山东省济宁市届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构与性质选考》含答案.docx
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山东省济宁市届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构与性质选考》含答案
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山东省济宁市2020届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构与性质(选考)》
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。
第Ⅰ卷
一、单选题(共12小题,每小题4.0分,共48分)
1.有X,Y,Z,W,M五种短周期元素,其中X,Y,Z,W同周期,Z,M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:
Z2->W-;Y的单质晶体熔点高,硬度大,是一种重要的半导体材料。
下列说法中,正确的是()
A.X,M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W,Z,M元素的氢气化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低
C.元素Y,Z,W的单质晶体属于同种类型的晶体
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
2.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ·mol-1)。
下列关于元素R的判断中一定正确的是( )
①R的最高正价为+3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
3.下面叙述正确的是()
A.共价化合物中没有离子键
B.离子化合物中没有共价键
C.正四面体构型的分子,键角均为109°28'
D.直线型分子中的键角均为180°
4.下列物质中,难溶于CCl4的是()
A.碘单质
B.甲烷
C.苯
D.水
5.下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是()
A.SiH4
B.H3O+
C.SO32-
D.NO3-
6.下面有关晶体的叙述中,错误的是( )
A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B.在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-(或6个Na+)
C.白磷晶体中,粒子之间通过共价键结合,键角为60°
D.离子晶体在熔化时,离子键被破坏;而分子晶体熔化时,化学键不被破坏
7.下列判断错误的是( )
A.熔点:
Si3N4>NaCl>SiI4
B.沸点:
NH3>PH3>AsH3
C.酸性:
HClO4>H2SO4>H3PO4
D.碱性:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
8.干冰晶胞是一个面心立方体,在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子,每个面心各有一个二氧化碳分子,实验测得-25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm,其摩尔质量为Mg/mol,则该干冰晶体的密度为(单位:
g/cm3)( )
A.
B.
C.
D.
9.具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是()
A.1s22s22p63s23p5
B.1s22s22p63s23p2
C.1s22s22p2
D.1s22s22p63s23p4
10.下列事实与氢键有关的是()
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.水加热到很高的温度都难以分解
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D.水结成冰体积膨胀
11.下列有关晶体的叙述中,错误的是()
A.离子晶体在熔化时,离子键被破坏,而分子晶体熔化时化学键不被破坏
B.白磷晶体中,结构粒子之间通过共价键结合
C.石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体
D.构成分子晶体的结构粒子中不一定存在共价键
12.我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:
HCHO+O2
CO2+H2O。
下列有关说法正确的是()
A.该反应为吸热反应
B.CO2分子中的化学键为非极性键
C.HCHO分子中既含α键又含π键
D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO2
二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)
13.(多选)下列说法正确的是()
A.每一周期元素都是从碱金属开始,以稀有气体结束
B.f区都是副族元素,s区和p区的都是主族元素
C.铝的第一电离能大于K的第一电离能
D.B电负性和Si相近
14.(多选)下列物质属于等电子体一组的是( )
A.CO2和NO2
B.B3H6N3和C6H6
C.CH4和NH4+
D.H2O和CH4
15.(多选)氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。
叠氮化钠(NaN3)分解反应为:
2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),下列有关说法正确的是()
A.常温下,N2很稳定,是因为N的电负性大
B.钠晶胞结构见图,每个晶胞含有2个钠原子
C.第一电离能(I1):
N>O>P>S
D.NaN3与KN3结构类似,晶格能:
NaN3<KN3
16.下列物质中既有离子键又有共价键的是________。
A.MgO
B.NaOH
C.CaCl2
D.(NH4)2SO4
第Ⅱ卷
三、综合题(共3小题,共32分)
17.
