江苏省苏州市届高三化学上学期期末考试试题.docx
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江苏省苏州市届高三化学上学期期末考试试题
江苏省苏州市2019届高三化学上学期期末考试试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分,考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5
K—39 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.研究表明,燃料燃烧产生的氮氧化物、二氧化硫等气体物也与雾霾的形成有关(如图所示)。
下列措施不利于减少雾霾形成的是( )
A.减少煤炭供热 C.增加植被面积
C.推广燃料电池 D.露天焚烧秸秆
2.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.中子数为18的氯原子:
Cl
B.次氯酸的电子式:
H
Cl
C.对硝基甲苯的结构简式:
D.镁离子的结构示意图:
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.碳酸氢钠能与碱反应,可用作食品膨松剂
B.晶体硅熔点高,可用于制作半导体材料
C.氯化铁有氧化性,可用于腐蚀铜制线路板
D.氧化铝具有两性,可用作耐高温材料
4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、Ba2+、NO
、HCO
B.0.1mol·L-1的NaNO3溶液中:
Fe2+、K+、Cl-、SO
C.0.1mol·L-1的BaCl2溶液中:
Mg2+、Al3+、NO
、SO
D.滴入石蕊试液显蓝色的溶液中:
K+、NH
、CO
、ClO-
5.下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是( )
A.用图1所示装置制取少量乙酸乙酯
B.用图2所示装置验证SO2的漂白性
C.用图3所示装置配制100mL0.100mol·L-1的硫酸溶液
D.用图4所示装置分离水和溴苯
6.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.铝片溶于氢氧化钠溶液:
Al+2OH-===AlO
+H2↑
B.醋酸溶解水垢中的碳酸钙:
CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
C.用氨水溶解氯化银沉淀:
AgCl+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
D.向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液:
Ba2++OH-+HCO
===BaCO3↓+H2O
7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是( )
A.元素X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构
B.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
C.四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性
8.以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程,下列有关说法正确的是( )
①6CO2(g)+6H2O(l)===C6H12O6(s)+6O2(g);ΔH1
②C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)+2CO2(g);ΔH2
③C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l);ΔH3
A.2ΔH3=-ΔH1-ΔH2
B.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能
C.在不同油耗汽车中发生反应③,ΔH3会不同
D.若反应①生成1.12LO2,则转移的电子数为0.2×6.02×1023
9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.C6H5ONa
C6H5OH
CO2
B.FeS2
SO2
H2SO4
C.Mg(OH)2
MgCl2(aq)
无水MgCl2
D.NH3
NO2
HNO3
10.铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池,新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质,电池总反应为Pb+PbO2+4H+
2Pb2++2H2O。
下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是( )
A.充电和放电时,溶液中Pb2+浓度均保持不变
B.放电时溶液中H+向正极移动
C.放电时,正负电极质量均会增大
D.充电时的阳极反应式为Pb2++4OH--2e-===PbO2+2H2O
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.以对甲基苯酚为原料合成抗氧化剂BHT的方法有如下两种:
下列说法正确的是( )
A.对甲基苯酚与BHT互为同系物
B.反应Ⅰ、Ⅱ都是加成反应
C.BHT与足量氢气的加成产物中不含手性碳原子
D.一定条件下,对甲基苯酚能与HCHO发生缩聚反应
12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧,火焰呈黄色
溶液中不含K+
B
室温下,向10mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液,产生白色沉淀,再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液,有红褐色沉淀生成
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
C
室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加2滴淀粉溶液,溶液变蓝色
Fe3+的氧化性比I2的强
D
