吉林省长春市学年上学期第二学程考试高三化学试题.docx
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吉林省长春市学年上学期第二学程考试高三化学试题
吉林省长春市2020-2021学年上学期第二学程考试高三化学试题
高三化学试卷
答题时间:
80分钟满分:
100分
相对分子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27S:
32Cl:
35.5Ag:
108
一、选择题(每题3分,共42分)
1.下列化学用语正确的是()
A.水的电子式:
B.氯化钠的电子式:
C.碳酸氢钠的电离方程式:
NaHCO3=Na++HCO3-
D.KClO3的电离方程式:
KClO3=K++Cl—+3O2-
2.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NA
B.标准状况下,11.2L乙醇中所含的碳原子数目为NA
C.0.5L0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+的数目为0.2NA
D.过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2,转移电子数目为0.2NA
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.含有大量
的溶液中:
B.无色透明的溶液中:
Mg2+、K+、SO42-、NO3-
C.含有大量
的溶液中:
D.使石蕊溶液呈红色的溶液中:
4.下列离子方程式书写正确的是()
A.铁与稀硫酸反应:
2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
B.氢氧化铜与硫酸溶液的反应:
Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O
C.碳酸钙与盐酸反应:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
5.已知:
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,对于该反应的下列叙述中,不正确的是()
A.每0.1molNO3-发生氧化反应,转移0.3mole-
B.离子间的反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+
6.以下能代表将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3与MgCl2的混合液中的图像是(图中纵坐标表示生成沉淀的质量,横坐标表示加入物质的物质的量)()
7.关于下列各种说法中正确的是()
A.漂白粉是纯净物,氯水是混合物
B.SiO2是酸性氧化物,它能与强碱反应生成盐和水
C.NO2与水发生化合反应生成硝酸
D.H2、SO2、NH3气体都可以用浓硫酸干燥
8、CH3CH2CH2CH3的二氯取代产物有几种()
A.6种 B.5种 C.4种 D.3种
9、已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表,下列说法中不正确的是( )
元素性质
元素编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
原子半径(nm)
0.073
0.075
0.037
0.110
0.099
0.186
0.143
最高正化合价
无
+5
+1
+5
+7
+1
+3
最低负化合价
-2
-3
-1
-3
-1
无
无
A.⑦的简单离子是同周期元素离子半径最小的
B.②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏
C.气态氢化物的稳定性①﹤②
D.最高价氧化物的水化物的酸性④﹤⑤
10、用下列装置不能达到有关实验目的的是( )
A.用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)
B.用乙图装置制备Fe(OH)2
C.用丙图装置制取金属锰
D.用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
11、下列关于有机物说法正确的是( )
①乙烯和乙烷都能发生加聚反应
②制乙酸乙酯时,把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中
③油脂水解可得到氨基酸和甘油
④乙醇中是否含水,可用金属钠来检验
⑤油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
⑥用灼烧的方法可以区别丝和棉花
⑦纤维素和淀粉都是多糖,二者互为同分异构体
⑧纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物
A.②③⑥ B.④⑤⑥⑦
C.②⑤⑧ D.⑤⑥⑧
12、下列现象因发生加成反应而产生的是( )。
A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B.将苯加入溴水中,振荡后水层接近无色
C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失
13、将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。
500℃时,在体积为100mL的固定容积的密闭容器中充入0.1molCO2、0.3molH2,测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示,从中得出的结论错误的是()
A.曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化
B.平衡时CO2的转化率为75%
C.从反应开始到10min时,H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min)
D.500℃时该反应的平衡常数K=3
14、下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+
O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4
③H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8
A.① B.②③④ C.①②③ D.④
二、非选择题
15、(14分)中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O(未配平,反应条件略去)。
请回答下列有关问题。
(1)若A是铁,B是稀硝酸(过量),且A可溶于C溶液中。
则铜与C反应的离子方式
为
___________________________________________________。
(2)若C、D均为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊,某探究性学习小组利用右图中所列装置设计实验,若证明上述反应中有C、D生成。
则B瓶溶液的作用是_________,装置D中所盛溶液是________。
(3)若C是无色有刺激性气味的气体,其水溶液呈弱碱性。
用电离方程式解释其水溶液呈弱碱性的原因_______________________________________________________。
(4)若A为黄绿色有刺激性气味的有毒气体,C、D焰色反应为黄色,则上述的反应的离子
方程式为______________________________。
A气体能使湿润的石蕊试纸(填写现象)
(5)若A为铜,C能使品红溶液褪色,则上述的反应的化学方程式为
______________________________。
16、(15分)I.(6分)如下图所示装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。
将直流电源接通后,E极附近溶液呈红色。
请回答:
(1)B极是电源的________极。
C电极上的电极反应式:
________________________。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为___________________________________。
II.(3分)(3)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。
则100℃时0.001mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)=________mol·L-1,KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“=”)。
25℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体,对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
Ⅲ(6分)已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
0.4
0.6
1.0
1.1
1.7
请回答下列问题:
(4)该反应平衡常数表达式为K=______ ;ΔH 0(选填“>”、“<”或“=”)。
(5)830℃时,向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,若测得反应初始至6S内A的平均反应速率v(A)=0.005mol·L-1·S-1,则此时A的转化率为______;如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,则平衡时A的转化率_ (选填“增大”、“减小”、“不变”)。
(6)判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项的字母)。
A.c(A)不随时间改变 B.气体的平均摩尔质量不随时间改变
C.压强不随时间改变 D.单位时间里生成C和D的物质的量相等
17、(14分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用示意图中的装置可以
实现该反应。
回答下列问题:
(1)试管A中生成氨气反应的化学方程式是
____________________;
(2)B中加入的干燥剂是_________(填序号)①浓硫酸②碱石灰 ③无水氯化钙;
(3)能证明氨与氧化铜反应的现象
①C中______________、②D中有无色液体生成;
设计实验检验D中无色液体的成分:
取少量液体于试管中,加入少量________粉末,现象为___________________。
(4)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式___________________________;若收集到22.4L(标况)氮气,计算转移电子数为__________。
(用NA表示)
18、(15分)现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。
请根据下列相关信息,回答问题.
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是:
I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
⑴已知BA5为离子化合物,写出其电子式.
⑵B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有个方向,原子轨道呈形
⑶某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布为:
该同学所画的电子排布图违背了.
⑷G位于族区,价电子排布式为.
⑸DE3中心原子的杂化方式为,用价层电子对互斥理论推测其空间构型
为.
⑹检验F元素的方法是,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是.
⑺若某单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
则晶胞中该原子的配位数为,该单质晶体中原子的堆积方
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