黄冈中考零距离备战届化学中考黄冈同步创新第二轮复习专题突破之推断题专题复习教学案.docx
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黄冈中考零距离备战届化学中考黄冈同步创新第二轮复习专题突破之推断题专题复习教学案
【黄冈中考零距离】备战2011届化学中考黄冈同步创新——
专题突破之一——推断题专题复习教学案
【前言】
《全日制义务教育化学课程标准》指出:
化学是自然科学的重要组成部分,它侧重于研究物质的组成、结构和性质的关系,以及物质转化的规律和调控手段;运用化学知识和科学方法来分析和解决简单问题的能力以及对知识的整体联系的能力是初中化学学习的考核重点之一。
物质推断题是化学中考的重要题型,这类题具有条件隐蔽,关系复杂,思维强度大,综合性强等特点。
分析近年来有关地区的中考化学试卷,不难发现推断题的题目构思、内容、思维方法正呈现新的变化趋势。
推断题将更加注重知识的综合、联系,注重分析和解决问题的能力,注重多种思维方式的运用,注重科学探究。
推断题是每年各地中考的经典题型,它不仅能考查学生对元素及其化合物知识的掌握情况,更能考查学生的分析、推理、综合应用知识的能力,具有很强的区分度与选拔功能。
它的特点是题面容量大,覆盖面广。
常涉及物质的组成、性质、用途和制备等知识内容。
另外题干中的信息千丝万缕、错综复杂,真正是“剪不断,理还乱,太难求,别有一番滋味在心头”。
所以造成了高失分的现象,对我们学生来说是试卷中的“重灾区”。
那么如何轻松解题呢?
笔者认为:
拥有清晰的思路是解题的前题;选择合适的突破口是解题的关键;应用合理的方法是解题的保障。
现就列举一些典型题目,窥视不同类型推断命题的新发展,探讨题目的命题意图和解题思路。
【复习目标】
1、知识与技能
(1)进一步熟悉常见物质的化学性质。
(2)能熟练掌握酸、碱、盐的化学性质。
2、过程与方法
利用所学知识找出推断题中的突破口。
3、情感态度与价值观
培养同学们的合作意识,以及勤于思考,严谨求实的科学态度。
【复习重点】
1、了解推断题的一般解题步骤。
2、掌握推断题的一般解题思路和方法。
3、学会寻找推断题的突破口。
4、了解常见的物质的特性。
5、了解推断题的常见类型。
【复习难点】
1、找出推断题中的突破口。
2、能综合运用所学过的知识解答化学推断题
【推断思路】
【解题思路】
1、阅读题目:
要求通阅全题,统领大局。
关键点要反复读,读得它“原形毕露,真相大白”。
2、寻找突破:
要求在读题的过程中找出明显条件,挖掘隐含条件,寻找解题的突破口。
3、正确推断:
要求从突破口入手将明显条件与隐含条件相结合,运用合理的方法正确推断。
4、验证答案:
要求将推出的结果代入题中逐步检验。
【解题方法】
1、顺推法:
通常以题首为突破口,按照物质的性质,以及物质间的相互反应为依托逐步深入下去,直至顺利解题。
例1某混合物中,可能含有碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、硫酸钠、氯化钡中的几种物质,根据下表所列的事实,推断原混合物中肯定有,肯定没有
可能有
化学实验步骤
实验现象
1、取固体混合物溶解于水
得到无色透明溶液和白色沉淀
2、加入过量硝酸
沉淀全部溶解且产生无色无气味气体
3、加少量硫酸钠溶液
又产生白色沉淀
例1:
原混合物中肯定有碳酸钠、氯化钡,肯定没有硫酸铜、硫酸钠,可能有氯化钙。
2、逆推法:
通常以题给的结论或实验现象为突破口,从题尾入手依次向前逆推,从而获得问题的答案。
解题思路:
抓住突破口→层层上推→得出结论,(这类解法常适用于以物质相互转化为主要内容的推断)
例2.有A、B、C、D、E五种化合物,它们在水溶液中反应关系如下:
(1)试推断各物质的化学式:
ABC
DE
(2)写出A溶液与AgNO3溶液反应的化学方程式。
3、写出A溶液与AgNO3溶液反应的化学方程式。
例2:
(1)各物质的化学式:
A:
BaCl2B:
Ba(NO3)2C:
AgCl
D:
BaSO4E:
HNO3
(2)A溶液与AgNO3溶液反应的化学方程式BaCl2+AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2
3、讨论筛选法
解题思路:
根据题意,通过分析原理或现象,列出几种可能,然后进行讨论与筛选,将有矛盾的结论淘汰,最后推断出正确结论。
(对于一些环形网络式推断题的常用解答方法采用筛选法,逐步观察、推理、判别假设是否成立,直至所有求知物质的相互关系都能成立,才能进行验证复查,确保正确无误。
)
例3下图是一定条件下相关物质的转化关系,其中A是只含两种元素的纯净物,B、C、E、F均是初中常见的无色、无味的单一气体。
G溶液显浅绿色.
