江苏南通如皋县届高三上学期期中调研考试 化学试题 Word版含答案.docx
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江苏南通如皋县届高三上学期期中调研考试化学试题Word版含答案
江苏省南通市如皋县2021届高三期中调研考试
化 学
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分,考试时间90分钟。
2.答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内,并认真核对。
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 K—39 Fe—56
第Ⅰ卷 选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括15小题,每小题2分,共计30分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.正确回收和利用物质能节约资源、保护环境。
下列处理垃圾的方法正确的是( )
A.回收废油脂制取食用油 B.从阳极泥中回收金、银等金属
C.回收医用塑料制取玩具 D.工业废水直接灌溉农田
2.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.中子数为1的氦原子:
He
B.Na2O的电子式:
N
Na
C.S2-的结构示意图:
D.基态O原子的轨道表示式:
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.MgCO3分解吸热,可用于治疗胃酸过多
B.浓硫酸难挥发,可用于催化酯化反应
C.FeCl3具有氧化性,可用作净水剂
D.碳酸钠溶液呈碱性,可用于去除油污
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.无色透明的溶液中:
K+、Mg2+、Mn
、S
B.c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中:
Ca2+、Cu2+、SCN-、Cl-
C.-
=1×10-13mol·L-1的溶液中:
Ba2+、K+、Cl-、N
D.能使甲基橙变红的溶液中:
Na+、N
、I-、ClO-
5.实验室制取、收集NH3,并组装NH3的喷泉实验装置。
下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )
A.制NH3
B.干燥NH3
C.收集NH3
D.喷泉实验装置
6.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.用惰性电极电解CuCl2溶液:
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
B.用SO2水溶液吸收少量Br2:
SO2+2H2O+Br2
H2SO4+2H++2Br-
C.AgCl溶于过量氨水:
AgCl+2NH3·H2O
[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
D.少量NO2通入水中:
NO2+H2O
2H++N
7.下列有关说法正确的是( )
A.新制氯水光照时会释放出氧气
B.室温下,铝和浓硫酸不发生反应
C.过量铁粉在氯气中加热生成FeCl2
D.右图装置可以验证铁发生了析氢腐蚀
8.在给定条件下,下列所示的转化关系均能实现的是( )
A.NH3(g)
NO(g)
NaNO3(aq)
B.Na
NaOH(aq)
NaHCO3(aq)
C.MgCl2·6H2O
无水MgCl2
Mg
D.SiO2
H2SiO3
Na2SiO3(aq)
9.X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
X的基态原子中s轨道电子总数是p轨道电子总数的两倍,Y的基态原子中未成对电子数是同周期最多的,Z是地壳中含量最多的金属元素,W和X位于同一主族。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
r(X) B.最高价氧化物对应水化物的酸性: X>Y C.Y的简单气态氢化物的分子构型为平面正三角形 D.X的简单气态氢化物是含极性共价键的非极性分子 10.下列有关说法正确的是( ) A.常温下,向NH4Cl溶液中加入少量盐酸,溶液中 的值增大 B.一定温度下向恒容密闭容器中充入SO2和O2,当反应到达平衡时,容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 C.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极 D.反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的ΔH可通过下式估算: ΔH=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.下列图示与对应的叙述相符的是( ) A.图甲表示反应“2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0”在有、无催化剂存在下反应过程中能量的变化 B.图乙表示稀释等pH、等体积的盐酸和醋酸时,溶液的pH随所加入水的体积变化 C.图丙表示一定温度下向不同体积的恒容密闭容器中投入2molBaO2(s),发生反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g),平衡时各容器中c(O2)随容器体积的变化 D.图丁表示常温下电解400mL0.1mol·L-1NaCl溶液过程中,产生氢气体积与转移电子物质的量的关系 12.合成药物异搏定路线中某一步骤如下。 下列说法正确的是( ) A.一定条件下,化合物X可与HCHO发生缩聚反应 B.分子X的同分异构体中含有苯环且属于酯类的只有2种 C.1molY与足量NaOH溶液共热时,最多消耗1molNaOH D.