧化钠(碳酸钠)——加适量的稀盐酸、蒸发
D.一氧化碳(二氧化碳)——通过足量的氢氧化钠溶液、干燥
22.(2009·齐齐哈尔)有一种不纯的K2CO3固体,可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。
取该样品13.8g加入100g稀盐酸,恰好完全反应得到无色溶液,同时产生气体4.4g。
下列判断正确的是()
A.完全反应得到无色溶液,样品中一定没有CuSO4
B.NaCl不与盐酸反应,样品中一定没有NaCl
C.所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D.Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体,样品中一定有Na2CO3和MgCO3
23.(2009·齐齐哈尔)人体胃液中含有适量的盐酸,可以帮助消化,正常胃液的pH通常在0.9~1.5之间,胃酸过多或过少,都会引起胃部不适。
患胃酸过多病症的人应服用含有哪些物质的药物来治疗?
(答一种即可)治疗胃酸过多的药物为什么通常需嚼碎后服用?
还有一些人因胃酸过少影响消化,你建
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