高三化学二轮复习资料高中化学步步高专题四物质结构元素周期律.docx
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高三化学二轮复习资料高中化学步步高专题四物质结构元素周期律
[考纲要求] 1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
2.熟悉常见元素的化合价,能根据化合价正确书写化学式(分子式),或根据化学式判断元素的化合价。
3.掌握原子结构示意图、电子式等表示方法。
4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行相关计算。
5.了解元素、核素和同位素的含义。
6.了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
7.了解原子核外电子排布规律。
8.掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
9.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
10.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
11.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。
12.了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
考点一 微粒结构及相互作用力
原子结构、离子结构是物质结构的核心内容,同样也是高考的重要考点。
复习时,注意掌握常用规律,提高解题能力;重视知识迁移、规范化学用语。
根据考纲,应从以下四个方面掌握。
1.明确微粒间“三个”数量关系
中性原子:
核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数
阴离子:
核外电子数=质子数+所带的电荷数
阳离子:
核外电子数=质子数-所带的电荷数
2.“四同”的判断方法
判断的关键是抓住描述的对象。
(1)同位素——原子,如
H、
H、
H。
(2)同素异形体——单质,如O2、O3。
(3)同系物——有机化合物,如CH3CH3、CH3CH2CH3。
(4)同分异构体——有机化合物,如正戊烷、新戊烷。
3.巧记10e-、18e-微粒
10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。
以Ne为中心记忆10电子体:
Ne
以Ar为中心记忆18电子体:
Ar
此外,由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体,两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。
4.理清化学键与化合物的关系
1.(2017·海南,3)下列分子中,其中子总数为24的是( )
A.18O3B.2H217O2
C.14N16O2D.14C16O2
答案 D
解析 A项,1mol18O中含有中子物质的量为(18-8)mol=10mol,即1mol18O3中含有中子物质的量为3×10mol=30mol,错误;B项,1mol2H217O2中含有中子物质的量为(2×1+2×9)mol=20mol,错误;C项,1mol14N16O2中含有中子物质的量为(7+2×8)mol=23mol,错误;D项,1mol14C16O2中含有中子物质的量为(8+2×8)mol=24mol,正确。
2.(2018·全国卷Ⅲ,8)下列叙述正确的是( )
A.24g镁与27g铝中,含有相同的质子数
B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同
C.1mol重水与1mol水中,中子数比为2∶1
D.1mol乙烷与1mol乙烯中,化学键数相同
答案 B
解析 等质量的氧气和臭氧,所含氧原子数相等,故电子数相同,B项正确;24g镁、27g铝的物质的量均为1mol,1个镁原子和1个铝原子所含的质子数分别为12、13,故24g镁与27g铝中含有的质子数分别为12mol和13mol,A项错误;1个重水分子含有10个中子,1个水分子含有8个中子,1mol重水与1mol水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4),C项错误;1个乙烷分子中含有7对共用电子,而1个乙烯分子中含有6对共用电子,故1mol乙烷与1mol乙烯中,含有的化学键数之比为7∶6,D项错误。
3.(2018·江苏,2)用化学用语表示NH3+HCl===NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是( )
A.中子数为8的氮原子:
N
B.HCl的电子式:
H+[
]-
C.NH3的结构式:
D.Cl-的结构示意图:
答案 C
解析 A项,中子数为8的氮原子为
N;B项,HCl是共价化合物,电子式为
;D项,Cl-的结构示意图为
。
4.(2017·江苏,2)下列有关化学用语表示正确的是( )
A.质量数为31的磷原子:
P
B.氟原子的结构示意图:
C.CaCl2的电子式:
Ca2+[
]
D.明矾的化学式:
Al2(SO4)3
答案 A
解析 B项,氟原子的结构示意图为
错误;C项,CaCl2的电子式为[
]-Ca2+[
]-,错误;D项,明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,错误。
题组一 概念辨析、比较数量
1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)同种元素可以有若干种不同的核素,即核素种类远大于元素种类(√)
(2)同一元素的不同同位素原子其质量数不同,核外电子层结构相同,其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同,只是某些物理性质略有差异(√)
