江西省九江一中学年高一上学期期中考试化学试题.docx
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江西省九江一中学年高一上学期期中考试化学试题
九江一中2018-2019学年上学期期中考试
高一化学试卷
命题人:
高二化学备课组
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,答题时间90分钟。
答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2.第Ⅰ卷(选择题)答案必须使用2B铅笔填涂;第Ⅱ卷(非选择题)必须将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束,将答题卡交回,试卷由个人妥善保管。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16N:
14Na:
23Mg:
24
S:
32Zn:
65Ba:
137
第Ⅰ卷(选择题共50分)
一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是
2.胶体区别于其它分散系最本质的特征是
A.分散质粒子能透过半透膜B.有丁达尔现象
C.胶体粒子直径在1~100nm之间D.外观澄清、透明
3.下列实验操作合理的是
A.称量NaOH固体时,将NaOH直接放在托盘里的纸上
B.用10mL量筒量取5.2mL盐酸
C.用托盘天平称取25.20g碳酸钠
D.用100mL容量瓶配制50mL0.10mol·L-1氯化钠溶液
4.下列关于氧化还原反应说法正确的是
A.有化合价升降的反应,不一定是氧化还原反应
B.某元素从化合态变成游离态,该元素一定被还原
C.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应
D.得电子越多,其氧化性越强
5.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是
A.河流入海口处易形成三角洲
B.将盐卤或石膏加入豆浆,制成豆腐
C.化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物
D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀
6.下列物质的分类正确的是
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
Cu2(OH)2CO3
Fe2O3
SO3
B
NaOH
CH3COOH
NaCl
Na2O
NO2
C
KOH
NaHSO4
CaF2
MgO
SO2
D
NH3·H2O
HNO3
NaHCO3
CaO
Mn2O7
7.下列电离方程式中,错误的是
A.NaHCO3=Na++H++CO32﹣B.H2SO4=2H++SO42﹣
C.Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-D.NaOH=Na++OH-
8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是
A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl
B.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
9.用固体NaOH配制250mL0.2mol·L-1的NaOH溶液,下列操作会导致溶液浓度偏高的是
A.所用烧碱已部分潮解
B.定容时仰视刻度线
C.将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中
D.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线
10.与50mL1mol/LMgCl2溶液中Cl-物质的量浓度相同的是
A.100mL2mol/LNaCl溶液B.50mL0.5mol/LAlCl3溶液
C.1L0.1mol/LKCl溶液D.100mL0.5mol/LCaCl2溶液
11.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是
用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒
②用图2所示装置从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体
③用图3所示装置从碘的四氯化碳溶液中分离出四氯化碳
④用图4所示装置从乙醇与苯的混合物中分离出苯
A.①②B.②③C.②③④D.①③④
12.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用相同的是
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
②2F2+2H2O=4HF+O2
③4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
A.①③B.①④C.③④D.②④
13.下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是
A.MgCO3、K2CO3分别与盐酸反应
B.Na2SO4、CuSO4溶液分别与Ba(OH)2溶液反应
C.FeO分别与稀硫酸、稀盐酸反应
D.石灰石分别与硝酸、醋酸反应
14.下列实验结论正确的是
A.向某溶液中加入稀盐酸,产生无色无味的气体,将该气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,证明该溶液中一定含有CO32-
B.向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则该溶液中可能含有Ag+
C.向某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明该溶液中存在I-
D.向某溶液中加入碳酸钠溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,白色沉淀消失,证明该溶液中一定含有Ba2+
15.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.2.4g镁完全反应生成镁离子,失去的电子数目一定为0.1NA
B.标准状况下,11.2LH2O含有的原子总数为1.5NA
C.常温常压下,46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NA
D.17g氢氧根离子所含的电子数为9NA
16.下列各组溶液中,离子能大量共存的是
A.遇酚酞显红色的溶液中:
K+、HCO3-、SO42-、Cl-
B.酸性溶液中:
Fe3+、Cl-、K+、I-
C.在无色透明的溶液中:
Cu2+、NO3-、Na+、Cl-
D.pH=1的溶液中:
Ba2+、Cl-、K+、NO3-
17.下列除杂(括号内为杂质)的方法完全正确的是
A.CaO(CaCO3):
加少量水,过滤
B.KNO3溶液(AgNO3):
加适量KCl溶液,过滤
