精选4份合集浙江省台州市学年高二化学下学期期末考试试题.docx
- 文档编号:3205877
- 上传时间:2022-11-20
- 格式:DOCX
- 页数:77
- 大小:800.67KB
精选4份合集浙江省台州市学年高二化学下学期期末考试试题.docx
《精选4份合集浙江省台州市学年高二化学下学期期末考试试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《精选4份合集浙江省台州市学年高二化学下学期期末考试试题.docx(77页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
精选4份合集浙江省台州市学年高二化学下学期期末考试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有机物中,既能发生催化氧化又能发生消去反应,且消去产物中存在同分异构体的是()
A.CH3-OHB.
C.
D.
2.主链上含5个碳原子,有甲基、乙基2个支链的烷烃有
A.2种B.3种C.4种D.5种
3.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )
A.石油分馏得到的汽油是纯净物
B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C.燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置,所以能量利用率高
D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
4.氨基酸分子间相互结合成高分子化合物时,必定存在的结构片段是( )
A.
B.
C.
D.
5.将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是()
A.K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣B.H+、NH4+、Al3+、SO42﹣
C.Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣D.Na+、AlO2﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣
6.阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。
一种合成阿魏酸的反应可表示为
下列说法正确的是
A.可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
B.香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应
C.通常条件下,香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
D.与香兰素互为同分异构体,分子中有4种不同化学环境的氢,且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种
7.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.水玻璃中通入少量的二氧化碳:
Na2SiO3+CO2+H2O=2Na++CO32-+H2SiO3↓
D.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
8.唐·段成式《西阳杂俎·物异》中记载:
“石漆,高奴县石脂水,其浮水上,如漆。
采以膏车,极迅;燃灯,极明。
”这里的“石漆”是指
A.石油B.油漆C.煤焦油D.油脂
9.利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置,下列说法正确的是
A.用装置①制备SO2B.用装置②检验和收集SO2
C.用装置③稀释反应后溶液D.用装置④测定反应后溶液中c(H+)
10.在核电荷数为26的元素Fe的基态原子核外的3d、4s轨道内,下列电子排布图正确的是
A.
B.
C.
D.
11.标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度为ρg/mL,则此溶液物质的量浓度为( )
A.
mol/LB.
mol/L
C.
mol/LD.
mol/L
12.已知25℃时,Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10,现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是
A.25℃时,0.1mol·L-1HF溶液中pH=1
B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中没有沉淀产生
D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
13.下列说法不正确的是
A.金刚石、NaCl、H2O、HCl晶体的熔点依次降低
B.I2低温下就能升华,说明碘原子间的共价键较弱
C.硫酸钠在熔融状态下离子键被削弱,形成自由移动的离子,具有导电性
D.干冰和石英晶体的物理性质差别很大的原因是所属的晶体类型不同
14.25 ℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡:
PbI2(s)
Pb2+(aq)+2I-(aq),向该饱和溶液中加入KI 浓溶液,下列说法正确的是
A.溶液中Pb2+和I-的浓度都增大B.PbI2的溶度积常数Ksp增大
C.沉淀溶解平衡向右移动D.溶液中Pb2+的浓度减小
15.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()
A.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
B.1molFeCl3形成的Fe(OH)3胶体中,胶体颗粒的数目为NA
C.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为3NA
D.18g重水(D2O)所含的电子数为10NA
16.以下现象与电化腐蚀无关的是
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈
D.银质奖牌久置后表面变暗
17.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀
苯酚浓度小
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加热;再加入银氨溶液;未出现银镜
蔗糖未水解
D
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色
溶液中含Br2
A.AB.BC.CD.D
