《232+影响化学平衡的因素》同步练习长白山一中.docx
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《232+影响化学平衡的因素》同步练习长白山一中
《2.3.2影响化学平衡的因素》2013年同步练习(长白山一中)
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1.(3分)充分说明反应P(g)+Q(g)⇌R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是( )
A.反应容器内的压强不随时间改变
B.反应容器内P、Q、R、S四者共存
C.P的生成速率和S的生成速率相等
D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
2.(3分)对平衡体系CO2(g)⇌CO2(aq)△H=﹣19.75kJ•mol﹣1,为了减小温室效应的产生,增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采取的方法是( )
A.升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压
3.(3分)已知反应A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g)(正反应为放热反应),下列说法正确的是( )
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.升高温度,有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
4.(3分)某温度下,已知反应mX(g)+nY(g)⇌qZ(g)△H>0,m+n>q,在体积一定的密闭容器中达到平衡,下列叙述正确的是( )
A.反应速率v正(X)=
v逆(Y)
B.加入X,反应的△H增大
C.增加Y的物质的量,X的转化率增大
D.降低温度,
的值变小
5.(3分)在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应:
3A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0,若起始温度相同,分别向三个容器中通入3molA和1molB,则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为( )
A.③②①B.③①②C.①②③D.②①③
6.(3分)将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)△H<0,g平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b.a与b的关系是( )
A.a>bB.a=bC.a<bD.无法确定
7.(3分)体积完全相同的两个容器A和B,已知A装有SO2和O2各1g,B装有SO2和O2各2g,在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%,B中SO2的转化率为b%,则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是( )
A.a%>b%B.a%=b%C.a%<b%D.2a%=b%
8.(3分)在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)(正反应放热),反应达到平衡后,欲使颜色加深,应采取的措施是( )
A.升温B.降温C.增压D.减压
9.(3分)可逆反应:
3A(g)⇌3B(?
)+C(?
)(△H>0),随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断正确的是( )
A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体
C.若C为固体,则B一定是气体D.B和C可能都是气体
10.(3分)对于反应2NO2(g)⇌N2O4(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使
的比值增大,应采取的措施是( )
①体积不变,增加NO2的物质的量
②体积不变,增加N2O4的物质的量
③使体积增大到原来的2倍
④充入N2,保持压强不变.
A.①②B.②③C.①④D.③④
11.(3分)在容积相同且固定不变的四个密闭容器中,进行同样的可逆反应:
2A(g)+B(g)⇌3C(g)+2D(g),起始时四个容器所盛A、B的量分别为:
甲:
2molA,1molB;乙:
1molA,1molB;丙:
2molA,2molB;丁:
1molA,2molB.在相同温度下建立平衡时,A、B的转化率大小关系正确的是( )
A.A的转化率:
甲<丙<乙<丁B.A的转化率:
甲<乙<丙<丁
C.A的转化率:
甲<乙=丙<丁D.B的转化率:
甲>丙>乙>丁
12.(3分)对达到平衡的可逆反应X+Y⇌W+Z,增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图,分析可知X,Y,Z,W的聚集状态可能是( )
A.Z,W为气体,X,Y中之一为气体
B.Z,W中之一为气体,X,Y为非气体
C.X,Y,Z皆为气体,W为非气体
D.X,Y为气体,Z,W中之一为气体
13.(3分)由可逆反应测绘出图象,纵坐标为生成物在平衡混合物中百分含量,下列对该反应的判断正确的是( )
A.反应物中一定有气体B.生成物中一定有气体
C.正反应一定是放热反应D.正反应一定是吸热反应
14.(3分)可逆反应mA(s)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)反应过程中,当其他条件不变时,C的体积分数Φ(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示.下列叙述正确的是( )
A.达到平衡后,若使用催化剂,C的体积分数将增大
B.当平衡后,若温度升高,化学平衡向逆反应方向移动
C.化学方程式中,n>p+q
D.达到平衡后,增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
15.(3分)可逆反应:
A2(?
)+B2(?
)⇌2AB(?
);△H=﹣QkJ/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如图,下列叙述正确的是( )
A.A2、B2及AB均为气体,Q>0
B.AB为气体,A2、B2至少有一种为非气体,Q>0
C.AB为气体,A2、B2有一种为非气体,Q<0
D.AB为固体,A2、B2有一种为非气体,Q>0
16.(3分)在一密闭容器中充入1molNO2气体,建立如下平衡:
2NO2⇌N2O4,测得NO2转化率为a%.在温度、体积不变时,再通入1molNO2,待新平衡建立时,测得NO2的转化率为b%,a与b比较( )
A.a>bB.b>aC.a=bD.无法确定
17.(3分)恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2(气)⇌N2O4(气)达到平衡后,再向容器内通入一定量NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数( )
A.不变B.增大C.减小D.无法判断
18.(3分)两个体积相同带活塞的容器,分别盛装一定量的NO2和Br2(g),都为一样的红棕色,迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)假设气体不液化,则下列说法正确的是( )
A.a→a′过程中,颜色突然加深,然后逐渐变浅,最终颜色比原来的浅
B.a′,b′的颜色一样深
C.a′的压强比a的压强2倍要小,b′的压强为b的压强的2倍
D.a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小
二、非选择题
19.在一个密闭容器中,发生下列反应:
CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)△H>0,达到平衡后,改变下列条件,则指定物质的浓度及平衡怎样变化?