C.NaCl溶液(I2):
加酒精,分液
D.CO2(HCl):
通入NaOH溶液洗气,收集气体
18.下列离子方程式正确的是
A.向稀硫酸中投入铁粉:
6H++Fe=2Fe3++3H2↑
B.碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合:
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C.碳酸钙与醋酸溶液反应:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.用澄清石灰水吸收过量二氧化碳气体:
CO2+OH-=HCO3-
19.粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。
粗盐提纯的步骤有:
①加入过量的BaCl2溶液 ②加入过量的NaOH溶液 ③加入过量的Na2CO3溶液 ④调节溶液的pH至中性 ⑤蒸发 ⑥过滤 ⑦溶解,正确的操作顺序是
A.⑦①②③⑥④⑤B.⑦①③②④⑥⑤
C.⑦②①③④⑥⑤D.⑦③②①④⑥⑤
20.已知还原性Cl﹣<Fe2+<H2O2<I﹣<SO2,判断下列反应不能发生的是
A.2Fe3++SO2+2H2O=SO42﹣+4H++2Fe2+
B.H2O2+2H++SO42﹣=SO2+O2+2H2O
C.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
D.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
21.等体积的Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液分别与足量BaCl2溶液反应。
若生成BaSO4沉淀的质量比为1∶2∶3,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A.1∶2∶3B.1∶3∶3C.1∶6∶9D.1∶3∶6
22.下列变化必须加入还原剂才能实现的是
A.KClO3→KClB.Fe3+→Fe2+C.HCO3-→CO32-D.Cu→Cu2+
23.去年热播的《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂,其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟:
NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O,下列说法中正确的是
A.该反应中N2仅是还原产物
B.常温下每消耗1.3gZn粉,即可产生448mLN2
C.水在反应中可能起催化作用
D.每生成1molZnO共转移2mol电子
24.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为还原剂,已知25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mLCl2(标准状况下)完全转化为Cl-离子,则S2O32-将转化成
A.S2-B.SC.SO42-D.SO32-
25.在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg·cm-3,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为cmol·L-1。
下列叙述中正确的是
×100%③若上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w ④将100g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1,则加入水的体积应大于100mL
A.①④B.②③C.①③D.②④
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
二、填空题(共50分)
26.(12分)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈________色,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体。
写出该反应的离子方程式__________________________。
(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内,如图所示,放置一段时间后,取少量半透膜外的液体于试管中,置于暗处,用一束强光从侧面照射,观察________(填“有”或“无”)丁达尔现象。
(3)将半透膜内的液体倒入U形管中,如图所示,在液体上方加入少量电解液以保护胶体,接通直流电一段时间后,看到阴极附近颜色逐渐变深,这种现象叫__________,说明Fe(OH)3胶体粒子带_______电(填“正”或“负”)。
(4)若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量,描述此过程的实验现象_________________________。
27.(8分)现有下列8种物质:
①液氨;②铜;③熔融NaHSO4;④CaO;⑤盐酸;⑥蔗糖;⑦HNO3;⑧CuSO4·5H2O,请按下列分类标准回答问题(填写物质编号)。
(1)能导电的是_______________;
(2)属于电解质是______________;
(3)属于非电解质的是________________;
(4)写出NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性时的离子方程式__________________________。
28.(8分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置图
,实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量碎瓷片的作用是________;如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片,应该采取的正确操作是________(填字母)。
A.立即补B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料
(2)装置图
也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略),其原理与图A完全相同。
该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是_______________;烧杯中还应盛有的物质是__________。
29.(14分)氧化还原反应是一类重要的反应,请按要求完成下列题目。
(1)在S2-、Fe2+、Fe、Mg2+、S、I-、H+中,只有还原性的是____________。
(2)氯气和石英砂、碳粉共热可发生反应:
SiO2+2C+2Cl2
SiCl4+2CO ,当反应
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- 江西省 九江 一中 学年 上学 期中考试 化学试题