(1)写出下列物质的化学式
CEFH。
(2)写出符合反应①的一个化学反应方程式:
_。
例3:
(1)写出下列物质的化学式C:
O2E:
CO2F:
H2H:
CaCO3
(2)写出符合反应①的一个化学反应方程式:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(合理皆可)
4、组合推断法
解题思路:
据题设条件,按步分析,逻辑推理,层层推进,“对号入座”得出结论
解题时注意:
(1)思维过程展示注意逻辑性;
(2)发散性结论(几种可能组合)按序排列分析,防止遗漏或重复,(3)表述要清楚
例4.若从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3七种溶液中取出其中的两种,进行混合及有关实验,所观察到的现象记录如下表。
试根据各步实验及其现象先进行分步推断,再推断所取的两种溶液的可能组合。
步骤
实验操作
实验现象
推断(或结论)
(1)
将取出的两种溶液混合
混合溶液无色、澄清
混合液中肯定不含:
无明显现象
混合溶液肯定不是下列组合:
(2)
用pH试纸测定混合溶液的pH
测定结果:
pH=2
(3)
向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀出现
(4)
向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液
无明显现象
混合溶液的可能组合(写出溶
质的化学式,有几组写几组)
①_________________________
②__________________________
③__________________________
④__________________________
例4:
步骤
实验操作
实验现象
推断(或结论)
(1)
将取出的两种溶液混合
混合溶液无色、澄清
混合液中肯定不含:
Cu(N03)2
无明显现象
混合溶液肯定不是下列组
合:
H2S04与Na2C03或
HN03与Na2C03
(2)
用pH试纸测定混合溶
液的pH
测定结果:
pH=2
溶液呈酸性,所以一定有酸
性物质存在,如H2S04或
HN03
(3)
向混合溶液中滴入足
量Ba(N03)2溶液
有白色溶液出现
H2S04或Na2S04(或H2S04
和Na2S04同时共存)
(4)
向上述溶液过滤所的
滤液中滴加AgN03溶
液
无明显现象
不含NaCl
混合溶液的可能组合(写出溶
质的化学式,有几组写几组)
①HN03H2S04
②HN03Na2S04
③H2S04Na2S04
④H2SO4NaN03
5、定性与定量结合法:
解题思路:
抓住题供性质、现象等条件正确进行定性推理,还需抓住题供数量条件进行计算等定量分析,使定性与定量高度统一,才能作出正确判断,
例5某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质的一种或两种,现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解,再加入过量的CaCl2溶液,得到9克沉淀,对样品所含杂质的正确判断肯定含有,可能还有,肯定没有
例5:
肯定含有KNO3,可能还有Na2CO3,肯定没有Ba(NO3)2
【解题突破口】
1、元素在地壳、生物体、空气、海水等中的含量:
①地壳中含量前五位的元素:
②生物体内含量最多的元素:
含量最多的金属元素:
③空气中含量最多的元素:
④海水中含量最多的元素:
含量最多的金属元素:
2、写出1~20号元素的原子结构示意图
12
345678910
1112131415161718
1920
3、以特征颜色为突破口
(1)固体颜色
黑色:
,红色:
。
黄色:
,红紫色:
。
(2)溶液颜色
蓝色溶液:
浅绿色溶液:
,黄色溶液:
。
(3)沉淀颜色
蓝色:
,红褐色:
,
白色:
,
白色不溶于酸的沉淀:
。
(4)无色气体:
N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体:
Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
有刺激性气味的气体:
NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2、HCl
有臭鸡蛋气味:
H2S
产生酸雾:
HCl、HNO3
4、以特征反应现象为突破口
(1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是。
(2)能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是________,固体是_______。
(3)能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是,燃烧得更旺的气体是,使火焰
熄灭的气体是或;能使带火星的木条复燃的气体是。
(4)能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是_____。
(5)在O2中燃烧火星四射的物质是___________。
(6)在O2中燃烧,产生大量白烟的是_____________。
(7)在O2中燃烧,产生刺激性气味气体,且有蓝紫色火焰的是_______。
(8)在空气中燃烧,产生刺激性气味气体,且有淡蓝色火焰的是__________。
(9)在空气中燃烧,产生耀眼白光的是___________。
(10)在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物,如_______________等。
(11)不能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有___________。
(12)白色沉淀溶于酸而且有大量气泡产生___________________。
5、以反应条件为突破口
点燃:
,通电:
,
催化剂:
,高温:
。
6、以物质的俗名为突破口
常用于推断题中的俗名:
大理石、石灰石(主要成分:
碳酸钙CaCO3);食盐(主要成分:
氯化钠NaCl);铁锈(主要成分:
氧化铁Fe2O3);天然气、沼气、瓦斯气体(主要成分:
甲烷CH4);煤气(主要成分:
一氧化碳CO);草木灰(主要成分:
碳酸钾K2CO3);纯碱、面碱、石碱、苏打(碳酸钠:
Na2CO3);烧碱、火碱、苛性钠(氢氧化钠:
NaOH);小苏打(碳酸氢钠:
NaHCO3);生石灰(氧化钙:
CaO);熟石灰[氢氧化钙:
Ca(OH)2];干冰(固体二氧化碳:
CO2);酒精(乙醇:
C2H5OH);醋酸(乙酸:
CH3COOH);福尔马林(甲醛:
CH2O)等等。
7、以某些单质、化合物的化学性质为突破口:
金属单质的化学性质
常见酸、碱、盐的化学性质
8、以化学反应的基本类型为突破口:
①常见的能发生分解反应的物质:
H2O2、H2O、KClO3、KMnO4、CaCO3等
②常见的能发生置换反应的物质:
还原性单质+金属氧化物金属+酸金属+盐溶液
9、以常见物质的相互转化关系为突破口
10、以计算为突破口
(1)一些常用物质的相对分子质量:
H2O——18;CO2-—44;CaCO3-—100;HCl-—36.5;
H2SO4-—98;NaOH-—40;Ca(OH)2-—74;
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