九年级化学上册复习知识点.docx

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九年级化学上册复习知识点

第一部分：

关于物质

一.空气和水

1．空气的组成

体积分数：

氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO20.03%；

✓测定空气中氧气的含量

反应原理：

4P+5O2点燃2P2O5。

操作及要点：

选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧，常选用红磷。

结论：

空气中氧气的体积约占1/5。

2．空气污染及防治

主要污染源：

①可吸入固体颗粒；②有害气体（SO2NO2CO）等。

社会热点问题：

空气质量报告、雾霾、沙尘暴等。

3．水及其组成

水的物理性质：

水是无色、无味的液体，通常密度是1g/cm3，在101kPa下，水的凝固点为0℃，沸点是100℃，水在0℃～4℃之间有反常膨胀现象（即热缩冷胀）。

✓电解水的实验

反应原理：

2H2O通电2H2↑+O2↑

电源：

直流电；加入硫酸或氢氧化钠的目的：

增强水的导电性

装置及实验现象：

装置――水电解器

现象——

（1）两电极表面都产生气泡，与正极相连的试管和与负极相连的试管内气体的体积之比为2:

1。

（2）与电源正极相连的电极产生的气体能使带火星的木条复燃，与电源负极相连的电极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。

结论

（1）水是由氢、氧元素组成的（宏观）。

一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的（微观）。

（2）化学变化中，分子可分而原子不可分。

4．水的净化

✧自来水的生产流程：

沉降——过滤——吸附——消毒

✧硬水和软水：

定义：

硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是含较少或不含可溶性钙、镁化合物的水。

检测方法及现象：

加入肥皂水，搅拌，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫或不产生泡沫的是硬水。

硬水处理：

生活（家庭）中用煮沸的方法；工业上常用蒸馏的方法。

✧净化水效果由低到高的是：

静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

5.过滤操作

一贴：

滤纸紧贴漏斗内壁

二低：

滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘

三靠：

烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤低；漏斗下端口紧靠烧杯内壁

玻璃棒的作用：

引流液体

6．爱护水资源

✧水的分布：

地球表面积的71%被水所覆盖；生物体中大量含水。

但是淡水资源缺乏，可直接使用的淡水资源不到总水量的1%。

海洋是地球上最大的储水库。

海水中含有80多种元素。

海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。

✧爱护水资源：

节约用水，防止水体污染

✧水污染与防护

水污染物：

工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用及生活污水的任意排放。

防治污染：

工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

二.氧气的性质和制取

1．氧气的物理性质：

通常为无色、无味气态。

不易溶于水，密度比空气的略大。

液氧、固态氧淡蓝色。

2．氧气的化学性质：

支持燃烧，有助燃性。

可供呼吸，是常用的氧化剂。

✓相关的实验

（1）炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）

C+O2点燃CO2现象：

发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体

（2）硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧

S+O2点燃SO2现象：

硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量

（3）磷在空气中燃烧

4P+5O2点燃2P2O5现象：

发出白光，产生大量的白烟，放出热量

（4）铁丝在氧气中燃烧

3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂

（5）氢气在空气中燃烧（点燃爆鸣气）

2H2+O2点燃2H2O现象：

纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；不纯的氢气点燃会爆炸。

（6）蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。

向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。

3．氧气的制备

✧工业制氧：

分离液态空气。

（原理:

