北京市高三综合能力测试二理综化学试题扫doc.docx

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北京市高三综合能力测试二理综化学试题扫doc

高中化学学习材料

鼎尚图文收集整理

北京市2015届高三综合能力测试

（二）理综化学试题（扫描版）

7.C

命题立意：

考察元素周期表的结构及周期律。

解析：

A为同主族，B为同周期，D为同主族，均可用元素周期律来解释；C中S与C既非同主族又非同周期且找不到中间元素进行规律过渡，故不可用元素周期律解释。

8.C

命题立意：

考察电解质在溶液中的存在及离子反应。

解析：

强酸性溶液存在大量NO3-，即存在HNO3，故A中AlO2-不能存在，B中Fe2+也不能存在，C中SO42-不与之反应，故可稳定存在，其它价态的S则易被氧化，故正确；D中HClO为弱酸，故酸性条件下不会存在大量ClO－。

9.B

命题立意：

考察溶液中的离子反应及常见物质的氧化还原。

解析：

A可反应得到（NH4）2CO3，故可生成BaCO3沉淀；C中NO2与SO2及水作用可生成SO42-，故可生成BaSO4沉淀；D中Cl2与SO2在水中作用可生成硫酸，故可生成BaSO4沉淀；只有B中无法作用生成沉淀。

10.A

命题立意：

考察元素化合物基本概念的对应关系。

解析：

A中Fe2+与KSCN不显红色，而Fe3+会显红色，若Fe2+变质则有Fe3+生成，故可用KSCN检验；B中盐类水解是吸热反应，结论应该为加热可以促进盐类水解，与陈述II无因果关系；C中H2O2使酸性KMnO4褪色是因为其还原性，故C错；D中Al（OH）3不与氨水反应，只能与强碱反应。

11.C

命题立意：

考察化学平衡的基本计算及利用化学平衡常数进行平衡状态的判定。

解析：

经计算可知t2时，浓度商Q=K，即已经达到平衡状态，故A错，此时共有2mol甲醇发生反应，故放出的热量应为25kJ，B错；此反应为等体变化，故缩小容器体积平衡不移动，D中比值不变，故D错；C项可列出三段式算出甲醇浓度变化量为0．6mol·L-1，故C正确。

12.B

命题立意：

解析：

A中稀释100倍后，弱酸和弱碱PH变化小而强酸强碱PH变化大，故溶液的PH应为④＞③＞①＞②；B中可知CH3COOH浓度最大，故其生成H2最多，而据化学方程式可知相同物质的量的NaOH比HCl生成的H2多，正确；C中CH3COOH远远过量，故等体积混合后溶液显酸性；D中若混合后PH＝7，则酸多碱少，故D错。

25.答案：

命题立意：

考察有机化合物的加成、取代、消去等基本反应类型及有机物的官能团的性质。

解析：

乙烯和水在催化剂的作用下发生加成反应生成乙醇（A），乙醇被银氨溶液氧化，在酸性条件下转为乙酸（B），乙酸与Cl2、红磷转为ClCH2COOH（D），ClCH2COOH与CH3OH在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成ClCH2COOCH3（E），ClCH2COOCH3与NaCN发生取代反应生成

（-氰基乙酸甲酯），

与HCHO在催化剂、碱性条件下发生缩聚反应生成（F）最后解聚加热为

26.答案：

命题立意：

考查温度、浓度、压强对平衡移动的影响。

解析：

（1）①根据图像可得随着温度的升高H2的量在增加，所以温度升高平衡逆向移动，根据温度升高平衡向吸热方向移动，正方向是放热反应，△H<0；②温度升高平衡逆向移动，物质的量增加的是H2和CO2，减少的是C2H4和H2O（g），且H2O的物质的量比C2H4大，所以b表示H2O。

由于正向气体体积缩小，增大压强平衡向正反应方向移动，可以提高CO2的转化率。

（2）①太阳能电池将太阳能转化为电能，电解池将电能转化为化学能。

②生成O2发生氧化反应，说明电源与它相连的一极是正极。

生成C2H4的电极反应式是2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O。

（3）生成1molFe3O4转移电子的物质的量=1mol×（8/3-2）×3=2mol，

②过程2发生反应的方程式：

6FeO+CO2

2Fe3O4+C。

27.答案：

命题立意：

考查化学实验。

解析：

（1）MnO2有氧化性，Fe2+有还原性，它们之间发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：

MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O。

（2）①检验可用铁氰化钾溶液或者硫氰化钾溶液。

②硫酸过多，调节pH时消耗的氨水就多。

向混合液中加入适量铁粉可以消耗H+，生成Fe2+。

（3）滤液2中反应的离子方程式为：

Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O。

（4）根据锰元素守恒，m（MnCO3）=1740Kg×18%×95%÷87×115=393.3Kg。

28.答案：

命题立意：

考查化学实验。

解析：

（1）①次氯酸跟水解使溶液呈碱性。

②反应的离子方程式为ClO-+SO32-=Cl-+SO42-，Ba2++SO42-=BaSO4↓。

③酸性越强，ClO-的氧化性越强。

（1）①Cl2有毒，不能直接排空，可用碱溶液来吸收。

②A中反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。

③A中加入KAl（SO4）3溶液反应的离子方程式为3ClO-+3Cl-+2Al3++3H2O=3Cl2↑+2Al（OH）3↓。

（3）发生的反应有：

SO2+H2O=H2SO3，NaClO+H2SO3=NaCl+H2SO4，Ba2++SO42-=BaSO4↓，ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。