(3)离子化合物中一定含离子键,一定不含共价键(×)
(4)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中(√)
(5)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物(√)
(6)氢化物一定是共价化合物(×)
(7)H2O的稳定性大于H2S,是因为H2O分子间存在氢键(×)
(8)Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4加热熔化,克服的是相同类型的作用力(√)
2.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )
A.H3O+和OH-B.CO和N2
C.HNO2和NO
D.CH
和NH
答案 D
解析 中性微粒:
核外电子数等于核内质子数;阳离子:
电子数等于质子数减所带的电荷数;阴离子:
电子数等于质子数加所带的电荷数。
CH
中的电子数为8,NH
中电子数为10,二者不相等。
3.下列关于NH
与CH4的相关数目比较前者大于后者的是( )
A.电子数B.化学键数
C.质子数D.原子数
答案 C
解析 铵根与甲烷均是10电子,A错误;二者均含有4个共价键,B错误;铵根含有11个质子,甲烷含有10个质子,C正确;均含有5个原子,D错误。
题组二 对比书写电子式
4.按要求书写电子式:
(1)H3O+________________,C
___________________,
O
__________________,NH
______________________。
(2)HClO__________________,CCl4____________________,
NH3________________,CO2____________________,
CS2________________,COS______________________,
HCHO________________,C2H4_____________________,
(CN)2________________,(SCN)2_____________________,
COCl2________________,N2H4______________________,
N2H
________________。
(3)Na3N________________,Mg(OH)2_________________,
Na2S________________,NaH____________________,
NH4H________________,NaCN__________________,
NaSCN________________,NaBH4____________________。
答案
(1)
(2)
(3)
书写“电子式”需要注意5个问题
(1)首先要判断是阴离子,还是阳离子,是离子化合物还是共价化合物。
(2)不能漏写没有参与成键的电子对,如NH3的电子式不是
。
(3)不能错误合并离子,如Na2O2的电子式写成
是错误的。
(4)不能混淆化学键的类别,如H2O2的电子式写成
是错误的。
(5)离子(或根)带电荷,基团不显电性,如OH-为
。
题组三 “10e-、18e-”微粒在推断题中的应用
5.已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的,它们之间有如图所示的转化关系,且A是一种含有18电子的微粒,C是一种含有10电子的微粒。
请完成下列各题:
(1)若A、D均是气态单质分子,写出A与B反应的化学方程式:
__________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________。
(2)若B、D属同主族元素的单质分子,写出C的电子式:
________________。
(3)若A、B均是含2个原子核的微粒,其中B中含有10个电子,D中含有18个电子,则A、B之间发生反应的离子方程式为_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若D是一种含有22电子的分子,则符合如图关系的A的物质有____________(写物质的化学式,如果是有机物则写相应的结构简式)。
答案
(1)2F2+2H2O===4HF+O2
(2)
(3)HS-+OH-===S2-+H2O
(4)CH3CH3、CH3OH
解析
(1)18电子的气态单质分子为F2,则C为HF、B为H2O、D为O2,反应的化学方程式为2F2+2H2O===4HF+O2。
(2)B、D为同主族元素的单质,且A含有18个电子,C含有10个电子时,则B为O2、A为H2S、C为H2O、D为S,即2H2S+O2===2H2O+2S。
(3)含2个原子核的18电子的微粒为HS-,10电子的微粒为OH-,反应的离子方程式为HS-+OH-===S2-+H2O。
(4)含22电子的分子为CO2,则A为含18电子的含C、H或C、H、O的化合物,可能为CH3CH3或CH3OH。
若10e-微粒满足关系:
则一定是NH
+OH-
NH3↑+H2O。
考点二 正确把握元素周期表 准确运用元素周期律
在历年高考中,元素周期表、元素周期律的知识点属于高频考点,在复习时,可从以下几个方面突破:
1.强化记忆元素周期表的结构
2.利用区间定位推断元素
对于原子序数较大的元素,可采用区间定位确定元素。
元素周期表中各族序数的排列顺序由左到右依次为ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0,牢记各周期对应的0族元素的原子序数,可以快速确定周期数。
周期
一
二
三
四
五
六
七
起止序数
1~2
3~10
11~18
19~36
37~54
55~86
87~118
3.“三看”比较微粒半径大小
在中学化学要求的范畴内,可按“三看”规律来比较粒子半径的大小:
“一看”电子层
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