氮气和氧气的沸点不同物理变化）

✓实验室制氧

反应原理：

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

△

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

2H2O2MnO22H2O+O2↑

选择装置：

①发生装置：

氯酸钾、高锰酸钾制氧选择固固加热型装置，过氧化氢溶液制氧选择固液不加热型装置。

②收集装置：

根据氧气的密度及溶解性，可用排水法（不易溶于水）和向上排空气法（密度大于空气）。

操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

查—装—定—点—收—离—熄

注意点

①试管口略向下倾斜：

防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：

均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：

便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：

防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：

防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

氧气的验满：

用带火星的木条放在集气瓶口

检验：

用带火星的木条伸入集气瓶内

三.碳单质的性质和用途

1.金刚石是无色透明、正八面体的固体，是天然存在最硬的物质，可用于刻划玻璃，切割大理石，作钻头、装饰品等。

2.石墨是深灰色、有金属光泽、细鳞片状的固体，石墨很软，可用于制作铅笔芯；有优良的导电性，可制作电极。

3.C60分子是由60个碳原子构成的足球状分子，可用于超导体，新材料等。

4.这几种碳单质的物理性质、用途存在很大的差异，是因为碳原子的排列方式不同。

5.碳单质的化学性质

Ø常温下：

化学性质不活泼。

Ø高温下：

能与多种物质发生反应

⑴可燃性：

氧气充足时：

C+O2点燃CO2

氧气不足时：

2C+O2点燃2CO

注意：

碳在空气中燃烧常同时发生上述两个反应，由于氧气不充足时，碳燃烧很不充分，放热少，且生成有毒的CO气体，所以应保持空气流通，让碳充分燃烧。

⑵还原性：

①碳还原氧化铜：

2CuO+C高温2Cu+CO2↑氧化剂：

氧化铜，还原剂：

C。

现象：

黑色粉末逐渐变红色，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

②碳还原CO2：

CO2+C高温2CO氧化剂：

CO2，还原剂：

C。

四.一氧化碳的性质和用途

1.物理性质：

通常是无色无味的气体，难溶于水，密度略小于空气的密度。

2.化学性质：

①可燃性：

2CO+O2点燃2CO2。

现象：

产生蓝色火焰，在火焰上方罩一个涂有石灰水的烧杯，烧杯壁有白色物质。

②还原性：

与CuO等某些金属氧化物的反应：

CO还原CuO：

CuO+CO△Cu+CO2。

现象：

黑色粉末逐渐变红色，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

③毒性：

CO易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体中毒性缺氧，甚至死亡。

3.用途：

①作燃料；②冶炼金属。

五.二氧化碳的性质和用途

1．物理性质：

通常是无色无味的气体，可溶于水，密度大于空气的密度。

固体CO2俗称干冰。

2．化学性质：

1一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

①跟水反应：

CO2+H2O==H2CO3。

CO2的水溶液能使紫色的石蕊试液变红色，但H2CO3不稳定，H2CO3==H2O+CO2↑，所以加热后，石蕊试液又变成紫色。

②与石灰水反应CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O现象：

澄清石灰水变浑浊。

✓提示：

该反应是用于检验CO2的方法。

③与C反应：

CO2+C高温2CO

3．用途：

①植物的光合作用，②灭火，③化工原料，④气体肥料。

干冰可作制冷剂、人工降雨等

六.二氧化碳的实验室制法

1.药品：

石灰石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸（HCl）。

2.反应原理：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

3.发生装置：

固体与液体反应不需要加热的装置

4.收集方法：

向上排空气法。

5.检验：

把气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。

6.验满：

把燃烧的木条放在集气瓶中，木条熄灭（不要伸入瓶中）。

注意：

药品不能用稀硫酸和块状石灰石，因反应生成微溶于水的CaSO4，覆盖着石灰石表面阻碍反应的继续进行。

也不能用浓盐酸和石灰石，因为浓盐酸挥发出的HCl气体混入CO2中，使制得的气体不纯。

七.氢气的性质和制取

1.物理性质：

通常为无色无味气体比空气小（在各种气体中，氢气的密度最小），难溶于水。

2.化学性质：

①可燃性2H2+O2点燃2H2O（点燃氢气前必须验纯）现象：

淡蓝色火焰，火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾生成。

用途：

高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属

②还原性H2+CuO加热H2O+Cu现象：

试管壁有水珠，黑色粉末变红色。

用途：

冶炼金属

3.氢气的验纯：

用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明气体不纯，若声音很小则表示气体较纯。

4.氢气的制取：

反应原理：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

发生装置：

固、液不加热型装置

收集方法：

排水集气法、向下排空气法

八. 燃烧及其利用

1.燃烧的条件：

（缺一不可）

（1）可燃物          

（2）氧气（或空气）      （3）温度达到着火点

2.灭火的原理：

（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（1）消除可燃物      

（2）隔绝氧气（或空气）  （3）降温到着火点以下

3.影响燃烧现象的因素：

可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

   使燃料充分燃烧的两个条件：

（1）要有足够多的空气；

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

4.爆炸：

可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

        一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

5.三大化石燃料:

煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

（1）煤：

“工业的粮食”（主要含碳元素）；

     煤燃烧排放的污染物：

SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

（2）石油：

“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

     汽车尾气中污染物：

CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：

甲烷），是较清洁的能源。

6.两种绿色能源：

沼气、乙醇

（1）沼气的主要成分：

甲烷

甲烷的化学式:

CH4   （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

物理性质:

无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质:

     可燃性  CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）

（2）乙醇  （俗称:

酒精, 化学式:

C2H5OH）

化学性质:

     可燃性  C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油：

优点

（1）节约石油资源 

（2）减少汽车尾气

              （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生

7.化学反应中的能量变化

（1）放热反应：

如所有的燃烧

（2）吸热反应：

如C+CO2高温2CO

8.新能源：

氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最理想的燃料。

优点有：

资源丰富，放热量多，无污染。

第二部分基本概念

一.物质的变化

✧物理变化和化学变化:

物理变化：

没有生成其他物质的变化。

化学变化：

生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化；