推断题及答案.docx

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推断题及答案

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酸碱盐精品推断题中考真题汇编

1.CO2是初中化学重点研究的气体之一。

某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质：

（1）该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如右图所示。

在干燥管内的铜网上应盛放大理石（或石灰石）；若将铜网换成铁网，可能产生的后果是铁网被腐蚀，制得的CO2气体中混有H2，其原因是（用化学方程式表示）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。

（2）该兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。

CO2和NaOH是否发生了化学反应?

①小明设计了甲、乙两个实验来验证C02与NaOH发生了化学反应，如右图所示。

实验现象为：

甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。

小虎同学认为上述实验是可行的。

其共同原理是氢氧化钠溶液能与CO2发生反应，瓶内气压降低。

小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。

其理由是CO2能溶于水，也能使瓶内气压降低。

小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别。

②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入稀盐酸，观察到有气泡产生现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。

（或加氯化钙溶液有沉淀生成等）

2.下列离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是（C）

A、SO42-、NO3-、K+、H+B、Na+、Cl-、OH-、Al3+

C、Cl-、NO3-、K+、Na+D、Ag+、Cl-、CO32-、K+

3.如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起起的目的，锥形瓶和胶头滴管放入物质正确的一组是（D）

序号

A

B

C

D

装置名称

甲

乙

甲

乙

甲

乙

甲

乙

锥形瓶内物质

HCl气体

NaCl固体

CaCO3

固体NaOH

NH3

Cu

CO2

锌粒

胶头滴管中物质

NaOH溶液

H2O

稀盐酸

H2O

H2O

稀盐酸

NaOH溶液

稀硫酸

4.在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的是（C）

A．硝酸铜B．稀盐酸C．稀硫酸D．二氧化碳

5.整理和归纳是有效的学习方法。

下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：

⑴从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。

你认为与其它金属的不同之处是常温下Hg是液体而其余均为固体

⑵从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是Mg或镁，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是Ag或银。

⑶性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。

用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的可燃性。

6.现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。

欲确定R的成分，请你一起完成：

（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。

（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是银（或Ag）。

（3）待不再产生气泡时，再进行过滤；（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。

然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是铁（或Fe）。

（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。

该反应的基本类型属于（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。

7.呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂。

为了探究其反应原理，兴趣小组同学在老师的指导下，进行了如下探究，请你一起参与。

[查阅资料]过氧化钠在常温下与水、二氧化碳反应分别生成氢氧化钠、碳酸钠和氧气。

[设计实验]浩明同学想通过下图所示装置探究过氧化钠与二氧化碳的反应，并验证反应产物。

（1）下列是实验室常用的仪器:

①A是二氧化碳气体的发生装置，装配该装置时，应选用的仪器除带导管的双孔橡皮塞外，还需要的仪器有（填名称）锥形瓶、长颈漏斗；。

实验室制取二氧化碳的化学方程式。

该装置在实验室还可以用来制取氧气，写出用该装置制取氧气的化学方程式。

②实验室选择制取气体的发生装置，主要依据是、。

（2）用D所示的方法收集氧气，其依据是反应物的状态、反应是否需要加热（或反应条件）；收集氧气时，还可以选用法收集。

检验D装置试管内收集到中的气体是否氧气的方法、现象及结论是：

待D中气体集满后，把试管移出水面，然后用燃着的木条伸入试管中，木条复燃，该气体是氧气。

（3）C中氢氧化钠的作用是吸收没有参与反应的CO2，如果没有连接这个装置，可能导致的后果是影响氧气的检验（其他合理答案亦可）。

（4）检验B中反应后剩余固体的成分。

实验步骤

实验现象

实验结论及方程式

①取少量A中反应后的固体于试管中；

②滴加稀盐酸

③将生成的气体通入澄清石灰水中

②有气泡产生

③澄清石灰水变浑浊

反应后生成的固体是碳酸钠。

写出步骤③的化学方程式Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O

[反思与评价]

（1）通过上述实验，明明同学认为Na2O2与CO2反应除了生成Na2CO3和O2，还有可能生成NaHCO3。

你认为他的结论不正确（选填“正确”或“不正确”），理由是反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律，不可能生成NaHCO3。

写出Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。

（2）请说说呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大的是优点吸收呼吸产生的二氧化碳，同时生成氧气

8.将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡。

则X、Y、Z的金属活动性顺序为（B）

A.X＞Z＞YB.Z＞Y＞XC.X＞Y＞ZD.Z＞X＞Y

9.小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，一起完成下列活动与探究：

（1）如右图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：

氢氧化钠溶液

氢氧化钙溶液

加紫色石蕊溶液

（2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式。

（3）三氧化硫（SO3）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式

（4）如右图所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。

这一实验说明：

酸与碱作用生成了盐和水，这一反应叫做反应。

（5）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。

（任写两点）①

②

10.将一些锌粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，完全反应后过滤。

下列说法正确的是

    A．滤液中一定不含硝酸银，滤纸上一定不含锌，一定不含铜

    B．滤液中一定含有硝酸锌，滤纸上一定含有银，可能含有铜

    C．滤液中可能含硝酸锌，滤纸上可能含有铜，也可能含有锌

    D．滤液中一定含有硝酸银，滤纸上一定含有铜，一定含有锌答案：

B

11．下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是

A．NaClHClMgSO4Cu（NO3）2B．AgNO3NaClMg（NO3）2NaOH

C．Ca（OH）2NaNO3Na2CO3NH4ClD．HClK2SO4NaOHNaNO3答案：

A

12.由C、H、O、Fe四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系，其中甲、乙、丙是单质，X、Y是化合物。

图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质。

以下判断错误的是

A．甲、乙是非金属单质B．物质X一定是H2O

C．物质Y一定是氧化物D．甲与丙反应能生成X答案：

A

13.探究中和反应是否发生的方法有多种。

小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。

其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是

A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液

B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸

C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸

D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸答案：

D

14.小丽带着快乐的心情返回学校。

当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。

【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？

【提出猜想】小丽的猜想：

NaOH溶液部分变质

你的新猜想：

NaOH溶液全部变质。

【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象

实验步骤

现象

结论

取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。

产生白色沉淀，酚酞试液变红

NaOH溶液部分变质

假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：

产生白色沉淀，酚酞试液不变色

【实验反思】

⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是）③④（填序号）。

⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用硫酸铜溶液（或NH4Cl溶液,替代。

【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是密封保存。

15.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。

（1）该反应的化学方程式为：

NaOH+HCl=NaCl+H2O。

（2）该实验操作是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中。

（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）HCl、NaCl。

（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。

16.某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。

提供的药品：

铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。

【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。

猜想一：

锰>铁>铜；猜想二：

铁>铜>锰；猜想三：

铁>锰>铜

【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。

（1）第一组验证猜想一。

实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。

（2）第二组验证猜想二。

实验方案是将锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象。

（3）第三组验证猜想三。

实验方案是（只用两个实验）：

将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象

（或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中、锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象）

（或将铁片放入硫酸亚铁溶液中、锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象）

（或将锰片放入硫酸亚铁溶液中、铜片放入硫酸锰溶液中，观察现象）。

【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。

第一组同学的实验现象

是：

都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈

【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究。

为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：

把甲放入乙的盐溶液中；

把乙放入丙的盐溶液中；

把乙放入丁的盐溶液中；

把丁放入丙的盐溶液中。

你认为哪个实验没有必要做？

请说明理由。

实验

已可验证4中金属的活