(1)增加C,平衡 ,c(CO) .
(2)减小密闭容器的容积,保持温度不变,则平衡 ,c(CO2) .
(3)通入N2,保持密闭容器的容积和温度不变,则平衡 ,c(CO2) .
(4)保持密闭容器的容积不变,升高温度,则平衡 ,c(CO) .
20.可逆反应3A(g)⇌3B(?
)+C(?
)△H<0,达到化学平衡后,升高温度.用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空.
(1)若B、C都是气体,气体的平均相对分子质量 ;
(2)若B、C都不是气体,气体的平均相对分子质量 ;
(3)若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量 ;
(4)若B不是气体,C是气体:
①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量,气体的平均相对分子质量 ;
②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量,气体的平均相对分子质量 .
21.在10℃和4×105Pa的条件下,当反应aA(g)⇌dD(g)+eE(g)建立平衡后,维持温度不变,逐步增大体系的压强,在不同压强下该反应建立平衡后,物质D的浓度见下表(在增大压强的过程中无其他副反应发生):
压强(Pa)
4×105
6×105
1×106
2×106
D的浓度/mol•L﹣1
0.085
0.126
0.200
0.440
(1)压强从4×105Pa增加到6×105Pa时平衡应向 反应方向移动(填“正”或“逆”),理由是 .
(2)压强从1×106Pa增加到2×106Pa时,平衡向 反应方向移动.此时平衡向该方向移动的两个必要条件是① ,② .
《2.3.2影响化学平衡的因素》2013年同步练习(长白山一中)
参考答案与试题解析
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1.(3分)(2009春•永州期末)充分说明反应P(g)+Q(g)⇌R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是( )
A.反应容器内的压强不随时间改变
B.反应容器内P、Q、R、S四者共存
C.P的生成速率和S的生成速率相等
D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
【分析】反应P(g)+Q(g)⇌R(g)+S(g)达到化学平衡的标志为:
①v(正)=v(逆),②反应混合物中各组分的浓度和含量不变;用速率描述时,一定要注意一“正”、一“逆”且相等,据此进行判断.
【解答】解:
A、该反应为体积不变的反应,反应过程中气体的总物质的量始终不变,所以压强始终不变,压强不能作为判断平衡状态的标志,故A错误;
B、任何的可逆反应中,反应物和生成物都同时存在,无法判断是否达到平衡状态,故B错误;
C、P的生成速率和S的生成速率相等,为正逆反应速率相等,达到了平衡状态,故C正确;
D、该反应方程式两边气体的物质的量不变,所以反应容器内气体的总物质的量始终不变,气体的总物质的量不能作为判断达到平衡状态的标准,故D错误;
故选C.
【点评】本题考查化学平衡状态的判断,题目难度中等,注意化学平衡状态的根本标志是:
①v(正)=v(逆),②各组分百分含量不变;在解题时要牢牢抓住这两个根本标志,并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系,才能全面分析、正确作答.
2.(3分)(2008•天津)对平衡体系CO2(g)⇌CO2(aq)△H=﹣19.75kJ•mol﹣1,为了减小温室效应的产生,增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采取的方法是( )
A.升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压
【分析】为了减小温室效应的产生,增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应使平衡向正反应方向移动,注意温度和压强对平衡移动的影响.
【解答】解:
对平衡体系CO2(g)⇌CO2(aq)△H=﹣19.75kJ•mol﹣1,该反应放热,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应降低温度,增大压强,可使平衡向正反应方向移动,所以为了减小温室效应的产生,增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应降温增压,
故选D.
【点评】本题考查外界条件对平衡移动的影响,题目难度不大,注意把握影响平衡的移动的因素.
3.(3分)(2007•资阳二模)已知反应A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g)(正反应为放热反应),下列说法正确的是( )
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.升高温度,有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
【分析】升高温度,正逆反应速率都增大,因正反应为放热反应,则平衡向逆反应方向移动,逆反应速率大于正反应速率,反应物气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和,则增大压强平衡向正反应方向移动,反之向左移动,以此解答该题.
【解答】解:
升高温度,正逆反应速率都增大,可缩短得到平衡所用时间,则A错误、B正确;
因正反应为放热反应,则平衡向逆反应方向移动,反应
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