(1)氯酸钾熔化,粒子间克服了________的作用力;二氧化硅熔化,粒子间克服了________的作用力;碘的升华,粒子间克服了________的作用力。
三种晶体的熔点由高到低的顺序是________。
(2)下列六种晶体:
①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金刚石,它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中,由极性键形成的非极性分子是____________,由非极性键形成的非极性分子是____________,能形成分子晶体的物质是____________,含有氢键的晶体的化学式是____________,属于离子晶体的是____________,属于原子晶体的是____________,五种物质的熔点由高到低的顺序是____________。
(4)A、B、C、D为四种晶体,性质如下:
A.固态时能导电,能溶于盐酸
B.能溶于CS2,不溶于水
C.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水
D.固态,液态时均不导电,熔点为3500℃
试推断它们的晶体类型:
A.______________;B.______________;
C.______________;D.______________。
18.X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题:
(1)X、Y的元素符号依次为__________________________________________________。
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是____________________________________
和________________,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是__________(写分子式),理由是________________________________________________________________________。
(3)Q的元素符号是__________,它的基态原子的核外电子排布式为______________,在形成化合物时它的最高化合价为__________。
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键__________________________。
19.几组物质的熔点(℃)数据:
据此回答下列问题:
(1)A组属于________晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是________。
(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
(3)C组中HF熔点反常是由于_________________________________________________________________。
(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小②水溶液能导电
③固体能导电④熔融状态能导电
(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为:
NaCl>KCl>RbCl>CsCl,其原因解释为:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案解析
1.【答案】D
【解析】由Y的单质晶体熔点高,硬度大,是一种重要的半导体材料可知Y是硅元素,即X,Y,Z,W属于第三周期,由离子半径:
Z2->W-可知X,Z,W分别属于钠,硫,氯元素,又因为Z,M同主族且X+与M2-具有相同的电子层结构,则M是氧元素。
A错误,钠和氧还可以形成Na2O2。
B错误,水分子中存在分子间氢键,水的沸点最高,沸点为H2O>HCl>H2S。
C错误,元素Y,Z,W的单质晶体分别属于原子晶体,分子晶体,分子晶体。
D正确,Cl2和O3都具有强氧化性,则可以作为消毒剂。
2.【答案】B
【解析】由表中数据可知,R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大,故最外层有两个电子,最高正价为+2价,位于第ⅡA族,可能为Be或者Mg元素,因此①不正确,②正确,④不确定;短周期第ⅡA族(ns2np0)的元素,因p轨道处于全空状态,比较稳定,所以其第一电离能大于同周期相邻主族元素,③正确。
3.【答案】A
【解析】
4.【答案】D
【解析】
5.【答案】D
【解析】
为sp3杂化,立体构型为三角锥型,故B不选;C、S原子形成3个δ键,孤对电子数=
=1,所
以为sp3杂化,立体构型为三角锥型,故C不选;D、N原子形成3个δ键,孤对电子数=
=0,所以中心原子为sp2杂化,立体构型为平面三角形,故D正确,答案选D。
6.【答案】C
【解析】金刚石晶体中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子,每个碳原子形成四个共价键,从而形成空间网状结构,故A正确;氯化钠晶体中钠离子和氯离子的配位数都是6,所以在氯化钠晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-(或Na+),故B正确;白磷分子为正四面体结构,原子间通过共价键结合,键角为60℃,分子间存在范德华力,故C错误;离子晶体在熔融状态下能电离出阴阳离子,而分子晶体在熔融状态下还是以分子存在,只破坏分子间作用力不破坏化学键,故D正确。
7.【答案】B
【解析】Si3N4、NaCl、SiI4分别为原子晶体、离子晶体和分子晶体,故熔点大小顺序为:
Si3N4>NaCl>SiI4,A项正确;NH3、PH3、AsH3均为分子晶体,且分子的组成和结构相似,由于NH3分子间存在氢键,其沸点最高,而PH3的相对分子质量小于AsH3的,因此分子间作用力PH3小于AsH3,则沸点PH3小于AsH3,B项错误;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,由于非金属性:
Cl>S>P,故酸性:
HClO4>H2SO4>H3PO4,C项正确;元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,由于金属性:
Na>Mg>Al,故碱性:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,D项正确。
8.【答案】D
【解析】干冰晶胞是面心立方晶胞,所以每个晶胞中含有二氧化碳分子个数=8×1/8+6×1/8=4,晶胞边长为acm,则体积为a3cm3,晶胞密度=
g/cm3,故选D。
9.【答案】B
【解析】先判断电子层数,电子层数越
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