云南省玉溪市第一中学届高三上学期第二次调研考试化学精校解析Word版.docx
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云南省玉溪市第一中学届高三上学期第二次调研考试化学精校解析Word版
玉溪一中高2019届高三第二次调研考试
化学学科试卷
满分:
100分,时间:
90分钟
注意事项:
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Mg-24Al-27Si-28S-32
第I卷(共48分)
一.选择题:
本题共16题,每题3分,每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1.古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是( )
A.瓷器
B.丝绸
C.茶叶
D.中草药
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A、瓷器是硅酸盐产品,不含碳元素,不是有机物,是无机物,故A正确;B、丝绸的主要成分是蛋白质,是有机物,故B错误;C、茶叶的主要成分是纤维素,是有机物,故C错误;D、中草药的主要成分是纤维素,是有机物,故D错误;故选A。
点睛:
本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系,应注意有机物中一定含碳元素,但含碳元素的却不一定是有机物。
无机物指的是不含碳元素的化合物,无机物多数不能燃烧。
2.下列说法正确的是()
A.浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质
B.SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物
C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、胶体和浊液
D.纯碱的分子式是Na2CO3
【答案】B
【解析】
【详解】A.浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均为混合物,既不是电解质也不是非电解质,选项A错误;B.SiO2、SO2、SO3均和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物,选项B正确;C、根据分散质微粒直径大小,将分散系分为溶液、胶体和浊液,选项C错误;D.纯碱是离子化合物,由离子构成不存在分子,化学式为Na2CO3,选项D错误;答案选B。
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA
B.标准状况下,由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NA
C.14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NA
D.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA
【答案】C
【解析】
【详解】A.NO与O2混合后会发生化合反应生成NO2,得到的混合气体的物质的量并不是1mol,分子总数并不等于NA,故A项错误;B.由双氧水制氧气时氧元素的化合价是由-1价升高到0价,这样每生成1mol氧气转移电子为2mol,制得标准状态下4.48LO2转移的电子数为:
0.2mol×2=0.4mol,故B项错误;C.乙烯的分子式为C2H4,环丙烷的分子式为C3H6,其最简式都为CH2,这样14g该混合气体中相当于含有CH2原子团的物质的量为
=1mol,碳原子的个数为1×NA,故C项正确;D.pH=13的Ba(OH)2溶液的体积未知,因此溶液中的OH-的数目无法求算,故D项错误;答案选C。
【点睛】本题综合性较强,题目中的陷阱也较多,对气体而言要注意“标准状态”、“常温常压”等外界条件,溶液中的微粒要多注意溶液的体积、弱电解质的电离、盐类的水解等因素,混合气体不仅要注意物质间的特殊反应,如NO与O2在常温下可发生反应、二氧化氮与四氧化二氮的相互转化、氯气与水反应的可逆性等,而且还要注意混合物质的特殊分子组成,如氧气与臭氧、乙烯与丙烯(环丙烷)等。
4.下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容,据此下列说法正确的是()
A.配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL
B.1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气
C.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
D.将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度等于9.2mol/L
【答案】A
【解析】
【分析】
A.根据稀释定律,溶液稀释前后溶质的物质的量不变,据此计算需要浓硫酸的体积;B.常温下Al在浓硫酸中发生钝化现象;C.根据c=
计算该硫酸溶液的物质的量浓度;D.硫酸和水的密度不同,等质量混合后体积不等于硫酸体积的2倍。
【详解】根据c=
可知,该硫酸溶液的物质的量浓度为
mol/L=18.4mol/L。
A.根据稀释定律,溶液稀释前后溶质的物质的量不变,故需要浓硫酸的体积为
=125mL,选项A正确;B.常温下Al在浓硫酸中发生钝化现象,且浓硫酸为氧化性酸,加热反应也不能生成氢气,选项B错误;C、根据c=
可知,该硫酸溶液的物质的量浓度为
mol/L=18.4mol/L,选项C错误;D、浓硫酸和水的密度不同,等质量混合后体积不等于硫酸体积的2倍,混合后物质的量浓度不是9.2mol/L,选项D错误。
答案选A。
【点睛】本题考查溶液浓度的计算,题目难度中等,注意硫酸的浓度越大,密度越大,注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系。
5.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是()
A.由溴丙烷一步制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇
B.由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯与酸性高锰酸钾制苯甲酸
C.由氯代环己烷制环己烯;由丙烯和Br2制
二溴丙烷
D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯制苯甲酸和乙醇
【答案】D
【解析】
A、卤代烃的水解属于取代反应,丙烯与水发生加成反应,故A错误;B、甲苯的硝化属于取代反应,甲苯氧化成苯甲酸属于氧化反应,故B错误;C、氯代环己烷生成环己烯,属于消去反应,丙烯生成1,2-二溴丙烷,属于加成反应,故C错误;D、乙酸与乙醇发生酯化反应(或取代反应)生成乙酸乙酯,苯甲酸乙酯的水解属于取代反应,故D正确。
6.下列实验操作、理象和结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向某溶液中加人NaOH溶液,并将红色石蕊
试纸置于溶液中
试纸变蓝