化合物Z存在顺反异构现象 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热,冷却后加NaOH溶液中和,再加入银氨溶液,水浴加热,有银镜产生 淀粉已完全水解 B 相同条件下,在两支试管中各加入4mL0.01mol·L-1KMnO4和2mL0.1mol·L-1H2C2O4,再向其中一支试管中迅速加入少量MnSO4固体,加有MnSO4的试管中溶液褪色较快 MnSO4对该反应有催化作用 C 用pH计测得0.100mol·L-1CH3COONa的pH比 0.100mol·L-1NaNO2溶液的大 CH3COOH电离出H+的能力比HNO2的强 D 室温下,向10mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液,产生白色沉淀,再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液,有红褐色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Fe(OH)3] 14.室温下,将两种溶液等体积混合,若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( ) A.0.1mol·L-1HF(Ka=6.8×10-4)溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液混合: c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+) B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液和0.1mol·L-1Na2CO3溶液混合: 2c(Na+)=3c(C )+3c(HC )+3c(H2CO3) C.0.1mol·L-1NaOH溶液和0.1mol·L-1H2C2O4(Ka1=5.4×10-2,Ka2=5.4×10-5)溶液混合: c(Na+)>c(HC2 )>c(C2 )>c(H2C2O4) D.0.1mol·L-1CH3COONa和0.1mol·L-1HCl溶液混合: c(Na+)+c(CH3COO-)=c(Cl-)+c(H+) 15.向体积为1L的恒容密闭容器中充入0.5molSO2和0.6molNO,发生反应: SO2(g)+2NO(g) 2NO2(g)+S(s) ΔH 平衡时c(NO)与温度的关系如图所示。 下列说法正确的是( ) A.该反应的ΔH>0 B.压强p(a)∶p(b)=20∶21 C.维持容器温度T1K不变,起始向容器中投入0.2molSO2、0.2molNO和0.1molNO2,此时v(正) D.维持容器温度T2K不变,起始向容器中投入1molSO2和1.2molNO,达到平衡时,c(NO)<1.0mol·L-1 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 16.(10分)硫酸亚铁是生产钛白粉的副产品,可用于制磷酸铁(FePO4)、氧化铁黑(Fe3O4)。 (1)以硫酸亚铁溶液为原料制取磷酸铁的过程为: 向硫酸亚铁溶液中加入磷酸和氨水,在搅拌的条件下加入双氧水,在7075℃范围内反应,有白色FePO4·3H2O沉淀析出。 将沉淀过滤、洗涤、干燥得磷酸铁。 ①写出该过程中由硫酸亚铁制取FePO4·3H2O的化学方程式: 。 ②该过程中温度不能过高,过高会使得FePO4·3H2O产率变低,原因是 。 ③反应需控制溶液的pH,pH过高会同时析出FePO4和Fe(OH)3沉淀。 若pH=4时同时析出两种沉淀,所得室温下滤液中c(P )= mol·L-1。 {已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp(FePO4)=1.3×10-22} (2)一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑的示意图如右图所示。 ①写出转化Ⅱ反应的离子方程式: 。 ②转化Ⅱ中的O2来自于空气,反应中通入空气不能过量,过量会使所得产品中含有红色的杂质,该杂质是 。 17.(10分)化合物F是合成一种降糖药的重要原料,其可由化合物A经如下步骤合成。 (1)E→F的反应类型为 。 (2)增加C2H5Br的用量,A→B的反应中会生成与B互为同系物的副产物X,写出X的结构简式: 。 (3)写出同时满足下列条件的 的一种同分异构体的结构简式: 。 Ⅰ.能与FeCl3溶液发生显色反应,能使溴的CCl4溶液褪色; Ⅱ.分子中含1个手性碳原子和6种不同化学环境的氢。 (4)写出以CH3CHBrCH2CH2Br、CH3CH2OH和CH3ONa为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 18.(10分)亚铁氰化钾晶体的化学式为Kx[Fe(CN)y]·nH2O,俗称黄血盐,常用作食品抗结剂。 一种制取黄血盐的工艺流程如下: (1)转化罐内反应能够发生的原因是 。 (2)黄血盐Kx[Fe(CN)y]·nH2O的化学式可通过下列实验测定: 步骤1: 准确称取8.440g黄血盐样品加入水中充分溶解,将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。 步骤2: 量取25.00mL溶液A,用2.000mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定,达到滴定终点时,共消耗KMnO4溶液30.50mL。 该实验中所发生的反应如下(未配平): Kx[Fe(CN)y]+KMnO4+H2SO4→KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O 步骤3: 向“步骤2”所得溶液中加入锰离子交换树脂,将Mn2+完全吸附后再滴加足量NaOH溶液,过滤、洗涤、灼烧,最终得红色固体0.4g。 ①步骤2中酸性KMnO4溶液应装在如右图所示仪器 (填“a”或“b”)中。 ②步骤2中滴定终点时的实验现象是 。 ③下列操作会使测定结果中x值偏小的是 (填字母)。 A.步骤1过程中黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化 B.滴定前仰视滴定管读数,滴定后读数正确 C.滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁 D.滴
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