18.根据以下三个热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=Q1kJ/mol;2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ΔH=Q2kJ/mol;2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ΔH=Q3kJ/mol。
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A.Q3>Q2>Q1B.Q2>Q1>Q3C.Q1>Q3>Q2D.Q1>Q2>Q3
19.(6分)下列反应的离子方程式正确的是( )
A.碳酸氢钙溶液加到醋酸中:
Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
B.NaHCO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反应:
Ca2++2OH-+2HCO3一=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.酸性条件下,KIO3溶液与KI溶液反应:
IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
D.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
20.(6分)一定条件下合成乙烯:
6H2(g)+2CO2(g)
CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法不正确的是()
A.该反应的逆反应为吸热反应
B.平衡常数:
KM>KN
C.生成乙烯的速率:
v(N)一定大于v(M)
D.当温度高于250℃,升高温度,催化剂的催化效率降低
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子,有同学设计了下列方案对废液进行处理(所加试剂均稍过量),以回收金属铜,保护环境。
请回答:
(1)沉淀a中含有的单质是__________(填元素符号)。
(2)沉淀c的化学式是_______________。
(3)溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是__________________。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素,且原子序数依次增大.X是所有元素中原子半径最小的,Y有三个能级,且每个能级上的电子数相等,Z原子单电子数在同周期元素中最多,W与Z同周期,第一电离能比Z的低,R与Y同一主族,Q的最外层只有一个电子,其他电子层电子均处于饱和状态.请回答下列问题:
(1)Q+核外电子排布式为___________;
(2)化合物X2W2中W的杂化方式为___________,ZW2-离子的立体构型是___________;
(3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式),原因是___________;
(4)将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中,并通入W2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式为___________;
(5)Y有多种同素异形体,其中一种同素异形体的晶胞结构如图,该晶体一个晶胞的Y原子数为___________,Y原子的配位数为___________,若晶胞的边长为apm,晶体的密度为ρg/cm3,则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
23.(8分)已知:
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO。
利用如图装置用正丁醇合成正丁醛。
相关数据如下:
物质
沸点/℃
密度/(g·cm-3)
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
微溶
(1)实验过程中,所需正丁醇的量大于酸化的Na2Cr2O7的量,原因___________,加入药品时,应将_________________逐滴加入____________________中。
(2)为了实验的安全,还需在反应容器中加入____________________。
(3)反应过程中温度计1示数为_____℃,温度计2示数在_____时,收集产物。
(4)反应结束,为将正丁醛与水层分开,将馏出物倒入分液漏斗中,粗正丁醛从分液漏斗_____口分出。
(5)向获得的粗正丁醛中加入___________,检验其中是否含有少量水。
24.(10分)[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体。
请回答下列问题:
(1)[Cu(NH3)4]2+在水溶液中的颜色是________。
(2)NH3中N原子的杂化轨道类型是________。
(3)Cu2+基态核外电子排布式为_________________。
(4)[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型除了极性共价键外,还有________。
(5)S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________。
(6)将金属铜投入到氨水和H2O2的混合溶液中,铜片溶解,溶液是深蓝色,其反应的离子方程式为________。
(7)铜氮合金的晶胞结构如图所示,该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子核间的距离为
apm,则该晶体的密度为________g/cm3(设NA为阿伏加德罗常数值)。
参考答案
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.D
【解析】
分析:
本题考查了醇的性质,掌握反应中的断键位置。
详解:
A.甲醇能发生催化氧化反应,但不能发生消去反应,故错误;B.该物质能发生催化氧化反应,也能发生消去反应,但是消去产物只有丙烯一种,故错误;C.该物质不能发生催化氧化,故错误;D.该物质能发生催化氧化反应,也能发生消去反应,生成1-丁烯或2-丁烯,故正确。
故选D。
点睛:
醇的催化氧化或消去反应都有结构的要求。
若羟基连接的碳原子上有氢原子,
则能发生催化氧化反应,若羟基连接的碳原子的邻位碳上有氢原子,则能发生消去反应。
2.A
【解析】
【详解】
主链是5个碳原子,则乙基只能放在中间的碳原子上。
因此甲基的位置只有两种情况,即和乙基相邻或相对,答案选A。
3.A
【解析】
【分析】
A.分馏产品为烃的混合物;
B.使用清洁能源含N、S氧化物的排放;
C.燃料电池的燃料外部提供,能源利用率高;
D.合理开发利用可燃冰,减少化石能源的使用。
【详解】
A.
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 精选 份合集 浙江省 台州市 学年 化学 学期 期末考试 试题