原溶液中有NH4+
B
向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸
均冒气泡
两者均能与盐酸反应
C
向某溶液中滴加氯水后,再加KSCN溶液
溶液变红
该溶液中一定有Fe3+
D
向某无色溶液中滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
该无色溶液中一定含有SO42-
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A.不可将红色石蕊试纸置于溶液中检验氨,故A操作不正确;B.实验操作、理象和结论均正确;C.应先向某溶液中滴加KSCN溶液检验Fe3+,故C操作不正确;D.BaSO4、BaCO3、BaSO3都是白色沉淀,该无色溶液中可能含有SO42-、CO32-、SO32-等,故D结论不正确。
故选B。
7.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是
A.原子数相等B.密度相等
C.质量相等D.摩尔质量相等
【答案】A
【解析】
试题解析:
同温同压下,气体摩尔体积相等,相同体积的气体,其物质的量相等,A.根据N=nNA知,二者物质的量相等,则其分子数相等,每种分子都含有两个原子,所以其原子总数一定相等,故A正确;B、根据ρ=M/Vm;知,气体摩尔体积相等时,其密度之比等于摩尔质量的反比,二者摩尔质量不一定相等,所以其密度不一定相等,B错误;C、根据m=nM知,物质的量相等时,气体质量之比等于其摩尔质量之比,二者摩尔质量不一定相等,所以其质量不一定相等,C错误;D、NO的摩尔质量是个定值,是30g/mol,而混合气体N2和O2的平均摩尔质量M=m/n;由于混合气体的质量m总随着N2和O2所占百分含量的不同而变化,平均摩尔质量M在一个范围内变化,不是一个定值,故M不一定相同,故D错误.
考点:
考察阿伏伽德罗定律;
8.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示,下列说法中错误的是()
A.由红外光谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键
B.由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
C.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
D.若A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3—O—CH3
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.红外光谱可知分子中至少含有C-H键、C-O键、O-H键三种不同的化学键,故A正确;B.核磁共振氢谱中有3个峰说明分子中3种H原子,且峰的面积之比为1:
2:
3,故B错误;C.核磁共振氢谱中只能确定H原子种类,故C错误;D.红外光谱可知分子中含有C-H键、C-O键、O-H键,A的化学式为C2H6O,满足化学键的结构简式为CH3CH2OH,故D错误。
故选A。
考点:
考查了常见有机化合物的结构的相关知识。
9.下面实验操作不能实现实验目的的是()
A.鸡蛋白溶液中,加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出,加入水后沉淀溶解
B.用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和果糖溶液。
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D.取少量淀粉溶液,加入一定量稀硫酸,水浴加热几分钟后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热,观察现象,判断淀粉的水解的产物中是否含有葡萄糖
【答案】D
【解析】
A.鸡蛋白溶液中,加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出,该反应称为盐析,为可逆变化,再加入水后沉淀溶解,该操作能够达到实验目的,A错误;B.葡萄糖中含有醛基,为还原性糖,而果糖为非还原性糖,可用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和果糖溶液,能够达到实验目的,B正确;C.乙酸和碳酸钠反应产生气体,乙醇和碳酸钠溶液互溶,乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液中,乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别,该操作能够达到实验目的,C正确;D.取少量淀粉溶液,加入一定量稀硫酸,水浴加热几分钟后,必须先加入氢氧化钠溶液中和原溶液中中的硫酸,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热,观察现象,判断淀粉的水解的产物中是否含有葡萄糖,否则无法鉴别,该操作中在加入氢氧化铜前没有加入氢氧化钠溶液,无法达到实验目的,D正确;答案选D。
点睛:
本题考查了有机物结构与性质、常见物质的检验与鉴别、化学实验鉴别操作方法判断,注意掌握常见有机物结构与性质,明确物质检验与鉴别的正确操作方法,注意干扰物质的排除。
10.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示.则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A.a点对应的溶液中:
Na+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣
B.b点对应的溶液中:
Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣
C.c点对应的溶液中:
Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
D.d点对应的溶液中:
K+、NH4+、I﹣、CO32﹣
【答案】C
【解析】
试题分析:
向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,在b点之前没有产生沉淀,是由于发生反应:
4NaOH+AlCl3=NaAlO2+NaCl+2H2O,到B点时溶液为NaAlO2和NaCl的混合溶液,然后再加入AlCl3发生反应:
3NaAlO2+AlCl3+6H2O="3NaCl+"4Al(OH)3↓;至c点该反应恰好完全反应,溶液为NaCl。
A.a点对应的溶液中含有大量的OH-,OH-与Mg2+、HCO3-发生复分解反应而不能大量存在,错误;B.b点对应的溶液中只含有NaAlO2和NaCl,若溶液中含Ag+、Ca2+、F-,会发生反应形成AgCl、CaF2沉淀;C.c点对应的溶液是NaCl,在该溶液中Na+、S2-、SO42-、Cl-不能发生任何反应,可以大量共存,正确;D.d点对应的溶液中含有NaCl、AlCl3,而Al3+与CO32-会发生双水解反应而不能大量共存,错误。
考点:
考查离子大量共存的知识。
11.三氟化
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