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人教版高一化学必修一知识点必记
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
一.化学实验安全都包括哪些内容?
1.遵守实验室规则。
2.了解安全措施。
(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸沾在皮肤上,用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。
3.常用危险化学品的标志有哪些?
二.混合物的分离和提纯的方法有哪些?
1.过滤——适用于不溶性固体和液体的分离。
实验仪器:
烧杯,玻璃棒,漏斗,铁架台(带铁圈),装置如右图。
注意事项:
(1)一贴,二低,三靠。
一贴,滤纸要紧贴漏斗内壁;二低,
滤纸要低于漏斗边沿,液面要低于滤纸边沿。
三靠,玻璃棒紧
靠三层滤纸处,滤纸紧靠漏斗内壁,漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁。
(2)玻璃棒起到引流的作用。
2.蒸发——适用于可溶性固体和液体的分离。
实验仪器:
酒精灯,蒸发皿,玻璃棒,铁架台(带铁圈),装置如右图。
注意事项:
(1)在加热蒸发过程中,应用玻璃棒不断搅拌,防止由于液体温度
局部过高造成液滴飞溅;
(2)加热到蒸发皿中有大量晶体析出时应停止加热,用余热蒸干。
(3)热的蒸发皿应用坩埚钳取下,不能直接放在实验台上,以免烫坏实验台或遇水引起蒸发皿破裂。
如果确要立即放在实验台上,则要垫上石棉网上。
3.蒸馏——利用互溶的液态混合物中各组分沸点的不同,加热使其某一组分变成蒸汽,经过冷凝后再变成液体,从而跟其他组分分开,目的是将难挥发或不挥发的杂质除去。
实验仪器:
温度计,蒸馏烧瓶,石棉网,铁架台,
酒精灯,冷凝管,牛角管,锥形瓶。
注意事项:
①温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进,上口出。
④先打开冷凝水,再加热,加热前需垫石棉网。
4.萃取——利用某种物质(溶质)在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
实验仪器:
分液漏斗,烧杯,铁架台(带铁圈)。
实验步骤:
①装液②振荡③静置④分液
注意事项:
(1)分液漏斗使用前要先检查是否漏水。
查漏的方法:
在分液漏
斗中注入少量水,塞上瓶塞,倒置看是否漏水,若不漏水,把瓶
塞旋转180°,再倒置看是否漏水。
(2)振荡过程中要不断放气,防止内部气压过大将活塞顶开。
(3)分液时活塞和凹槽要对齐,目的是保证内外气压相通,以使
液体顺利流下。
上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。
(4)萃取剂选择的三个条件:
①萃取剂与原溶剂互不相溶②溶质在萃取剂中的溶解度比原溶剂中要大
③萃取剂与原溶液不发生反应。
三.Cl-和SO42-离子是如何检验的?
1.Cl-检验方法:
先加稀HNO3,后加AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,说明溶液中含有Cl-。
加稀HNO3的目的排除CO32-的干扰。
发生反应的离子方程式:
Cl-+Ag+=AgCl↓。
2.SO42-检验方法:
先加稀HCl,后加BaCl2(或Ba(NO3)2)溶液,若有白色沉淀生成,说明溶液中含有SO42-。
加稀HCl的目的排除CO32-、SO32-和Ag+的干扰。
发生反应的离子方程式:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四.物质溶解性口诀是什么?
碱:
K、Na、Ba溶,Ca微溶
盐:
钾盐,钠盐,铵盐,硝酸盐全部溶
氯化物:
AgCl不溶硫酸盐:
BaSO4不溶,CaSO4和Ag2SO4微溶
碳酸盐:
NH4+、K、Na溶,Mg微溶
在水中不存在:
AgOH,Fe2(CO3)3,Al2(CO3)3,CuCO3
五.除杂有哪些原则?
1.除杂原则:
*不增(尽量不引入新杂质)
*不减(尽量不损耗样品)
*易分(容易分离——生成完全不溶物或气体)
*复原(除去各种杂质,还原到目标产物)
2.注意:
为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
六.粗盐提纯加入除杂试剂的顺序是什么?
1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl
2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl
3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
注:
粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-
1.Na2CO3必须在BaCl2之后加入,目的是除去Ca2+和过量的Ba2+。
2.最后加入的盐酸必须适量,目的是除去过量的OH-和CO32-。
3.加盐酸之前要先进行过滤。
第二节化学计量在实验中的应用
一.物质的量的定义及制定标准是什么?