将乙醇与浓硫酸混合溶液加热,产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色逐渐褪去
乙醇发生了消去反应
13.下列说法正确的是( )
A.在电解法精炼铜的过程中,若转移1mol电子,则阳极溶解32g粗铜
B.仅升高平衡体系2SO2+O2
2SO3(正反应放热)的温度,正、逆反应速率均加快
C.反应NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO
水解程度减小,溶液pH减小
14.25℃时,已知Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。
取浓度均为0.1000mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL,分别用0.1000mol·L-1NaOH溶液、0.1000mol·L-1盐酸进行滴定,滴定过程中pH随滴加溶液体积变化关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅰ,滴加溶液到10.00mL时:
c(H+)+c(Cl-)=c(NH
)+c(OH-)
B.曲线Ⅰ,滴加溶液到20.00mL时:
c(Cl-)>c(NH
)>c(H+)>c(OH-)
C.曲线Ⅱ,滴定过程中可能出现:
c(CH3COO-)=c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
D.曲线Ⅱ,滴加溶液到10.00mL时:
c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
15.700℃时,在四个恒容密闭容器中反应H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)达到平衡。
起始浓度
甲
乙
丙
丁
c(H2)/(mol·L-1)
0.10
0.20
0.20
0.10
c(CO2)/(mol·L-1)
0.10
0.10
0.20
0.20
甲容器达平衡时c(H2O)=0.05mol·L-1。
下列说法正确的是( )
A.达平衡时容器乙中CO2的转化率等于50%
B.温度升至800℃,上述反应平衡常数为
,则正反应为放热反应
C.达平衡时容器丙中c(CO2)是容器甲中的2倍
D.达平衡时容器丁中c(CO)与容器乙中的相同
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16.(12分)以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2等)为原料制备高纯MnO2的流程如下:
(1)酸浸时,通常加入FeSO4作催化剂加快反应速率。
①为提高酸浸速率,还可以采取的措施有 (写一种)。
②滤渣中含大量硫单质,酸浸时主要反应的化学方程式为 。
(2)证明除铁后所得溶液中不含铁元素的实验方法是 。
(3)酸性条件下,用合适的氧化剂可以将MnSO4转化为高纯MnO2。
①用NaClO3作氧化剂时会同时产生NaCl,该反应的离子方程式为 。
反应中NaClO3的用量不宜过多的原因是 。
②用适量的KMnO4作氧化剂,反应后溶液中无锰元素剩余。
理论上消耗KMnO4与生成MnO2的n(KMnO4)∶n(MnO2)= 。
17.(15分)利用蒈烯(A)为原料可制得除虫杀虫剂菊酯(H),其合成路线可表示如下:
已知:
R1CHO+R2CH2CHO
。
(1)化合物B中的含氧官能团名称为 。
(2)A→B的反应类型为 。
(3)G的分子式为C10H16O2,写出G的结构简式:
。
(4)写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:
。
①能与FeCl3溶液发生显色反应;②分子中有4种不同化学环境的氢。
(5)写出以
和CH3CH2OH为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12分)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体[K3Fe(C2O4)3·xH2O]是一种光敏材料。
为测定其纯度(杂质不参加反应)进行如下实验:
步骤一:
称取5.000g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250mL溶液。
步骤二:
取25.00mL溶液用酸性KMnO4溶液将C2O
恰好全部氧化为二氧化碳,向反应后的溶液中加入锌粉至黄色消失,过滤,洗涤,将滤液和洗涤液合并。
步骤三:
用0.01000mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定合并后的溶液至终点,消耗KMnO4溶液20.00mL。
步骤四:
另取5.000g三草酸合铁酸钾晶体,在110℃下加热至完全失去结晶水,剩余固体质量为4.460g。
已知:
酸性条件下MnO
被还原成Mn2+。
(1)加入锌粉的目的是 。
(2)步骤二中C2O
发生反应的离子方程式为 ,在步骤二中,若加入的KMnO4溶液的量不足,则测得的铁含量 (填“偏低”“偏高”或“不变”)。
(3)步骤三滴定终点的现象为 。
(4)计算该三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的纯度(写出计算过程)。
19.(15分)氯化镍(NiCl2·6H2O)常用于电镀、陶瓷等工业,某实验室以单质Ni为原料制取氯化镍的实验步骤如下:
已知:
①Fe(OH)3完全沉淀pH为3.2;Ni(OH)2开始沉淀pH为7.2,完全沉淀pH为9.2。
②NiCl2易水解,从溶液中获取NiCl2·6H2O须控制pH<2。
(1)在三颈烧瓶中(装置见右图)加入一定量Ni粉和水,通入空气,滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸,至反应结束,过滤,制得NiSO4溶液。
①反应过程中,为提高稀硝酸的利用率,在不改变投料比的情况下,可采取的合理措施有 。
②向A装置中通入空气的作用是搅拌、 。
③若镍粉过量,判断反应完成的现象是 。
(2)将所得NiSO4溶液与NaHCO3溶液混合反应得到NiCO3·Ni(OH)2沉淀,过滤,洗涤。
①沉淀反应的离子方程式为 。
②检
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- 江苏省 苏州市 届高三 化学 学期 期末考试 试题