1.物质的量——符号(n),表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.单位——为摩尔(mol):
国际上规定,1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg12C所含的碳原子数相同,约为6.02×1023。
把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数
把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,确定为6.02×1023mol-1。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
5.物质的量与微观粒子数之间成正比:
n1/n2=N1/N2
使用物质的量应注意事项:
①物质的量这四个字是一个整体,是专用名词,不得简化或增添任何字。
②物质的量只适用于微观粒子,使用摩尔作单位时,所指粒子必须指明粒子的种类,如原子、分子、离子等。
且粒子的种类一般都要用化学符号表示。
③物质的量计量的是粒子的集合体,不是单个粒子。
二.摩尔质量(M)定义及公式是什么?
1.定义:
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
2.单位:
g/mol或g.mol-1
3.数值:
等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
4.物质的量=物质的质量/摩尔质量n=m/M
三.气体摩尔体积的定义及公式是什么?
1.气体摩尔体积(Vm)
(1)定义:
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
(2)单位:
L/mol或m3/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况特指0℃101KPa,Vm=22.4L/mol。
4.阿伏加德罗定律:
v同温、同压下,等物质的量的任何气体(含有相同的分子个数)的体积相等.
5.理想气体状态方程(克拉珀龙方程):
PV=nRT
v推论:
(1)同温、同压下,气体的体积与其物质的量成正比:
V1:
V2=n1:
n2
(2)同温、同体积时,气体的压强与其物质的量成正比:
P1:
P2=n1:
n2
(3)同温、同压下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比ρ1:
ρ2=M1:
M2
四.物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度的定义及公式是什么?
(1)定义:
以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质的物质的浓度。
(2)单位:
mol/L,mol/m3
(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积C=n/V
2.一定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些?
(1)基本原理:
根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在烧杯中溶解并在容量瓶内用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制的溶液。
(2)主要操作
所需仪器:
托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
A.检验是否漏水,方法与分液漏斗查漏相同。
B.配制溶液①计算;②称量;③溶解;④转移;⑤洗涤;⑥定容;⑦摇匀;
⑧装瓶贴签。
注意事项:
A.选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。
B.使用前必须检查是否漏水。
C.不能在容量瓶内直接溶解。
D.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。
E.定容时,当液面离刻度线1~2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
F.误差分析
a、称量产生误差
1)称量时左盘高,右盘低↓
2)称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘(正常:
m=砝码+游码;错误:
砝码=m+游码)↓
3)量筒量取液体药品时仰视读数↑
4)量筒量取液体药品时俯视读数↓
b、溶解、转移、洗涤产生误差
5)溶解过程中有少量液体溅出烧杯↓
6)未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯↓
7)洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中↓
c、定容误差
8)定容时仰视刻度↓
9)定容时俯视刻度↑
10)定容时液面低于刻度线↑
11)未等溶液冷却就定容↑
12)定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液↓
13)摇匀后发现液面低于刻度再加水↓
14)原容量瓶洗净后未干燥无影响
15)容量瓶中含有少量的水无影响
16)往容量瓶中加水时有少量加到瓶外无影响
3.溶液稀释定律是什么?
C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液)·V(稀溶液)
4.浓度(C)与溶质的质量分数(ω)的关系式
C=1000ρω/M(ρ的单位为g/mL)
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
一.物质的分类的意义是什么?
1.分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法,它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化,还可以通过分门别类的研究,了解物质及其变化的规律。
分类要有一定的标准,根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。
交叉分类法和树状分类法是常用的两种分类方法。
2.分散系的定义及其分类是什么?
(1)定义:
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系。
被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。
(2)分类:
按分散质粒子大小来分可以把分散系分成3种:
溶液、胶体和浊液。
(3)区别:
分散质粒子的大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较:
分散质粒子大小/nm
外观特征
能否通过滤纸
能否通过半透膜
有否丁达尔效应
实例
溶液
小于1nm
均匀、透明、稳定
能
能
没有
NaCl、蔗糖溶液
胶体
在1—100nm之间
均匀、有的透明、较稳定
能
不能
有
Fe(OH)3胶体
浊液
大于100nm
不均匀、不透明、不稳定
不能
不能
没有
泥水
第二节离子反应
二.离子反应
1.电解质和非电解质的定义以及范围是什么?
电解质:
在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。
酸、碱、盐、水和部分金属氧化物都是电解质。
酸:
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱:
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐:
电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
非电解质:
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。
注意:
1电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或熔融状态下能否导电。
2电解质的导电是有条件的:
电解质必须在水溶液中或熔融状态下才能导电。
3能导电的物质并不全部是电解质:
如铜、铝、石墨、氯化钠溶液等。
4溶于水能导电的化合物不一定是电解质。
电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电,不能是发生化学反
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